江苏省镇江市2016年中考一模化学试卷

镇江市2016年中考一模化学试卷

说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。

2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64、Zn-65 Ag-108 Ba-137。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列属于纯净物的是

A．空气 B．生铁 C．牛奶 D．水银

2．下列变化属于物理变化的是

A．甘蔗榨汁 B．粮食霉变 C．干电池放电 D．自来水消毒

3．下列物质俗名与化学式相对应的是

A．纯碱—NaOH B．食盐—NaCl C．小苏打—Na2CO3 D．双氧水—H2O

4．下列说法错误的是

A．垃圾是放错了地方的资源

B．低碳生活、节能减排，可减少温室气体排放

C．工业盐NaNO2有咸味，也可以用来食品调味

D．合理使用化肥，提高农作物产量，缓解粮食危机

5

6．下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是

A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

7．下列排列顺序正确的是 FeO 由多到少 Si Fe Fe Al A．地壳中元素含量： FeO B．物质的溶解性： 2O3 3O4

C．铁元素质量分数： Zn K 由强到弱 Ag

由低到高 由强到弱 D．金属活动性：

8．下列实验设计错误的是

A．用电解水测定水的组成 B．用碘酒检验淀粉

C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH

9．下列对实验现象的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液

C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留 D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑

10．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是

A．图中共有2种氧化物

B．反应前后的原子种类和数目没有变

C．生成物会造成空气污染

D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1∶2

11．下列化学方程式正确的是

A．铜片插入稀硫酸：

Cu+H高温 4 CuSO4+H2↑ SO

B．工业炼铁：FexOy+yCO

xFe+yCO2

C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na

2SO4+H2O

D．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2+CaCl2+H2

O CaCO3↓+2HCl

12．下列对物质用途描述错误的是

A．用稀盐酸除铁锈 B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾

C．用氮气作为灯泡填充气 D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味

13 14．下列物质的转化关系均能一步实现的是

A．①③ B．②③ C．③ D．①②③

15．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，

将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是

A．题中的一定量是7.3g

B．反应共产生11.7gNaCl

C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等

D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错选、多

选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）

16．下列说法正确的是

A．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大

B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的

C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49%

D17．KCl和KNO3溶 解 度 1 溶 解 A．甲表示KCl溶解度曲线 度B．温度t1应在20℃～30℃之间

C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液 1D．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

烧杯中 A．ab段反应产生蓝色沉淀 溶液的质量/g B．bc段溶液增加70.2g

a C．c点对应的溶质质量分数为4.9%

D．d点溶液显碱性 80.0 160.0 NaOH溶液

的质量/g 19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是

A．FeCl3 HCl NaOH KNO3 B．HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2

C．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2

20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图

A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率

B．“母液”中一定只含有两种溶质

C．反应II

D．反应I三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21．（4分）用化学符号表示：

（1）氮元素 ▲ ； （2

）2个钠离子 ▲ ； （3）葡萄糖 ▲ ； （4）最简单的有机物 ▲ 。

22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氧气 B．干冰 C．糖类 D．聚乙烯 E．食盐 F．盐酸 G．明矾

①用于食品包装 ②人体胃液中的酸 ③可作净水剂

④大米富含； ⑤可供呼吸的气体 ⑥可用作人工降雨

23．（2分）右图为半透膜淡化海水分离技术示意图。对海水加压， 水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能 通过渗透膜。

（1）采用此分离技术所得到的淡水的硬度（选填 “高”或“低”）。

（2）对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。用

CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙，达到“矿化”的目的。“转

化”过程的化学反应方程式为 ▲ 。

24

【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降

温结晶获得硫酸亚铁晶体。

（1）上图中，废硫酸、 ▲ （填字母）中均含铜、铁元素；

（2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ▲ 、胶头滴管；

操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ 、洗涤等。

（3）下列说法正确的是

A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出

B．过量A目的仅是除净硫酸

C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量

25．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO2中氯元素的化合价为 ▲ 。

（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，

化学的反应方程式为： ▲ 。

四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①②。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是，反应的化学方程式为，

