硫酸的制备与性质

《硫酸的制备和性质》教学案例设计

类别：中学化学 编号：

一、教材分析

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业生产上的地位和重要性就成为本节学习的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热爱。本节教材内容较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究实验让学生直接感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、教学目标

1.知识与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；了解浓硫酸的特性和应用

2.过程与方法 通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。

3.情感态度与价值观 通过实验培养学生严谨求实的科学态度和方法，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

三、教学重点、难点

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重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性；对实验现象的分析与思考 四、教学方法

情境引入，设疑推进，自主探究，学生实验 五、教学过程 1.知识衔接，引入新课 教学活动：

（1）从浓硫酸的稀释引入，引导学生回顾初中所学的硫酸知识。 （2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。 （3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备，联系化工生产与环境相关知识及生产过程的注意事项。 学生活动

（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。 （2）集体回顾：硫酸具有酸的通性；稀释浓硫酸的操作注意事项；可干燥一些气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。 （3）阅读教材，归纳出硫酸的工业生产原理及其设备。 设计意图：

介绍硫酸用途，激发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习新知识做铺垫。

2.实验对比，揭示矛盾 教师活动：

分配任务、指导实验。安排学生分组实验，分别完成浓、稀硫酸

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与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体的实验。

学生活动：

对比实验，学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体的对比实验，并介绍各自实验的不同现象。

设计意图：

通过对比实验，使学生发现问题，产生认识冲突，确定探究目标。 3.实验分析，掌握区别 教师活动：

（1）组织实验分析：请学生分别介绍浓、稀硫酸分别于蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初中、高中所学知识，分析浓硫酸在反应中所表现的特殊性质。

（2）组织性质讨论，试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。 学生活动：实验现象对比：

稀硫酸 浓硫酸 滴到蓝色石蕊试纸上的现象 滴到硫酸铜晶体上的现象 蓝色石蕊试纸变红 边缘变红中心变黑 硫酸铜晶体溶解 硫酸铜晶体表面呈现白色 结论: 浓硫酸有酸性和脱水性 浓硫酸有吸水性 吸水性：吸收物质中的水分子。

脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。 设计意图：

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。

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4.实验探究，科学推测

师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的实验。

为了清楚观察到蔗糖 “炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密封装置。

学生代表操作实验并表述现象：

滴入浓硫酸后，试管发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色。

教师活动:

（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学物质？ （2）根据现象，从元素化合价角度分析反应中的反应物和产物是什么？从氧化还原角度分析，并用双线桥表示该反应的电子转移情况。

（3）引导学生检验反应的产物。 学生活动：

回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。 板书：C+2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 设计意图：

将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有承上启下意义的综合实验，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有及其重要的作用。

5.实验深化，发展认识

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教师活动：

（1）参考教材中的铜与浓硫酸反应实验装置，分析其优点和缺点，并提出改进方案，设计出如下实验装置。

（2）深化探究;如何通过实验手段判断浓硫酸中+6价S与+1价H的氧化性强弱？

借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？

（3）师生协作，演示实验，

板书：Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）讲述：反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； 学生活动：

（1）讨论与交流：根据优缺点分析结果，学生代表组装实验装置

（2）假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中+6价S的氧化性强。

（3）介绍实验现象：品红溶液褪色；最后试管底有黑色固体，

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把试管里的上层溶液倒掉，下层溶液倒在盛有水的小烧杯中，观察得到蓝色溶液。

结论：浓硫酸的氧化性是+6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性，是酸性；浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强；浓硫酸是氧化性酸。

设计意图：

通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。

师生共同总结并扩展延伸：浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2；浓硫酸可以将某些非金属（如C、S等）氧化。；在常温条件下，浓硫酸可以使铁铝钝化。

引导小结：

本节内容你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。 研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？

六、板书设计 一、硫酸的制备 二、硫酸的性质

（1）稀硫酸的性质：酸的通性

（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性

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C+2H2SO4（浓） = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

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Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

七、教学反思

关于硫酸学生在初中已有初步的了解，本节教学从已有知识引入，引导学生思考，以达到温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象来加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生的学习兴趣。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/oxc3.html