安徽省六安市毛坦厂中学2018届高三4月考试化学试题Word版附详细答案

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 In115 7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝,尼龙属天然高分子 B.(NH3)2HPO4是一种复合肥.可与草木灰混合给作物施肥

C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源,其主要成分为乙烯 D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

B.4.6gNa与足量H2和D2O混合液充分反应,生成气体分子数为O.1NA C.0.1molMnO2与40g36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2NA D.11.0.2mol/LFeSO4溶液与0.1molH2O2反应,溶液中Fe数为0.2NA

3+

9.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x的同分异构体只有y和z两种 B.y分子中所有原子均处于同一平面 C.z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.W、X、Y、Z是原子序数依饮增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y

处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高正价:W>Z>Y>X

C.简单氯化物的热稳定性;W>Z>Y D.简单离子的电子层结构:W与X相同 11.下列有关实验的操作正确的是 选项 A 实验 制备Fe(OH)3胶体 操作 煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水,加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至呈红褐色 B 配制250mL0.1mol/L称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中,加水至离刻度线氢氧化钠溶液 C 氢气还原氧化铜 1-2cm处.改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热 D 除去NaBr溶液中少量的NaI 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤 12.三室式电渗析法处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是

A.X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜 B.通电后，阴板区溶液的PH不断减小 C.阳极反应式为2H2O-4e=H+O2↑

D.中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

13.常温时,体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用

0.10mol/L的NaOH溶液滴定.滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

-+

A.浓度均为0.10mol/L时,酸的电离度:HX

B.PH均为3.0的三种酸加水稀释至PH均为6.5,加入水的量:HX>HY>HZ C.图中当均滴入50mL NaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ D.用NaOH溶液中和PH与休积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX

26.(11分)某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知

保险粉易溶于水,不溶于甲醇.具有强还原性。回答下列问题:

(1)保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):

①盛放浓硫酸的仪器名称为 ,装置A是为了制备 (填化学式)。

②装置B中发生反应的离子方程式为 ,该反应温度需控制在70~75℃进行，适宜的加热方式是 .用甲醇水溶液代替水的目的是 ③装置C的作用是 ;装置D的作用是_

(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定,其实验步骤如下:

Ⅰ.准确称取ag产品放入锥形瓶中加入适量的水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应;

Ⅱ.再滴加几滴淀粉溶液用cmol/L的标准I2溶液滴定,至终点时,消耗VmLI2溶液。 实验中涉及的反应有:Na2S2O4+2HCHO+H2ONaHSO2·CH2O+I2+2H2O

NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;

NaHSO4+HCHO+4HI。

①步骤Ⅱ滴定至终点的现象是

②产品中Na2S2O4的质量分数为 。(用含a、c、V的代数式表示)。

27.(14分)一种由富锰渣(含2MnO、SiO2、3MnO·Al2O3、3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯

MnCl2的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如右图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是 ，“滤渣1”中有少量Mn元素被硅胶吸附,提高锰浸出的方法是 。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是 。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。

(3)通过调整PH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10mol/L)的部分数据如下表:

Mn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 2.2 3.5 4.1 ? -6

开始沉淀PH 7.1 沉淀完全PH 10.8 Al(OH)3沉淀完全的PH为 ,已知Ksp[Al(OH)3]=1×10;“调PH”时,应将溶液PH调整的范围是

(4)“除重金属”时，发生反应:Hg+MnS

-52

2+

-33

HgS+Mn,其平衡常数K= [已知溶度积

-10

2+

常数Kp(HgS)=1.6×10,Ksp(MnS)= =2.5×10,答案保留三位有效数字]。 (5)“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。 28.(15分)铁的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)纳米FeS2可用作锂系热电池的正极材料，该电池放电时总反应为4Li+FeS2

Fe+2Li2S,写出其正极电极反应式:

(2)Na2FeO4是一种优良的水处理剂。

①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀,1molNa2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为 .

②Na2FeO4溶于水,溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)与溶液PH关系如下图所示

(已知常温下,H2FeO4

+

H+H2FeO4,H2FeO4

+

H+HFeO4,HFeO4

+-

H+FeO4的电离常数

+2-

依次为K1、K2、K3;pK=-lgK)。pH=3时,溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为 ；反应FeO4+H2O

2-

HFeO4-+OH的pK= .

-

(3)CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应: a.Fe3O4(s)+4CO(g)b.FeO(g)+CO(g)c.3Fe2O3(s)+CO(g)d.Fe3O4(s)+CO(g)

3Fe(s)+4CO2(g) ΔH1 Fe(s)+CO2(g) ΔH2 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH3 3FeO(s)+CO2(g) ΔH4

相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

①反应的ΔH>0的是 (选填a、b、c、d);ΔH4= (用ΔH1、ΔH2表示)。 ②在某恒容密闲容器中,加入7.2gFeO，同时充入0.lmolCO,升高温度.若恰好处于图中P点处,CO的转化率为 .容器中生成单质Fe的质量为 35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子价电子轨道表示式为 ;磷的第一电离能比硫大,其原因是 . (2)已知反应6P2H4

P4+8PH3↑.P2H4分子中磷原子杂化类型是 ;P4分子的

几何构型是 . (3)N和P同主族。

①NH3的沸点比PH3高,其原因是 ;NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是 ②氮原子间可形成氮氯双键或氮氮叁键,而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析。原因是

(4)磷化钢是一种半导体材料,晶体密度为4.787g/cm,其晶胞如下图所示,晶胞参数为anm。

3

In的配位数为 ;与In原子间距离为可)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

由化合物A等为原料合成蒽环酮的中间体G的合成路线如下:

anm的In原子有 个;a= (列出算式即

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