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选择题

第一章 原子结构

1、在量子力学中，原子轨道的同义词是

A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度 2、下列原子中电负性最大的是

A、N B、O C、F D、Cl 3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是

A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5 C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 4、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为

① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是

A、① B、② C、③ D、④ 5、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是

A、3，2，2，+1／2 B、3，1，－1，+1／2 C、l，0，0，－1／2 D、2，－1，0，+l／2 6、下列各组量子数的值没有错误的是

A、n = 1, l = 1, m = 0 C、n = 0, l = 0, m = 0

B、n = 3, l = 3, m = 2 D、n = 1, l = 0, m = 0

7、下列各组中，量子数不合理的是哪一组

A、2、2、2、

1111 B、3、2、2、 C、1、0、0、? D、2、1、0、? 22228、下列四组量子数中，不合理的是（按n，l，m，s的顺序）

11A、3，2，2，+2 B、3，1，－1，+2 11C、2，2，0，+2 D、2，1，0，－2

9、下列各组量子数（n, l, m）不合理的是

A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，3

10、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是

A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/2 11、对于4p1电子，下列描述( n, l, m, s )正确的是

A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -1/2

D、4, 0, 0, +1/2

12、电子排布为［Ar］3d54s2者，可以表示

A、25Mn B、26Fe C、27Co D、28Ni 13、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表

A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区 14、元素原子的核外电子排布如下，不属于Ⅷ族元素的是

A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s22s22p63s23p63d104s24p6 C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s22s22p63s23p63d64s2 15、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为

A、ⅧB族，d区，第三周期 B、ⅠB族，ds区，第三周期 C、ⅠB族，ds区，第四周期 D、ⅠA族，ds区，第四周期 16、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中

A、仅有s电子 B、仅有p电子 C、只有s、p电子 D、有s、p、d电子 17、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为

A、n B、n和l C、n，l和m D、l 18、由n和l两个量子数可以确定

A、原子轨道 B、能级

C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向 19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是

A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 2

20、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法

A、是正确的 B、违背了能量最低原理 C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则 21、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为

A、3d＜4s＜4p B、3d＜4s＝4p C、3d＝4s＝4p D、3d＞4s＝4p 22、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为

1

A、6 B、2 C、9 D、18 23、下列离子中单电子数最少的是

A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 24、电子排布为［Ar]3d64s0者，可以表示

A、25Mn2+ B、26Fe3+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 25、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。 A、n B、l C、m D、s

26、已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为

A、20 B、 12 C、 26 D、 27 27、已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是 A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2) C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)

28、下列原子的电子排布中，违背了泡利不相容原理的是。

A、1s22s32p1 B、1s22p1 C、1s22s22px22py1 D、[Ar]3d44s2 29、某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是

A、4d105s25p1 B、5s25p1 C、5p1 D、4d10 30、在多电子原子中，下列哪个轨道具有最高的能量

A、 2s B、 2p C、 3s D、 3p 31、表示原子轨道角度分布的函数是

A、Rn, l（r） B、 Yl , m (θ，φ) C、 R2n, l（r） D、 Y2l , m (θ，φ)

32、下列各组描述电子运动状态的四个量子数中，合理的是 A、 4，3，2，0 B、 5，4，3，+1/2 C、 3，3，－1，+1/2 D、 4，0，1/2，+1/2 33、在多电子原子中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是

A、外层电子对内层电子的屏蔽作用 B、 (n－1)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用 C、 (n－2)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用 D、同一层电子之间的屏蔽作用

