化学必修1作业参考答案

化学必修1作业参考答案 第一章 从实验学化学

第一节

作业一

1. C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. B 10. 略

11.(1)不能超过酒精灯容积的1/3 ⑵用火柴点燃 ⑶沿着漏斗向酒精灯内添加酒精 ⑷ 用外焰加热 (5)用灯帽盖灭

12. (1)通氢气 停止加热 (2)导管 酒精灯 倒吸 (3)水 浓硫酸

13. ①钠浮在水面,熔化为光亮的小球②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液

变为红色 作业二

1. C 2. C 3. B 4. B 5. D 6. A

7. 分离是把混合物中的各种物质分开的过程。物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。 8. 铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸

9.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。 10.（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42（2）Ca2+（3）③②①⑤④(或②③①⑤④)

－

（4）溶解时：加速固体的溶解 过滤时：引流 蒸发时：使液体受热均匀 作业三

1. A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C

7. 萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等 8. 铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管 9.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。

10. ①a、制气体 ②d、过滤 ③ b、分液④c、加酒精

第二节

作业一

1. A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9. 16 g/mol 96 g/mol 172 g/mol 10. 1.34×1021 11. 5∶10∶5

第 1 页 共 13 页

12. 32

13. 0.1 mol 3.01×1023 14. 0.1 mol 1.2×1023 作业二

1. A 2. D 3. B 4. A 5. B 6. C 7. A 8. C 9. n=V/Vm 10. 22.4 11. 不同 相同 12. 7:11 13.（1）0.2 g (2)2.24 L (3)0.1 mol 0.1 mol 作业三

1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D

7. 0.1 0.2 8. 31.25 9．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (3)偏高 (4)偏低 偏低 无影响。 10. 426 g 11. 82.9 mL

单元作业

1. D 2. A 3. B 4. D 5. D 6. C 7. A 8. C

9．⑴m/M ⑵2m6.02×1023/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV

10. (1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 11. 0.2 mo1 1.79ρmol/L 12. 6471 g/mol

第 2 页 共 13 页

第二章 化学物质及其变化

第一节

作业一

1．A 2．D 3．C 4．C

5． ⑴Fe， a; ⑵玻璃， d;

⑶KCl， b; ⑷H2CO3， c; ⑸Fe ， d ; ⑹S ， c ; ⑺NaCl ， a ; ⑻KNO3 ， b ; ⑼FeCl3 ， e ; 6． . 混合物：NaCl溶液 金属单质：Cu、Hg 单质 物质

非金属单质：H2、S 纯净物 酸：H2SO4、CH3COOH

碱：Ca(OH)2、NH3·H2O 化合物

盐：CaCO3

氧化物：CaO、H2O

7．将A组物质与B组物质用短线相连。

A B

Na2CO3 钠盐

Na2SO4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K2SO4 无氧酸盐 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式盐

作业二

1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B

10.C 11.B 12.D 13.D 14. >、<、介于1～100 nm之间

第 3 页 共 13 页

第二节

作业一

1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C

8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 A、C、G、H 9.酸：电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物 碱：电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物 盐：电离产生金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物 10．（1）H2SO4=2H++SO42― （2） HNO3=H++NO3― （3） Ca(OH)2= Ca 2++2OH― （4）CuCl2=Cu2++2Cl― （5） Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42―

11．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 ； 自由移动的电子 ； 自由移动的阴阳离子 ； 减弱 ； 增强 。 作业二

1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D

7.(1) CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) NaOH +HCl = H2O +NaCl (3) 2 HCl +CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑ (4) 2 HCI +Na2CO3 = H2O +CO2↑+2NaCl (5) CuCl2 +Fe = FeCl2 +Cu

8．（1）6H +Fe2O3 = 2Fe3 +3H2O （2）CO32― +2H= H2O +CO2↑

＋

＋

＋

（3）Cu2 +SO42― +Ba2 +2 OH―= Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓

＋

＋

（4）Ca2++2OH― +CO2 = CaCO3↓+H2O（5） Cu(OH)2 +2H= Cu2 +2H2O

＋

＋

9．1）CO32―；Ba(NO3)2 Ba2+ + CO32― = BaCO3 ↓ （2）OH；Fe(NO3)3 Fe3+ + 3OH― = Fe(OH)3 ↓

－

（3）Cl；AgNO3 Ag+ + Cl― = AgCl ↓

－

10． 2 2

11．⑴2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42―=BaSO4↓

第三节

作业一

1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8． D 9．D 10. A；BC；FH；DE；ACGH 11．（略）

第 4 页 共 13 页

作业二

1．A、 B 2．B 3．D 4． D 5．C 6．B C A D 7． C 8．A 9．K2Cr2O7 ， HCl ， Cl ， Cr ， Cl2 ， CrCl3 ， 还原性和酸性。 10．FeFe

