高三化学新课标第一轮复习全套教学案 考点8 元素、核素和同位素

考点8 元素、核素和同位素

考点聚焦 1．掌握原子的组成和结构。

2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系

3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系

4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法

知识梳理 一、原子结构 1.原子组成

原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的

2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素

元素 1.元素、核素、同位素的区别与联系

核素 核素 元素是具有 的同一类原子的总称

核素是具有 和 的一种原子

同位素 同一元素的不同 之间互称为同位素

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素

3.同位素的性质及表示方法

同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？

4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 试题枚举 【例1】下列说法正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．质子数不同的原子其质量数也一定不同

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

1 ++

解析：1 H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na、 NH4质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。

答案：B。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

① ② ③ 。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有

关①②③的说法正确的是 ( )

A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A

【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H216O和H218O ②C60和金刚石 ③C4H10和C12H26 ④

235

⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥U和238U

解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体．．．．是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机．．分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，．．．．是同一物质。

答案：⑥；⑤；③；②；④。

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