江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题7

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）

化 学

2016.2

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Mn—55 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 明矾常用于水体杀菌消毒

2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )

14

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子： 7N

B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨气分子的电子式：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

3. 下列说法正确的是( )

A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 O2稀H2SO4浓H2SO4

途径a：Cu――→CuO――→CuSO―→CuSO4 4；途径b：Cu―△△

C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚

D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4. 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是( )

12

A. 元素H只有1H和1H两种核素

－

B. Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl)

C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应 D. 该反应表明常温下氯气有氧化性

5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是( )

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

1

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W D. WX与ZX中的化学键类型相同

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

＋2＋2－－

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3

＋－14－12＋－＋2－

B. 水电离出的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Ba、NO3、K、SO3

＋＋－－

C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

＋＋2－－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、NO3

7. 下列实验操作正确的是( )

－1

A. 将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水，配得1.0 mol·L硫酸铜溶液

B. 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C. 用装置甲除去Cl2中的HCl气体 D. 用装置乙制取乙酸乙酯

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) NaOH（aq）CO2

A. Al2O3――→NaAlO―→Al(OH)3 2(aq)―△O2H2OB. S――→SO―→H2SO4 3―点燃

盐酸蒸发C. Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→无水MgCl2 H2O盐酸D. Fe――→Fe―→FeCl3 2O3 ―高温

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

＋－

A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋NO3＋2NO

－－－

B. NaClO溶液中ClO的水解：ClO＋H2O===HClO＋OH

－－＋

C. 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O

3＋－＋

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

10. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )

A. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子 B. 电子由电极A经外电路流向电极B

－

C. 电池工作时，OH向电极B移动

＋－

D. 电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋4e===2H2O

2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是( )

23

A. 1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×10

B. 常温下，pH均为3的三种溶液：① HCl溶液、② H2SO4溶液、③ CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①＝②<③

C. 电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

2－2－＋

D. 一定条件下反应Cr2O7(aq)＋H2O(l)2CrO4(aq)＋2H (aq)达到平衡后，滴

2－2－

加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O7)

12. 真菌聚酮(X)具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是( )

A. X、Y和Z中均不含手性碳原子

B. Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C. 检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

－1

D. 比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象 14. 25 ℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

－12－＋＋－

A. 0.1 mol·L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)>c(OH)

－1－1

B. 20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L HCl溶液混合所得酸性

＋－－＋－

溶液中：c(Na)>c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)

C. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

－＋＋－

c(CH3COO)＋c(H)>c(Na) ＋c(OH)

－1

D. 向浓度为0.1 mol·L的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：

＋2－－

c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

15. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容

器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

3

A. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0

B. 表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C. 体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ) D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1) 步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________。

(2) 写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：2＋2＋2

保证Cu的还原速率，________________。已知NH4Cl、Cu的物质的量之比[n( NH4Cl)/n(Cu＋2＋

)]与Cu沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

(3) 步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是________。

4

17. (15分)化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

(1) 化合物H的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2) 化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为________________；由C→D的反应类型是________。

(3) 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ. 分子含有1个苯环；Ⅱ. 分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ. 能发生银镜反应。

(4) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。

合成路线流程图示例如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18. (12分)K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：

5

(1) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(2) 已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应Ⅳ的化学方程式为________。

－13

(3) 已知室温下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，

2＋－1

此时溶液中残留的Mn的浓度为________mol·L。

(4) 取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在300 ℃时已完全失去结晶水，900 ℃以上残留固体为金属氧化物)。

试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有________(填字母)。 a. 蒸发皿 b. 泥三角 c. 漏斗 d. 酒精灯 e. 三脚架 f. 坩埚 g. 烧杯 h. 试管

(2) 研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高(超过240 ℃)，SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为________。

3＋

(3) 要检验除铁后的滤液中是否含有Fe，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为________(填化学式)。

(4) “分离1”操作包含的实验步骤有________、________、________、洗涤、干燥。 (5) 中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比)，再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：________。

20. (14分)高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。

(1) 由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：

6

(1) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(2) 已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应Ⅳ的化学方程式为________。

－13

(3) 已知室温下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，

2＋－1

此时溶液中残留的Mn的浓度为________mol·L。

(4) 取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在300 ℃时已完全失去结晶水，900 ℃以上残留固体为金属氧化物)。

试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有________(填字母)。 a. 蒸发皿 b. 泥三角 c. 漏斗 d. 酒精灯 e. 三脚架 f. 坩埚 g. 烧杯 h. 试管

(2) 研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高(超过240 ℃)，SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为________。

3＋

(3) 要检验除铁后的滤液中是否含有Fe，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为________(填化学式)。

(4) “分离1”操作包含的实验步骤有________、________、________、洗涤、干燥。 (5) 中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比)，再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：________。

20. (14分)高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。

(1) 由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：

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