溶质的质量分数练习

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篇一:溶质质量分数的计算练习题

溶质质量分数的计算

1.t℃时,A物质的溶液120g,蒸发掉20g水或加入5gA物质后,溶液均达到饱和,则原溶液溶质的质量分数是 ( ) A.16.7% B.20%C.4.2%D.20.8%

2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸,需加水( ) A、880克B、800克C、88克 D、100克

3、将98%(密度 为1.84 g/cm3)的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后,求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 ( ) A、 (10×1.84×98%)/(100×1+10×1.84)×100%B、(10×98%)/(100×1+10×98%)×100% C、(10×1.84×98%)/(100×1+10×1.84×98%)×100% D 10/(100+10)×100%

4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸,需38%的盐酸(密度 1.19g/cm3)为 () A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升

5. 溶质的质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后,溶液中溶质的质量分数变为40%,则原溶液的质量 ( ) A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g

6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.t1℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同

B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时,溶液中溶质的质量分数不变 C.当A中混有少量B时,可用冷却热饱和溶液方法提纯A;

D.在t2℃时,将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体量相等

7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体增加,乙试管中的固体减少,则加入的物质可能是() A.硝酸铵 B.氢氧化钠C.氧化钙 D.氯化钠

8.图2为A物质的溶解度曲线,回答下列问题:

⑴30℃时,A的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为 。 ⑵40℃时,20gA溶于 g水中,可配制成饱和溶液。 ⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为 ⑷40℃时,60gA可配成 g饱和溶液

⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出g A,

20gA溶于200g水中,再加入g A,才能配成30℃时的饱和溶液。

9.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;

(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A; (3)在t1℃时,将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中, 充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中, A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。(填“变大”或“变小”或“不变”) (4) 在t1℃时,将50g A物质、50g B物质分别加入到盛有100 g水

溶解度(g)

图2

温度(℃)

的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数A%B%(选填“大于”、“小于”或“等于”) 10.用质量分数为P1%的浓硫酸(密度为ρ1 g/cm3)V1毫升配制质量分数为P2%的稀硫酸V2 毫升,需加水(4℃)的体积为多少亳升。

11.在1mL浓硫酸(溶质的质量分数为98%,密度为l.84g/cm3)中,含H2SO4的质量是为多少g;若将此浓硫酸1mL跟4mL水混合,配成1:4的稀硫酸,该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。

12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液,需要质量分数为98%硫酸多少毫升?需水多少毫升?(硫酸的密度:10%的为1.07 g/cm3,98%的为1.84 g/cm3)

13.将150mL稀盐酸(密度为1.1 g/cm3)加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸及生成物反应),反应后烧杯中物质的总质量为196 g ,(计算保留一位小数)。 计算:(1)反应生成二氧化碳的质量;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;

(3)生成物溶液中溶质的质量分数。

篇二:九年级化学溶质的质量分数练习题附答案

第九单元溶液(溶质的质量分数)同步练习

1.溶液质量分数是表示的一种方法,其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。

2、将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。

3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g,水g;100毫升20%的硫酸溶液(密度 1.14g/mL)的质量是 ,其中含溶质H2SO4,含溶剂水 g。

4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试回答下列问题:

(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ,溶剂的质量为。

(2)若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;

(3)若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;

(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠 g;

(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水 g;

(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水 g;

5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( )

A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤

6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有( )

A、加入固体氢氧化钠12.5g

1 B、将溶液中溶剂水蒸发一半

C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液

7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是

( ) A

B

C

D

量分数8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水,所得溶液恰好为20℃的饱和溶液,则所得溶液中溶质的质

为 。

9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:

(1)请找出上图中的错误:

①;② 。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)

① ②③

10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸。问:

⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ,其中溶质的质量为。

⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1g/cm3) L,配得稀硫酸的质量为 kg。

11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:

2

篇三:溶质的质量分数同步练习

溶质的质量分数

班级学号姓名

1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )

A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20

2. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液,则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )

A.1%B.10%C.11.1% D.9%

3. 将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.mmm100m×100% B.×100%C.×100%D.×100% MM?mM?mM

4. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克,使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。

5. 根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%

6. 用密度为1.03 g·cm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液,其操作顺序为

( )

A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解

7. 下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )

A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液

8. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释,符合溶质质量分数变化规律的示意图是(

)

9. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )

A.20克 B.25克 C.10克 D.40克

10. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )

A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4

11. 10毫升密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀,所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) 10?1.84?98%10?98%?100%B.?100% 10?1.84?20?110?20

10?1.84?98%10?1.84?100%D.?100% C.10?1.84?98%?20?110?1.84?20?1A.

12. 配制30%的浓硫酸溶液500 g,需密度为1.84 g·cm-3的98%的浓硫酸____________毫升?

13. 实验室有下列仪器: ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )

A.①②③④⑤B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦D.全部

14. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用布擦拭并用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为( )

A.4 gB.8 g C.192 gD.200 g

15. 为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g,下列配制过程正确的是( )

A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠

C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水

16. 在某温度时,现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液,分析在下列情况下各种量的变化,并填写下表:

(1)硫酸铜溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。

(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。

(3)70 mL

酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。

18. 现有下列四种原料:①氯化钠晶体;②蒸馏水;③20%氯化钠溶液;④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,请你将设计的配制方案填写在下表中。

19. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末,一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题:

(1)在稀盐酸中,溶质的化学式是____________,其质量为__________ g,溶剂是____________,其质量为____________g。

(2)反应完全后,生成二氧化碳气体的质量为____________ g。

(3)反应完全后,在所得溶液中,溶液的名称是_______________________,其溶液的质量为____________ g,溶质的化学式是____________,其质量为____________ g,溶质的质量分数为____________。

20. 下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图:

请完成下列问题:

(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g,放好游码和砝码后,向托盘上加硝酸钾时,若指针偏向分度盘的左边,接下来应进行的操作是:_______________________________。

(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”),量取水____________mL,量筒必须放平稳,视线要与量筒内________________________保持水平。

(3)E操作的目的是____________________________________。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/osmb.html

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