2016届河南省三门峡市陕州中学高三下学期尖子生专题训练五化学试

2016届河南省三门峡市陕州中学高三下学期尖子生专题训练五化学

试卷（带解析）

一、选择题

1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A B C D

【答案】D 【解析】

试题分析：产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故，故A错误；淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生，故B错误；乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯，故C错误；硅酸钠与碳酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。 考点：本题考查化学反应中的能量变化。 2.下列实验操作中，不用于物质分离的是

操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊 结论 HNO3分解生成了NO2 淀粉没有水解成葡萄糖 使溶液褪色的气体一定是乙烯 生成了硅酸沉淀

【答案】D 【解析】

试题分析：过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，故A错误；蒸发是使溶于水的固体物质结晶析出，故B错误；分液是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，故C错误；引流是配制物质的量浓度的溶液的过程，不是分离混合物的方法，故D正确。 考点：本题考查基本实验操作。

3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe

3+

2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K

D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣ 【答案】D 【解析】

试题分析：Fe遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe，

2+3+2+

又含Fe，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe但并不能证明无Fe，故A错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，故B错误；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中

++++

有Na，Na颜色反应为黄色，但并不能证明无K，因为黄光可遮住紫光， K颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；在溶液中加稀盐酸，无现象排除银离子、碳酸根等离子的干扰，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液有SO42

﹣，故D正确。

3+

2+

3+

+

+

考点：本题考查离子检验。 4.下列实验方案能达到实验目的是

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO2 B．图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl2 C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2 【答案】D 【解析】

试题分析：Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，不能制取NO2，故A错误；

B．浓盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢杂质，故B错误；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D．要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确。 考点：本题考查化学实验评价。

5.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 【答案】B 【解析】

试题分析：与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；Na2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S＞C，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确。 考点：本题考查化学实验评价。 6.下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L H2SO4溶液的pH=1

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐 C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉 【答案】B 【解析】

试题分析：广泛pH试纸精确度不高，只能测得pH=1，故A正确；做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定含有钾元素，故B错误；滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化，故C正确；FeSO4易水解，为分子FeSO4水解，配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，FeSO4易被氧化，为防止FeSO4被氧化，最后再加入少量铁粉，故D正确。 考点：本题考查化学实验。

7.用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是

-1

选项 A B C D

甲 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 双氧水 乙 生石灰 铜 丙 试管中现象 先沉淀后消失 试管口出现红棕色,溶液仍为无色 先变红后褪色 溶液出现浑浊 Al2(SO4)3溶液 淀粉KI溶液 二氧化锰 石蕊溶液 二氧化锰 氢硫酸 【答案】D 【解析】

试题分析：氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A错误；浓硝酸与Cu产生的NO2，通入水中会生成硝酸和无色的NO气体，但其在试管口又会被O2氧化而生成红棕色的NO2气体，试管口出现红棕色，硝酸能把KI氧化为碘单质，所以淀粉溶液变蓝，故B错误；浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，故C错误；双氧水与二氧化锰生成氧气，，故D正确。

考点：本题考查化学实验现象。

8.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13 【答案】C 【解析】

试题分析：图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故A错误； Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相容，用分液的方法分离，故B错误；左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故C正确；蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解，无法得到氢氧化铝，无法得到AlCl，故D错误。 考点：本题考查化学实验评价。 9.根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 实验 取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴A 入淀粉溶液 现象 溶液未呈蓝色 结论 该食盐中不含有碘酸钾 B C D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 将0．1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1 mol/LCuSO4溶液 上层溶液显紫红色 均有沉淀 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Fe的氧化性大于I 蛋白质均发生了变性 Ksp[Cu(OH)2]

试题分析：碘酸钾与硫酸不反应，不能生成碘单质，溶液未呈蓝色不能证明是否含有碘酸钾，故A错误；CCl4难溶于水、密度比水大，下层溶液显紫红色，故B错误；CuCl2使蛋白质变性、(NH4)2SO4使蛋白质盐析，故C错误；一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故D正确。 考点：本题考查化学实验现象分析。

10.下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是 选项 A B C D

【答案】B 【解析】

试题分析：矿物油难溶于纯碱溶液，除去矿物油应该用有机溶剂，如用酒精洗涤，故A错误；硫酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和硫酸钠，故B

正确；蒸发结晶使KNO3、NaCl都析出，除去硝酸钾中的氯化钠用重结晶的方法，故C错误；氯化氢易溶于食盐水，除去HCl中Cl2，用CCl4吸收氯气，故D错误。 考点：本题考查物质除杂。

11.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 A B C D

操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 现象 固体变黑膨胀 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al与氧气不反应 Na能置换出硫酸铜中的铜 铁与水在高温下发生反应 物质(括号中为杂质) 铁器(矿物油) BaCO3(BaSO4) KNO3(NaCl) HCl(Cl2) 除杂试剂 热纯碱溶液 饱和碳酸钠溶液 水 饱和食盐水 操作 洗涤 搅拌、过滤 蒸发结晶 洗气 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧 Al箔熔融而不滴落 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 将水蒸气通过灼热的铁粉 有铜单质析出 粉末变红