34、某离子M3+的电子排布式为[Ar]d6，则该元素属于（ ）族。

A、ⅢA B、0 C、Ⅷ D、ⅢB 35、决定电子自旋方向的量子数是

2

A、 n B、 l C、 m D、 s 36、下列说法中，正确的是

A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为3时，有3s，3p，3d共3个轨道

C、在多电子原子中，3p轨道的能量总是比3s轨道的能量高 D、电子云是电子出现的概率随r变化的图形 37、在氢原子中，各轨道能量之间的关系是。

A、E2s < E2p B、E2s > E2p C、E2s = E2p D、E2s ≤ E2p 38、de Broglie关系式是

A、参考答案：

1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、B

B、

C、

D、

11、A 12、A 13、D 14、B 15、C 16、C 17、B 18、B 19、D 20、C 21、B 22、B 23、D 24、C 25、C 26、C 27、D 28、A 29、B 30、D 31、B 32、B 33、A 34、C

第二章 分子结构

1、水具有反常的高沸点是存在着

A、氢键 B、取向力 C、共价键 D、孤电子对 2、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着

A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键 3、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

A、NH3 B、CH3Cl C、HCl D、CHCl3 4、CH3CH2OH和H2O分子之间存在的作用力形式是

A、色散力 B、色散力、诱导力

C、色散力、诱导力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵 5、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

A、N2 和 CCl4 B、CHCl3 和 CH4 C、H2O 和 CH3OH D、H2S 和 BCl3

3

6、下列分子键角最小的是

A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 7、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是

A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 8、下列分子属于非极性分子的是

A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、SO2

9、CH3Cl分子中C和Cl 间σ键采用何种轨道重叠

A、C的px轨道与Cl的px轨道 B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道 C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道 D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道 10、形成BF3、CO2、H2O的?键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质

成键轨道的是

A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-p C、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s

CH3H11、在CH3CHCHCCCCCH3分子中，?sp3?sp3键的数目是

CH2CH3CH3A、3个 B、4个 C、5个 D、6个 12、根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式是

A、sp等性杂化 B、sp2 不等性杂 C、sp3等性杂化 D、sp3 不等性杂化 13、根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是

A、sp等性杂化 B、sp2 不等性杂化 C、sp3等性杂化 D、sp3 不等性杂化 14、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是

A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl4 15、H2O是V字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行

A、sp3杂化 B、不等性sp3杂化 C、sp2杂化 D、sp杂化 16、下列说法正确的是

A、取向力只存在于极性分子之间 B、色散力只存在于非极性分子之间

C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高 D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键 17、下列分子中，同时存在?键和?键的是

4

A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2

40、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl

的溶解度增大的是

A、AgCl饱和溶液 B、1mol?L-1NaCl溶液 C、1mol?L-1AgNO3溶液 D、1mol?L-1NaNO3溶液 41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是

A、1mol?L-1 NaCl B、1mol?L-1 H2SO4 C、2mol?L-1 BaCl2 D、纯水 42、在纯水和浓度都是0.1mol·L-1的下列电解质溶液中

(1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2O AgBr(s)溶解度递增的次序为

A、 (1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) B、 (4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3) C、 (5)＜(2)＜(4)＜(1)＜(3) D、 (4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)

43、25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中

Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol·L-1时，溶液的pH为

A、1.0 B、2.0 C、3.0 D、7.0

44、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL 溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol 45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于

A、2.0×10-10 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-10 46、按质子论观点，下列几种对NH4Ac水溶液的描述中，正确的是

A、它是酸 B、它是碱 C、它是两性物质 D、以上说法都不正确 47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是

A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+ 48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是

A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3 D、S=(Ksp)1/3 49、0.1 mol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为

A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.0 50、HSO3-的共轭酸为

A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO4

10

51、在纯水中，加入一些酸，其溶解的

A、[H+]与 [OH-]乘积变大 B、[H+]与 [OH-]乘积变小 C、[H+]与 [OH-]乘积不变 D、 [H+]等于[OH-] 52、25℃时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为

A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.5 53、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是 A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1 54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是

A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O 55、含有大量固体BaS 的饱和溶液中, 加少量（ ）物质对其溶解度无影响. A、 Na2S B、KCl C、H2O D、BaCl2 56、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则 A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少 C、溶液pH增大 D、溶液pH减少 57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于

A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.9×10-5 58、在水溶液中属于二元弱碱的是。

A、NH4C1 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Na2SO4 59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。

