初三化学下册教案

湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com

§5－1 碳的几种单质

【教学目的】

1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途

2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一 步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系

【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯

【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】

写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO２ H2CO3 CaCO3

碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。

以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭）

问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能光光说由同种元素组成的物质。

下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1．物理性质

纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途

坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1．物理性质

石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途

利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。

金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。

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三、无定形碳

无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。 （一）木炭 1．物理性质

木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的一种灰黑色的多孔性固体 演示：演示实验5－2 现象：实验前集气瓶中充满红棕色的二氧化氮，当加入木炭振荡后，红棕色消失。 结论：木炭具有强的吸咐能力。 演示：演示实验5－3

现象：实验前小锥形瓶里的水显红色，当加入木炭后振荡，红色消失 结论：木炭具有强的脱色能力。

木炭具有强的吸咐能力，具有强的脱色能力。 问：木炭为什么具有吸附能力呢？

答：木炭具有疏松多孔的结构，木炭中的管道愈多，跟气体或溶液接触面积就愈大，吸附能力愈强。 2．用途

利用木炭的具脱色、吸附能力，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有臭味的物质，作为防毒面具里的滤毒罐。

无定形碳中的焦炭常用于冶金工业，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等，把炭黑加到橡胶里，能够增加轮胎等制品的耐磨性。 【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P82 1、2、3 【板书设计】

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§5－2 单质碳的化学性质

【教学目的】

1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3．掌握碳的可燃性和还原性

4．初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点】碳单质的可燃性和还原性

【教学难点】碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学方法】讲述法、实验法 【教学用具】集气瓶 【教学过程】

复习：1．以单质形式存在的碳有哪些？ 2．写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应； ②碳在氧气中燃烧。

碳在常温下，化学性质是不活泼的，一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。 一、在常温下，碳的化学性质稳定 二、碳跟氧气反应（可燃性）

在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为： 1、充分燃烧：C＋O2＝＝CO2（点燃）

如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为： 2．不充分燃烧：2C＋O2＝＝2CO（点燃）

上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。 讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？ 三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性） 1．与氧化铜发生反应：

演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜”

现象：加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。

黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。 结论：白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。

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这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应） 单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2．与二氧化碳反应发生反应 C＋CO2＝＝2CO（高温）

单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。 3．碳与水的反应

碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理： C＋H2O＝＝CO＋H2↑（高温） 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。

讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？

答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。

我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？碳和氢气的性质比较：

【总结】总结全节内容，突出重点：碳单质具有可燃性和还原性 【课后作业】P85 1、2、3、4 【板书设计】

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§5－4 二氧化碳的性质

【教学目的】

1．联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。

2．通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。 3．通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。 4．联系生活实际，了解石灰石的用途。 【教学重点】二氧化碳跟水的反应

【教学难点】通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。 【教学方法】讲述法、实验法 【教学用具】烧杯。试管 【教学过程】

复习：1．单质碳具有哪些化学性质？

2．单质碳在常温下，化学性质是稳定还是活泼的？

上节课我们学习了单质碳的化学性质，知道了在常温下单质碳的化学性质很稳定，但在高温条件下，它的化学性质大大增强，具有可燃性和还原性，这节课我们就来学习碳的一种化合物－－二氧化碳的性质。

碳的化合物有CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及有机物等，其中二氧化碳是我们最熟悉的，大家知道大气中，二氧化碳的含量只占0.03％，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢？或者它的含量比0.03%来得大，甚至很多可以吗？ 如果没有大气中这些二氧化碳是不行的，如果没有的，植物就不能进行光合作用，也就没有了氧气，则人类的生存和其他动物的生存就无法进行，则地球上就没有生命的存在了，但若是它的含量提高，当它的含量达1％，对人体就有害处，达4％－5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10％，呼吸就会停止（因为二氧化碳是不能供给呼吸），所以，大气中的二氧化碳的含量应该要有，但又不能太高。下面我们先来学习它的物理性质。 一、物理性质

二氧化碳是一种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度为1.977克／升，约为空气的1.5倍，可溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，在降温加压时，可把二氧化碳气体变成无色的液体，甚至变成雪花状固体，我们称二氧化碳固体为“二冰”

二、二氧化碳的化学性质

1．不支持燃烧，不能供给呼吸。．

演示：演示实验5－6，二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。 现象：低的一根蜡烛先灭，高的一根蜡烛后灭。

结论：它是一种不能支持燃烧的气体，它的密度比空气大。 二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体，同时它也不能供给呼吸。一些久未开启的菜窑，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在进入这些地方前，应先做“灯火试验”确定能否进去。否则会发生意外。 2．二氧化碳水溶液显酸性 演示：演示实验5－7

现象：实验前，试管里的溶液显紫色，通入二氧化碳后，溶液颜色变成红色，对该试管里的溶液加热后，溶液又显紫色，

结论：二氧化水溶液能使紫色石蕊试液变成红色（显酸性），但它是一种不稳定

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的酸，在加热时它就会发生分解。 CO2＋H2O＝＝H2CO3

H2CO3＝＝CO2↑＋H2O（加热）

3．能使澄清的石灰水变浑浊，但过量的二氧化碳又会使溶液变澄清 演示：往澄清的石灰水里通入CO2气体。

现象：先有白色沉淀生成，长时间通入，又会变澄清。

结论：刚通入生成碳酸钙沉淀，当通入过时时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（可溶性物质）。 Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝＝Ca（HCO3）2

讨论：为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆，为什么开始放火盆时，墙壁反而潮湿？ 三、二氧化碳的用途

