2017中考化学试题汇编43计算应用题(精选148套中考题)

专题四、计算应用题

一、选择题

20（2017·莱芜）在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是（） A24.7% B42.7% C37.9% D32.6%

【解析】设43g沉淀中碳酸钡的质量为x BaCO3～BaSO4～增量

197 233 233﹣197=36 x 4.66g﹣4.3g=0.36g

197x? 360.36 解得：x=1.97g

4.3g沉淀中硫酸钡的质量为4.3g﹣1.97g=2.33g 设原混合物中硫酸钠的质量为y Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 y 2.33g

142y? 2332.33g 解得：y=1.42g

设原混合物中碳酸钠的质量为z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 z 1.97g

106z? 1971.97g解得：z=1.06g

原混合物中碳酸钠的质量分数为：

1.06g?100%?42.7%

1.06g?1.42g答案：B

11．（2017·济南）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢

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元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ） A．53.7% 【答案】A

【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g×10%=10g，10g氢元素最终全部进入水中．原溶液由H2O与H2SO4组成，可看作由H2O与SO3组成．设H2O的质量为x， 2H~H2O 2 18 10g x 210g =18xB．59.2% C．62.5% D．67.2%

x=90g

即SO3的质量为100g﹣90g=10g 设Mg元素的质量为y， Mg~H2SO4~SO3 24 80 y 10g 24y= 8010gy=3g

设Mg(OH)2质量为a 则

2424a?(6?a)?3g 58403.22g×100%=53.7%． 6ga=3.22g

则混合物中Mg(OH)2的质量分数为故选A．

21.（2017·衡阳）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）。 A、36% B、40% C、72% D、90% 【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为36%÷（故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数是正确解答本题的关键． 40×100%）=90%． 40?12?16?320．（2017·牡丹江）将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。下列说法错误的．．

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是（ ）

A．原混合物质量为9.6g B．反应后所得溶液质量为114.6g

C．反应生成水的质量为3.6g D．与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3

【分析】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO，据此计算． 【解答】解：由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO． 设固体的质量为x，生成的水的质量为y MO+2HCl=MCl2+H2O 固体质量变化 73 18 71-16=55 100g×14.6% y 20.6g-x 731855?? 100g?14.6%y20.6g?xy=3.6g x=9.6g 则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g． 设氧化钙的质量为a，则氧化镁的质量为9.6g-a CaO+2HCl=CaCl2+H2O 56 73 a 73a 56MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 9.6g-a 73?(9.6g?a) 40【7373a+?(9.6g?a)】=100g×14.6% 5640a=5.6g 与Mg和与CaO反应的HCl质量比7373a：【?(9.6g?a)】=1：1而非1：3． 5640故选：BD． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 15．（2017哈尔滨市，15，2） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）

A．80％ B．64％ C．16％ D．96％ 【答案】A

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【解析】设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g×9.8％=5.88g， CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 80 98

x 5.88g

80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：BCD错误。

【知识点】根据化学方程式的计算

15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）

A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8

【答案】B

【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。 【知识点】化学式计算

二、填空题 31．（2017·牡丹江）（3分）（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是 g，水的质量是 g。

（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是 （最简比）。

24g-4.8g′100%=80%；故A选项正确，符合题意，

24g【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量； （2）根据碳元素质量分数的计算方法进行分析． 【解答】解：（1）需要固体次氯酸钠的质量是：500g×0.2%=1g；水的质量：500g-1g=499g； x?（2）设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，则：1212?y?2844?100%＝x?y35%解得x：y=14：11 故答案为：（1）1；499；（2）14：11． 【点评】解答本题关键是熟悉溶质质量分数的计算方法． 19．（2017河南省，20，3） 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，

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反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

【答案】2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）；大于（1分）；0.69（1分）

【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶液、根据方程式的

计算；食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，即氢气，其反应的化学方程式为:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；配置5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒

刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数>5%；设NaCl的质量为x，则NaBr质量为：2.2g-x，AgCl的质量为y，AgBr质量为4.75g-y， NaCl→AgCl NaBr→AgBr 58.5 143.5 103 188

x y 2.2g-x 4.75g-y

58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x 103:(2.2g-x)=188:(4.75g-y) 即：75.65=103y-188x

由75.65=103y-188x可以转化为： 117×75.65=(117×103y)-(117×188x)；把117y=287x 代入上式可得：

117×75.65=(287x×103)-(117×188x) x=1.17g ，所以NaBr的质量为=2.2g-1.17g=1.03g，

23231.17g创100%=0.46g；1.03g创100%=0.23g；所以钠元素的总质量为：

58.51030.46g+0.23g=0.69g。

【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算； 36．（2017河北省，题号36，分值5） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。

请计算：

(1) 共制得氢气__________g。 (2) 稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)9.8%

【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。

（1）0.2 .........................................................................（1分） （2 解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为x

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