江苏省赣榆县教研室2008年高考化学模拟试卷

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本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:1 N:14 C:12 O:16 Ag:108

一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。

1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

选项 B． C． D． 实 验 事 实 CO2为直线性分子 金刚石的熔点低于石墨 HF的沸点高于HCl 理 论 解 释 氮原子2p能级半充满 CO2分子中C＝O之间的夹角为180° 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 HF的相对分子质量小于HCl A． 氮原子的第一电离能大于氧原子

2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

B．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA

4．下列图式正确的是

A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所

2+

得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体

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1

积

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.

是

5

6．在298K、1.01×10Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是 A、C（石墨，s）+

1—1

O2（g）=CO（g） △H（298K）= -y kJ·mol21—1

B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）= -x kJ·mol

21—1

C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol

2D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol

—1

7．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是

A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol

8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

A

下列说法不正确的是 A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 B. 当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 C. B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分

9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和

b，则a和b的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④

10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

＋－

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na）＝ c（CH3COO）

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2

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

＋－＋－

[c(Na)－c(F)]< [c(K)－c(CH3COO)]

11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

S 吸收H2S

FeCl3溶液 H2 过滤

滤 液 电解

X

3+2++

A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe+H2S═2Fe+S↓+2H

—-B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl—2e═Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

12．下列实验操作完全正确的是 编号 A 实 验 钠与水反应 操 作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶氯化钾溶液1000 中，加水溶解，振荡摇匀，定容 mL 排除碱式滴定管将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，尖嘴部分的气泡 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 取出分液漏斗中下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换所需的上层液体 一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 C D

13．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇

－

（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是

－

A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

-－

C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e = 2 O2 D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e + 13 O= 4CO2 + 5H2O

-2－

14．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于

－3－3

A．11.2bc×10 B．22.4bc×10

－3－3

C．22.4（3a－4bc×10） D．22.4（3a－4bc）×10

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3

三、本题包括2小题，共18分。

15.（4分）下列实验能达到预期目的的是__________

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

16．（14分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设

备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

浓硫酸

气体入口 a b 澄清 石灰水 浓硫酸 A B

C

NaOH溶液 NaOH 溶液 D

m 碱石灰 Cu丝 k 无水乙醇 E

F G H n

水

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的．．．．CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有：

_______________________________________________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

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4

四、本题包括1小题，共16分。

17．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低

温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出： （1）结构简式： E_____________、G_________________。 （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式 _____________________、

_____________________。

（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式___________。

（4）反应类型： X______________Y______________。 （5）写出下列转化的化学方程式： ①A＋CO＋H2O

催化剂 浓硫酸、△ E； ②F＋D H。

①______________________________________________________________。 ②______________________________________________________________。 五、本题包括1小题，共12分。

18．下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成

分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式

A 、E 、F 、K ； （2）写出反应5的化学方程式

（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的

质量分数为72%， 则B的化学式为 （4）写出反应4的离子方程式

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5

六、本题包括1小题，共8分。

19．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

循环气体 氢气 净化 N2、H2 催化剂 高温、高混合气 压缩 氮气

反应体系中各组分的部分性质见下表： 产品 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。

气体 氮气 氢气 氨

熔点-210.01 -252.77 -77.74 （℃） 沸点-195.79 -259.23 -33.42 （℃） （2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。

A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通

过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。

七、本题包括1小题，共6分。

20．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡

-3

餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10。

-3-1

（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10mol·L时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。

（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？

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6

-10

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计

入总分。本题共12分。

21A.(物质结构)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 ．．．．．．．．．．

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在

Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp杂化的分子有 。

—

（4）根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为______________型。B、C、D、E

原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写3种)

21B．(实验化学)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取

胆矾。其设计的实验过程为：

浓硫酸，加热途径Ⅰ3

杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液途径Ⅱ稀硫酸，加热，通氧气胆矾CuSO4·5H2O

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳

f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化

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(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行 次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是

a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化

2008年高考化学模拟试卷答案参考答案

一．1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6 .C 7.D 8. D 二．9. A 10.BC 11. AC 12. C 13. BD 14.A 三．（本题包括2小题，共18分)

15.（4分）2 3 5 7 （每个一分）

16.（1）ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (4分)

(2)关闭、打开； k 、m； 2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O。 （6分） △(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出； 氢

－－

氧化钠吸水，促使氨放出； 氢氧化钠电离出的OH增大了OH浓度，促使氨水电离平衡

左移，导致氨气放出。（3分）②还原。（1分） （共4分）

四、本题包括1小题，共16分。

17.（1）E: CH2=CHCOOH： G：CH2=CHCOOCH3； （2）HCOOCH2CH=CH2; CH3COOCH=CH2。 （3）CH3COCO CH3

（4）X：加成反应；Y：消去反应；（每空各1分，其它每空各2分）

催化剂（5）①HC≡CH＋CO＋H2O

②CH3CH2COOH＋CH3OH

五、本题包括1小题，共12分。

△H2C=CHCOOH

浓硫酸、△ CH3CH2COOCH3＋H2O

18.(1)A . H2O E . N2 F . Ag K. AgCl ；(各1分,共4分)

催化剂（2）4NH3+5O2△4NO+6H2O (2分)

（3） (3分)

-

（4） + 2 + NO3== + NO2↑ + H2O (3分) 六、本题包括1小题，共8分。

19.（1） (略) 、 减小。 (2) A B

(3) -33.42 NH3 (4) N2 H2 七、本题包括1小题，共6分。

2+2-20. (1) BaSO4（s） Ba（aq）+ SO4（aq） 1分

2+-5-1-3-1

[Ba] = 1.05 × 10mol·L < 2×10 mol·L 1分

+

胃液中H 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。1分

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（2）BaCO3（s） Ba（aq）+ CO3（aq）（1分），由于胃液是酸性的，如果服

2-2-下BaCO3，胃酸可与CO3反应生成二氧化碳和水，使CO3的浓度降低,从而使BaCO3的沉

2+

淀溶解平衡向右移动，使Ba浓度增大而引起人体中毒（2分）。 八、本题分A、B两题，本题共12分。

21A.（1）4s24p1

（2）d 0 N2 CN C≡O (每个1分，共5分)

（3）CH4 CH3OH （每个1分，共2分）

（4）正四面体；可以为CO2、NCl3、CCl4、CO等电子式中的2个 （每个1分，共3分）

21B. (1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。

(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a。 [只有(6)2分,其它各1分]

－

2+2-

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/oxh7.html