沪教版九年级化学全套学案汇编（上学期）

第一章 开启化学之门

第一节 化学给我们带来什么

学习目标

1．了解学习化学和研究化学的重要意义。

2．列举化学与社会、与生活关系的事例，收集资料，能表达自己的观点。 3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 4．树立环保和可持续发展的意识。 学习重难点 学习重点：

1．学习化学和研究化学的重要意义。 2．学习使用试管、酒精灯、试管夹

3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 4．体会化学科学对社会的贡献，体会学习化学的重要性。 学习难点：

1．实验现象的观察和描述。 学习过程

引入：“污染都是化学惹的祸。”你对这句话是怎样理解的？ 知识点一：化学帮助我们正确认识物质

1．举出你所知道的人类在衣、食、住、行方面离不开化学的实例。 2．加热碳酸氢铵实验。 文字表达式： 现象：

知识点二：化学指导人类合理利用资源 3．铁丝生锈实验。

4．关于“白色污染”的问题。 5．高锰酸钾溶液褪色。

知识点三：化学促进科学技术的发展

6．青霉素的发现，脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现。 基础巩固

1．学习化学能在三大方面给我们提供帮助：

（1）化学帮助我们 ； （2）化学指导人类 ； （3）化学促进 。

2．加热碳酸氢铵的现象：固体物质 ，试管口有大量 ，产生 气体，澄清石灰水 。

3．如右上图所示，取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入3mL～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入到红色的水中，2 min～3min后，观察到的实验现象：铁丝 ，红墨水 ，该实验说明的问题是 。

4．如图所示，在下面的小烧杯中加入2mL～3mL浅紫色的高锰酸钾溶液。取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入上面的烧杯中，片刻后取出火柴，振荡下

方的烧杯，观察发生的现象 色的高锰酸钾溶液颜色 。该实验说明的问题是含硫火柴燃烧，能产生 （二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色）。 拓展提高

1．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ；

(2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。 A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体

2．如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导

管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答： [实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释： （1） ；其原因是 。

（2） ；其原因是 。

[得出结论]由此实验你得出结论： 。 检测反馈

1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（ ）

A．水变成油 B．变废为宝 C．塑料回收 D．资源再生 2．化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解（见课本第三页——“观察与思考”），为保存该化肥，通常应采取的措施是（ ）

A．储存仓库要注意通风 B．仓库要尽量密封，保持低温 C．要经常翻动包装袋，防止结块 D．如果受潮要放在太阳下晒干 3．从课本图1-9实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（ ）

A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．红墨水 4．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其最主要原因是( )

A．价格便宜 B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素 C．保温性能好 D．生铁导热性能最好

5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是（ ）

A. 油菜 B. 面粉 C. 海带 D. 食醋

6．我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（ ）

A. ①②③④⑥⑦ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. 全部 7.如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A ，观察到高锰酸钾溶液褪色。小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。

1

⑴你认为小明应该补做的实验是： ； ⑵补做该实验的目的是： 。

2

第二节 化学研究些什么

学习目标

1．知道什么是化学？化学研究些什么？

2．记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。

3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。

4．认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。

5．进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。 学习重难点

学习重点：1．理解物理变化、化学变化的概念；2．能正确描述观察到的实验现象 学习难点：能正确区别物质的变化和物质的性质 学习过程

引入：1.化学研究物质的哪些方面？

知识点一：化学研究物质的性质与变化

2．蜡烛燃烧。

3．物理变化与化学变化。

4．物理性质与化学性质。

知识点二：化学研究物质的组成与结构

6．葡萄糖，砂糖，面粉等物质加热。

7．结构决定物质的性质。

知识点三：化学研究物质的用途与制法

8．煤或石油的利用。

9．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1869年门捷列夫发表了元素周期表；1965年我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。 基础巩固

1.化学研究物质的哪些方面：物质的 与 ；物质的 与 ；物质的 与 。

2．物理变化：没有 的变化。如： 。物质三态间的变化都是 变化。

3．化学变化：有 生成的变化。如 。 4．物理性质：物质不需要通过 变化就表现出来的性质。

5．物质的物理性质主要包括： 等方面。 6．化学性质：物质在 变化时表现出来的性质。

7．化学变化通常伴随的现象有 、 、 、 、 等。有了这些现象物质 （填“一定”或“不一定”）发生化学变

3

化，发生化学变化时， （填“一定”或“不一定”）产生这些现象。

8．物理变化与化学变化的本质区别：物理变化没有 生成，化学变化有 生成。 拓展提高

1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 ( )

2．下列变化属于物理变化的是（ ）

A．火箭点火 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．玻璃破碎 3．下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )

A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃 4．我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，

发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是( )

A．在甲骨上刻字 B．用泥土筑城墙 C．磨制玉石饰品 D．铸造青铜器皿 5． “民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）

A．淘米 B．洗菜 C．苹果榨汁 D．葡萄酿酒 6．阅读下列短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空。（物质的变化和物质性质的综合应用）

硫是一种淡黄色的固体（属____________），把块状的硫研碎（属____________），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属____________），继续加热，硫在空气中燃烧（属____________），说明硫具有可燃性（属____________）。 检测反馈

