常州市正衡中学2010-2011学年第一学期期末考试九年级化学试题

常州市正衡中学2010-2011学年第一学期期末考试

九年级化学试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分为100分。考试时间为90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：Ar(Mg)=24 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65 Ar(S)=32

Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(Ti)=48 Ar(C)=12

（第Ⅰ卷 选择题 共40分）

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．下列变化属于化学变化的是

A．干馏煤得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气 B．自行车车胎充气过多而炸裂 C．分馏石油得到汽油、柴油等 D．分离液态空气制氧气 2．下列物质的俗名与化学式不一致的是

A．纯碱 Na2CO3 B．熟石灰 Ca(OH)2 C．干冰 H2O D．双氧水 H2O2 3．下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液不一定是混合物 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 4．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝

5．中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素。下列疾病可能与缺铁有关的是

A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症 D．大脖子病

6．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 7．欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，只需要下列哪种用品 A．干燥的冷烧杯 B．紫色的石蕊试液

C．一盒火柴 D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯 8．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中继续添加硝酸钾，不会发生改变的是 ．．A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液中溶质质量分数 D．溶解度 9．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，根据此结构，不能推断出丙烯酰胺的

A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量 10．下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是

①在溶解时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解

②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用

③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出 A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部 11．下列措施可以促使可燃物燃烧更加充分的是

1

①增大可燃物与氧气的接触面积②增大氧气的浓度③把块状的可燃物碾压成粉末状 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．全部 12．如右图化学反应，请你仔细观察，并判断该反应

的类型

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．什么都不是 13．下列有关原子的叙述错误的是 反应后 反应前

A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子可以相互组合形成分子 C．原子不可再分 D．原子是电中性的

14．发生下列情况时，采取的应急措施不正确的是 ．．．A．实验室不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭

B．使用电路老化引起火灾，可用水扑灭

C．家中煤气阀门未关而引起泄漏，可立即关闭阀门，打开门窗

D． 被生锈的铁器刺伤，且伤口较深，应立即去医院注射破伤风疫苗 15．下列操作能将物质完全分散成分子的是 ．．

A．在研钵里用杵研磨粒状氯化钠 B．将蔗糖溶于水 C．把植物油滴入水中用力振荡 D．加热高锰酸钾 16．下表列出了除去所需物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 所需物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CO2 CO 点燃气体 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeSO4 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤，蒸发 17．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物 质 反应前质量（g） 反应后质量（g） a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5 下列说法中错误的是 A．a和b是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若a与b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1 18．向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如右图所示。放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是 ．．．

A．两支试管中铁片均被锈蚀

B．植物油的作用是隔绝氧气和水

C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

2

D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高

19．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。分析图像得到的以下结论中，不合理的是 ．．．

A．反应得到氢气的质量相等

B．反应后所得溶液的质量分数A >B C．金属A比金属B活泼

D．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

20．某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）之和的范围是

A．0.03％<ω<2％ B．0.48％<ω<0.72％ C．2.24％<ω<3.36％ D．2.48％<ω<3.60％

（第Ⅱ卷 非选择题 共60分）

二、（本大题包括4小题，共19分） 21．（4分）用相应的化学用语填空。 ．．．．

①5个氨气分子__________； ②一个铝原子__________；

③2个硝酸根离子__________； ④氧化铁中铁元素的化合价___________。 22．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氦气、②氧气、③食盐、④甲烷、⑤二氧化碳，用物质序号填空： ．．．．（1）绿色植物进行光合作用吸收的是_____________； （2）烹饪时用作调味品的是____________；

（3）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____________； （4）天然气的主要成分是____________。 23．（5分）请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出b的仪器名称。b是_____________。 ．．．．

（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是__________________________________。

（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_______（填装置编号，下同），收集装置应选_______。 ．．．．24．（6分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 （2）采用______温度（填“升高”或“降低”）的方法，可将C物 质的不饱和溶液变成饱和溶液。

（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析 出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 。

3

溶解度g 40 A B C 0 t1 20 t2 温度/℃

（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液 的质量是___________g。

（5）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 三、（本大题包括2小题，共15分） 25．（6分）生产上常常用到香蕉水。请根据下列资料回答问题。

香蕉水的配制方法：按照一定的质量分数比，将乙酸正丁酯15％，乙酸乙酯15％，正丁醇15％，乙醇10％，丙酮5％，苯20％，二甲苯20％充分混匀即可制得。因为气味与香蕉相似，故称之为香蕉水。用香蕉水可以抹去塑料桶上用油漆写的字，不留痕迹。生产香蕉水时，产生的蒸气通过呼吸道进入人体，对人的神经系统、造血系统有损害，另外使用香蕉水时应该远离火源。 （1）用简要文字叙述香蕉水应具有的性质（各1种）。