【答案】A 【解析】

试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面,由于浓硫酸有脱水性，使蔗糖中的H、O两元素以2:1的组成脱去。得到C单质和水。由于该反应为放热反应，在加热时浓硫酸有强氧化性，会把C氧化为CO2;它本身被还原为SO2气体。气体从固体中逸出，使固体表面积增大而变得蓬松，故A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，故B错误；钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，没有铜单质析出，Na不能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；将水蒸气通过灼热的铁粉，发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑产生黑色的Fe3O4，故D错误。

考点：本题考查实验的现象分析。

12.依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】

试题分析：氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故A错误；稀硫酸与石灰石生成硫酸钙沉淀，阻止石灰石与硫酸继续反应，所以制取二氧化碳用稀盐酸，故B错误；NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，用装置丙制取碳酸氢钠，故C正确；过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故D错误。

考点：本题考查实验装置。 13.下列实验装置叙述正确的是（ ）

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④ 【答案】B 【解析】

试题分析：甲装置中铁钉做阳极，铁发生氧化反应被腐蚀，故①错误；乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾反应，故②错误；HCl气体溶于水中，烧瓶中气体减少，所以气球膨胀，故③正确；乙酸乙酯在氢氧化钠中完全水解，故④错误；从a进气可以收集氢气、从b进气可以收集CO2，故⑤正确。

考点：本题考查化学实验装置。

14.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 A B C D

【答案】C 【解析】

试题分析：碳酸钠水解溶液呈碱性，越稀释PH越小，溶液越稀水解程度越大，故A错误；硝酸能把SO32-氧化为SO42-，原溶液中不一定含有SO42，故B错误；水解吸热，升高温度促

3+

进Fe的水解，故C正确；苯与溴水不反应，苯能萃取溴水中的溴，故D错误。 考点：本题考查化学实验操作及现象。 二、实验题

1.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246

-1

g·mol。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

操作及现象 将0.1 mol·L Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L，测得pH变小 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 -1-1结 论 稀释后CO32-的水解程度减小 原溶液中一定含有SO42- 温度升高，Fe的水解程度增大 苯与Br2发生了加成反应 3+

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。 （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。 （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）检查装置气密性 （2）SO2 + 2OH = SO32– +H2O （3）NH3（4）防止倒吸 （5）3[Cu(NH3)4]SO4·H2O

3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O（6）

–

（7）视线与凹液面最低处相平 偏低 【解析】

试题分析：（1）实验前要检验装置气密性；（2）品红溶液褪色说明气体中含有SO2，NaOH

–

溶液中发生反应的离子方程式SO2 + 2OH = SO32– +H2O；（3）湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3；（4）氨气极易溶于水、难溶于CCl4，CCl4的作用是防止倒吸；（5）[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O； （6）

X=

[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为=

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平。若某同学按右图所示读数，装置中压强偏大体积偏小，则计算出的分解率偏低。

考点：本题考查化学实验。

2.钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用 是 。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。

（3）（3）向“富含TiO溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

2+

2+

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有

【答案】（1）TiO2+2H=TiO+H2O ; 使Fe还原为Fe（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）

（3）溶液中存在水解平衡TiO+（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H，加入的Na2CO3粉末与H反

+

应，降低了溶液中c（H），促进水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移动；Na2SO4；（4）

-2-TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；蒸馏（或分馏） （5）TiO2+4e=Ti+2O；O2、CO、CO2 【解析】

试题分析：钛铁矿中加入稀硫酸，经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO、Fe、Fe等离

2+

子，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到富含的TiO溶液，

++2+

加入Na2CO3粉末与H反应，降低了溶液中c（H），使平衡TiO+（n+1）H2O?TiO2?n

+

H2O+2H向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，

（1）由题给反应流程可知TiO2与酸反应生成TiO，则反应的离子方程式为

+2+3+

TiO2+2H=TiO+H2O，加入铁屑，可得到硫酸亚铁晶体，说明加入铁屑的作用是使Fe还原为2+

Fe；（2）从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作，有时需

2++

要洗涤晶体，以除去表面吸附的离子；（3）富含的TiO溶液，加入Na2CO3粉末与H反应，

+2+++

降低了溶液中c（H），使平衡TiO+（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H，向生成TiO2?nH2O+2H的方向移动，可得到TiO2粗产品，在整个制备流程中分别加入硫酸和碳酸钠，则废液中主要含有硫酸钠，即Na2SO4；（4）由反应流程可知TiO2、C和Cl2反应生成TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，因二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；（5）电解时，阴极发生还原反应生成Ti，电极方程式为

-2-2--TiO2+4e=Ti+2O，阳极发生氧化反应，电极方程式为2O+4e=O2，阳极生成O2，由于阳极材料为石墨，则氧气和石墨反应可生成CO、CO2等。 考点：本题考查化学工艺流程。

3.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

2+

2+

2+

3+

2+

+

+

+

2+

3+

2+

2-

（1）ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。 A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点______________________________。 （5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因

【答案】（1）不是；C （2）ABCD（3）2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O （4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品

（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4＝Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反应过程中产生的CO2起到稀释作用:学 【解析】

试题分析：（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合；（2）二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，代替氯气，为“绿色”消毒剂，故A正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，故B正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，故C正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，故D正确；（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；（4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品；（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。 考点：本题考查化学工艺流程。

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