+-① H2O ②NH4 ③ NaHCO3 ④ Ac

A、①②③ B、①③ C、②④ D、④ 60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O = H3O+ +HPO42-属于酸的是

A、HPO42-和H3O+ B、H2PO4-和H3O+ C、H2PO4-和HPO42- D、H3O+和H2O

62、室温下0.10mol .L-1 HB 的pH 值为3.0，则0.10mol .L-1 NaB 溶液的pH 值为 A、 12.0 B、 10.0 C、 9.0 D、 8.0 63、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是 A、C、

B、 D、

11

64、根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是

A、水溶液中的酸碱离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应 B、不存在盐的概念 C、强酸反应后变成弱碱 D、酸越强,其共轭碱也越强

65、下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 66、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水

67、AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的KSP=9.3×10-17）

A、9.3×10-15 mol·L-1 B、9.3×10-15g·(100mL)-1 C、9.6×10-9 mol·L-1 D、9.6×10-9 g·(100mL)-1 参考答案：

1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、A

11、B 12、A 13、A 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C 19、C 20、C 21、C 22、B 23、D 24、B 25、A 26、A 27、D 28、B 29、C 30、A 31、D 32、C 33、B 34、B 35、D 36、D 37、A 38、A 39、C 40、D 41、A 42、D 43、B 44、B 45、A 46、C 47、C 48、B 49、C 50、B 51、C 52、A 53、D 54、A 55、C 56、D 57、B 58、C 59、B 60、B 61、B 62、C 63、D 64、D 65、A 66、C 67、A

第五章 氧化还原

1、下列说法中错误的是

A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极

C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴

12

化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是

A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72（酸性溶液）

－

3、已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)=–0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；?? (Sn2+/Sn)

= -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe

4、已知 ? ? (pb2+/pb) = －0.1263V；? ? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；

在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+ 5、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn) = -0.14V，

在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是

A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+

6、已知φ? (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ? (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φ?

(Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 7、今有电池：(-)Pt│Cr2O72-,H+,Cr3+‖Cl-│Cl2(g),Pt(+),要增加电池电动势的办法是

A、增加[H+] B、增加Cl2气分压 C、增加[Cl-] D、增加[Cr2O72-] 8、今有电池：(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+)，要增加电池电动势的办法是

A、负极加大[H+] B、负极降低H2气分压 C、正极加大[Cu+] D、正极加入氨水

9、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会

A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 10、电极电位与pH无关的电对是

A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 11、有下列两个电池(c1＜c2)

(1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1 (2) Pt| Cu2+(c1)，Cu+(c3)‖Cu2+(c2)，Cu+(c3) | Pt E2 它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为

A、电池反应相同，E1 = E2 B、电池反应不同，E1 = E2 C、电池反应相同，E1 = 2E2 D、电池反应相同，E1 =

13

1E2 212、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是

A、H2＋Cl2→2HCl B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+

C、Ag++Cl-→AgCl(s) D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+

13、已知： ? Θ(Ag+/Ag)=0.7996V， ? Θ(Cu2+/Cu)=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于

0.2 mol·L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol·L–1 为 A、5.5×10-9 B、2.9×10-17 C、1.7×10-9 D、4.2×10-5 14、已知? ?(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? ?(Cu2+/Cu) = 0.34 V，? ?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，

? ?(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是

A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+

15、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V，

在标准状态下，下列反应不能正向进行的是

A、Fe3++Fe = 2Fe2+ B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+ C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+ 16、已知

电对 Cl2/Cl－ ??／V 1.3583 0.905 0.771 －0.7618 Hg2+/Hg22+ Fe3+/Fe2+ Zn2+/Zn 在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是

A、Fe3+和Cl B、Fe3+和Hg22+ C、Zn和Fe3+ D、 Zn2+和Fe2+

－

17、将金属Pt插入FeCl3和FeCl2溶液中所组成的电极属于

A、金属电极 B、金属一金属难溶盐电极 C、氧化还原电极 D、气体电极

18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和 +0.345 V ，

电池的标准电动势为

A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V

19、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φ? (Pb2+/Pb) = -0.1262V；φ?

