第1章习题答案

第一章习题答案

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

2+

计算Zn溶液的浓度。 解：c?m0.3250g??0.01988mol/L MV65.39g/mol?0.250L

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL

3. 在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度

3Zn2??2[Fe(CN)6]4??2K??K2Zn3[Fe(CN)6]2 解：c?m9.21g??0.0500mol/L MV368.4g/mol?0.500LTZn2?/K4Fe(CN)6??3cM231000mg/g?0.0500mol/L?65.39g/mol?21000mL/L ?4.90mg/mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？ 解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1

m1?n1M?1cV1M21??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2m2?n2M?1cV2M2

1??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2应称取H2C2O4?2H2O0.3~0.4g

5．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100mL这种溶液应称取多少克？

55c?c??0.02mol/L?0.05mol/L 解：Na2C2O4KMnO422m?cVM?0.05mol/L?0.1L?134.00g/mol?0.7g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：S?SO2?H2SO4?2KOH

w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol2??100%

0.471g?10.3%

7．将50.00mL0.1000mol/LCa(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500mol/LEDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。 解：Ca2??2F?

Ca2??EDTA

wF????nM?100%m0m0?100%

2(cCa2?VCa2??cEDTAVEDTA)M2?(0.1000mol/L?0.050L?0.500mol/L?0.02420L)?41.998g/mol?100%1.000g?31.84%

8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：CaCO3?2HCl

NaOH?HCl

1(cV?cV)MnM2w??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?2?100%

0.2500g?98.24%

9．今有MgSO4?7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4?6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4?7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中

MgSO4?6H2O的质量分数。

解：设取出1mol该试剂，其中含有MgSO4?6H2O x mol，根据题意得：

1MMgSO4?7H2O(1?x)MMgSO4?7H2O?xMMgSO4?6H2O246.47?100.96% (1?x)?246.47?228.46xx?0.1301?100.96%

w?0.130?1228.46?100%?12.1 8$6.4?7?(10.1?301)0.?1301228.4610．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还

原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??6KMnO4 555nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/molwSbS??100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513g

2?11. 解： 2MnO4??5C2O4?16H??10CO2??2Mn2??8H2O

由T?5cKMnO4M1000 得 cKMnO4?0.4000mol/L

?4MnO4??5KHC2O4?H2C2O4?15NaOH cKHC2O4?H2C2O4?0.2?0.4? VNaOH?0.2?

3?12. 解： ?5As2O3?10AsO3?4MnO4? 故

5?0.1000(mol/L) 415?1?0.1 VNaOH?1.50(mL) 5 cVKMnO4? cKMnO4

4m??1000 5M4?0.2112?10005??0.02345(mol/L) 36.42?197.813. 解： ?Ca2C2O4?H2SO4?H2C2O4?CaSO4

2? 2MnO4??5C2O4?16H??10CO2??2Mn2??8H2O

n(CaCO3)?n(H2C2O4)?1 n12(5KMnO4)1?0.2012?22.30?100.0 ?CaCO3%?2?100

0.2303?1000 ?97.49

14.

解：

15. 解：

500nmH2C2O4H2C2O4?M?100090.035?5.553?10?3(mol) H2C2O4?H2C2O4?2NaOH

nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)

3V?nNaOH?11.106?10?NaOH?0.111(L)?

c111(mL)NaOH0.100 ?H22C2O4?5KMnO4 n?2KMnO45n2H2C2O4?5?5.553?10?3?2.221?10?3(mol) VnKMnO42.221?10?3KMnO4?c?0.100?0.0222(L)?22.2(mL)

KMnO4Cr3?、Zn2?与EDTA都是1：1的发生反应

故 n(Cr3?)?n(EDTA)?n(Zn2?) n(Cr3?)?51000?0.0103?1.321000?0.0122?3.540?10?5(mol)

?n(Cr3?)?M(CrCl?53)(CrCl3)??3.540?10?158.4m2.63?0.213%

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