我们知道物质的用途主要由它的性质来决定，从二氧化碳不能支持燃烧，用它作为灭火剂，利用干冰升华需吸热，可用来致冷剂，作为人工降雨，二氧化碳还可用在工业上，生产纯碱，尿素、汽水、供给植物光合作用，作为植物生命的肥料等。

四、石灰石的用途

石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它是建筑的主要材料，工业上用于制生石灰，同时副产二氧化碳，生产水泥等。 CaCO3＝＝CaO＋CO2↑（高温）

【总结】总结全节内容，突出重点“二氧化碳的化学性质” 【课后作业】P92 1、2、3、 【板书设计】

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§5－4 二氧化碳的实验室制法

【教学目的】

1．通过分析氧气、氢气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取 气体的方法和设计思路， 2，研讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制二氧化碳的原 理和实验装置，提高学生分析和解决实际问题的能力。

3．通过讲解和演示实验，简单介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭 火和灭火器有一个大致的印象。 【教学重点】

1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。 2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。 【教学难点】

1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。 2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。 【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气 瓶、玻璃片。 【教学过程】

在讲二氧化碳的实验室制法之前，我们先来回顾一下实验室制取氧气、和氢气的过程－－它的基本思路和方法：

一、气体的实验室制法的思路和方法：

实验室制取气体的思路和方法，大概可归纳为以下几点：第一，需要在什么条件下反应，可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，根据反应物的状态，反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置（包括反应装置和收集装置）；第三，需要通过什么实验来验证制得的气体就是所需的气体。 下面我们就依据前面三条，研讨实验室制取二氧化碳。 二、二氧化碳的实验室制法

在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸跟大理石（石灰石）起反应制得，只要在常温条件下就可以发生，其反应为：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3，而碳酸在常温下就不稳定，可发生分解，反应的方程式为：H2CO3＝＝CO2↑＋H2O，则总的反应为：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 1．反应原理：

CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3

＋ H2CO3＝＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

反应物中，碳酸钙是固体，稀盐酸为液体，在反应之前，应将两者分开，反应条件只要在常温下，就可发生：我们对比一下以前学习气体发生的反应物状态，反应条件，是否与前某种气体的发生装置可以相同，与氢气的反应装置可以相同，将大理石装在锥形瓶里，而盐酸可由长颈漏斗加入（注意：为什么不用普通漏斗）在锥形瓶的口上还需要配一个带导管的橡皮塞，以把生成的气体导出。因为二氧化碳可溶于水，所以，通常不采用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，又不与空气的成份发生反应，所以可以用向上排空气法收集。其装置见图P93，图5－17，所用的仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气瓶、玻璃片。

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2．实验装置：（图5－17）

因为二氧化碳是一种不支持燃烧的气体，而且，它能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验二氧化碳时，可将其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成说明是二氧化碳气体，又收集的二氧化碳气体进行检验它是否已集满可用一根燃着的木条伸到集气瓶口观察它是否熄灭，若熄灭，就说明它已集满，否则就没有集满。（注意：不能将其伸入集气瓶中） 3．检验方法： 4．注意事项：

1）．在实验前要检验装置的气密性。 2）．先放石灰石，后加稀盐酸 3）．长颈漏斗应插到液面下 4）．导气管不能伸入太长 5）．应用向上排空气法收集 6）．在集气瓶口上盖一片玻璃片 7）．集气瓶中导管应伸到集气瓶底 8）．不能用稀硫酸代替稀盐酸 三、灭火器的原理

演示：演示实验5－9，并在地上燃一团纸团，进行灭火模拟。 现象：从吸滤瓶的侧壁中，喷出大量的泡沫，火团熄灭。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。 【总结】总结全节内容，突出重点：实验室制取二氧化碳。 【课后作业】P96 1、2、3、 【板书设计】

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§5－5 一氧化碳

【教学目的】 1．从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解这两种碳的氧化物 在性质上的差异。

2．通过实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 3．了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染加 强环保意识。 【教学重点】一氧化碳的化学性质

【教学难点】了解一氧化碳的可燃性和还原性。 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

复习：1．写出下列反应的化学方程式： ①碳在足量的氧气中燃烧： ②碳在不足的氧气中燃烧： 当碳燃烧不充分时，其反应的产物是一氧化碳，我们通过比较二氧化碳和一氧化碳二种物质的化学式会发现，此两种物质均属于碳的氧化物，所不的是，CO2比CO多一个氧原子，由于二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，才使得它们的性质有很大的区别，这节课，我们就来学习一下有关一氧化碳的性质： 一、物理性质

一氧化与二氧化碳相似，它也是一种无色、无味的气体，但它比空气轻，在通常情况下，它的密度为1.250克／升，它是一种难溶于水的气体。 二、化学性质 1．可燃性

一氧化碳与氢气一样，也是一种具有可燃性的气体，它在燃烧时，发出蓝色的火焰，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体－－二氧化碳。我们在烧煤时，常会在煤层的上方看到蓝色的火焰，这就是一氧化碳在燃烧，一氧化碳燃烧时，会放出大量的热。 2．还原性

一氧化碳除了具有可燃性外，它还有另一种化学性质也与氢气相类似，它就是它具有还原性，如实验5－11，是将一氧化碳气体通过氧化铜粉末，用酒精灯加热氧化铜粉末，我们会观察到黑色的氧化铜会变成红色的铜，澄清的石灰水变浑浊，这说明在个过程，一氧化碳将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。