1．物质发生化学变化的本质特征是( )

A.有气体逸出 B.有放热发光现象 C.状态和颜色发生变化 D.有其他物质生成 2．我们生活中处处可见化学的踪影，下列变化中不属于化学变化的是( )

A.葡萄酿成美酒 B.冰块变成水 C.面包等食品变质 D.木材变成木炭 3．下列词语中，一定包含有化学变化的是( )

A.铁杆成针 B.木已成舟 C.花香四溢 D.火上浇油 4．在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是( )

A.卫生球变小 B.灯泡发光 C.湿衣服晾干 D.菜刀生锈 5．下列叙述中，属于物质的化学性质的是 ( )

A.氧化铜是黑色粉末 B.二氧化碳的密度比空气的大

C.铜有良好的导电性 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

6．有下列项目①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽其中属于物理性质的一组是( )

A.①②③⑤⑥ B.④⑤ C.①②⑦⑧⑨ D.①②③⑥⑦⑧⑨ 7．下列物质的用途与化学性质相关的是( )

A铜做导线 B.铁制炊具 C.黄金压成金销 D.汽油作燃料 8．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ） A.电熨斗通电发出热量 B. 电灯通电发光

C. 水电站利用水力产生电能 D. 液化石油气燃烧放出的热量 9．写出下列物质的符号（化学式）： 氧气 ，氢气 ，水 ，二氧化碳 。

4

10．在家里，可以根据下列物质的哪些性质将它们区分开。

(l)铁和铜_________；(2)陈醋和酱油 ；(3)白酒和 。 11．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够

溶解碘等多种物质。酒精易燃烧，可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳。

根据上述可归纳出：酒精的物理性质有 ，化学性质有 ，酒精发生的物理变化是 ，化学变化是 。

12．下图为同学们经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片。请仔细阅读、

观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的性质。(至少答三点)

5

第三节 怎样学习和研究化学

学习目标

1．知道学习化学的一般方法；

2．能说出加热铜绿，铜绿跟盐酸反应的现象；

3．知道科学探究一般由哪几个过程组成并能通过对镁条性质的探究活动，学会探究物质性质的方法。

4．会写几个常用的化学符号。 学习重难点

学习重点：1．对化学实验现象的描述以及由现象得出结论；

2．认识科学探究的意义和方法，进行初步的探究活动。

学习难点：由实验结论进行物质性质的分析、元素符号的识记。 学习过程

引入：1．学习化学的方法？

知识点一：学习化学需要进行化学实验（铜绿的两个实验） 2．铜绿与盐酸反应 文字表达式： 现象：

3．铜绿加热分解。 文字表达式： 现象：

知识点二：学习化学需要进行科学探究 4．科学探究的一般过程是：

5．探究镁的性质实验：

知识点三：学习化学要使用化学符号

6．记住下列符号：氧气：O2 金刚石：C 镁：Mg 氨气：NH3 氯化氢：HCl 氧化镁：MgO

二氧化碳：CO2 碳酸氢铵：NH4HCO3 基础巩固 1．学习化学的方法：学习化学需要进行 ；学习化学需要进行 ；学习化学要使用 。

2．铜绿与盐酸反应的现象是 色固体溶解或消失，溶液变成 色，澄清石灰水 ；加热铜绿的现象是 色固体变成 色，试管口有 ，澄清石灰水 。根据这两个实验。你应该知道的铜绿的性质有：铜绿加热能 ，铜绿能跟 反应。

反应文字表达式： 3．科学探究的一般过程是： 、 、 、 。 4．学会观察是初中生必备的基本素质之一，观察金属性质时首先通过折弯、扭断观察它的软硬，金属镁能被折弯，说明它很 ；观察金属颜色时通常将外层氧化膜用砂纸打磨，镁是 色金属；用镁连接干电池和电珠，灯泡发光，说明镁能 。

5．镁带燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的 ，放出大量 ，生成一种

6

色 （状态）物质。（注意：叙述现象时不能说出产物名称）反应文字表达式： 6．写出下列符号：氧气： ；金刚石： ；镁： ；氨气： ； 氯化氢： ；氧化镁： ；二氧化碳： ；碳酸氢铵： 。 拓展提高

1．小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，实验过程及现象记录如下，请协助他。 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 或 解 释 铜绿是 色 （状这是铜绿的

（1）观察铜绿的颜色和状态等 态） 性质 （2）将铜绿粉末用 分别加观察到铜绿 ，溶液铜绿能与 反到两支试管中，用 向呈 色，同时有大量 应。 一支试管中逐滴滴加稀盐酸 产生。 （3）将另一支试管在酒精灯观察到绿色粉末逐渐变成 的 焰上加热（注意：加热时铜绿加热 。 色，试管口有 出现 要先 热，后 加热）。 ? 继续探究： ? 小欣同学查阅资料后得知：铜绿加热时能产生二氧化碳气体（又知：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请您帮助小欣同学设计一个实验，证明加热铜绿有二氧化碳气体生成。 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 或 解 释 检测反馈 1．化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是【 】

