2018年高考化学模拟试题及答案（共十套） - 图文

高考模拟试卷化学卷

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是 A．HClO4 B．SO2 C．Na2CO3 D．CaO 【命题意图】本题考查物质的分类 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【命题意图】本题考查仪器识别

3．下列属于弱电解质的是

A．液氯 B．Cu(OH)2

C．硝酸钾

D．氨水

【命题意图】本题考查强弱电解质判断

4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应

.

C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3

D．NH4Cl

【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断

6．下列说法不正确的是 ．．．

A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．二氧化硅通常用于通信行业

C．金属钠可用于冶炼钛等金属 D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

【命题意图】本题考查化学物质的用途

7．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4

B．甲烷分子的球棍模型：

D．氟离子的结构示意图：

C．氨分子电子式：

【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断

8.下列有关金属的说法中，正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

（化学）选考模拟试卷第1页，总106页

【命题意图】本题考查元素及其化合物性质

9.下列说法不正确的是 ．．．

A． 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用

胶头滴管定容

B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主

要成分

【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范

10.下列说法正确的是

CH3CHCH3CH3CHCH2CH3CH3A．CH2CH3 与 互为同分异构体 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物

3537

D．Cl与Cl为氯元素的两种不同的核素

【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）

11.下列说法不正确的是 ．．．

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

【命题意图】本题考查能源问题

12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)平衡的标志是

A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的压强不再变化 D．两种物质C、D的反应速率之比为1∶1

C (g) +D(g) ，反应已达到

【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断

13.下列离子方程式正确的是

2—+

A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2↑+H2O

2－－

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO3+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3

3+2+2+

C．氯化铁溶液与铜反应Fe+ Cu== Fe+Cu

D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O

2+

-+

2-

【命题意图】本题考查离子方程式正误判断

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 ．．．A．气态氢化物的稳定性：X＜Z B．原子半径大小：Y＜W C．X的非金属性大于Y

（化学）选考模拟试卷第2页，总106页

W X Y Z D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸

【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用

15.下列说法不正确的是 ．．．

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应

C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应 D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)

【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质

16. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下 叙述正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 D．油脂的水解又叫皂化反应

【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析

17. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意 图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 ．．． A．该电池中电极 b 是正极

B．外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a

＋－

C．该电池的正极反应为 O2＋4H＋4e===2H2O D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O

【命题意图】本题考查钢铁的吸氧析氢腐蚀

18. 一定条件下，在5L的密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O（2g）==4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=—a kJ/mol（a>0），10s时，水蒸气的物质的量增加了0.6mol，下列说法不正确．．．的是

A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol/（L?s） B．10s内，消耗0.4molNH3，生成了0.4molNO C．10s内，该反应放出的热量为0.1akJ

D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol/（L?s）

【命题意图】本题考查化学反应速率的简单计算及反应热量的计算

19. 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列说法正确的是 A．化合反应都是放热反应

B．2mol气态H2与1mol气态O2的总能量小于2mol水蒸气的 总能量

C．断裂2mol氢-氢键、1mol氧-氧键吸收的总能量大于形成 4mol H-O释放的总能量

D．氢气燃烧过程能量变化可用如右图表示

【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析

20.下列说法正确的是

A. N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成

+- B．HCl溶于水能电离出H和Cl，故HCl是离子化合物

C．I2是分子晶体，升华的过程中只需克服分子间作用力 D．PCl5、CO2和N2总所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【命题意图】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析

21.某温度下，关于PH相等的氨水和NaOH溶液（两溶液H浓度也相等），下列

（化学）选考模拟试卷第3页，总106页

+

说法正确的是

.

A．c(NaOH)> c(NH3H2O)

++

B．c(NH4)= c(Na)

C．加水稀释相同倍数后，氨水的PH小于NaOH溶液

D．用同浓度的盐酸分别与等体积的氨水和NaOH溶液恰好反应完全，NaOH溶液消耗的

盐酸体积多

【命题意图】本题考查强弱电解质的对比及PH、离子浓度等性质的描述辨析

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA B．14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA C．0.1 NA二氧化碳分子其体积约为2.24 L

D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 NA

【命题意图】本题考查NA描述的正误辨析

23.室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

-A. b 点所示溶液中c（HA）＞c（A） B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

+

C．pH=7 时，c（Na）=c（A-）+c（HA）

-1

D．继续滴加0．1 mol·L HA溶液，溶液pH可以变为1

【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比 较

24. 已知还原性I>Fe>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化成IO3，向含溶质amol的FeI2

溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水反应）。下列说法不正确的是 ．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比为c（Fe）：c（I-）：c（Cl-）=1:1:1

2+-3+-B．当3a=2b时，发生的离子反应为2Fe+4I+3I2=2Fe+2I2+6Cl

C．当13a=2b时，发生的离子反应为2Fe+4I+13I2+12H2O=2Fe+4IO3+26Cl+24H D．若反应后溶液中I2与IO3的物质的量之比为1:1，则反应中转移的电子为3.5bmol