由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。

CO＋CuO＝＝Cu＋CO2（高温） 3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高温）

一氧化碳和二氧化碳的性质不同，但它们可以互相转化：一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，又可生成一氧化碳。 2CO＋O2＝＝2CO2（点燃） CO2＋C＝＝2CO（高温）

从刚才所讲过的一氧化碳的性质（化学性质）我们会发觉它与我们以前学习氢气、碳的化学性质都很相似，大家将它们的性质进行对比一下。（列表进行比较）

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三、一氧化碳的毒性

一氧化碳与二氧化碳不同，它是一种具有毒性的气体，而二氧化碳它只是一种不支持燃烧，不供给呼吸的气体，并没有毒性，一氧化碳具有剧毒，是因为一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺氧而死，吸入少量的一氧化碳，就会感到头痛，吸入较多量，就会因缺氧而死亡。

四、一氧化碳对空气的污染

由于一氧化碳是一种具有毒性的气体，所以它是一种污染空气的气体，自从人类用煤作燃料以且，空气污染的现象就多了，一氧化碳污染就是一种，一氧化碳污染空气的有很多，如汽车排放的废气，煤燃烧、石油炼制，钢铁冶炼，森林火灾，海洋、陆生生物的腐烂等都是产生一氧化碳气体的来源，由于一氧化碳能严重危害人体健康，因此，防止和控制一氧化碳对空气的污染是非常重要的。 【总结】总结从节，突出重点“一氧化碳的化学性质”。 【课后作业】P100 1、2、3、 【板书设计】

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5－6 甲烷

【教学目的】 1．常识性地介绍有机化合物的初步概念，以及有机化合物的性质上 的一些共同特点。

2．了解甲烷在自然界的存在，甲烷的分子构成和主要性质。 3．通过我国古代对天然气的利用，对学生进行爱国主义教育。 4．了解沼气的制法，用途，以及对我国农村发展的重要意义。

【教学重点】甲烷的主要性质。

【教学难点】甲烷的分子构成和主要性质。 【教学方法】讲述法 【教学过程】

复习：一氧化碳具有哪些化学性质。

我们已经学习过了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等含碳的化合物，世界上含碳的化合物非常多，占已发现的物质中的绝大部分，如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等等都是含碳的化合物，它们都是我们人类生存的民需品，人们把这类含碳的化合物叫做有机化合物，简称为有机物。而一秀把不含碳的化合物叫做无机化合物，如水、氯酸钾、氧化铜等，但并非所有的含碳的化合物都是属于有机物：如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等由于它们的性质跟无机化合物相似，因此，又将它们归到无机化合物中去，有机物它们具有一些共同的性质，如：大多数的有机物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等，下面我们就来学习有机化合物中简单的一种－－甲烷。 我们用棒棍搅动池沼底部，常常会看到有气泡从水面逸出，这些气体的主成份是甲烷，故甲烷通常又称为沼气，煤矿的矿坑里也常有燃烧甲烷逸出，有些地方的地下深入蕴藏着大量的可燃性气体，叫做天然气，它的主要成份是甲烷，故甲烷也叫天然气，还有一种叫做坑气，不管是天然气、沼气还是坑气，它的主要成份都是甲烷，下面我们来学习一下甲的物理性质。 甲烷（天然气、沼气、坑气） 一、甲烷的物理性质

甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，它的密度比空气小。 二、甲烷的化学性质 演示：演示实验5－12

现象：烧杯内壁有水滴生成，烧杯内壁的石灰水变浑浊。 结论：甲烷中含有碳元素和氢元素。

甲烷是由碳和氢两元素组成的化合物，化学式为CH4，其化学方程式为： CH4＋2O2＝＝CO2＋2H2O（点燃）

甲烷是一种可燃性气体，我们说在点燃可燃性气体时，首先得检验它的纯度，若没有进行验纯，当甲烷与氧气或甲与空气混合时，就有可能发生爆炸的危险（按体积计算爆炸极限为5％－15％）所以在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防甲烷和空气等混合而发生爆炸的危险。

天然气是当今世界上最重要的气体矿物燃料，我国最早利用天然气，在明朝宋应星著的《天工开物》一书中，就有我国古代利用天然气熬制井盐的图：天然气是

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解决农村燃料问题，改善农村的环境卫生，提高肥料质量以及发展农业生产等都有很重要的意义：主要是将秸杆、杂草、树叶、人畜类便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，经过几天后，就有甲烷生成，若控制好条件，定期取出旧料，加入新料就可连续产生沼气，而旧料是一种很好的肥料，治气是一种前景很好的能源，无污染，原料易得。

【总结】总结全节内容，突出重要内容“甲烷” 【课后作业】P105 1、2、3 【板书设计】

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§5－7 酒精、醋酸

【教学目的】

1．了解酒精的化学式，物理性质、燃烧反应和重要作用。 2．常识性介绍甲醇及其毒性 3．常识性介绍醋酸。

【教学重点】酒精和醋酸的化学式和重要用途。 【教学难点】酒精的化学式，物理性质、燃烧反应 【教学方法】讲述法、练习法、实验法、 【教学用具】酒精、醋酸、紫色石蕊试液 【教学过程】 一、酒精 1．物理性质

酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机化合物。 2．化学式：C2H5OH 3．学名：乙醇

我们知道酒精是一种可燃性物质，酒精在燃烧时发出蓝色火焰，生成二氧化碳和不，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为： C2H5OH＋3O2＝＝2CO2＋3H2O（点燃） 由于酒精可燃，且燃烧后产物不会造成污染，所以人们把酒精称为“绿色能源”，常被用作酒精灯和内燃机的燃料，现在，科学家下在研究以酒精代替汽油或掺入汽油中代替内燃机的燃料，以减少化工燃料的消耗量减轻减轻汽车对大气的污染。