A．阅读 B．调查 C．实验 D．计算 2．用托盘天平称量5g药品，天平调平后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时应【 】 A．增加砝码 B．添加药品 C．减少药品 D．调节平衡螺丝 3．下列现象的描述中，与金属镁在空气中燃烧的现象无关的是【 】

A．剧烈燃烧 B．火星四射 C．放出大量热 D．生成一种白色固体物质

4．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是【 】 ①提出合理假设或猜想 ②设计探究实验步骤 ③详实记录实验现象和相关数据 ④合作进行化学实验 ⑤形成总结性报告

A．①③⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D． ①②③④⑤ 5．在空气中燃烧镁带，主要现象 ，变化的文字表达式 ；你知道利用镁这一性质可以用于 。

6．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是 。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象： 。

7．碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热易分解为黑色氧化铜,二氧化碳和水,某同学想验证其分解物中确有二氧化碳,于是将碱式碳酸铜装入试管,并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上,然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水里。

（1）根据上述描述,该实验用的主要仪器有: (写5个) 。

7

（2）估计可能出现的现象为 。 （3）实验结束后，发现试管炸裂，分析可能的原因（写3条）

化学实验基本操作

学习目标

1．初步学会常用仪器的操作要求。 2．掌握药品的称量方法、仪器连接

3．初步学会给固体物质和液体物质加热、过滤 、蒸发和洗涤的方法。 4．学会洗涤玻璃仪器的方法，并练习洗涤试管。

5．体验化学实验在认识化学中的作用；培养学生的合作意识与创新精神。 学习重难点

教学重点：1．常用仪器的使用方法。

2．检验气密性原理。

3．酒精灯的使用方法、蒸发与过滤操作。

教学难点：固体、液体药品的取用方法。洗涤剂的选择 学习过程

引入：化学是以实验为主的自然学科，实验离不开仪器与操作。 知识点一：常用仪器（仪器的名称、材料、用途与使用注意事项） 一、常用仪器的使用 为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都l．能加热的仪器 可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸（l）试管 用来盛放少量药品、常馏以分离互溶的沸点不同的物质。 温或加热情况下进行少量试剂反应使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用的容器，可用于制取或收集少量气于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他体。 热浴（如水浴加热等）。 使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。 在距试管口 1/3处。 （4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 容积的l/2，加热时不超过l/3。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的③给固体加热时，试管要横放，管口略向下2/3。 倾斜；加热时试管口不应对着任何人；加热③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。热的蒸发皿时试管外壁不能有水珠、试管不能跟灯芯接不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 触；加热时要预热。 （5）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。 ④加热后不能骤冷，防止炸裂。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯（2）烧杯与锥形瓶 用作较大量试剂的反要平整。 应容器和配制溶液，在常②添加酒精时，不超过酒精灯容温或加热时使用。 积的2/3；酒精不少于l/4。 使用注意事项：①加热③绝对禁止向燃着的酒精灯里添时应放置在石棉网上，使加酒精，以免失火。 受热均匀。 ④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁去吹，防止发生火灾。 或杯底。 ⑤绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 （3）烧瓶 用于试剂量较大而又⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上有液体物质参加反应的容器，可分燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

8

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液

体体积。

（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶

或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。 3．计量仪器 （l）托盘天平 用于精密度要求不高的称

量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零

处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把知识点二：实验基本操作 1．药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回

9

（3）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而

成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。 3．其它仪器

（l）滴管与滴瓶 滴管用于滴加少量液体，用后要及时清洗；滴瓶用于盛放液体药品或滴加少量液体药品。不同滴瓶内的滴管不得混用，滴瓶内的滴管用后不需要清洗，及时放回原瓶。

（2）玻璃棒 用于搅拌、引流或转移。 （3）细口瓶与广口瓶 盛放药品，细口瓶用于盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品。

（4）集气瓶 收集或临时存在气体。 （5）药勺 取用粉末状药品。

（6）铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙

温度计 表面皿 水槽 研钵 试管架

原试剂瓶，应交回实验室（应放入指定的容器内）。 A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容

第二章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气

第1课时

学习目标：

知识与技能：

1、了解空气的主要成分和各体积分数； 2、认识纯净物和混合物。 过程与方法：

1、能用实验说明空气是混合物；

2、通过探究空气中氧气的体积分数，初步学习科学实验方法，进行观察、记录，并初步学习如何分析实验现象。 情感态度与价值观：

1、认识到空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。

2、通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习兴趣，学习科学探究的方法，逐步形成科学探究的能力。

学习重难点：

1、用探究的方法测定空气中氧气的体积分数； 2、纯净物和混合物的概念及区分。 学习过程：

新课引入：我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。 讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？

实验探究：课本P28“活动与探究” 1、了解仪器的名称和用途：

2、实验步骤： （1） （2） （3）

实验思考：这个实验说明空气有什么性质？

引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？

实验探究：空气中氧气体积含量的测定

（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象：_______________________________________________________

（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。 实验现象：_______________________________________________________ 实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？