14

A、lg Ks愈大，Ksp愈小 B、lg Ks愈小，Ksp愈大 C、Ks>>Ksp D、lg Ks愈大，Ksp也大 32、下列配体中，属于多齿配体的是

A、Cl- B、H2O C、edta D、NH3 33、配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4，配位数是

A、 5 B、 6 C、 2 D、4 34、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是。

A、 2 B、 4 C、 6 D、 8 35、下列化合物中属于配合物的是

A、Na2S2O3 B、H2O2 C、C6H4Cl2 D、Ni(CO)4 36、相同条件下,下列配离子中最稳定的是

A、[Cu(NH3)4]2+ B、[Ag(NH3)2]+ C、[Cu(en)2]2+ D、[CaY]2- 37、若使AgBr溶于水中，可以加入

A、H2O B、AgNO3 C、Na2(S2O3)2 D、NaOH 38、二氯·氨·吡啶合铂(Ⅱ)的正确分子式为

A、 [Pt(NH3)(py)] Cl2 B、2[PtCl (NH3) (py)] C、 [Pt(NH3)(py)Cl2] D、 [PtCl(NH3)(py)]Cl 参考答案：

1、D 2、C 3、C 4、D 5、D 6、D 7、D 8、A 9、D 10、D

11、C 12、B 13、B 14、A 15、B 16、C 17、B 18、D 19、C 20、B 21、A 22、D 23、A 24、A 25、D 26、B 27、B 28、B 29、B 30、D 31、D 32、C 33、B 34、C 35、D 36、D 37、C 38、C

第八、九章 元素部分

1、下列离子中，哪一个在加入Cl- 离子后，产生白色沉淀，继而再加入NH3·H2O后又变

灰黑色的是：

A、Ag+ B、Pb2+ C、Hg22+ D、Hg2+ 2、MnO4- 在中性介质（H2O）中与SO32作用得到的产物是

－

A. MnO42

－

B. Mn2

＋

C. Mn D. MnO2

3、随着原子序数的递增，11号到17号元素的化学性质

20

A、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 B、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 C、碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强 D、氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强 4、锰族元素的最高氧化数是