4．用途：酒精还是一种重要的化工原料，可用来制造醋酸，饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70％－75％的酒精作为消毒剂。

5．生产：把高粱、玉米等绿色植物的籽粒经过发酵、再进行蒸馏、就可得到酒精。

各种饮用酒里都含有酒精，例如：啤酒含酒精3－5％，葡萄酒含酒精6－20％，黄酒含酒精8％－15％，白酒含酒精50－70％。

通常把酒中的乙醇的含量叫做“度”用阿拉伯数字表示度数，在阿拉伯数字的右上方加“°”表示“度”，例如60°的酒表示该酒中含乙醇60％，其中作为饮料的啤酒，在标签上往往也有“12°”或“14°”的符号，其实啤酒中的度也一般酒中的“度”含义完全不同，啤酒上的“度”是指它的含糖量而言的。即指该啤酒的麦芽汁中糖类物质的质量分数。

酒精有加速人体的血液活动，兴奋神经的作用，过量饮酒会造成酒精中毒，有害健康，青少年正处于身体发育的阶段，更不应该饮酒。 将酒精进行燃烧，产物中有二氧化碳和水，可证明酒精中一定含有碳元素和氢元素。

二、甲醇

甲醇的化学式为CH3OH，有酒的气味，一种无色、易挥发的液体，易燃烧，燃烧产物也是二氧化碳和水，同时放出大量的热。 2CH3OH＋3O2＝＝2CO2＋4H2O（点燃）

甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，误饮10毫升就会使眼睛失明，饮用量大时会

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使人死亡。在酒精中加入甲醇叫做变性酒精，绝对禁止饮工业酒精，也绝对不允许用工业酒精来配酒出售。 三、醋酸

醋酸的学名为乙酸，它的化学式为CH3COOH，通常的食醋中含有3－5％的乙酸，故又酸称为醋酸。 1．学名：乙酸

2．化学式：CH3COOH

醋酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，对皮肤有腐蚀作用，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，它就会凝结成像冰一样的固体，所以无水醋酸又称为冰醋酸。

3．物理性质：具强烈刺激性气味的无色液体，易溶于和酒精，在16.6℃时，结成固体，无水醋酸称为冰醋酸。

4．化学性质：①能腐蚀皮肤；②具酸性、能使紫色石蕊试液变红。 演示：演示实验5－13 现象：无色溶液变红。

结论：醋酸同碳酸一样，也能使紫色石蕊试液变红。

5．用途：醋酸也是一种重要有有机化工原料，用途广泛，可用于生产全成纤维，喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

【总结】总结全节内容，突出重点：“酒精的性质和用途” 【课后作业】P108 1、2、3、

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§5－8 煤和石油

【教学目的】

常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料

【教学重点，难点】煤和石油是重要的能源，又是重要的化工 原料 【教学方法】讲述法、练习法、 【教学过程】

煤、石油、天然气是当今世界上最重要有三大矿物燃料，天然气我们学习过了，我们这节课来学习有关煤、石油的知识。

煤、石油、天然气作为重要有能源，在我们现代生活中起着很重要的的作用，当煤以及从石油中分离出来的汽油、煤没、柴油等燃烧时，就放出大量的热，这些热都是我们所需热量的一个重要来源，以及一些机器转动的能量来源，但煤和石油还是一种重要的化工原料。（介绍图5－28展示的以石油为原料所制得的部分产品）

由于煤和石油是如此重要，因此，人们常把煤称为“工业的粮食”把石油称为“工业的血液”。

煤是古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有珠氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质（主要含有硅、铝、钙、铁等元素。） 如果把煤隔绝空气加强热，就可使煤分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气等，焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦炉气则是重要的燃料。这样，煤主得到综合利用。

石油是古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状液体，石油通常是显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊的气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。

石油主要含有碳和氢两种元素，同时含有少量的硫、氧、氮等元素，石油的化学成份随产地不同而不同，它属于一种混合物。 如果给石油加热，由于组成的石油的各物质的沸点不同，它们就会被先后蒸馏出来而得到分离，这就是石油的分馏。

我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一，（介绍一些古代近代、现代的我国石油的利用和石油工业情况）。

煤、石油、天然气等矿物燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的。我们应当节约能源，并不断地研发出新的可利用的能源。 【总结】总结全节。 【课后作业】P112 1、2 【板书设计】

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§6－1 铁的性质

【教学目的】

1．了解铁的重要物理性质

2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化 学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概 括的认识。

3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的 认识。 【教学重点】 对铁的化学性质

【教学难点】1．对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2．建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。 【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】试管 【教学过程】

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属－－铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。 一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克／厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。 日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。 二、铁的化学性质 1．铁与氧气的反应

前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。 在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？ 演示：演示实验6－1

现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。 讨论：铁在什么条件下容易生锈。

答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。 讨论：怎样防止铁生锈？

防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。 2．铁与酸反应。

在上氢气的实验室制法时，我们已经学习过铁可与稀盐酸或稀硫酸反应来制氢

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气，发生置换反应。 演示：演示实验6－2 现象：两支试管中铁钉表面有大量气泡生成，试管中液体的颜色由无色逐渐变成浅绿色（Fe2＋的颜色） Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑

以上实验说明铁可与酸反应，所以铁制品应避免与酸接触。 3．铁与硫酸铜的反应 演示：演示实验6－3

现象：浸没在溶液中的铁丝表面覆盖着一层红色的物质。 结论：Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu 早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从含铜的化合物中置换出铜，在宋代已有利用这个反应来大规模生产铜，即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换观单质铜，这是现代湿法冶金的先驱。

练习：若将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量是增加还是减少？为什么？若投入到稀盐酸中呢？

【总结】铁是一种比较活泼的金属，可与氧气、酸、硫酸铜反应。 【布置作业】P120 2、3、4

补充作业：四氧化三铁与三氧化二铁中，哪种化合物中含铁的质量分数高，多少吨四氧化三铁含铁量跟960吨的三氧化二铁的含铁量相当。 【板书设计】

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§6－2 几种常见的金属

【教学目的】

1．了解生铁的主要成分，机械性能和用途 2．对炼铁的主要化学反应有一定的了解。 3．了解炼钢的化学反应原理 【教学重点】生铁的钢的比较

【教学难点】炼铁的主要化学反应 【教学方法】讲述法、练习法、 【教学用具】小黑板 【教学过程】

复习：为什么说铁是一种性质比较活泼的金属？

上节课我们已经学习了铁的性质和一些有关铁的化合物的知识，这一节我们要讨论铁的合金及其有关工业冶炼方面的知识。

在人类发现的100多种元素中，有80多种是金属，金属元素约占人们发现的元素的4／5，在工业上，常把金属分为有色金属和黑色金属，其中铁、锰、铬属于黑色金属，其余的金属都属于有色金属。 一、铁

纯铁很软，不宜用来制造机械或其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金，所以前节课我们说日常生活中的铁都不是纯铁，那到底什么是合金，

1．合金：合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而砀具有金属特性的物质。

生铁和钢都是铁的合金，一般来说，含碳量在3－4.3％的铁的合金叫生铁，而含碳量在0.03－2％的铁的合金叫钢。 2．生铁：含碳量在3－4.3％的铁的合金： 钢：含碳量在0.03－2％的铁的合金

生铁中除含有碳以外，还含有硅、锰及少量的硫和磷等，我们一般将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种

将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三类，主要依据生铁里碳的存在形式不同，白口铁的断口呈暗白色，硬而脆，难以加工，一般只用于炼钢，所以又称为炼钢生铁，灰口铁的断口呈深灰色，具有较好的机械加工和铸造等性能，但强度较差，不能锻轧，只能用于铸造化工机械和铸件，所以它又被称为铸造生铁（简称铸铁），球墨铸铁中碳呈球形，具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢，但价格却比钢便宜得多，目前，世界各国都在大量生产球墨铸铁。 4．生铁的冶炼

前一节课我们学习过铁是一种化学性质比较活泼的金属，所以地壳中铁都是以化合物形式存在的，在这些含铁的化合物中，常用来炼铁的有磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），赤铁矿（主要成分是氧化铁）和菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）等，下面我们以氧化铁进行冶铁进行举例说明冶铁的过程： 炼铁的过程中比较复杂，但其主要的反应是在高温条件下，利用一氧化碳将氧化铁中铁还原出来。

①冶铁的原料：铁矿石、焦炭和石灰石（由于铁矿石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是将二氧化硅转化为炉渣排掉）

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②冶铁人主要设备；高炉 ③反应的化学方程式有： C＋O2＝＝CO2（点燃） CO2＋C＝＝2CO（高温）

3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高温） 二、钢 1．钢

钢较铁硬，具有良好的延性、展性和弹性，机械性能好，可锻轧，在日常生活中常用的刀剪，自行车等都是钢制品，它大致可分为碳素钢和合金钢两大类。 我们说钢是含碳量为0.03－2％的铁的合金，不同的钢，其中碳的含量也不同，碳素钢可分为低碳钢（含碳量低于0.3％），中碳钢（含碳量为0.3－0.6％）和高碳钢（含碳量0.6％）

含碳量越低，钢的韧性越好，含碳量越高，钢的硬度越大，低碳钢常用于制造机械零件，钢管等，高碳钢常用来制造刀具和模具等。

合金钢是在碳素钢中适量地加入一种或几种其它元素而的具有特殊性质的钢，表6－1是几中常见合金钢的主要特征和用途。大家可看看，了解一点有关知识，下面我们接下去学习钢的冶炼。 2．钢的冶炼

钢的性能比铁优越，使用范围大于生铁，炼钢主要反应原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去，主要设备有：转炉、电炉和平炉。

①反应原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物。把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去。 ②主要设备：转炉、电炉、平炉 【小结】

1．生铁和钢均为铁的合金。

2．生铁分白口铁、灰口铁和球墨铸铁。 3．铁的冶炼。

【布置作业】P126 1、4 【板书设计】

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§6－2 几种常见的金属（第二课时）

【教学目的】

1．掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法 2．了解几种常见的金属

【教学重点】含一定量杂质的反应物或生成物的计算 【教学难点】含杂质的化学方程式的计算 【教学方法】讲述法、练习法 【教学用具】小黑板 【教学过程】

以胶我们已学习过有关化学方程式的计算，有关的计算一般均为纯净物，零星地学过一些有关不纯物的计算，现在我们就专题讲有关化学方程式中有关不纯物的计算

三、化学方程式中有关不纯物的计算

例一：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是氧化铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35％，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的氧化铁成分占多少吨？