15

答：

2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？ 答：

3．这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 答：

实验结论：

讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 答：

2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 答：

3．集气瓶中剩余的气体是什么？ 答：

4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 答：

5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？ 答：

讲述：空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积比为：氮气78%，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。 讲述：纯净物和混合物的概念：

纯净物：________________________________________________________ 混合物：________________________________________________________

讨论交流：1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。 答：

3、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？ 答：

阅读：课本P27“空气成分的发现” 讨论交流：1．最早制得氧气的是谁？ 答：

2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？ 答：

16

3．从这篇文章中你得到什么启示？ 答：

课堂评价练习 一、我会选

1．空气中氮气与氧气的体积比约为 （ ） A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1

2．下列说法正确的是 ( )

A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B．矿泉水不是一种纯净物； C．空气中的稀有气体肯定是纯净物； D．澄清的石灰水是一种纯净物； 3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶 4、纯净物都具有 （ ） A、固定的组成 B、同样的性质 C、同样的用途 D、同样的颜色 二、我会填

5．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿＿＿＿＿＿，氧气＿＿＿＿，稀有气体＿＿＿＿．二氧化碳＿＿＿＿＿＿，水蒸气和其他气体＿＿＿＿＿。

6、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？

（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_____________________ （2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________________________ 7．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：

①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气

氧化铜)

②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积；

③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。

其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是 ，原因是 。 三、我会探究：

用实验证明，人体呼出的气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。） 实验步骤： 实验现象 实验结论

评价与反思：

17

第一节 多种物质组成的空气

第2课时

学习目标：

知识与技能：

1、了解氮气和稀有气体的性质和用途；

2、了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性； 过程与方法：

指导学生学会阅读、讨论，学会分析问题。 情感态度与价值观：

养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。 学习重难点：

知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。 学习过程： 知识回顾

1、空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？ 答：

2、判断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？

空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体 答：纯净物是：

混合物是：

3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？ 答：

引入新课：氮气和稀有气体 阅读书P28-29页 问题讨论

1．氮气有什么性质、有什么用途？ 答：（1）物理性质：

（2）化学性质：

（3）用途：

2．稀有气体有什么性质、有什么用途？ 答：（1）稀有气体包括哪几种？

（2）稀有气体的性质：

（3）稀有气体的用途：

18

问题讨论：阅读书P27页

1．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？ 答：

2、对于空气污染，你的认识是： （1）空气的污染物：

（2）空气的污染源：

3．那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？

阅读：课本P30“空气质量的监测和日报” 讨论：我国目前计入空气首要污染物的有：

讨论交流：

空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？ 答：

课堂评价练习

1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )

A. 颜色 B.能否使火焰熄灭

C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑 2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。

A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．矿物燃料的燃烧D．工厂的废气 3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。

A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘

C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产物

4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是( )

A．只②和④ B．只①，②和④ C．只②，③和④ D．①②③④

5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )

A． 煤燃烧所排放的废气造成的；

B． 几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的； C． 工业生产中废渣，废水，废气造成的； D． 不断地降雨和各种污水的排放造成的；

6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是

19

可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )

A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭 C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气

7、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。 其中你认为可以采纳的是 ( )。

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

7、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。

(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。 (2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。

8．成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气＿＿L。８Ｌ氧气的质量是＿＿＿＿g，在这些空气中，氮气约为_____L。（氧气在标准状况下的密度是１.429 g/L） 9．阅读下面短文，并回答问题：

19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064 kg／cm3的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。 下列结论中，正确的是(填序号) 。

①氩是一种化学性质极不活泼的气体；②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；④雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。

10．你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量状况，你有哪些办法可用？试举例。 答：

课外作业：课本P31“练习与实践” 评价与反思：

20

第二节 性质活泼的氧气 第1课时

学习目标：

知识与技能：

1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。 2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化 过程与方法：

学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论 情感态度与价值观：

向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。 学习重难点：

1、氧气的化学性质 2、氧化反应的概念。 学习过程：

新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。 一、认识氧气的性质

阅读p33页2、3、4自然段，归纳氧气的物理性质。

氧气的物理性质：______________________________________________________________ 问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ 答：

复习：什么叫做化学性质？ 答：

引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。 活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验 1、木炭在氧气中燃烧

实验现象：_______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________ 2、铁丝在氧气中燃烧

实验现象：______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________ 3、蜡烛在氧气中燃烧

实验现象：_______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________

21

实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。 反应现象 反应物 反应条件 生成物 在空气中 在氧气中 木炭与氧气 铁丝与氧气 蜡烛与氧气 2、为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？ 答：

3、何证明一瓶无色气体是氧气？ 答：

讲解：氧化反应的概念

讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点

相同点：___________________________________________________________ 不同点：___________________________________________________________ 学生阅读教材内容。了解氧气的用途 答：氧气的用途有：

课堂评价练习

1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是 （ ） A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水 C、 通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色

2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( ) A． 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体 3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是 （ ） A.都有气体生成 B.都发白光 C.都能放热 D.都会生成无色的水 4．关于氧气用途的说法不正确的是 ( ) A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火

C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸 5．氧气的化学性质 （ ） A． 比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B． 很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应 C． 不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应 D． 很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应

