水平考试专题复习(4 非金属及其化合物

水平考试专题复习

2009学年高中学业水平考试专题复习（4）

非金属及其化合物

【考纲要求】：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、碳和硅的比较

二、二氧化碳和二氧化硅

三、归纳本节知识：

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Si+O2==SiO2

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaCO3=高温▲=CaSiO3+CO2

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

（或）Na2SiO3+ 2HCl==2NaCl+H2SiO3

Na2SiO

3 加入酸H2SiO3凝胶

四、Cl2及其化合物知识网络：（反应现象）

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Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+H2==2HCl 4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2 +2H2O

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+H2O==HCl+HClO NaClO+HCl==NaCl+HClO

2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO

(2HClO==2HCl+O2 )

HClO+NaOH==NaClO+H2O

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2 +2HClO

五、溶液中Cl的检验

先将待检液用_稀HNO3_酸化，再加入_AgNO3_溶液，若－▲▲▲▲▲

有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_ Cl_存在。若原溶液

－

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中可能含有SO，则应先加入_Ba（NO3） 2_溶液以除去SO。2

42 4

六、硫和氮的氧化物 —— 绿色环境

七、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具

有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。

浓H2SO4

▲SO2 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2 +2H2O

2H2SO4(浓)+C==CO2 +2SO2 +2H2O

Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸

反应不能得到H2。

八、硝酸具有强氧化性

▲

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应

得不到H2。

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九、

NH3+HCl==NH4Cl (白烟) 2NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3 +H2O

(NH4)2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+ 2NH3+2H2O

NH4Cl== NH3 +HCl (有什么现象? )

(NH4)2CO3== 2NH3 +H2O+CO2

【课堂复习】

知识点1：碳及其化合物

例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀

硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通

入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有:

A．Cl，SO B．Cl，NO 2

4 3▲▲－－

C．Cl，CO D．Cl，OH 2

3－－－

常见离子（物质）的检验——Ag+ 、CO、SO 的性质 2

32 4

Ag +Cl== AgCl Ag2CO3 +2H+== 2Ag+ + H2O +CO2 －+

Ag+ +CO== Ag2CO3 Ca（OH）+CO==CaCO +HO22322

3

C （※ Ag2SO4 溶于HNO3）

知识点2：硅及其化合物

例2、下列说法正确的是（碳、硅氧化物的性质）

A．SiO2溶于水显酸性

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B．CO2通入水玻璃可得硅酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

SiO2(砂石)不溶于水,只与HF酸反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

B、D

例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法

（生石灰——CaO、石英——SiO2、石灰石——CaCO3）

通过物质特有的性质或反应来证明

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出

现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中是否溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 +H2O CaO+SiO2==CaSiO3

D

知识点3：氯及其化合物

例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

▲

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C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

4HNO3==4NO2+2H2O+O2 2HClO==2HCl+O2（漂白性）

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HclO （强酸制弱酸）

酸性：H2CO3 ＞HClO C

要求：强酸——HNO3、HCl、H2SO4 （挥发性？）

弱酸——H2CO3、H2SiO3、HClO （易分解？）

强碱——KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

弱碱——NH3H2O

例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭

④过氧化钠，其漂白原理相同的是

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

要求：具有漂白性的物质

二氧化硫——生成不稳定化合物 活性炭——吸附

强氧化性——HClO、Na2O2、H2O2、KMnO4（H+）、O3

C

知识点4：硫及其化合物

例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下

列哪种溶液中 （除杂质应尽可能不损耗主物质）

A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液

C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸

CO2、SO2都是酸性氧化物（共通性？）

。

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SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SO2+Ca（OH）2==Ca2SO3+H2O

CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O

SO2+Na2CO3（饱和）+H2O==NaHSO3+NaHCO3

CO2+Na2CO3（饱和）+H2O== 2NaHCO3

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2 +H2O

酸性：H2SO3 ＞H2CO3 B 例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是

（元素价态没改变的反应）

A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水

C．Cl2溶解于水 D．NH3溶解于水

SO2+H2O==H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO

Cl2+H2O==HCl+HClO NH3+H2O==NH3H2O

A、D把充满以上其中一种气体的试管倒插入滴有酸碱指示

剂的水槽里，会出现什么现象？

要求：熟识某些物质与水的反应

CO2、F2、Na2O、Na2O2、CaO、K、Na、Mg、Al、Fe等

例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用

碱石灰干燥的有：

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO D．NH3、Cl2、O2

。

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某些气体溶解于水后的性质——呈酸或碱性

碱石灰——干燥碱性气体NH3；

浓硫酸——干燥酸性气体HCl、Cl2、CO2、SO2 C 知识点5：氮及其化合物

例9、下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性

A．H2S＋2HNO3

B．CuO＋2HNO3

C．4HNO

3S↓＋2NO2↑十2H2O Cu（NO3）2十H2O 4NO2↑十O2↑十2H2O

3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O D．3Cu＋8HNO3

氧化性—氧化剂—还原反应—被还原—价态降—得电子

酸性—石蕊变红—活泼金属（H2）—金属氧化物（盐和水）

——碱（中和）——盐（强酸制弱酸）

浓硫酸、硝酸的特性

A——氧化性 B——酸性 C——不稳定性 D——

例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜

最好的方法是 （生活中的化学）

A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应

D．氯化铜和硝酸银反应

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

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CuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2O

2AgNO3+CuCl2==Cu(NO3)2+2AgCl

用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜符合降低成本和减少环境

污染的要求吗？提出你的建议

【课后作业】

1．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中

的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶

液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红

棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定没有NO2 B．肯定有SO2 和NO

C．可能有Cl2和O2 D．不能确定O2是否存在

常见气体的物理和化学性质——

密度大于空气：相对分子量＞29

有颜色：Cl2（黄绿色）、Br2(g)、NO2（红棕色）

有毒性：F2、Cl2、Br2(g)、SO2 、NO 、NO2

水溶性：H2、N2、CO、NO（不溶）、O2（微溶）、

与水反应：F2、Cl2、CO2、SO2 、NO2、NH3

2F2+2H2O==4HF+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO

CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

3NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+H2O==NH3 H2O

其中属于氧化还原反应——F2、 Cl2、NO2

（氧化剂与还原剂）

.

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A．B

2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中

C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中

Cl2+H2O+Na2SO3== 2NaCl+ H2SO4 失去漂白性

SO2+ Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 失去漂白性 A、D

3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3

对这些物质性质的了解——

S——→SO2—催化剂→SO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2SiO3+CO2+H2O== H2SiO3+Na2CO3 Na2SiO3+HCl—

A、D

4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与

燃烧—发光放热、剧烈的氧化还原反应 H2+ Cl2=

A、B、C

5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A．新制氯水 B．液氯

C．氯气 D．盐酸酸化的漂白粉溶液 点燃=2HCl

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检测溶液PH度——干燥的PH试纸

蓝色石蕊试纸先变红后褪色——酸性、漂白性

认识与区分：氯气、液氯、氯水

Cl2+H2O==HCl+HClO 2HCl+Ca(ClO)2==CaCl2+2HClO

A、D

6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是

A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO=

C、D

7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

硫酸和硝酸——浓硫酸（吸水性、脱水性、强氧化性）

浓、稀硝酸（强氧化性——NO2 、NO）

2H++Fe==Fe2++H2 酸和金属的反应H+—H2表现氧化性

A、C、D

8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列

物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．AlCl3

Cl2→卤素→活泼非金属→具有强氧化性→价态降→

找可升高价态的元素

光或热=2HCl+O2

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2FeCl2+Cl2 ==3FeCl3 Cl2+H2O+Na2SO3== 2NaCl+ H2SO4

B、C

9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

C．NH3与HCl

SO2+O2=催化剂B．CO与O2 D．NO与O2 点燃= CO+O2==

NH3+HCl== NH4Cl 2NO+O2==2NO2

C、D

10、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可

用来收集的气体是

A．NO B． NO2 C．Cl2 D．NH3

取决于瓶内导管长、短与气体密度：

长进短出——收集密度比空气大的气体

短进长出——收集密度比空气小的气体、排水集气、

测量气体体积（用量筒收集排出的水量）

B、C

【课堂复习】参考答案

例1、C 例2、BD 例3、D 例4、C 例5、C

例6、B 例7、AD 例8、C 例9、D 例10、C

【课后作业课后巩固】参考答案

1、AB 2、AD 3、AD 4、ABC 5、AD

6、CD 7、ACD 8、BC 9、CD 10、

BC

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/opzm.html