２＋

３＋

、Na ， 降低，氧化，氧化； Fe、 Cl ；失去，氧化，升高。

＋

－

、Cl２。

单元作业

1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．⑴ ④⑧⑩ ⑵ ①③⑤⑧ ⑶ ②⑥⑦ 12．H+ , Zn2+ , SO42―,Zn+ 2H+= Zn2++H2↑↑ 13．S, N, C, KNO3 , S ,C

14．A．Ｎa2CO3, Ｂ． Na2SO4, Ｃ．H2SO4, Ｄ．BaCl2

2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ ； CO32― +Ba2+ =BaCO3 ↓ 或(A． H2SO4 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．BaCl2 2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ SO42― +Ba2+ =BaSO4↓)

失 2e 被氧化

15． （1）2 FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 是氧化剂 Fe是还原剂

得 2e被还原

失2e×2被氧化

(2)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O S 既是氧化剂又是还原剂 得 4e 被还原

16．0.09 mol、0.01 mol

第 5 页 共 13 页

－－

－

－

第三章 金属及其化合物

第一节

作业一 题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 C 5 C 6 C 7 B 8 A 9 C 10 A 11．用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。

12．钠很软 银白色 金属光泽 暗 Na2O 4Na + O2 == 2Na2O 13．①钠的密度比水的密度小；

②钠非常活泼，钠与水反应放热，钠的熔点低 ③反应有气体生成，气体推动小球游动； ④反应有碱生成

⑤2Na+2OH-=2Na++2OH-+H2↑ 14．（1）

b

a?b?c（2）吸收H2中所含的水蒸气

（3）偏小；若不 CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，使测定的相当原子质量偏小。 15．（1）2Na+2H+==2Na+ + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ （2）1.12L

（3）2.3%或0.023

作业二 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 D 5 A 6 D 7 A 8 B 9 B 10 B 11．Na2CO3 4Na + O2 == 2Na2O； Na2O + H2O == 2NaOH 12．①试管内壁有无色液滴

②干燥气体（或吸收H2O）

③2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

④石灰水变浑浊， CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓ + H2O， ⑤O2

13．①普通铁粉；提供水蒸气；安全瓶； H2

②吸收H2中的水蒸气和氯化氢； 6mol/L盐酸 ③A、B、E

④Fe3O4 + 4H2 == 3Fe+ 4H2O ⑤检验H2的纯度；点燃H2

第 6 页 共 13 页

第二节

作业一 题号 答案 1 D 2 B 3 AD 4 BC 5 BC 6 D 7 D 8 B 9 B 10 C 11．（1）减少 增多 （2）增多 减少 （3）减少 减少

12．Na2CO3或NaHCO3，或Na2O2

13．NaHCO3；Na2CO3，NaOH，Na2O2 （2）②③；Na2O2 14．（1）各取少许溶液，分别滴入BaCl2溶液，能生成沉淀的原溶液为Na2CO3和Na2SO4；

无沉淀生成的原溶液为NaHCO3和NaCl。离子方程式为： CO3- + Ba2+ == BaCO3↓ SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

（2）在沉淀中分别滴入稀盐酸，能溶解的是BaCO3，原溶液为Na2CO3溶液，不溶解

的BaSO4，原溶液为Na2SO4溶液。离子方程式： BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑

（3）再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸，产生气体的原溶液为NaHCO3溶液，无现象

的原溶液为NaCl。离子方程式： HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

15．58%

作业二 题号 答案 1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 D 7 B 8 D 9 A 10 C 11.首先计算c（Al3+）： Al3+ + 4OH-==AlO2- + 2H2O 设溶液的体积均为V 1 4 C（Al3+）V 0.2mol/LV

14?c(Al3?)V0.2mol/LV c(Al3?)?0.05mol/L其次根据溶液的电中性原理：

3c（Al3+） + c（K+） == 2c（SO42-） 3?0.05mol/L + c（K+） == 2 ? 0.2mol/L C（K+）==0.25mol/L 12.V1=1500mL m18.55g V2=2000mL m2=9.32g

第 7 页 共 13 页

作业三 题号 答案 1 D 2 B 3 B △ 4 B 5 B 6 C 7 B 8 B 9 A 10 C NaCO + CO2↑+ H2O 23

（2）通过量CO2；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- （3）Fe粉 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

（4）氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

（5）NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ （6）NaOH溶液 Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 12.（1）FeCl2 KCl

（2）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 （3）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 13.（1）Fe（OH）3 0.06mol （2）0?X≤0.6