6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( ) A.红磷 B.蜡烛 C.木炭 D. 煤

7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。

8．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是 。

22

9、出下列反应的文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________ ； （2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________ ； （3）木炭在氧气中燃烧_________________________ ； 10．如何证明一瓶无色气体是氧气？ 答：

11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：

A. B

课后思考：

1、据你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？

２.平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？这些差异对人们的生活、生产有哪些影响

评价与反思：

23

第二节 性质活泼的氧气 第2课时

学习目标：

知识与技能：

1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项 2、氧气的工业制法； 化

过程与方法：

1、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论 2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。 情感态度与价值观：

通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。 学习重难点：

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 学习过程： 知识回顾

1、氧气具有哪些物理性质和化学性质？

2、氧气的用途有哪些？

导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。

阅读书P33-34页， 问题讨论

1、空气中的氧气主要来源于什么？ 答：

2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？ 答：

引入：哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢？ 实验探究 ：一、加热高锰酸钾制取氧气

1、加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？ 答：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

2、装置中应注意的几个问题：

（1）试管口要___________________ （2）高锰酸钾要_________________

24

（3）铁夹要夹在离试管口约__________处； （4）试管口要放一团________________ 3、为什么用排水法收集氧气？ 答：

4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？ 答：

实验探究：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。 1、装置中应注意的几个问题： （1）检查装置的气密性； （2）滴双氧水时要缓慢

2、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？ 答：

讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？ 答：

2、催化剂的概念 ： 答

3、催化剂的特点： “一变”： ________________________________________________ “二不变”：_______________________________________________ 课堂评价练习

1．实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是( )

①撤去酒精灯；②以水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。 A．①③②④ B． ③②④① C．②①③④ D．①②③④ 2．加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是 （ ）

A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物

3．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）

A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳 C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气

4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ） A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样 C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸

5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（ ） A.化学性质不同 B.溶解性不同 C.气体沸点不同 D.密度不同

6．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是( )

A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上 B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上

25

C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上 D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来 7．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置， 图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里， 应当怎样改正？ 答：

8．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。 ⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。 ⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是 。

⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。 ⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。

⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。

9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的 剂。

课后作业：课本P38“练习与实践” 反思与评价：

26

第三节 奇妙的二氧化碳 第1课时

学习目标：

知识与技能：

1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。 2．；了解二氧化碳的物理性质。

3．掌握二氧化碳的化学性质。 4．认识化合反应和分解反应的特点化 过程与方法：

3、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论 4、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。 情感态度与价值观：

1、了解温室效应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用 2、培养学生的环保意识。 学习重难点：

1、掌握二氧化碳的化学性质。 2．认识化合反应和分解反应的特点。 学习过程：

导入新课：人在呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳。二氧化碳虽在空气中含量很低，但它是人类生存不可缺少的物质。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。那么，二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢？本课我们就要学习“第三节 奇妙的二氧化碳”

一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”， 认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。 1、二氧化碳的产生：

2、二氧化碳的消耗：

3、二氧化碳对环境的影响：

二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化 1、二氧化碳状态的变化——（物理变化） （1）二氧化碳的三态变化：

（2）“干冰”是____________的二氧化碳。用于_________________________ 实验探究:课本41页的“观察与思考”

27

实验现象：汽水瓶中有 ，澄清的石灰水变 。

实验结论：二氧化碳 溶于水，且增大压强会溶解得更 。二氧化碳能使澄清的石灰水变 ，这也是鉴定二氧化碳气体的方法 【实验思考】：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？ 答：

总结：二氧化碳的物理性质有：_________________________________________________ 2、二氧化碳与水的反应——（化学变化） 实验探究：课本42页“活动与探究”。 实验1现象：B试管中 ，A试管中 。 实验结论：二氧化碳能与水反应生成 ， 试液遇酸性物质变红。 实验思考：如何检查装置的气密性？ 答：

实验探究：课本42页“活动与探究”。

实验2现象： A试管中 。

实验结论： 是一种不稳定的物质，加热易分解成___________和_________ 实验思考:加热A试管时，有哪些注意事项？ 答：

阅读课本P40页，认识化合反应和分解反应的特点。 1、什么叫化合反应？什么叫分解反应？ 答：

2、海水晒盐是否属于分解反应，为什么？ 答：

3、根据日常生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例 答：

课堂评价练习

1、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（ ） A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积 B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳

C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。

28

2、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为 ( )

A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用 C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长 D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾

3、二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因是（ ）

A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红 C.二氧化碳密度比空气大 D.二氧化碳能和紫色石蕊反应 4． CO2的密度与空气相比 （ ） A．比空气大 B.比空气小 C.与空气相等 D.无法判断 2. CO2 在水中的溶解性是 （ ）

A．难溶于水 B．能溶于水 C．微溶于水 D.易溶于水

5. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效应。二氧化碳含量增加的主要原因是（ ）

A、植物的光合作用 B、人口增长后呼出的二氧化碳 C、含碳燃料的燃烧 D、碳酸氢铵的分解

6、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，

那么，大气层中CO2的主要来源是 ，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是 7．写出下列反应的文字表达式。