A、十4 B、十5 C、十6 D、十7 5、亚硫酸的性质较全面的叙述的是

A、只有酸性 B、只有氧化性

C、只有还原性 D、有酸性、氧化性和还原性 6、用KSCN溶液鉴定溶液中Fe3+离子的现象是

A、溶液变蓝色 B、溶液变橙色 C、溶液变红色 D、产生白色沉淀 7、实验室制取氯气时，剩余的氯气可以

A、排到空气中 B、用水吸收 C、用氢氧化钠溶液吸收 D、用食盐水吸收 8、卤亲单质的熔、沸点由高到低的顺序是

A、I2＞Br2＞C12＞F2 B、Cl2＞I2＞Br2＞F2 C、F2＞C12＞Br2＞I2 D、C12＞F2＞Br 2＞I2

9、铬族元素的最高氧化态是

A、十4 B、十5 C、十6 D、十7 10．十6价铬的化合物在酸性溶液中主要存在形式是

A、CrO42- B、Cr2O72- C、Cr6+ D、CrO2- 11．PbO2在酸性溶液中显

A、强还原性 B、强氧化性 C、既有氧化性又有还原性 D、中性 12、有关Cu+离子的叙述不正确的是

A、Cu+氧化能力强于Cu2+，在酸性溶液中Cu+易歧化 B、Cu+的配合物无未成对电子，都没有颜色 C、2Cu

十

? Cu+Cu2+，其平衡常数=106，所以Cu+的化合物在水溶液中很稳定。

D、Cu+必须形成难溶物或配合物才能稳定存在 13．卤化银中可溶的是

A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI

14．把十3价铬化合物氧化为十6价铬化合物，选择的介质最好是

A、中性 B、碱性 C、酸性 D、任意

21

15、为了将含有K+、Zn2+、Fe3+的硫酸盐混和溶液里的Fe3+全部沉淀出来，应加入一种过

量的试剂，以分离出只含Fe3+的一种沉淀物，这种试剂是

A、NH3·H2O B、Ba(OH)2 C、NaOH D、KSCN 16、MnO4-在酸性介质中的还原产物是

A、Mn B、Mn2+ C、MnO2 D、MnO42- 17、铂系元素中常用作抗癌药物的是：

A、二茂铁 B、反铂 C、氯铂酸 D、顺铂 18、下列反应方程式不符合实验事实的是： A、2Ba2+ + Cr2O72- + H2O→ 2BaCrO4↓+ 2H+ B、Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + 2H2O C、Mn2+＋BiO3- + 2H+ → MnO2↓ + Bi3+ + H2O D、Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu (NH3)4]2+ + 2OH- 19、配制SnCl2水溶液时，必须加入

A、足量的水 B、盐酸 C、碱 D、Cl2 20、在Cr2O72-溶液中加入Ag+，生成

A、Ag2 Cr2O7 B、Ag2CrO4 C、Ag2O D、AgOH 21．电负性最大的原子是

A、Cl B、K C、Na D、F 22、在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是

A、 Ag2O B、 AgH2PO4 C、 Ag3PO4 D、 Ag2HPO4 23、加入KI溶液不会生成沉淀的是

A、 Cu2+ B、 Ag+ C、 Zn2+ D、 Hg2+ 24、造成部分地区酸雨的主要大气污染物是

A、 CO2 B、 汽车排放的废气

C、 燃煤及冶炼厂排放的SO2 D、 石油化工厂排放的废气

25、某溶液与Cl-离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在的离子

A、 Pb2+ B、 Ag+ C、 Hg2+ D、26、下列有关卤素的论述，正确的是 A、溴是由Cl作氧化剂制得的 B、F是最强的氧化剂

C、所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 D、碘是最强的还原剂

22

27、加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是 A、 Hg (OH)2 B、 [Hg(NH3)4]2+ C、 [Hg(NH3)2]+

D、 HgNH2Cl + Hg

28、下列离子中，最易水解的离子是

A、 Na+ B、 Ca2+ C、 K+ D、 Al3+ 29、下列物质中不是一元酸的是

A、CH3COOH B、 H3PO2 C、H3BO3 D、 H3PO4 30、下列含氧酸中属于三元酸的是

A、 H3BO3 B、 H3PO2 C、 H3PO4 D、CH3COOH 31、NH4NO2中N的氧化数是

A、+1，-1 B、+1，+5 C、 -3，+5 D、 -3，+3 32、下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是

A、Cr(OH)3 B、 Zn(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Pb(OH)2 参考答案：

1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B

11、B 12、C 13、A 14、B 15、C 16、B 17、D 18、C 19、B 20、B 21、D 22、C 23、C 24、C 25、C 26、C 27、D 28、D 29、D 30、C 31、D 32、C

判断题（正确的选A，错误的选C）；

1、M电子层原子轨道的主量子数都等于3。

2、BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。

3、根据缓冲溶液的pH=pKa+lg[CB/CHB]，从数学式看，只要调整CB/CHB，任何一对缓冲对都可以配制任何pH值的缓冲溶液。 4、AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。 5、在Mg(OH)2饱和溶液里，[OH-]等于其溶解度。 6、在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。

7、在配合物中，中心原子的配位数等于配体的个数乘以配合物的齿数。 8、主量子数为3时，有9个原子轨道。

9、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的解离度增大。 10、氢键是没有方向性和饱和性的一类化学键。 11、σ键是以“头碰头”的方式成键的。

23

12、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数。 13、次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，呈氧化性。 14、汞是熔点最低的金属。

