人教版高中化学必修2全册知识点和练习

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高一化学教学资料（第一章 物质结构 元素周期律）

辅导教师：钟才斌

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第一节 元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共187个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 1个）稀有气体元素 【练习】

1．主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个

B．一定是2个

D．是2个、8个或18个

C．一定是18个

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族

B．ⅢA族 C．ⅠB族

D．ⅠA族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

相似性：最外层电子数相同，都为_______个

１．原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 点燃 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。

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３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢

氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引

力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

【练习】

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）

A．钾原子失电子比钠原子容易 C．钾与水反应比钠剧烈

B．钾离子氧化性比钠离子强 D．KOH碱性比NaOH强

6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

相似性：最外层电子数相同，都为_________个

１．原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

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3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4．卤素单质间的置换

－－

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl_____I

－－

2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br______I

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【练习】

7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2

8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4

9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

A

（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

质子 Z个

原子核

原子X

A

Z

中子 N个=（A－Z）个

核外电子 Z个

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【练习】

10．下列叙述中正确的是（ ）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D．31H是一种同位素

714232414

11．在63Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：

（1） 和 互为同位素。

（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子 【练习】

12．在过氧化钠中含有168

－1

-O22

，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。

c

13．元素X的一种同位素abX，元素Y的一种同位素dY，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量

的大小关系为（ ） A.X＞Y

B.X=Y C.X＜Y

D.不能确定

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辅导教师：钟才斌

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第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；

倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子

层排布。 【练习】14.填写下表：

15．判断下列示意图是否正确？为什么？

16．填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。 （2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 （3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子―最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 1 7，中部出现负价， 由 4 1 的变化规律。 （１）O、F无正价，金属无负价

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（２）最高正化合价： 1 7 最低负化合价：－４→－１→0 （３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 （４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ （５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6 【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A.6和8

三．元素金属性和非金属性的递变：

2Mg(OH)+ H ↑（较难） １．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O △2 2

B.16和8 C.12和9 D.11和6

金属性：Na > Mg

２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难） 金属性：Mg > Al 根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al ３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al Na Mg 金属性逐渐减弱

４．结论： Si P S Cl

单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化

规律，这一规律叫做元素周期律。 【练习】

20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是(3)最容易生成氢化物且最稳定的是

。 。 。

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21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多

B.原子核吸引电子的能力逐渐增强 D.从硅到氯负价从-4-1

C.最高正价数值逐渐增大

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外电子层上电子数相等 23.稳定性强弱：24.碱性强弱： NH3 NH33

Mg(OH)2 HNO33PO4

25.酸性强弱：HClO4

4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。 ③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

【练习】

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）

A、14 B、15 C、16 D、17

2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）

A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定 3、若a

An+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

B.b+n-2

C.b-n-2

A.b+n+2

D.b-n+2

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4、下列有关叙述中错误的是（ ）。

A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C．原子的次外层电子数不一定是8个

D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

5、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）。

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

6、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B的原子序数为（ ）。

A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10 7、1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ）。 A．Cl B．Na C．O D．S 8、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（ ）。

A．氢 B．铍 C．铝 D．氯 9、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是（ ）

A.F、Cl、Br

B.P、S、Cl C.Na、Al、F

D.Na+、K+、Rb+

2

2 2

2

2

10、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是（ ）

A.Y2X7

B.Y7X2

C.Y2X D.YX2

11、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.11和6

12、已知元素的原子序数，可推断元素原子的（ ）

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D.③④⑤

13、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构 示意图为

14、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是

15、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

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第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把―→‖写成―＝‖；

（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【练习】

27．下列说法正确的是（ ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F

D．Mg和F

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二．共价键

1．共价键：

用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物 共价化合物

化合物中不是离子化合物就是共价化合物 ３．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 ４．共价键的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 ．．极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 ．． 【练习】

29.下列说法中正确的是( )

A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键 30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O 31.下列物质的电子式书写正确的是( )

D.H2

三．电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 １．原子的电子式： ２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等

、

＋

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________

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（２）阴离子

简单阴离子： 复杂阴离子：３．物质的电子式：

、

（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________ AB2型：如MgCl2 ：_________________

（２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等

（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________ ４．用电子式表示形成过程：

【练习】

32.下列微粒电子式错误的是( )

33.下列化合物电子式书写正确的是( )

34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个 B.L层4个

C.M层2个 D.M层7个

35. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F

36. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.NaCl

B.LiI C.NaF

D.CsI

37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

38. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，

电子式为________________。

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39. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。

40. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3 A.6和16 A.NH3

B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 B.8和13 B.Ba(OH)2

C.15和17 C.MgCl2

D.离子化合物B3A2

41. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

D.12和35 D.NH4Cl

42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是

43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C.Na2O2、KOH、Na2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

D.HCl、Al2O3、MgCl2

44. 下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，

既含有离子键又含有共价键的是________。 。 46. 按要求写出：

(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________； (2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________； (3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________； (4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________； (5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________； (6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________； (7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________； (8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________； (9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。

47、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

（1）三种元素的名称和符号：A ，B ，C 。 （2）画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C 。

48、某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。

试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。

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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合．．

题目要求。）

1、下列叙述错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 2、下列反应起了氮的固定作用的是

A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3 3、水是生命之源，下列有关说法中正确的是

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

4、 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是

mm

(A n 8)mol B. (A n 10)mol

A 16A 16

m

C. (A-n+2)mol D. (A n 6)mol

A

5、下列各组物质中化学键类型相同的是

A.