11.（1）加热 2NaHCO3

第三节

题号 答案 1 A 2 C 3 C 4 D 5 A 6 A 7 C 8 B 9 D 10 B 11.合金

12.弱 +4

13.（1）HCl ；H2 NaAlO2 Fe（OH）3

（2）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

14.（1）Cu—Zn合金； （3）0.1mol （4）35%

[提示]：前两次加入10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL，而第三次同样的10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL，说明盐酸已经过量，合金中的Zn已经完全溶解，可以根据氢起的量计算出合金中Zn的质量。

第三章

单元作业一 题号 答案 1 D 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 A 11.向所得淡黄色粉末中加少量水，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，证明有O2产生，向所得溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，证明有碱产生，即可证明是Na2O2而非Na2O。

第 8 页 共 13 页

12.（1）盐酸（或硫酸或硝酸）

CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O； HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

（2）澄清石灰水；白色浑浊 （3）分别取Na2CO3和NaHCO3粉末少量于烧杯中，加少量水溶解，分别滴入CaCl2

溶液，其中出现白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3。

CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ 13.（1）红；红；红

（2）生成红褐色的沉淀；FeCl3 + 2NaOH == Fe（OH）2 + 2NaCl 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3

生成白色的沉淀，AlCl3 + 3NaOH == Al（OH）3↓ + 3NaCl 沉淀溶解；Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 14.（1）B A E （2）3Fe +4H2O（g）

FeO + 4H2 34

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

高温 第三章

单元作业二 题号 答案 1 B 2 B 3 A 4 C 5 D 6 C 7 D 8 D 9 C 10 D 11.①干冰

②罐内放入干冰并振荡后，干冰升华，排出空气，罐内充满CO2气体。加入NaOH溶液后，CO2与NaOH反应，容器内压强减小，造成易拉罐变瘪； CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

③又由于NaOH溶液不断与铝反应放出氢气，一段时间后，由使变瘪的易拉罐逐渐鼓起。 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

12.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3； FeCl3 K2SO4 K2CO3； NaCl 13.（1）m（Fe）=16.8g m（Fe2O3）=32g （2）c（H2SO4）=1mol/L

第 9 页 共 13 页

第四章 非金属及其化合物

第一节

作业一

1．B；2．C；3．D；4．B；5．C；6．C；7．B；8．C；9．C；10．D 11．略；最外层均有4个电子 12．氢氧化钠溶液

13．⑴硅；⑵光导纤维；⑶SiO2+2OH=SiO32+H2O

—

—

14．答案略 作业二

1．D；2．B；3．B；4．B；5．B；6．C；7．A；8．D

9．陶瓷、玻璃、水泥；抗氧化、抗腐蚀、耐高温；吸附水分的能力；催化剂 10．Al2O3·2SiO2·2H2O;Na2O·Al2O3·4SiO2

11．SiO2 + 2C Si + 2CO↑；Si + 2Cl2 SiCl4；SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 12．答案略（如光导纤维、高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型无机非金属材料特性、用途等正确即可。）

13．50％

高温

△

高温

第二节

作业一

1．B；2．C．；3．D；4．B；5．C；6．D；7．A；8．B；9．C；10．C 11．黄绿；强烈刺激性；很活泼；很强；钠、铁

12．Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2；Br2 + 2KI ＝2KBr + I2；A 13．11.2 L；0.5mol；1 mol/L；0.1 mol/L 作业二

1．B；2．D；3．A；4．A；5．A；6．A；7．A 8．⑴淀粉溶液；不变色；⑵ AC；⑶ IO3；3.01×1023

－

9．要点：转变为较稳定的、易贮存的物质；2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO（或与盐酸反应）；漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成的HClO分解（2HClO 2HCl + O2↑）故久置失效。

第 10 页 共 13 页 光照

10．⑴ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑（电子转移数和方向略）；⑵ d；⑶ 蓝色（1分）；Cl2 + 2I＝ 2Cl+I2；⑷ 能；答题要点：氯气没有经过干燥，水和氯气反应生成的次氯酸可使有色布条褪色；⑸ 浓硫酸；⑹ 吸收剩余的氯气；Cl2 + 2OH＝ClO+ Cl+ H2O；⑺ 硝酸酸化的硝酸银溶液；Ag+ + Cl＝ AgCl↓。

－

－

－

－

－

－

△

第三节

作业一

1．D；2．B；3．C；4．B；5．A；6．C；7．A；8．D

9． 小于5.6；在选煤工序中降低硫含量、开发新能源减少煤的使用、用石灰水溶液吸收SO2、将经除杂后富集的SO2通入NaHCO3溶液，将产生的CO2用于大棚蔬菜生产，做气体肥料、种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物等

10．⑴雨水样品里中强酸H2SO3 和SO2 不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4 ，随

时间延长c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4 不会被氧化和挥发，所以pH不再发生变化。⑵2SO2 + 2H2O +O2 ＝ 4H+ + 2SO42

