2012-2013年高一化学期中试题及答案下

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命题人 宋德江

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

2．下列仪器中常用于物质分离的是

①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿

A ．①③④

B ．①②⑥

C ．①③⑤⑦

D ．①③⑥

3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-

B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-

C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-

D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -

4．下列说法中正确的是

A ．1mol 氮约含有6.02×1023个粒子

B ．1mol H 2O 中含有1molO 原子和2molH 原子

C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D ．硫酸的摩尔质量等于98g

5．歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中

A ．溶液

B ．悬浊液

C ．乳浊液

D ．胶体

6．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2，点燃充分反应后容器内碳原子数

和氧原子数之比为

A ．a: b

B ．a: 2b

C ．a: (a ＋2b)

D ．a: 2(a ＋b)

7．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

8．15g A 物质和10.5g B 物质完全反应，生成7.2g C 物质，1.8g D 物质和0.3mol E 物质，则E 的摩尔质量为

A ．16.5 g ·mol －1

B ．85 g ·mol －1

C ．55

D ．55 g ·mol －1

9．在一定温度和压强下，2体积X 2气体与3体积Y 2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合

物Z ，则Z 的化学式可能是

A ．XY 3

B ．XY

C ．X 3Y

D ．X 2Y 3

10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

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A ．无色透明

B ．有丁达尔效应

C ．所得液体呈胶状

D ．所得物质一定是悬浊液

11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

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12．标准状况下，下列物质占体积最大的是

A ．98g H 2SO 4

B ．6.02×1023个CO 2

C ．44.8L HCl

D ．6g H 2w w w .x k b 1.c o m

13．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A ．①和②

B ．①和③

C ．③和④

D ．①和④ 14．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质

量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是 A ．c 2＝c 1 B ．c 2＜2c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．无法确定

15．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A ．分解反应

B ．复分解反应

C ．化合反应

D ．置换反应 16下列离子方程式中正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓

C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H + =2Fe 3+ +3H 2↑

D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + + Cl - = AgCl ↓ 17. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量相等 B ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1 C ．30 g 乙烷(C 2H 6)所含的原子数目为N A

D ．在标准状况下， 0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 18．下列行为中符合安全要求的是

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新课标第一网系列资料 8f8eba67f78a6529647d53e7 A.进入煤矿井时,用火把照明

B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

二.填空题:

19. (8分)下面a ～f 是中学化学实验中常见的几种仪器：

a ．量筒

b ．容量瓶

c ．托盘天平

d ．温度计

e ．分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

(3)称取10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g 。

(4)配制2 mol ·L －1 H 2SO 4时，用a 量取浓H 2SO 4时视线高于液面，则配得的浓度 （偏高、

偏低或无影响）

20．(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸．

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________ 。 ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。

③定容的正确操作是_________________________________________。

(2)乙：用100 mL 量筒量取20 mL 18 mol/L 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________ 。

三.计算:（10分）

21．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少？

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高一期中化学试题答案

一、（每空4分，共72分）

1.C

2.C

3.C

4.B

5.D

6.C

7.D

8.D

9.D 10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16.

D 17. C 18. B

二、填空

19.（每空2分，共8分）(1)ab (2)be (3)9.5 (4)偏低

三、计算

21.（10分） 18.4 mol/L 34.7%

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