解：该赤铁矿含氧化铁为： 5000吨×（1－35％）＝3250吨

含杂质为：5000吨×35％＝1750吨或5000吨－3250吨＝1750吨 例二：今有含氯化钠95％的食盐250克，问其中纯氯化钠多少克？ 解：氯化钠的质量为250克×95％＝237.5克 在前面学过的根据化学方程式的进行有关计算中，曾反复强调代入化学方程式中反应物的量或求解的量必须为纯量，所以当我们遇到原料的产品中含有一定杂质时，都必须将不纯量换成纯量，再代入化学方程式中求解。

例三：用2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ 解：2000吨铁矿石含氧化铁的质量为： 2000吨×75％＝1500吨

设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为X： Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2（高温） 160 112 1500吨X

解得：X＝1050吨

答：2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出1050吨的铁。

练习：煅烧含杂质6％的石灰石1吨，可生成纯度为90％的生石灰多少千克？（584.9千克）

前面我们已经学习过铁，下面我们来学习其它几中常见的金属。 四、其它几种常见的金属（附后）

【小结】总结全节内容，突出重点，化学方程式有关不纯物的计算。 【布置作业】P126 1 （1）（2）3 补充作业：

1．工业上要用一氧化碳做还原剂，冶炼5000吨含铁96％的生铁，需要含四氧化三铁90％的磁铁矿多少吨？

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2）．20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解度为32克。（ ）

3）．20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。（ ） 4）．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10％。（ ）

问：20℃时氯化钠的溶解度为36克，表示什么意义？溶质、溶剂、溶液各多少克？

答：表示100克水在20℃时，能溶解36克氯化钠。 m溶质＝36克m溶剂＝100克m溶液＝136克

练习：1．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克。 2．20°时，熟石灰的溶解度为0.17克。 3．20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。

指出表示什么意义，溶质、溶剂、溶液的量分别是多少？ 阅读：让学生阅读P135页第二段，然后填表：

2．温度对固体溶解度的影响： 我们从前面的实验可以看到，在加热的时候，原来在室温条件下已经达到饱和的硝酸钾溶解又可继续溶解硝酸钾，也就是说，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大了。但是，这种在较高温度下达到饱和的溶液冷却以后，部分已溶解的硝酸钾又成为固体硝酸钾，也就是随温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。 演示：1．热饱和食盐水用冷水冷却，溶液中少量固体食盐析出。 2．给试管里的熟石灰水加热，看出出现白色浑浊现象。

小结：①硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 ②象食盐这样的少数物质的溶解度受湿度影响很小。

③象熟石灰这样极少数的物质的溶解度随温度筑高而减小。 固体物质的溶解度随温度变化有二种表示方法，一种是列表法，如P135表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线。 3．溶解度曲线表示意义和应用。

（1）同一种物质在不同温度时的不同溶解度的数值。 （2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。 （3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）比较某一温度下各物质溶解度大小等。

问：横坐标是60，纵坐标是110点表示什么意义：

答：（1）代表60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110克。

（2）代表60℃时，100克水里达到饱和时可溶解硝酸钾110克。 物质的溶解度是物质的一种物理性质，它只是一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常我们用易溶、可溶、难溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度下的一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量，所以，溶解性和溶解度是两个不同的概念。

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【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【布置作业】P139 1、2 【板书设计】

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§7－4 过滤和结晶

【教学目的】

1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分 离 几种可溶性固体的混合物的一种方法。

2．了解利用结晶的方法，分离几种可溶性固体混合物提纯物质的简 单应用。 【教学重点】用过滤和结晶分离混合物的一般道理

【教学难点】利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的道 理。 【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、粗盐 【教学过程】

复习：什么是纯净物？什么是混合物？ 一、过滤

怎样将粗盐进行提纯呢？首先我们先得将食盐中的中的泥沙去掉，然后再将其他可溶性固体去掉。面这些工作之前，我们应先将－食盐进行溶解：变成食盐溶液，把不溶性的固体如泥沙等除去。

演示：将食盐进行溶解、过滤，边演示边交待每种仪器的名称、作用和使用时的注意事项，每步操作都要详细说明和为什么这样做的理由。

问：如果有几种可溶性固体混合物，我们用什么方法使它们分离出来呢？

我们前面学过，固体物质溶解度与溶质、溶剂的本性密切相关的，因为不同物质在同一溶剂里的溶解度是不同的，而且它们受湿度的影响也不一样因此，我们可以根据它们这一性质上的判别，采用结晶的方法来达到使它们分离的目的。 二、结晶

演示：演示实验7－6

在演示过程中，注意引导学生复习两点：（1）KNO3的溶解度和食盐的溶解度随着湿度改变而改变的差别，（2）过滤器的制作方法和过滤操作中的注意事项。 （演示结束后）当冷却较高湿度的饱和硝酸钾溶液时，结晶析出的主要是硝酸钾晶体，但其中仍有极少量的食盐，欲得到更纯的KNO3晶体，需将此晶体进行重结晶。这种方法在工业上有很广泛的应用，但这种方法适用于提纯溶解度随湿度改变有显著变化的固体物质。

【小结】总结全节，突出教学重点 【作业】

1、预习，第五节溶液的浓度 2、P142 1、2、3、 【板书设计】

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§7－5 溶质的质量分数 (第一课时)

【教学目的】

1、理解浓度的概念

2、掌握溶质的质量分数的表示方法和部分有关计算 【教学重点】溶质的质量分数的表示及关系式的含义。 【教学难点】溶质的质量分数的概念。 【教学方法】讲述法、练习法 【教学用具】小黑板 【教学过程】