（1）生成二氧化碳的化合反应 （2）有二氧化碳参加的化合反应 （3）有二氧化碳生成的分解反应 8. 用二氧化碳的有关知识解释下列问题：

（1）汽水瓶塞打开后为何会出现大量气泡？在汽水中滴入紫色石蕊试液，试液呈何种颜色？

（2）在舞台上常常会看到一些云雾缭绕的幻境，这些“小云”，“小雾”是怎么形成的？

9、下列反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？ ① 碱式碳酸铜————→氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 （ ） 加热

② 镁 ＋ 氧气————→点燃 氧化镁 （ ）

点燃 ③ 碳 ＋ 氧气————→ 二氧化碳 （ ） 加热 ④ 碳酸氢铵————→氨气 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 （ ）

⑤ 铁 ＋ 氧气————→四氧化三铁 （ ） 点燃

加热 ⑥ 高锰酸钾————→ 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 （ ）

⑦ 碳酸钙 ＋ 盐酸————→ 氯化钙 ＋水 ＋ 二氧化碳（ ） ⑧ 氧化钙 ＋ 水————→ 氢氧化钙 （ ）

反思与评价：

29

第三节 奇妙的二氧化碳 第2课时

学习目标：

知识与技能：

1、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。 2、了解二氧化碳灭火的原因。 过程与方法：

1、学会探究实验室制取二氧化碳的反应原理及装置。 2、形成实验室制取气体的思路和方法。 情感态度与价值观：

1、认识二氧化碳与人体健康的关系。

2、学会全面的认识与评价自然界中的物质。 学习重难点：

握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。 学习过程： [知识回顾]

1、二氧化碳有哪些物理性质、化学性质？（用文字表达式表示） 答：

2、什么叫化合反应？什么叫分解反应？ 答：

导入新课：我们知道二氧化碳可以用来灭火，但你知道为什么二氧化碳可以用来灭火吗？今天我们就来探究一下二氧化碳灭火的原因。首先我们来学习二氧化碳的实验室获取的方法。

实验探究：

教师演示书P43页“活动与探究” 问题讨论：

（1）实验室是用什么方法来制取二氧化碳的？用文字表达式表示。 答：

（2）所采用的实验装置与用双氧水制取氧气的装置有什么不同，又有什么相似？两者能否通用？为什么？ 答：

（3）收集二氧化碳能不能用排水法？为什么？应用什么方法来收集 答：

30

实验思考：

1、 根据实验现象，你能得出什么结论？ 答：

2、你能否说明可以用二氧化碳灭火的原因？ 答：

2、 如何检验二氧化碳是否集满。 答：

4、你认为应如何选择气体的收集方法？ 答：

导入新课： “二氧化碳与人体健康” 阅读书P44-45页 问题讨论：

1、二氧化碳有没有毒性？ 答：

2、二氧化碳对人体健康有何影响？ 答：

3、 在教室里学习时，为什么要保持教室通风？ 答：

讨论交流：

1、你知道哪些反应可生成二氧化碳，写出这些反应的文字表达式 答：

2．观察长期放置石灰水的试剂瓶，你发现有何现象？请解释产生这种现象的原因，思考如何清洗这个试剂瓶？ 答：

31

【课堂评价练习】

1. 将一带火星木条伸入气集瓶中，火星熄灭，则气集瓶中一定不是 （ ） A、二氧化碳 B、氧气 C、氮气 D、煤气

2. 实验室制取二氧化碳一般有五步：①检验装置的气密性。 ②按要求装配好仪器。 ③向漏斗中注入稀盐酸。 ④向广口瓶中装入大理石。 ⑤用向上排空气法收集气体。正确的操作顺序是（ ）

A、②①④③⑤ B、①②③④⑤ C、②③④①⑤ D、①④②③⑤

3.下列操作中只发生物理变化的是 （ ） A．将CO2通入水中 B.将CO2 通入澄清石灰水中 C. 将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D.将CO2加压降温压缩成干冰

4.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是 （ ） 它能溶于水 B.一般情况下，它不能燃烧 C.它的密度比空气大 D.一般情况下，它不支持燃烧

5．实验室制二氧化碳，最好选用 （ ） A．石灰石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀硫酸 C. 大理石和稀盐酸 D.碳酸钠和稀盐酸 6．实验室收集CO2的正确方法是 （ ） A. 排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.排水法和向上排空气法 7、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是 ，用文字表达式表示该膜的形成： 。除去此膜的方法是加 ，其文字表达式为 。 8. 写出下列反应的文字表达式。

（1）二氧化碳通入澄清的石灰水 （2）二氧化碳通入水中 （3）大理石和稀盐酸反应

（4）二氧化碳与灼热的碳反应，化合成一氧化碳 （5）加热高锰酸钾制取氧气

上述反应中，属于化合反应的有 ，分解反应的有 。（填序号）

9. 实验室制取硫化氢（H2S）气体，一般用FeS（固体）和盐酸反应制得，已知H2S气体易溶于水，密度比空气大，请向：① 制取H2S的发生装置，应选用与制取 （选填氧气、二氧化碳）气体相同的装置。② 收集H2S气体，可用 法。 10．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，通常要在室内生个炭火盆，为什么？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？