15、在元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层电子轨道可以容纳的电子数目。

16、通常原子半径的数据并不是指单独存在自由原子本身的半径。 17、有极性键的分子—定是极性分子。

18、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华 力也越大。

19、除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根．例如ClO4-，ClO3-，ClO2-，ClO-。在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强，即ClO4-＞ClO3-＞ClO2-＞ClO-。 20、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 21、若键是极性的，则分子一定是极性分子。

22、主量子数为3时，有3s，3p和3d 三个原子轨道。 23、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 24、若键是极性的，则分子一定是极性分子。 25、同类分子中，分子越大，范德华力越大。 26、O3为直线型分子。

27、CrO5中Cr的氧化数为 +10。

28、σ 键比π键牢固， π键只能与σ键共存。 29、色散力存在于所有分子之间。 30、色散力只存在于非极性分子之间。

31、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 32、原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 33、最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。 34、同类分子中，分子越大，色散力越大。

35、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 36、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数 37、公式α=（K/C）1/2，表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性越强。 38、相同类型的难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 39、范德华力以色散力为主。

40、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜

Cr2O72-(c1), Cr3+(c2),14H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）

24

41、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 42、H2O分子空间构型为V型。

43、 σ键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 44、相同类型的配合物，稳定常数越大，配合物的稳定性就越高。

45、因[Ag(CN)2]-的Ks=1.26×1021，[Ag(NH3)2] +的Ks=1.1×107，故在水溶液中[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定。

46、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

47、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。 48、若溶液的pH值越小，则溶液的酸度也越小。 49、反应物多次碰撞变为生成物的反应称为复杂反应。 50、反应物浓度越大，则Ea越大，反应速度越快。 51、? 键比π键牢固， π键只能与? 键共存。 52、在配合物中，中心原子的配位数等于配体的个数。 53、H2O与NH3都是以不等性的sp3 杂化方式成键的。

54、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 55、难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 56、主量子数为4时，有4s，4p和4d三个原子轨道。 57、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的离解度增大。 58、π键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 59、在O2中，O的氧化值和化合价均为2。 60、氢电极的电极电位是0.0000伏。

61、两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

62、s区元素原子的内电子层都是全充满的。

63、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg2Cl2的量不会影响此电极的电极电势。 64、2px、2py、2pz 原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。 65、两种难溶电解质Ksp较大者, 其溶解度也较大。

66、不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 67、硼酸是一种三元弱酸。

68、卤素单质的沸点随分子量的增大而升高。 69、汞是熔点最低的金属。

70、标准氢电极电势为零是人为规定的。

25

71、电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。 72、电极电位只取决于电极本身的性质,而与其它因素无关。 73、在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 74、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。

问答题；

1、 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,其规格为20ml一支，每支含0.16gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含的NH4Cl物质的量。（NH4Cl的摩尔质量为53.5） 10分

2、 求0.1mol/L HAc溶液的pH值 （HAc的Ka=1.76×10-5） 10分 3、（10分）已知Mn的元素电势图为：

（1）（5分）求φθ（MnO4-/Mn2+）。

（2）（5分）指出可能发生的歧化反应，并写出反应方程式。 4、（10分）某元素的原子序数为24，

（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； 5、填表（10分）

命名： 内界: 外界: 中心原子: 配位体: 配位原子: 配位数: [CoCl(NH3)( H2O)4]SO4 （2分） （2分） （2分） （1分） （1分） （1分） （1分） 6、（10分）某元素的原子序数为29， （1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族；

26

7、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分）

8、根据晶体场理论完成下表(?o为八面体场分裂能，P为电子成对能)：（10分） 配离子 [26FeF6]4- [26Fe(CN)6]4- 9、298K时，测得电池

(-) Ag︱［Ag(CN)2]- (0.010 mol·L-1)，CN- (0.010 mol·L-1)‖SCE (+) 的电池电动势为0.5723V，已知 φSCE = 0.2412 V (1) 计算负极电极电势；

