一定要背会的高中化学推断题归纳知识

化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有的特点，就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。

　　一、位置与结构

　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
　　
　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
　　
　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
　　
　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
　　
　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
　　
　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
　　
　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
　　
　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
　　
　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
　　
　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
　　
　　10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
　　
　　11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
　　
　　12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
　　
　　13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
　　
　　14、O是族序数是周期数3倍的元素。
　　
　　15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
　　
　　16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
　　
　　17、子核内无中子的原子 氢（ H）
　　
　　18、形成化合物种类最多的元素 碳
　　
　　19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
　　
　　20、大气中含量最多的元素 N
　　
　　21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
　　
　　22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O
　　
　　23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
　　
　　24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
　　
　　25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
　　
　　25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
　　
　　26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
　　
　　27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
　　
　　28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
　　
　　29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
　　
　　30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
　　
　　31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
　　
　　32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
　　
　　33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
　　
　　34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
　　
　　35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

　　二、含量与物理性质

　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
　　
　　2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
　　
　　3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
　　
　　4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
　　
　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
　　
　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
　　
　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
　　
　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　三、化学性质与用途

　　1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
　　
　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
　　
　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
　　
　　4、P是在空气中能自燃的元素。
　　
　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
　　
　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
　　
　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
　　
　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　四、10电子微粒组

　　1、原子Ne
　　
　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF
　　
　　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
　　
　　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　五、18粒子微电组

　　1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
　　
　　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-
　　
　　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+
　　
　　2、F-、OH-
　　
　　3、Cl-、HS-
　　
　　4、N2 、CO、C2H2

　　七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
　　
　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
　　
　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
　　
　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
　　
　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　　八、特征形象

　　1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
　　
　　2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
　　
　　3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）
　　
　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[FeOH3] 、蓝色[CuOH2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
　　
　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
　　
　　4．特征反应现象：FeOH2→FeOH3,白色到灰绿到红褐色

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