11．请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化碳含量的高低。（结论填在横线上，可填高于，低于或等于）

a． 正在上课的教室里______________ 操扬上；

b．白天的森林里 ______________ 晚上的森林里； c． 城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上； d．冬天的室内 ______________ 夏天的室内； e． 地面上 ______________ 地窖里； 反思与评价：

32

第四节 自然界中的水 第1课时

学习目标：

知识与技能：

1、了解水的物理性质，掌握水的组成；掌握氢气的的可燃性 2、认识水在自然界的存在，认识水是人类不可缺少的宝贵资源； 过程与方法：

1、认识电解水实验的意义和基本操作过程。

2、能用变化与联系的观点分析推理出水的元素组成 情感态度与价值观：

通过实验增强学生对化学学习的好奇心和探究欲。 。

学习重难点：

电解水实验探究水的元素组成 学习过程：

引入：水是生命之源，生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命；水还是宝贵的自然资源。

[讨论] 教材P47上的“你已经知道什么？” 新课引入：“水是由什么组成的”

教师演示P45页[实验1]电解水，让学生观察实验现象 [问题讨论]

1、电解水实验中，正极一端玻璃管内得到的气体是什么？负极一端玻璃管内得到的气体是什么？两种气体的体积比大约是多少？ 答：

2、电解水反应的文字表达式？这个反应是属于哪一类的反应？ 答：

教师演示[实验2] 氢气在空气中燃烧，让学生观察实验现象。 问题讨论：1、氢气燃烧前应该做什么准备？ 答：

2、纯净的氢气在空气中燃烧，有哪些现象？此反应的文字表达式。 答：

总结：水是由什么元素组成的？ 答：

交流讨论：水的煮沸过程与水的分解过程有什么不同？ 答：

33

课堂评价练习

1、下列说法中正确的是（ ）

A、水是由氢分子和氧原子构成的 B、水是由氢气和氧气组成的

C、水结冰时，体积膨胀，所以冰比液态的水轻能浮在水面上 D、凡是无色，透明的水，一定都是纯净的水 2、下列有关水的叙述中，正确的是（ ）

A、水的比热比砂石，干泥土大得多，这是沿海地区温差小的主要原因 B、水能溶解许多物质，在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分 C、水的沸点是100℃，凝固点是0℃

D、合理地开发利用，保护水资源是一项长期的重要的艰巨的任务，要树立节约用水的良好风尚。

3、根据课本第48页水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有 冒出，负极产生的气体可能是 ，正极产生的气体能使带火星的木条 ，负极产生的气体的

体积是正极产生气体的体积的 倍。实验结论：水电解生成 ,水是由 和 组成的。

4．氢气燃烧实验中，

实验现象：

实验结论：氢气具有 性，反应的文字表达式为： 5、纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体，4oC时密度为1g/cm3；水通电后分解成氢气和氧气；在101kPa时，水的凝固点为0oC，沸点为100oC；水蒸汽和灼热的煤混合可生成水煤气。根据上面的叙述，请归纳哪些属于水的物理性质？哪些属于水的化学性质？

34

第四节 自然界中的水 第2课时

学习目标：

知识与技能：

1、形成蒸发、过滤、硬水等基本概念 2、了解水污染的危害及水净化的基本方法 过程与方法：

2、能与同学进行交流和讨论，清楚地表达出净化水的常见方法。

2、了解水与人类的密切关系以及珍惜水、保护水、节约水的实际意义。 情感态度与价值观：

通过水的净化实验探究活动，培养合作精神。 学习重难点：

1、掌握净化水的简单方法和原理 3、掌握沉淀与过滤的方法和操作。 学习过程： 知识回顾

1、电解水实验中，正极、负极两端分别产生什么气体？如何检验？ 答：

2、氢气在空气中燃烧时，可观察到什么现象？ 答：

3、水是由氢气和氧气组成的。这种说法正确吗？ 答：

阅读教材P49页，思考下列问题：

（1）河水、自来水、矿泉水、海水是纯净物吗？为什么？ 答：

设问：如何区分两瓶无色透明的液体：蒸馏水、食盐水？ 教师演示P47页“活动与探究”实验1 实验探究：

1．蒸发是用 的方法，使溶剂不断挥发的过程。把液体到入 里，再把 放在铁架台的 上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止 。当蒸发器中出现多量固体时，即停止 。目的是 。

设问：怎样除去液体中一些不溶性的杂质？

教师演示过滤操作实验，强调装置要求及实验操作步骤和要求。

实验探究：过滤是除去液体中混有的 的一种方法，制作过滤器时，滤纸的边缘要 漏斗的边缘，液面要 滤纸的边缘，滤纸要 漏斗内壁。过滤时，烧杯槽口应 ,玻璃棒靠滤纸 层部分。玻璃棒的作用是 。过滤后，滤纸上留有 。滤液呈 状。

