阿伏加德罗定律及其推论的应用

阿伏加德罗定律及其推论的应用

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论：

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2 （5）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 经典例题

例1、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(气体)混合物22.4L，则所含有的分子数为NA

B.12gC完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 例2、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 （ ）

A．1gH2和8gO2 B．0.1mol HCl和2.24L He C．150℃、1.01?105Pa时18L H2O和18L CO2 D．28gCO和6.02?1022个CO分子

例3、在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 （ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

例4、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）

A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

例5、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）

A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57

例6、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是 （ ）

① Cl2 ② HCl ③ N2 ④ O2

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞①＞②

例7、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为 （ ）

A．60 B．32 C．44 D．28

例8、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16

【经典练习】

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 1mol的Na2CO3中含Na+0.2NA

B.标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA C.常温下 0.1mol甲烷所含分子0.01NA D.0.1mol 水所含电子数NA

2、n molN2和n mol CO相比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.质量相等 D.分子数不相等

3、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 （ ） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

4、150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度 （ ）

A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍

5、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为 （ ）

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m

6、24mL H2和O2的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为 （ ） A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5

7、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2==2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 （ ）

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6

8、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ） A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2

9、标准状况下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是 （ ） A．A和B的分子个数比是1：1 B．A和B的密度之比为b：a C．A和B的摩尔质量比是a：b D．A和B的摩尔质量比是b：a

10、常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的 （ ） A．1/4 B．3/4 C．1/2 D．1/3

11、将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是 （ ） A．P(H2)>P(O2)>P(N2) B．P(O2) >P(N2) >P(H2) C．P(H2) >P(N2) >P(O2) D．无法判断

12、一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

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