A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 6、下列关于化学键的说法，正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

7、已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

＋

＋

－

－

A．质子数c>b B．离子的还原性Y2>Z

－

－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W

8、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气

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9、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10、将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共8小题，每小题3分，共24分。．．

每小题全部选对得3分，只选一个且正确得1分，错选、不选得0分。）

11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质

12、如果n为ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于 A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA

13、单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为

A．＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

14、一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕 色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 A．NO2、N2、Br2 B．N2、O2、Br2 C．NO、N2、Br2 D．NO2、N2、O2

15、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4 D．X2YZ3

＋

－

－1

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 17、下列说法不正确的是

A、Na2SO4与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B、将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C、SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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18

下列说法正确的是（ ）

A.元素原子序数④大于⑦ B.②、③号元素处于同一周期 C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素

三、填空题（共56分）

19、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

．写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，

。

．在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。

．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式：

； ；

。

．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） ，原子半径最大的是 。

．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。

20、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 （1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。 （2）B在周期表中位于第___________周期，第___________族；

（3）写出A与C两种元素形成10电子的微粒： 、 、 。 （4）写出电子式D2A2EB4

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21、（13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几

滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物

之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为____________________

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液____________，说明这种气体

具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式 ___________________ 。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试

剂 。

22、（12分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH4Cl ⑤Ca(OH)2 ⑥浓氨水 ⑦NaOH

按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有 。 （2）B装置的作用为 。 （3）写出C中发生反应的化学方程式 。 （4）D中Cu片发生反应的离子方程式为 。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见： 。

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高一化学教学资料（第二章 化学反应与能量）

辅导教师：钟才斌

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第一节 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。 3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。 二、化学能与热能的相互转化

遵循能量守恒原理

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

3. 反应物的总能量 = 生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 反应物的总能量 = 生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应

4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成 中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

5．燃烧热：1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 [练习]

１. １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）

+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ）

Ａ. 吸热反应 Ｂ. 放热反应 Ｃ. 分解反应 Ｄ.可逆反应

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2．指出下列说法的正误

Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。 3．下列反应中属吸热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应

4. 下列说法不正确的是 （ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热即可发生 C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 5. 化石燃料主要包括 6.下列说法正确的是( )

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．吸热反应在一定条件下也进行

7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )

A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9. 能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热 根据上述内容回答下列问题 （１）下列叙述正确的是（ ）

Ａ. 电能是二级能源 Ｂ. 水能是二级能源 Ｃ. 天然气是一级能源 Ｄ. 水煤气是一级能源 （２）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向下正确的是（ ）

Ａ.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。 B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。 D. 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。

10．煤中含有少量硫，如果煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化硫的排放，用化

学元素方程式表示其原因。

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第二节 化学能与电能

一、一次能源和二次能源

___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。 二、化学电源

1、原电池：将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。 3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。 4、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，

负极是__________ ,电极方程式为___________________, 属于_______反应 正极是__________ ,电极方程式为___________________, 属于_______反应 电子从__________流向_________；_______极逐渐溶解，溶液PH值变_____

[课堂练习]

1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

2

3

[练习]

2+2+

1、根据Zn+Cu=Zn+Cu

的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X 3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是 A、2H++2e- =H2 C、2H2O+4e-=4OH-

B、Zn -2e- =Zn2+ D、Ag+e- =Ag

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4、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是 （ ）

A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜 B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜 5、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O

石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH-

据此判断锌片是

A、负极并被氧化 B、负极并被还原 C、正极并被氧化 D、正极并被还原

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片

7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

7、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A

＞D＞C 8、下列各图所示装置属于原电池的是（ ）

9、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液

(1)片刻后可观察到的现象是( )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是

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高一化学教学资料（第二章 化学反应与能量）

辅导教师：钟才斌

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第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t 时间：（如每秒、每分、每小时） 反应速率的单位mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)

（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例：

【练习】

1. 某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2. 在一定条件下N2 + 3H

2

2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。

2、影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、

超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； 温度越高，反应速率越快；

压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）； 催化剂能改变化学反应速率。

【练习】

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）

A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨 2、在m A + n B

的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟

减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min)

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