如果选择用D装置收集气体，气体应从

通入。

（3）实验室可用B或C装置制CO2C相对于B装置的优点有若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为

，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是

27．（7分）某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好

奇，右图为该同学所做的验证实验及现象： 少量CuSO4 （1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。 溶液

将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变 一段时间后

浑浊，该气体是 ▲ 。写出甲试管中生 CO溶

成蓝色固体时反应的化学方程式 ▲ 。 蓝色固体2液 3

固体

（2）一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝

绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步转

变为Cu2(OH)2CO3固体。

②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。

【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；

②蓝绿色固体为Cu(OH)2；

③蓝绿色固体为 ▲ 。

【实验验证】

过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。

实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 ▲ 。向加热后的固体

中加入足量稀盐酸观察到 ▲ 现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。

【结论】猜想③正确。

实验2：取无色滤液，向其中加入足量，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入确定了另外一种溶质。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28．（6分）有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种。根据以下实验回答。

（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B。则该粉末

中一定没有 ▲ 、 ▲ 。

（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有

。

（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g

白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀。则原白色粉末中还一定乙

含有 ▲ ，一定没有 ▲ 。

29．（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于

F为硫酸型酸雨形成的一般过

（1）写出物质的化学式：A ▲ ，D ▲ 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

① ②。

（3）以上反应不涉及到的反应类型是 ▲ 反应。

（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30．（14分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。

（一）锌的广泛应用

（1）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“ 症”和智力发育不

良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指 ▲ 。

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

（2。

（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于（选填序号）。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

【

粗 3

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物 形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH 见右表。 【问题探究】

（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 ▲ 。

（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、 ▲ 、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+

转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ▲ 。

（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。

确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列 ▲ ，

向其中滴入无现象，则已经洗干净。

A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液

【组成测定 】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，

空气

【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。

（7）写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。

【实验分析及数据处理】

（8）装置A的作用是 ▲ 。

（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 ▲ g；a：b：c＝ ▲ 。

（10）若没有E装置，则测得的a值 ▲ （填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）。

镇江市2016年中考网上阅卷化学参考答案

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．D

11．B 12．D 13．B 14． C 15．B

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）

16．C 17．A C 18．B D 19．A 20．B

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21．（4分）用化学符号表示：

（1）N； （2）2Na+； （3）C6H12O6； （4）CH4。

22．（6分）

①D； ②F； ③G； ④C； ⑤A； ⑥B。

23．（2分） （1）低

（2）CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3) 2。

24．（4分）（1）B； （2）量筒；过滤。 （3）C

25．（2分） （1）+4。

（2）2 NaClO3+4HCl==2 ClO2+2NaCl+ Cl2+ 2H2O。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26．（10分）

（1）①酒精灯，②分液漏斗。

（2）A， 2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑，b

（3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O，随开随用，随关随停，B。

（4）Ca(OH)2+2NH4Cl=== CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，防止NH3溶于水。

27．（7分）

（1）CO2。

CuSO4+Na2CO3+ H2O== Na2SO4 + CO2↑+ Cu(OH)2↓

（2）【猜想与假设】③ Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2；

实验1：Cu(OH)2。有气泡,溶液由无色变为蓝色。

实验2：稀硝酸(或稀盐酸)，硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28．（6分）

（1）硫酸铜、碳酸钠 （2）硫酸镁。 （3）氯化钠，氯化镁。

29．（6分）

（1）FeS2，H2SO3。

（2） ①C+CO2===2CO， ②3CO+Fe2O3===2 Fe+3CO2。

（3）置换。

（4）改良酸性土壤。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30．（14分）

（1）侏儒。B

（2）Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑。

（3）A

（4）增大接触面积,使其充分反应。

（5）H2SO4。1.5~3.2。

（6）C

（7）aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O==(a+b)ZnO+(b+c) H2O+ aCO2↑。

（8）除去空气中的H2O和CO2。

（9）24.3；1：2：2。

（10）偏大。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/otb1.html