2013年宁夏普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 化学部分

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2013年宁夏普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 化学部分

绝密★启用前

2013年宁夏普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)

理科综合能力测试化学部分

注意事项:

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

4. 考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得

B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脸是高分子化合物

D. “地沟油”可用于制备生物柴油

8. 下列叙述中,错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0

D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+-H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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12.在1200。C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ 错误!未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=错误!未找到引用源。S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+错误!未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=错误!未找到引用源。(△H1+△H2-3△H3)

B.△H4=错误!未找到引用源。(3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=错误!未找到引用源。(△H1+△H2-3△H3)

D.△H4= 错误!未找到引用源。(△H1-△H2-3△H3)

13.室温时,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH

等于

A.错误!未找到引用源。lg( 错误!未找到引用源。)

B.错误!未找到引用源。lg(

错误!未找到引用源。) C.14+错误!未找到引用源。lg( 错误!未找到引用源。)

D.14+错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引用源。)

26.(15)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性

正丁醇11.72 0.8109 微溶

正丁醛75.7 0.8017 微溶

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C,在E中收集90。C以下的馏分。将馏

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出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77。C馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理

由。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。

(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。

a.润湿

b.干燥

c.检漏

d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”

(6)反应温度应保持在90—95。C,其原因是。

(7)本实验中,正丁醛的产率为%。

27.(14分)

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧

后可得到产品8.1 g. 则x等于

28.(14号)

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30

总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式

为。

平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n

(A),n总= mol,n(A)= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=

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反应时间t/h 0 4 8 16

C(A)/

0.10 a 0.026 0.0065

(mol·L-1)

分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1

36.[化学——选修2:化学与技术](15)

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题:

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反

应是________。

②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

(3)

①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生

成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是

________。(填化学式)

37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

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前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B

的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差

为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电

子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)D2+的价层电子排布图为_______。

(2)四种元素中第一电离最小的是________,

电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为_________。

(2)D的结构简式为_________。

(3)E的分子式为___________。

(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

(5)I的结构简式为___________。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:

①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式__ ____。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/ouv1.html

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