日常生活和工农业生产中，使用溶液时，对溶液的“浓“稀“常有一定的要求。例如：施用农药时药液过浓可能伤害农作物，施用过衡又达不到杀虫和灭菌的效果，化工生产上许多反应都是在溶液里进行的溶液的浓稀都直接影响到产品的数量和质量，这就要求了解溶液中溶质的确切数量以便掌握，那么溶液的“浓度“究竟是什么含义呢？这是本课时要解决的一个重要课题。 一、溶液的浓度

在实际应用中简单的“浓溶液“稀溶液“的粗略划分已经不满足需要，在很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如：在一定数量一农药中究竟含多少溶质才能满足杀虫的要求而又节俭农药的用量并不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的。溶液浓度就指的是“一定量的溶液里所含溶质的量。“这名话如何理解呢？

100克NaCl溶液里含NaCl千克和100克NaCl的溶液里含NaCl 8克，我们就能确切知道后一种溶液的浓度比前一种溶液的深度大一倍。 溶液的“浓“和“稀“是由溶质和溶剂的质量共同决定，当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的浓度也就确定了。

溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等。选用不同的单位就会有不同的浓度表示法。 我们学习的主要是溶质，溶液的量都是用质量单位表示的溶质的质量分数及有关计算。

二、溶质的质量分数

溶液的浓度用溶质的质量占全部质量的百分比来表示的叫溶质的质量分数 此公式还得明确以下几点：

1）．由于“溶液量”和“溶质量”一般都用质量单位表示，所以面分比溶液又叫溶质的质量分数

2）．进行有关计算时，溶液的质量单位和溶质的质量单位一定要相同

3）．凡提到百分比浓度时，必须十分明确它是指溶质质量与溶液质量的百分比，而不是溶质质量与溶剂质量的百分比。

讨论：食盐溶液水氯化钠固体溶质的质量分数 100克96克？？ 200克？10克？ 150克？？16％ ？100克35.7％？ 注意解题格式：

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我们说的溶质的质量分数比前面所说的溶解度有什么区别和联系呢？ 三、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。 首先回忆溶解度的概念，然后抓住溶质的质量分数与溶解度这两个基本概念，分析对比，明确它们之间的主要区别。

1）．溶解度是表示物质在某一溶剂中溶解性的大小，溶质的质量分数是表示溶液的浓度。

2）．溶解度是指100克溶剂所形成的饱和溶液里所溶解的溶质的质量，溶质的质量分数是指100质量单位的溶解里溶解的溶质的质量单位数，且某溶质的质量分数的溶液不一定是饱和溶液。

3）．物质的溶解度随着温度的变化而变化，溶质的质量分数是溶质和溶液质量的比值，不随温度的变化而变化。

强调：溶质的质量分数与溶解度这两个名词所表示的意义是不同的，因此，某物质在某湿度下的溶解度在数值上绝不等于该物质溶液的百分比浓度。 阅读并讲解：以例2的计算进行巩固。

例2：食盐在20℃时的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数

分析：根据溶解度的定义，20℃时贸盐的溶解度为36克，意思就是100克水中溶有36克的食盐，换句话说就是在136克食盐溶液里含有36克食盐，这将溶质和溶液的质量代入溶质的质量分数的公式即可求出该物质溶液的溶质的质量分数

列式板演，结果是20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数是26.5％。

一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上等于知道了三个量：溶质量、溶剂量、饱和溶液的量，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数可以互算。 练习：1、把5克食盐溶于100克水里，所得溶液的溶质的质量分数是多少？ 2`蒸发20克食盐溶液，结果得4克食盐晶体，问原溶液的溶质的质量分数是多少

【小结】：1、溶液浓度的概念。 2、溶质的质量分数和它的关系式。

3、饱和溶液的溶质的质量分数跟相同温度下溶质溶解度的关系。 【课后作业】1、复习本节内容，预习下节内容。 2、P146 1、2、3。 【板书设计】

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§7－5 溶质的质量分数 （第二课时）

【教学目的】

1、使学生初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液及其有关计算，从而进一步加深对溶质的质量分数的理解。

【教学重点】溶质的质量分数的溶液配制法。

【教学难点】配制一定溶质的质量分数的溶液及其有关计算 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学用具】

【教学过程】1、20℃时100克水里溶解21克CuSO4，这种硫酸铜溶液的溶质的质量分数是21％。这种说法对否？为什么？

2、若配制16％的食盐溶液100千克，问需要多少千克食盐和多少千克的水？ 在日常生活和工农业上我们都要用到一定浓度的溶液，这样我们就得进行配制，下面我们来讨论一下有尖溶液的溶质的质量分数与比重（密度）之间的关系。 溶液的溶质的质量分数与比重之间的。

由问题可说以要配制一定溶质的质量分数的溶液，一般说来是比较方便的，但要测出某一溶液的溶质的质量分数，例如：要测出某工厂生产的H2SO4溶液的溶质的质量分数，比较起来就要困难得多了。由于大部分物质溶于水后，所成溶液比重比纯水大而浓度越大，一般比重也越大,对一定种类的溶质来说，溶液浓度与比重存在一定的关系；这个关系可通过实验测定得知，如P144对照表所示。我们只要用比重计测出某溶液的比重可通过查表得知该浓度的溶液的溶质的质量分数。

五、关于溶质的质量分数的计算。

例4：把50克98％的H2SO4稀释成20％H2SO4溶液，需水多少克？

分析：（1）用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量的和溶质的质量分数虽发生变化，但其中溶液的质量没有改变。