-2+

-3+

--+

2+

-2+

-

【命题意图】本题考查多步氧化还原反应不同数量有关反应离子方程式的书写及转移电子判断

25. 某无色溶液中可能含有Na、K、NH4、Mg、Cu、SO4、SO3、Cl、Br、CO3－1

中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

＋

＋

＋

2＋

2＋

2－

2－

－

－

2－

则关于原溶液的判断中正确的是( )

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的

判断无影响

（化学）选考模拟试卷第4页，总106页

B．无法确定原溶液中是否存在Cl

2－－＋＋

C．肯定存在的离子是SO3、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定

2＋2＋2－2－＋

D．肯定不存在的离子是Mg、Cu、SO4、CO3，是否含NH4另需实验验证

－

【命题意图】本题考查离子推断，离子推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进出性原则的综合应用

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（4分）某有机物乙可用乙炔、一氧化碳和苯为基本原料合成，合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是 ，反应②所加的试剂是 （填化学式） （2）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式: (3)下列关于化合物甲的说法中，不正确的是 （填字母） A.化合物甲含有两种官能团

B.化合物甲能与Na2CO3溶液反应，但不一定产生气泡 C.化合物甲能使酸性KMnO4溶液褪色

D.化合物甲在一定条件下与H2反应时，分子中的双键均被破坏

【命题意图】本题考查简单有机化学框图题，官能团、反应类型、方程式及性质描述

27.（6分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧

水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1L，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答： （1）固体A的化学式

（2）写出反应①的化学方程式

（3）写出反应④中生成A的离子方程式

【命题意图】本题考查无机物定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写

28.（6分）质量标准要求液氯含水量(1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如下所示：

（化学）选考模拟试卷第5页，总106页

（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．） （1）仪器a的名称是 （2）用离子方程式说明c装置的作用__ __ （3）检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_____ _ 【命题意图】本题考查实验题（基础：液氯中含水量测定）

29.（4分）现有某氢氧化钠样品溶液200mL不小心暴露在空气中一段时间，为测定其变质情况，取40mL溶液向其中逐滴滴入0.4mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积关系如右图， 试回答：

（1）变质后所含溶质物质的量之比为 （2）原氢氧化钠样品溶液的物质的量浓度为

【命题意图】本题考查综合计算（氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的先后顺序、图像的解读）

30.【加试题】（10分）汽车尾气中的SO2、NOx、CO等是造成雾霾的原因之一。 请回答：

（1）N2（g）+O2（g）≒2NO（g） △H1=a kJ/mol 2NO（g）+O2（g）≒2NO（g） △H2=b kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）≒CO2（g） △H3=c kJ/mol

①2CO（g）+ 2NO（g）≒ N2（g）+2CO2（g） △H4= kJ/mol；

已知该反应在低温下能自发进行。在T1温度下，反应达平衡时CO2的体积分

数与起始NO和CO的物质的量之比的关系如图1所示。若保持其他条件不变，仅改变温度为T2（T2

②有人设想按下述反应可除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,

判断该设想的合理性，并说明理由 （2）SNCR-SCR是一种新型的脱硝技术（除去尾气中的NOx），其流程如图2所示：

（化学）选考模拟试卷第6页，总106页

①NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图3，从图中可以看出，脱硝工艺流程应在 （填有氧或无氧）条件下进行，温度高于600K时，NO的转化率明显降低的可能原因是

②NO2也可以用尿素CO(NH2)2还原生成无污染可进入大气循环的气体。写出尿素

与NO2反应的化学方程式 （3）另一种臭氧脱硝反应：2NO（g）+O3（g）≒N2O5（g）+O2（g）△H<0,在温度

为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molO3和2molNO2，发生脱硝反应，经过25分钟反应达到平衡，测得平衡时c（N2O5）为mol/L。下列说法正确的是

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04

B．T1K时，若起始时向容器中充入1molO3、2molO2和1molN2O5气体，则反应

达到平

衡前v正

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol/L,则T2>T1 D．T1K时反应达到平衡时容器的体积为2L，若维持T1K温度压缩容器使NO2

转化率

为60%，则此时容器的体积为0.71L （4）尾气中的SO2可以用NaOH溶液吸收生成NaHSO3溶液后，在经电解转化为H2SO4，

-写出HSO3放电的电极反应式为

【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到盖斯定律、焓变、熵变反

应自发判断，化学平衡的移动、化学反应速率计算和化学平衡常数的意义以及电解电极反应式的书写，突出强调对图像、曲线、数据的理解和应用的考察，对能力的要求较高。

31.【加试题】（10分）

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以

上易

发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（化学）选考模拟试卷第7页，总106页

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电

解时发生反应的离子方程式___________________。 （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验

具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。 步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，

-1

用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液

21.00mL。

2-－2-(已知反应：I2＋2S2O3=2I＋S4O6)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可

能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是 。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。 （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在

+

t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H浓度未画出)。图中物质X的化学式为__________。

【命题意图】本题考查了学生化学实验基本操作和基本思路，涉及物质分离基本方

法、溶液配制和氧化还原滴定等知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力。

32.【加试题】（10分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（化学）选考模拟试卷第8页，总106页