35

学生阅读教材P49页，了解硬水的危害。 设问：自来水是怎样产生出来的？

阅读书P51“自来水是怎样生产出来的”，了解水的净化方法和过程。 阅读“水的利用” 问题讨论：

1、 水污染的原因有哪些？ 答

2、 如何保护水资源？ 答：

交流讨论：水是取之不尽、用之不完吗？ 答：

课堂评价练习

1．一般不会造成水污染的是 ( )

A．合理放养鱼虾等水产品 B．工厂排放没有经过处理的污水 C．大量的生活污水流入河流 D．下雨天使用杀虫剂杀灭农田害虫

2．主要是由于水被污染而产生的现象是 ( )

A. 河流断流或干枯 B. 城市地表逐渐下沉 C. 河中的鱼虾稀少或绝迹 D.水土流失

3．下列各组物质能用过滤法分离的是 ( )

A．水和汽油 B. 糖和食盐 C. 食盐和米粉 D. 氧气和氮气

4．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是 （ ） A.泥沙和食盐 B.水和酒精 C.氯化钠和氯化钙 D.铁粉和铜粉

5．有下列污染因素：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生的沙尘暴。其中不会对水资源造成重大污染的是（ ）

A. ③ B. ①②③ C. ④ D. ①②③④

6．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不可取的是 （ ）

A、北京市政府给每户市民发放节水龙头 B、用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田

C、将生活污水任意排放 D、禁止使用农药、化肥

7．用你所学的知识指出下列广告语正确的是 （ ）

36

A.本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质 B.长期饮用纯净水，对人体健康有益

C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料 D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂

8．含有较多含__________物质的水是硬水，长期烧硬水的器具易结___________。

9．在①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤矿泉水⑥冰水混合物⑦锰酸钾⑧四氧化三铁中,属于纯净物的有____________________；属于混合物的有_______________________。（填序号）

9．某同学要净化一杯浑浊的河水。

(1)向河水中加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间，可观察到的现象是什么?

（2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）_________________________。①试管 ②烧杯 ③铁架台 ④酒精灯 ⑤滤纸 ⑥玻璃棒 ⑦量筒 ⑧蒸发皿

10、有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶为硬水，你能说出几种鉴别他们的方法？

11、过滤是一种常用的分离混合物的方法，它可以分离 组成的混合物，过滤是要注意几个要求：一贴指： 二低是： 三靠是：

12．小明不小心把家里的食盐罐打翻了，扫起来后发现，盐中混有很多沙粒。现请你帮他出出主意，如何净化这些食盐？简述操作步骤及原理。 答：

反思与评价：

37

第三章 物质构成的奥秘 第一节 用微粒的观点看物质

学习目标：

1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔 2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象

3．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验 4．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理 知识回忆

1、高锰酸钾溶于水时，用 取少量的高锰酸钾放入试管中，用 量取一定的水，倒入烧杯中，用 搅拌溶液，其作用是 。

2、一大块冰糖，你如何使它变成更小块的冰糖？有什么方法使它分割成更小的看不见的微粒？

3、世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的。 学习过程

探究实验一：物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液由 逐渐变浅，直至 分析：

总结：

探究实验二：微粒运动的实验 实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。 现象： 说明：

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象： 原因：

问题拓展1：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？）

2:为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变

色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？ 总结：

探究实验三：微粒间有空隙 实验1：水和空气的压缩实验

现象： 说明：

38

实验2：水与酒精的混合实验

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

结果： 说明：

总结：

课堂练习 1．“酒香不怕巷子深”这句话它说明了 ( ) A．分子可再分 B．分子在不停运动 C．分子很小 D．分子间有间隔 2. 100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了 ( ) A．物质是由分子构成 B．分子很小 C．分子在不停地运动 D．分子间有一定空除

3．水结成冰是由于 ( ) A．构成水的微粒运动停止了 B．构成水的微粒变小了

C．构成水的微粒变大了 D．构成水的微粒间的空隙变化了 4．在下面(1)～(4)的事实后面的括号里，选择填写有关微粒主要性质的编号。 (A)微粒很小 (B)微粒之间有空隙 (C)微粒在不断运动

(1)空气与我们朝夕相处，我们却看不见它 ( ) (2)物质受热膨胀遇冷收缩 ( ) (3)被压扁（未破损）的乒乓球放人沸水中，片刻后恢复原状 ( ) (4)可以将大量氧气压缩到蓝色钢瓶中 ( )

5．小明做了以下几个实验，不能用来证明构成物质的微粒的特征的是 ( )

A.打开盛有醋的瓶盖，闻到醋的酸味 B．米粉中掺入白糖

C．把高锰酸钾溶入水里溶液呈紫红色 D．盛夏打足了气的自行车易爆胎

6．-位同学列举了日常生活中的一些事例，想要说明构成物质的微粒之间有空隙，你认为他

所举事例不正确的是 ( ) A.有时向冷的玻璃杯中倒开水，玻璃杯会破裂 B．水结成冰后冰的体积比原来水的体积大

C．50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL D. 50 mL大豆与50 mL小米混合后总体积小于100 mL

7．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒 到空气中， 接触到人的嗅觉细胞，这一现象体现了酒精具有 这一物理性质，因此，白酒瓶一定 要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，浓度会降低。

39

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/oud.html