水分析化学期末模拟试题

《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题

姓名__________________学号_______________成绩_____________

一 . 选择题（30分，每题1分）

( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是

A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法 )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 (

A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.开始时快,然后缓慢

( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过

高，则

A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶 )4．氧化还原滴定的主要依据是 (

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成

）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为 30.6% ，而真实含（

水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差

）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，（

含量36%～38%）

A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml

1

（ ）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一

倍时，透光率为

A. 1/2T B. 2T C. （ ）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是

A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质

（ ）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是

-A. CN（KCN- = 6.2×10 -10） B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 )

D. T2

C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 ) ( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. [H+][OH-] 的乘积增大 B. [H+][OH-] 的乘积减小 C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变 D. [OH-] 浓度增加 ( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为

A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数

( )12．用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完

全，这是利用

A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 ( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是

A. 金属指示剂络合物易溶于水；

B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；

C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同 ( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关

A. 温度 B. 催化剂 C. 电极电位 D. 指示剂 （ ）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是

2

A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87 （ ）16．摩尔法的指示剂是：

A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. SCN-

（ ）17．用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：

A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB

（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。

当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。

A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一

( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是 A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-] B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-] D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为

计量点时反应产物的浓度） A.KaCb B.

KaCa C.Cb D.

KwCbKaKaKw Cb( )21. 下列溶液没有缓冲作用的是：

A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3 C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc ( )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：

A 色谱柱 B 高压钢瓶 C 单色器 D 热导检测器 （ ）23. 测定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。

A NaCl B AgNO3 C NH4SCN D Na2SO4

3

（ ）24. 用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘

汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：

A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。

( )25. 以 EDTA 滴定 Zn2+ ，选用（ ）作指示剂。

A 酚酞 B 二甲酚橙 C二苯胺磺酸钠 D 淀粉 ( )26. 在 EDTA 络合滴定中

A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C pH 值愈大，酸效应系数愈大

D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 ( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是

A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3 ( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：

A 增加平行测定次数 B 称样量在0.2g以上 C 用标准样品进行对照试验 D认真细心地做实验

( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：

A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化 （ ）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：

A 提供试样蒸发和激发所需的能量 B 发射出波长连续的紫外光 C 发射待测元素的特征谱线 D 发射出波长连续的可见光

二．名词解释：(20分，每题2分) 1 滴定分析法：

2 参比电极：

3 EDTA的酸效应：

4

4 生物化学需氧量：

5 基准物质：

6 分配系数：

7 封闭现象

8 分步沉淀：

9 缓冲溶液：

10 滴定误差：

三．简述题（20分)

1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分） 答：

2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）

3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）

4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）

5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）

四．计算题（30分)

1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)

（1）0.1mol/L NaHCO3 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)

5

（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）

（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)

2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)

3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1 标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）

4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）

5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl-和 Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）

6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度 Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)

mgO2/L（5分）

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