－

11．⑴ 1、3、4、5、3；⑵ ①③、①④、②⑥；⑶ D；装置内壁上有淡黄色的固体析出

和液滴生成；C；溴水褪色；⑷ 连接盛有NaOH的C装置3。 12．解： SO2 ～ BaSO4 1 mol 233 g x 11.65 g x ＝ 0.05 mol

0.05 mol × 22.4 L＝ 1.12 L （1.12 L / 100 L）×100% ＝ 1.12 % 作业二

1．D；2．C；3．B；4．C；5．B；6．B；7．C；8．C；9．D

10．排水法；易与氧气反应、不溶于水也不与水反应；向上排空气法；与水反应、比空气重；浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等；氢氧化钠溶液。 11．SO2；H2S；Br2；SO2

12．⑴溶液褪色；溶液颜色恢复；SO2 与H2O 反应生成的H2SO3 不稳定，易分解为SO2 与H2O；⑵溶液先变红后褪色；溶液变红；⑶否；否。

第 11 页 共 13 页

第四节

作业一

1．D；2．C；3．B；4．D；5．B；6．D；7．A 8．NH3+H2O＝NH3·H2O；混合物；NH3·H2O；NH3

9．⑴Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；⑵不能；氨气易溶于水；⑶ 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。

10．⑴NH4HCO3 +2NaOH＝Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O ；装置简单，无需加热，使用强健NaOH对玻璃腐蚀作用大；⑵浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度更大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水溶液温度升高，而有大量氨气逸出；⑶在烧瓶中形成喷泉，并呈红色。NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH

－

△

11．21.0%；11.4 mol/L 作业二

1．D；2．C；3．A；4．D；5．A；6．C；7．C

8．（1）强氧化性（2）脱水性（3）H+ 的氧化性（4）吸水性（5）酸性、强氧化性 9．⑴ Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；蓝； ⑵ 品红溶液由红色变为无色；溶液由无色又变成红色；

⑶石蕊试液变红；吸收二氧化硫气体，防止污染空气；SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 10．⑴ 2Na2O2 + SO2 = 2Na2SO3 + O2；

⑵ 取少量试样，加稀硫酸，产生的气体导入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3；

⑶ 不合理；稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4；

如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 11．0.1 mol；0.2 mol/L 12．⑴ 2 mol/L；⑵ 6.3 g 作业三

1．B；2．D；3．C；4．B；5．D；6．D；7．A；8．C 9．CO2和4 mol·L1NaOH溶液，NH3和1 mol·L

－

－1

△

盐酸

10．⑴①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。 ②U型管短管一端没有泡。

第 12 页 共 13 页

③铜丝上有气泡。

⑵①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触；②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。 11．⑴ C + 2H2SO4 △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

⑵ SO2、CO2； H2O； ⑶ H2O； SO2、CO2； ⑷ SO2、CO2； H2O。 12．108

13．依题意可知，n(Cu)＝0.03 mol，铜与稀硝酸反应符合下列关系 3Cu ～ 8HNO3 3 8

0.03 0.04 铜过量，按硝酸进行计算

n(Cu)＝0.04×3/8＝0.015 mol 生成Cu(NO3)2 0.015 mol ，还原NO3的物质的量为n(NO3)＝0.03 mol。因为溶液中还含有H2SO4 ＝0.1 mol·L1，即相当于溶液中还

－

－

－

存在着0.02 mol的硝酸，则又消耗Cu的物质的量浓度为：n(Cu)＝0.02×3/8＝0.0075 mol，消耗 n(Cu)＝0.0075 mol + 0.015 mol＝ 0.0225 mol c(Cu)＝ 0.0225 mol/0.1 L＝ 0.0225 mol/L

单元作业

1．B；2．C；3．B；4．A；5．D；6．D；7．C；8．C； 9．2Cu + O2 2CuO，CuO + H2SO4（稀）＝CuSO4 + H2O，

Cu + H2SO4（浓） △ CuSO4 +SO2↑+ 2H2O ；第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染；③第一种方法能节省能源。

10．⑴ ①②③④⑦；①⑤；⑵ ①③⑥；A；⑶ ①②③④⑥⑦；B

11．⑴①氯水与NaOH溶液反应，氯水过量，溶液显酸性；②氯水中的HClO具有强氧化性，将有色色素氧化。

⑵向褪色后的溶液中加入适量NaOH溶液，若红色再现，则是上述原因①，若溶液颜色仍是无色，则是上述原因②。

12．NH4+、Ba2+；Al3+、Fe2+、SO42、CO32；Na+、NO3

－

－

－

△

13．原混合气体中NO和NO2的体积分别为21 mL和9 mL。

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