(2) 计算［Ag(CN)2]- 配离子的稳定常数。 （10分） 10、某元素的原子序数为24，

（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子；

（3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； （10分） 11、0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液的pH值？

（NH3水的Kb=1.79×10-5） （10分） 12、在含有0.10mol.L-1Cl-和0.10mol.L-1CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 则哪一离子先沉淀？在溶液中继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时第一种 离子在溶液中剩余的浓度为多少mol.L-1？ （ 10分） Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（Ag2 CrO4）=9×10-12

13、已知?θ(Pb2+/Pb) ＝－0.126, ?θ(Sn2+/Sn) =－0.136，当[Sn2+] = 0.5 mol·L1， （10

－

d电子的排布 CFSE的计算值 高自旋或低高自旋 稳定性好的 配离子是 分）

[Pb 2+] =0.150 mol·L

－1

时，下列反应Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb的平衡常数K为多少?

14、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2，欲除去99％的Mg2+，pH应控制在多少？（已知ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11） （10分）

27

15、0.0500gAgCl刚好溶解在5.00ml氨水中（设溶液体积不变），此氨水的最初浓度最低

+

10－10，107，AgCl的摩是多少？(已知Ksp（AgCl）＝1.77×［Ag(NH3)2］的K稳＝1.12×

尔质量为143.34g/mol) （10分） 16、已知??(Ag+/Ag)=+0.7996V，并测知在其标准电极溶液中加入等体积的8.00mol/L的氨 水后，电极电势变为0.3086V，试计算： （1）加入氨水后，电极溶液中［Ag+］为多大？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多大？

（3）??［Ag(NH3)2］+/Ag为多大？ （10分）

-1-1

17、在0.25mol.L磷酸溶液400ml中加入0.50 mol.LNaOH溶液多少ml，才能配制pH=7.40

的缓冲溶液：H3PO4 pKa1 =2.12 ，pKa2 =7.21 ，pKa3 =12.36 （10分） 已知：18、已知：FeS的Ksp＝1.59?10

Ka2=1.1?10问：

①当c(H2S)达到多大时，CdS才能沉淀?

②当c(H2S)达到并维持饱和（0.10mol/L）时，溶液中c(H+)和c(S2)各为多少?此时FeS

－

－12

－19

，CdS的Ksp＝1.40?10

－29

，H2S的Ka1＝9.1?10

－8

，

。若在c(Cd2+)＝c(Fe2+)＝0.10mol/L、c(H+)＝0.30mol/L溶液中通H2S，试

沉淀是否出现?

③为使FeS沉淀完全[即c(Fe2+)≤105mol/L]，应将溶液的pH调至若干? （10分）

－

19、通过计算说明，当溶液中［CN-］和［Ag(CN)2］- 均为0.100mol/L时，加入KI固体

使［I-］为0.100mol/L，能否产生AgI沉淀？（已知［Ag(CN)2］-的K稳=1.29×1021， AgI 的Ksp=8.51×10

－17

） (10分)

－10

20、已知25℃时AgCl的Ksp＝1.77×10

，Eθ(Ag+/Ag)＝＋0.7996V， （10分）

Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag)＝＋0.3730V，试问： （1）Eθ（AgCl／Ag）是多少？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多少？

21、计算298K时，AgBr在1.0L 1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中的溶解度为多少？向上述溶

液中加入KI固体，使[I-]= 0.010 mol·L-1（忽略体积变化），有无AgI沉淀生成？

3-(已知KS （〔Ag（S2O3）=2.9×1013，Ksp （AgBr）=5.38×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17 ) 2〕）

（10）

22、实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为2.00μB。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。 （5分） 23、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？

28

(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分） 24、298K时，测得电池

（-）Ag︱[Ag（CN）2]-（0.050 mol·L-1），CN-（0.050 mol·L-1）‖SCE（+） 的电池电动势为0.5723V，计算[Ag（CN）2]-配离子的稳定常数。

已知 φSCE = 0.2412 V （10分）

29

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