18版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题1 第一单元 第1课时 原子核外电子的排布

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一、选择题(每小题4分，共48分)

1．(2017·福建省师大附中高一期中)下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是( )

A．17 C．8

B．11 D．6

满分：100分

2．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( )

A．30 C．17

－

B．12 D．20

3．某化合物XY2中Y的离子结构示意图可能是( )

A. B.

C. D.

4．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为( )

A．L层 C．N层

B．M层 D．任意层

5．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )

A．S C．Cl

6．下列叙述不正确的是( )

A．原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时，不超过2个 B．原子中易失去的电子能量一定最低 C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高

7．(2017·江西省九江一中高一期中)O与O互为同位素，下列说法正确的是( )

16

18

B．C D．Si

- 1 -

A．O与O具有相同的中子数 B．O与O具有不同的电子数 C．O与O具有相同的质子数 D．O与O原子的最外层电子数均为2

8．(2017·辽宁省六校协作体高一期中)某非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )

A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性 B．最高价氧化物不与任何酸反应 C．单质常用作半导体材料和光导纤维 D．在自然界中仅以化合态形式存在

9．原子核外的M电子层和L电子层作为次外层时最多可容纳的电子数相比( ) A．大于 C．等于

B．小于 D．不能确定

16

18

16

18

16

18

1618

10．(2017·湖北省华中师大附中高二期中)按照核外电子排布规律 ：各电子层最多容纳电子数为2n(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )

A．2,8,18,32,50,8 B．2,8,18,32,32,18,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8

11．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．核电荷数为17的元素容易获得1个电子 D．K层上不可能只有1个电子 答案与解析

1．A 17号元素Cl最外层7个电子；11号元素Na最外层1个电子；8号元素O最外层6个电子；6号元素C最外层4个电子，所以最外层电子数最多的是Cl。正确答案A。

2

2．D

－

。

3．C Y核外电子数比核内质子数多1个，只有C项符合。

4．B n层作为最外层最多容纳8个电子，而n－1层最多可容纳2(n－1)＝8，则n＝3，即

2

n为M层。

- 2 -

5．D 由题意知该元素原子核外有三个电子层，电子层上所排布的电子数依次为2、8、4，则该元素为14号元素Si，D项正确。

6．B B项，易失去的电子应是外层电子，能量高。 7．C

16

O和O质子数和电子数都为8，中子数分别为8和10，故A、B错，C正确；氧原子

18

结构示意图为，故D错。

8．D 某短周期非金属元素的原子核外最外电子数是次外层电子数的一半，则该非金属元素为Si；Si的非金属性比碳弱，H2SiO3的酸性小于H2CO3，故A错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；Si单质是良好的半导体材料，二氧化硅可以制备光导纤维，故C错误；Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故D正确。故选D。

9．A M层最多容纳2×3＝18个电子，L层最多容纳2×2＝8个电子，当它们作为次外层时不超过18个电子，综合考虑，M层作次外层不超过18个电子，L层作次外层时不超过8个电子，A项正确。

10．B 核外电子数＝2＋8＋18＋32＋50＋8＝118，与核电荷数相等，最外层不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律，故A错误；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋32＋18＋8＝118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律，故B正确；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋18＋8＝86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故C错误；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋50＋18＋8＝136，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故D错误。故选B。

11．C 最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，H为非金属元素，A、D两项错；最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，He为非金属元素，B项错；17号元素最外层有7个电子，容易获得1个电子而形成8电子稳定结构，C项正确。

12.下列叙述中，正确的是( )

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 二、非选择题(共52分)

13．(9分)(2017·浙江省温州中学高三模拟)A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别为______________。

- 3 -

2

2

(2)A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示)。 (3)元素A的一种质量数为32有核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB4，1 mol AB4的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为________。

14．(12分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。

(2)分别写出A、B的最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 15．(8分)有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。

(1)A、B、C三种元素的元素符号：A是__________，B是__________，C是_______。 (2)C元素的原子结构示意图为__________。 16．(13分)A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个；

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

(1)A是__________，B是________，C是________，D是__________，E是__________。(写元素符号)

(2)E的原子结构示意图是__________，C的离子结构示意图是__________。 (3)F与AB2反应的化学方程式是______________________________。

17．(10分)A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

△①A＋C――→D＋E↑

＋

－

＋

＋

－

2－

2－

②B＋C―→2D

(1)写出①的离子方程式：______________________________________。 写出②的离子方程式：__________________________________。

- 4 -

＋－

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：__________________________。 (3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。 答案与解析

12.C Ar和Cl核外电子排布完全相同，但化学性质不同，A项错；H核内有1个质子，核外无电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错；两原子如果核外电子排布相同，则质子数相同，一定是同种元素，C项正确；F、O的核外电子排布与Ne核外电子排布相同，Ne的原子序数大于F、O，D项错误。

－

2－

－

＋

＋

＋

13．(1)S、O (2)(3)10

MgS

解析：(1)核外电子层数为3，且最外层电子数为6，故A为S元素，B最外层电子数也是6，

故B为O元素，C质子数比A少4，可知C为Mg元素。(2)S的离子结构示意图为

2－

2－

。A与

C形成 的化合物为MgS。(3)由题意知SO4的相对分子质量为104，其中S的质量数为32，可知其中氧原子的质量数为18，则其中子数为10。

14．(1)钠 镁 氯 (2)OH＋H===H2O Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O

解析：(1)1 mol A与盐酸反应产生0.5 mol H2，此时A转变为10e的离子，则A离子为＋1

－

＋

2＋

－

＋

价阳离子，A为钠；设B的核外电子排布为，则C的核外电子排布为，因为b＋5<8

且b>1，所以b只能等于2，即B为镁，C为氯。

(2)OH＋H===H2O、Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O。

－

＋

＋

2＋

15．(1)H Ar F (2)16．(1)C O Na S Cl

(2)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：本题考查的是物质结构与元素化合物的相关知识。A最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16×2＝32，是氧气；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，知F是Na2O2，C是钠，E的M层上的电子比K层(2个电子)多5个，

- 5 -

说明E核外电子层结构为

，E为氯。

△

17．(1)NH＋＋OH－

4

=====NH3↑＋H2O

H3O＋

＋OH－

===2H2O (2)CH4、HF、Ne (3)Na＋

、Mg2＋

、Al3＋

- 6 -

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