溶质的质量分数练习

篇一：溶质质量分数的计算练习题

溶质质量分数的计算

1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是 （ ） A．16.7％ B．20％C．4.2％D．20.8％

2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ） A、880克B、800克C、88克 D、100克

3、将98%（密度 为1.84 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 （ ） A、 （10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100% D 10/（100+10）×100%

4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm3）为 （） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升

5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量 （ ） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g

6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A.t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同

B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变 C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；

D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等

7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠

8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。 ⑵40℃时，20gA溶于 g水中，可配制成饱和溶液。 ⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为 ⑷40℃时，60gA可配成 g饱和溶液

⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出g A，

20gA溶于200g水中，再加入g A，才能配成30℃时的饱和溶液。

9.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。（填“变大”或“变小”或“不变”） (4) 在t1℃时，将50g A物质、50g B物质分别加入到盛有100 g水

溶解度(g)

图2

温度(℃)

的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A%B%（选填“大于”、“小于”或“等于”） 10.用质量分数为P1%的浓硫酸（密度为ρ1 g/cm3）V1毫升配制质量分数为P2%的稀硫酸V2 毫升，需加水（4℃）的体积为多少亳升。

11.在1mL浓硫酸(溶质的质量分数为98％，密度为l.84g/cm3)中，含H2SO4的质量是为多少g；若将此浓硫酸1mL跟4mL水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。

12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为1.07 g/cm3，98%的为1.84 g/cm3）

13.将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。 计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；

（3）生成物溶液中溶质的质量分数。

篇二：九年级化学溶质的质量分数练习题附答案

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习

1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。

2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。

3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4，含溶剂水 g。

4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为。

（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；

（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；

5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）

A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤

6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）

A、加入固体氢氧化钠12.5g

1 B、将溶液中溶剂水蒸发一半

C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液

7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是

（ ） A

B

C

D

量分数8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质

为 。

9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出上图中的错误：

①；② 。

（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）

① ②③

10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：

⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为。

⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。

11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

2

篇三：溶质的质量分数同步练习

溶质的质量分数

班级学号姓名

1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )

A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20

2. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )

A.1%B.10%C.11.1% D.9%

3. 将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.mmm100m×100% B.×100%C.×100%D.×100% MM?mM?mM

4. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。

5. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

6. 用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为

( )

A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解

7. 下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )

A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液

8. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是(

)

9. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )

A.20克 B.25克 C.10克 D.40克

10. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )

A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4

11. 10毫升密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) 10?1.84?98%10?98%?100%B.?100% 10?1.84?20?110?20

10?1.84?98%10?1.84?100%D.?100% C.10?1.84?98%?20?110?1.84?20?1A.

12. 配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？

13. 实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )

A.①②③④⑤B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦D.全部

14. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )

A.4 gB.8 g C.192 gD.200 g

15. 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )

A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠

C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水

16. 在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：

(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

(3)70 mL

酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

18. 现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。

19. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：

(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。

(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。

(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。

20. 下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：

请完成下列问题：

(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。

(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。

(3)E操作的目的是____________________________________。

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