物理性质：__________________________；化学性质：___________________________。

（2）从微粒的性质角度分析，生产香蕉水产生的蒸气能进入人体内，主要是因为___________。 （3）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有3种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。香蕉水这一名称中的“水”与下列哪种物质名称中的“水”含义相同？（ ）（填字母：A．汽水 B．水银 C．冰水） ．．（4）从物质分类的角度看，配制香蕉水的7种物质中，有2种属于酯类物质、2种属于醇类物质、2种属于苯类物质、1种属于酮类物质。若按照上述方法配制，则香蕉水中酯类物质: 醇类物质:苯类物质:酮类物质的质量比是________________________。

26．（9分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种。利用该混合物进行如下实验：

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：

加入稀硫酸的次数 烧杯内剩余固体质量/g 【实验分析】通过计算，求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为____________； （2）该混合物是由铜粉和_________组成的；

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? （写出计算过程） （4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程） 四、（本大题包括1小题，共6分）

27．（6分）由C、H、O三种元素中的一种或者两种元

A素组成的初中常见物质间有如图所示的关系。其中A是

能使石灰水变浑浊的气体。图中“—”表示相连的物质 两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得 C另一物质，“”表示两种物质间可以相系转化。问： （1）写出下列物质的化学式： ．．．

第1次 6.8 第2次 5.6 第3次 4.4 第4次 4.2 BDFEC____________；D____________；

（2）A转变成B的反应方程式：______________________________； 4

（3）E转变成F的反应方程式：______________________________。 五、（本大题包括1小题，共14分） 28．（14分）今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销。

（1）（5分）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高。因此，此产品可反复使用达千次以上。 【查阅资料】袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”。

Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）。

Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核——溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态。 【分析问题】根据上述材料，回答如下问题：

①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而_______________（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是______________。

③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个______（填“吸热”或“放热”）过程。 ④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的（ ）

a．加入少量醋酸钠晶体 b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 c．过度冷却 d．用玻璃棒搅拌 A．a B．a、b C．a、b、d D．a、b、c、d （2）（9分）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱。剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物。红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液。

使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上。

【提出问题】袋内的固态物是什么？

【进行猜想】猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵。 上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是___________________________________。 【实验验证】为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：

Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水。

Ⅱ．请完成如下探究实验表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 5

取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，_______________________ 猜想2正确 向滤液中_________________ ________________________。 【反思评价】①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源。A物质____________（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是_____________________________；A物质在食品厂里的一种用途是：_______________。 ②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是_____________________。 ③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是_________________________________________。 六、（本题包括2小题。你只需选做其中一个小题。若全做以30题计分。 共6分） 29．（6分）节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。 （1）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ 。 A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具 B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅

C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能 （2）在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如右图所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起________作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留。

（3）太阳能光伏发电是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ；写出SiHCl3和氢气反应的化学方程式________________________________。 ① 为了达到绿色化学和节约资源的目的，该转化中可以循环使用的物质是 ___。 30．（6分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。

（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。汽车车身常采用____________________进行防锈。

（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：

Mg 高温 煅烧 浓硫酸 TiCl4 Ti 二氧化钛 钛酸 钛铁矿 ?? 高温 氯气、焦炭 回答下列问题： ①二氧化钛（TiO2）、氯气（Cl2）和焦炭在高温条件下，会生成TiCl4和一种有毒气体，该反应的化学方程式为____________________________________________。

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取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，_______________________ 猜想2正确 向滤液中_________________ ________________________。 【反思评价】①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源。A物质____________（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是_____________________________；A物质在食品厂里的一种用途是：_______________。 ②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是_____________________。 ③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是_________________________________________。 六、（本题包括2小题。你只需选做其中一个小题。若全做以30题计分。 共6分） 29．（6分）节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。 （1）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ 。 A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具 B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅

C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能 （2）在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如右图所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起________作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留。

（3）太阳能光伏发电是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ；写出SiHCl3和氢气反应的化学方程式________________________________。 ① 为了达到绿色化学和节约资源的目的，该转化中可以循环使用的物质是 ___。 30．（6分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。

（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。汽车车身常采用____________________进行防锈。

（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：

Mg 高温 煅烧 浓硫酸 TiCl4 Ti 二氧化钛 钛酸 钛铁矿 ?? 高温 氯气、焦炭 回答下列问题： ①二氧化钛（TiO2）、氯气（Cl2）和焦炭在高温条件下，会生成TiCl4和一种有毒气体，该反应的化学方程式为____________________________________________。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/oz33.html