（2）由于稀释前后溶质的质量不变，则原溶液的质量乘以溶质的质量分数一定等于稀释后溶液的质量乘以溶质的质量分数。 （3）题目中已知硫酸的质量和溶质的质量分数，以及稀释后的溶质的质量分数，没稀释后溶液的总质量。 50克98％＝X·20％ 解得X＝245克

（4）稀释后溶液质量减去原溶液的质量即得需要加水的克数。 245克－50克＝195克

例5：配制500亳升20％H2SO4溶液需98％H2SO4多少毫升？ 解：查硫酸密度和溶质的质量分数对照表可得也20％H2SO4溶液的密度为1.14克／厘米3，98％H2SO4的密度为184克／厘米3

设：需98％H2SO4的体积为，由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，利用在物理课中学过的质量＝体积密度的公式可列式得

X·1.84克／厘米3×98％＝500毫升×1.14克／厘米3×20％

上式中左边表示浓溶液中含纯H2SO4的质量，右边表示稀释后溶液中含纯H2SO4的质量。

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答：需63.2毫升98％的H2SO4。 练习：1、现在含氨（NH3）15％的氨水（NH3·H2O）20公斤，需用水稀释至含0.3％施用需加水多少斤？

2、将50克结晶硫酸铜（CUSO4·5H2O）溶于200克水中，求所得溶液的溶质的质量分数?

【小结】总结本课时内容：突出教学重点。 【课后作业】

1、复习本课时内容，预习下课时内容。 2、P146 5、6、7 【板书设计】

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§7－5 溶质的质量分数 (第三课时)

【教学目的】使学生了解体积比浓度的概念，进一步熟练掌握溶质的质量分数的计算。

【教学重点】有关化学方程式的计算。 【教学难点】

【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学用具】

【教学过程】1、20℃时某物质的溶解度0.00019 克，求该物质在20℃时饱和溶液的溶质的质量分数？

2、将65％的浓硝酸（比重1.4克／厘米3）1毫升加入到1升水中进行稀释持溶液的溶质的质量分数。

两种液体配制溶液时，常用体积比浓度如实验室常用1：5的硫酸溶液，意思就是1体积浓硫酸（98％）和5体积的蒸馏水混合而成的硫酸溶液。 六、体积比浓度

体积比浓度的表示方法，在农业上和医药上应用较普遍。 练习：1:4硫酸溶液的溶质的质量分数。

答：1：4硫酸的溶质的质量分数为30.88％。 七、有关化学方程式的浓度计算： 制取4克H2需49％的H2SO4多少毫升（已知49％的硫酸的密度为1.39克／毫升） 这要遵从利用化学方程式进行计算的法则－－换算纯量代方程。 设：需49％H2SO4的体积为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2

X·1.39克／厘米3 ×49％4克

98：2＝X·1.39克／厘米3 ×49％：4克 解得X＝287.77毫升

答：需49％H2SO4的28.77毫升。

练习：1、已知硝酸铵在20℃时溶解度为192克。20℃时将70克NH4NO3 溶解在50克水里，此溶液的溶质的质量分数是多少？是否是饱和溶液？

2、用38％的浓盐酸（比重为1.19）配制成体积比浓度为1：1的盐酸。求此盐酸的溶质的质量分数?

3、100克某浓度的硫酸恰好跟13克锌完全起反应试计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。

【小结】总结第五节全节内容、突出重点。

【课后作业】1、复习第五节内容、预习下节内容。 2、P149 5、6、 【板书设计

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第八章酸碱盐

§8－1 酸碱盐的导电性 【教学目的】

1、通过溶液导电性验使学生从离子观点理解酸、碱、盐的初步概念。 2、了解常见酸、碱、盐的电离方程式的写法。 【教学重点】酸、碱、盐的定义。

【教学难点】从离子观点理解酸、碱、盐。

【教学用具】导电灯座、直流电源、烧杯、药匙、玻璃棒、氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧休钠晶体、磷酸晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液。 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

复习：1、什么是离子？

2、根据组成对下列各物质进行分类并写出化学式：（一个板演其余练习） 氯化钠、铜、硫酸、酒精、蒸馏水、氧化镁、硝酸钾、石墨、蔗糖、氢氧化钠、盐酸。

由物质的分类可以看出，无机物各类虽多，经过分类整理可以发现它们有一定规律，按照一定规律来学习可以化繁为简，人难为易，我们知道金属能导电，那么化合物能否导电。 第八章酸碱盐

第一节酸碱盐的导电性。 一、溶液的导电性 演示：演示实验8－1

组织学生观察现象分析思考后填写表1 为什么有些物质如氯化钠、硝酸钾等，在干燥时不导电，而溶于水却能导电了呢？这是因为氯化钠在溶解在水里时产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和离子（Cl－）当插入电极，连接直流电源时带正电的钠离子向阳极移动，带负电的氯离子向正极移动。因而氯化钠的不溶液能够导电。 问：那么，金属为什么能导电呢？

答：金属能导电是由于金属中存在能够自由移动带负电的电子。

物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电离可用如下的电离方程式表示。 NaCl = Na+ ＋Cl- KNO3 ＝K＋＋NO3－ NaOH ＝Na＋＋OH－

注意：1、在电离过程中原子团不拆散，离解发生在正价元素（或原子团）两者接联处。

2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋““－

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“号在后。

3、所有阳离子所带的正电荷意数等于所有阴离子带的负电荷总数。 根据前面知识，我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电，接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物。

【小结】总结第一节全节内容、突出重点。 【课后作业】1、复习第一节内容、 【板书设计】

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