排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：___________________ __________________________________________________________。

?

Cu

和

浓

H2SO4

加

热

时

反

应

：

_____________________________。

?碳和浓H2SO4加热时反应：_____________________________。 ?FeS2在沸腾炉中的反应：_____________________________。 ?SO2与O2在催化剂作用下反应：________________________。 ?将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：____________________ __________________________________________________________。

?将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：________________ __________________________________________________________。

△

答案 ①S＋Fe=====FeS ②H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

③H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ 点燃

④2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O △

－2－

⑤3S＋6OH－=====SO23＋2S＋3H2O ⑥FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ⑦2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O

－－＋⑧SO2＋Br2＋2H2O===SO2＋2Br＋4H 4

＋2－2＋⑨5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H －＋2＋⑩SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H －＋?2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O

△

－

?Cu＋2H2SO4(浓)=====Cu2＋＋SO24＋SO2↑＋2H2O △

?C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 高温

?4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 催化剂

?2SO2＋O22SO3

△

－－2＋

?H＋＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O －＋?Ba2＋＋2OH－＋SO24＋2H===BaSO4↓＋2H2O

2．实验现象强化记忆

①硫在纯O2中燃烧的现象：______________________________。 ②将SO2气体通入品红溶液中：___________________________， 加热后，_____________________________________________。 ③将

SO2

气体通入

KMnO4

酸性溶液中：

_____________________。

④将SO2气体通入FeCl3溶液中：__________________________。 ⑤将浓H2SO4滴到胆矾晶体上：__________________________。 ⑥将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中：___________________

__________________________________________________________。

答案 ①产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成

②品红溶液褪色 又恢复红色 ③KMnO4溶液紫色褪去 ④溶液由黄色变为浅绿色 ⑤胆矾晶体上出现白斑

⑥蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生

3．简答类语言规范再落实

①浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4

为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

_______________________________________________________

_______________________________________________________ ②工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

_______________________________________________________ _______________________________________________________ ③SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？

_______________________________________________________ _______________________________________________________ ④SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？

_______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑤加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？

_______________________________________________________ _______________________________________________________

－

⑥如何检验某溶液中含有SO24？

_______________________________________________________

_______________________________________________________ ⑦SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_____________________________________________ __________________________________________________________。

答案 ①浓硫酸具有酸性和强氧化性，与NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。

②当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。 ③原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。

④SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，属于物理变化。

⑤气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。

⑥取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加几

－滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO24。

⑦SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性

二、氮及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①N2和H2的反应：______________________________________。 ②N2

和

O2

在

放

电

条

件

下

的

反

应

：

___________________________。

③NO与

O2

的反应：

______________________________________。

④NO2与H2O的反应：__________________________________。 ⑤把NH3通入水中：____________________________________。 ⑥实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：__________________________________________________________。

⑦NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热：_____________________ __________________________________________________________。

⑧Mg3N2与H2O的反应：________________________________。 ⑨

浓

HNO3

受

热

或

见

光

分

解

：

______________________________。

⑩Cu与浓HNO3的反应：________________________________。 ?Cu与稀HNO3的反应：________________________________。 ?C和浓HNO3加热时反应：_____________________________。 ?Ag和浓HNO3反应：__________________________________。 ?

NH3

的

催

化

氧

化

反

应

：

__________________________________。

?NH3还原氧化铜：____________________________________。 ?

NO2

转

化

为

N2O4

：

_____________________________________。

高温、高压

答案 ①N2＋3H22NH3

催化剂放电

②N2＋O2=====2NO ③2NO＋O2===2NO2

④3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO

－⑤NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH

△

⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

－2＋2－

⑦2HCO－3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3

⑧Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑨4HNO3光照/△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O

2＋

⑩Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu＋2NO2↑＋2H2O 2＋?3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O

△

?C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

＋

?Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋NO2↑＋H2O

Pt

?4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

△△

?2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O ?2NO2N2O4 2．实验现象强化记忆

①加热盛有NH4Cl固体的试管，现象为_____________________。 ②无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为____________________________________________________________

__________________________________________________________。

③两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近____________________________________________________________

__________________________________________________________。

④铜片和过量浓________________________。

⑤铜片和过量稀_________________________

__________________________________________________________。

答案 ①NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体 ②瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色 ③有大量白烟产生

HNO3

反应的现象：

HNO3

反应的现象：

④反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液 ⑤开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液

3．简答类语言规范再落实 NH＋4的检验

试剂及用品：_________________________________________。 操作及现象：__________________________________________。 答案 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH＋4

4．气体检验

有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。

a．瓶内气体为红棕色的是__________。 b．瓶内气体为黄绿色的是__________。

c．打开瓶，瓶口有白雾的是________，瓶口出现红棕色气体的是________。

d．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________。 e．使湿润醋酸铅试纸变黑的是________。

f．使石灰水变浑浊的气体是________，其中使品红溶液褪色的是________。

g．使余烬木条复燃的是________。 h．点燃产生爆鸣声的是________。

答案 a．① b．② c．③ ④ d．⑤ e．⑥ f．⑦⑩ ⑦ g．⑧ h．⑨

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