2014年安徽省中考化学模拟题和答案

2014年安徽省初中毕业学业考试化学试题模拟题

注意事项

1、本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2、可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Si—28 一、本大题包括10小题 ，每题2分，共20分（单选）

1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。 下列说法不正确的是??????????????????????【 】 A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

2、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是??????????【 】

A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 3、下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A．H2SO3

B．H2SO4

C．KHSO3

D．Na2S2O3

4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是???????????????【 】 A .一个分子中含有9个水分子 B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C.属于氧化物 D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1

5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是?????????? 【 】 A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B. 碘原子的质子数为53 C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D . 碘原子的核外电子数为53

53 I 碘 126.9 - 1 -

6、下列实验操作正确的是?????????????????【 】

A .收集CO2并验满 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 收集氧气

高温

7、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法正确的是????????????????????????????【 】 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应

C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素

8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是???????????????【 】 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 9、下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是【 】

A B C D 甲 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 AgNO3 NaCl 乙 CO(NH2)2、NH4HCO3 KCl、(NH4)2SO4 NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3 10、图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 ．．【 】

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

- 2 -

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

二、本大题包括5小题，共34分·

11、（6分）右图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：

⑴C的化学式______________，G可能是______________。 ⑵写出E的一种用途________________。⑶写出标号②的化学反应方程式：

②____________________________________________，反应的类型属于____________。 ⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。

12、（7分）已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成

物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。 请回答下列问题：

(1)C的化学式是_____；B的化学式可能是_____；E俗称为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：

D转化为E___________________ ;A与E_____________ (3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为____________________，F与G反应的基本类型为___________ 。

[来源:Z*xx*k.Com]

- 3 -

13、（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。

滤液?→CaCl2·2H2O

CaCl2、 工业 FeCl3等 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 碳酸①加盐酸 滤渣

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：———————————————— （2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：——————

——————————————————————————————————————————————————————————

3+

。

14、（7分）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式 ；E的化学式 。 (2)写出B A反应的化学方程式 。 (3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 (4)写出H与D反应的化学方程式 。

15、（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。

- 4 -

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是—————

—————————————————————————————————————————————————————————————————————

。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 ① ② ③

【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。 注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。

（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————

———————————————————————————————————————————————————————————————————————

实验操作 加入适量稀盐酸 加入适量蒸馏水 加入适量无水乙醇 实验现象 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 固体部分溶解 固体部分溶解 。

三、本大题共6分。

16、（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3

△ Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品

中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：

- 5 -

（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b

＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。

- 6 -

参考答案及评分标准

一、选择题 （本大题包括10小题 每题2分共20分） 1 C

二、本大题包括5小题 ，共34分

11、（6分） （1）Na2CO3 (1分) 盐酸(1分) (或硫酸，写化学式也对) （2）配制农药波尔多液(1分)

（3）②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分) 置换反应(1分)

(4) CO2 (1分) Na2CO3 、CuSO4(1分，错选、漏选都不得分)

12、（7分）（1）CO2; Na2CO3或NaHCO3;熟石灰或硝石灰

（2）:CaO + H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O （3）AgNO3 + HCl==AgCl↓ + HNO3；置换反应

13、 （7分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）

（2）是（1分） （3）过滤 、引流（各1分） （4）多吃富含钙的食物（2分）

2 C 3 B 4 B 5 A 6 A 7 B 8 D 9 D 10 B - 7 -

14、（7分）(1) Cu CuS04 (2)4A1+302==2A1203

(3)置换反应 (4)2Cu0+C==2Cu+ CO2↑

15、（7分）（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2分）

（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分） （3）铝 （或铝和氯化铝1分），不成立（1分） ，铝和氯化铝（2分） （4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分）

不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分） 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）

三、本大题共6分

16、（6分）解：（1）0.44g

(2) 解：设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 △ Na 2CO3+CO2↑+H2O

168 44 X 0.44g

168x

?440.44gX=1.68g

纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：10.0g_1.68g10.0g（3）42b?31a

?100%?83.2%

11a

?100% - 8 -

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