2019中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测
更新时间:2023-09-12 08:09:01 阅读量: 综合文库 文档下载
专题六 常见的化学计算
,中考专题精讲)
一、有关化学式的计算
此类试题解题时要抓住两个关键量,即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下:
例如:在化合物AxBy中,已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有: (1)AxBy的相对分子质量为ax+by。
(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。
axby
(3)AxBy中A元素的质量分数为×100%,B元素的质量分数为×100%。
ax+byax+bymax
(4)m g AxBy中A元素的质量为 g。
ax+by二、关于不纯物质的计算
1.有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2.原理
将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。 3.公式
(1)纯净物的质量=混合物的质量×纯度(或质量分数)。 纯净物的质量
(2)纯度=×100%。
混合物的质量(样品的质量等)(3)纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数。 4.注意事项
(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。
(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。
(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应,如反应不完全,该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项:
溶质质量溶质质量
(1)溶质的质量分数=×100%=×100%。
溶液质量溶质质量+溶剂质量(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算: 溶液质量(m)=溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ); 溶质质量分数=
溶质质量×100%。
溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)注意:溶液的质量可以直接相加减,但溶液的体积不能直接相加减。 (3)溶液的稀释(用水稀释)。
原理:稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 (4)进行溶液中化学方程式的计算时,要注意将溶液质量换算成溶质质量,利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
,中考题型分类示例)
有关化学方程式的简单计算
【例1】(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】解:设理论上消耗水的质量为x。 通电
2H2O=====2H2↑+O2↑ 36,x) 4,0.4 kg) 364
= kg x0.4
x=3.6 kg
答:理论上消耗水的质量为3.6 kg。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例2】(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如表:
次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气的质量/g 试计算:
(1)共制得氢气____________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【解析】(1)由题中信息可知,生成氢气共0.2 g; (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98,x) 2,0.2 g) 98x=x=9.8 g 20.2 g
9.8 g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数:×100%=19.6%
50.0 g答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【答案】(1)0.2;(2)19.6%
第一次 20 0.08 第二次 20 0.08 第三次 20 0.04 ,2018中考预测演练)
1.(2017广州中考)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是(A) A.N(NO2)3的相对分子质量为152
B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
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