（1）下列说法不正确的是

A.由F生成G的反应类型是消去反应 B.化合物C能发生水解反应

C.化合物H能发生氧化反应，不能发生还原反应 D.化合物D中有两种含氧官能团

（2）C→D的化学方程式是____________________________________________

（3）已知E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式___________________

（4）写出同时符合下列条件的C的一种同分异构体的结构筒式___________

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线（无机试

剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2＝CH2HBrCH3CH2Br水/△NaOHCH3CH2OH 【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核各类衍生物

间的转化关系及有机反应类型、反应条件、同分异构体、化学方程式书写和学生整合题干所给信息解决化学问题的能力。

高考模拟试卷化学答题卡

姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项： 1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦准 考 证 号 码 干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢（化学）选考模拟试卷第9页，总106页 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 笔填写，答题不得超出答题框。 [0] [0] [0] [0]2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 缺考标记 [ ] 一、选择题（每一小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、填空题：（本题包括7小题，共50分）

26．（4分） （1） ， （填化学式） （2） (3) （填字母） 27．（6分）（1） （2） （3） 28．(6分)（1） （2） （3） 29．(4分)（1） （2） 30．(10分) （1）①△H4= kJ/mol； （化学）选考模拟试卷第10页，总106页

31. （10分） （1） （2） （3） ① ， ② ③ （4） 32.（10分） （1） （2）____________________________________________ （3）___________________ （4） （5） 高考模拟试卷化学参考答案与评分标准

一、选择题部分共25小题，每小题2分，共50分。 1 C 14 C 2 C 15 B 3 B 16 A 4 B 17 B 5 C 18 D 6 D 19 D 7 B 20 C 8 C 21 B 9 B 22 B 10 D 23 B 11 A 24 D 12 B 25 A 13 B 二、非选择题部分共7题，共50分。 26.（4分）

（1）加成反应 （1分） H2O （1分）

（化学）选考模拟试卷第11页，总106页

（2）

（3）D （1分）

27.(6分)

（1）FeSO4 （2分） （2）2FeSO4= Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）

3+2-2+2-+

（3）2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H（2分） 28．（6分）

（1）U型干燥管 （2分）

---（2）Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O （2分） （3）分别测定通液氯样品前后a、c 的质量 （2分）

29.（4分）

（1）1:1 （2分） （2）1.5mol/L （2分）

30．（10分）

（1分）

（1）①2c-a （1分）（1分）

标准：曲线形状要求与原图相似且在上方；下列情况不得分：与图上曲线相交不得

分，曲线走向不对不得分，画在下面不得分。

②不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度

下均

不能自发进行。 （1分） 标准：答到△S＜0，△H＞0即可得分；

（2）①有氧 （1分）

温度升高，发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动 （1分） 标准：提及发生副反应即可得分。

②4CO(NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O （2分） 标准：未配平扣1分，产物错误不得分。 （3）CD（2分）

标准：少选扣1分，多选选错均不给分。

-－+2-（4）HSO3 + H2O－2e=3H+SO4（1分）

标准：得失电子数目错误、未配平等均不得分。

31．（10分） （1）2SO4+2H

2-+

S2O8+H2↑；（2分）

2-

（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；（2分）

（化学）选考模拟试卷第12页，总106页

（3）偏小；（1分）

最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色（1分） 94.50％（或0.9450） （2分） 重复上述实验步骤1～2次（1分） （4）H2O2 （1分） 32. （10分）

（1）CD （2分）

（2）（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

高考模拟试卷化学卷双向细目表

第一部分选择题：共25题，共50分

（化学）选考模拟试卷第13页，总106页

第二部分解答题：共4题，共20分 题号 26 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 分值 4分 分值 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 预设难度 中 预设难度 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 易 中 考查知识点 简单有机物推断 考查知识点 物质分类—盐的判断 化学实验常用仪器识别 弱电解质的判断 氧化还原反应和吸热反应的判断 溶液酸碱性的判断 化学物质的用途 化学用语的正确书写判断 金属元素及化合物性质 化学实验的基本操作和规范 化学基本概念—四同及核素 能源问题 化学平衡状态判断 离子方程式正误判断 元素周期表和周期律的综合应用 简单有机物的结构和性质 营养物质的性质和概念辨析 钢铁的吸氧析氢腐蚀 化学反应速率的简单计算及反应热的计算 化学反应能量变化及图像分析 微粒间相互作用力及晶体类型辨析 强弱电解质的PH值离子浓度等性质的辨析 NA描述的正误判断 酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较 考试要求 学考 考试要求 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 学考 能力要求 a √ b √ 能力要求 a √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ b √ c c 较难 多步氧化还原反应不同数量有关离子方程式的书写及转移电子判断 较难 固体样品中可能存在物质的定性定量判断 25 2分 学考 √ （化学）选考模拟试卷第14页，总106页

27 28 29 6分 6分 4分 难 中 较难 无机综合 实验基础 综合计算 学考 学考 学考 √ √ √ √ √ √ √ √ 第三部分加试题：共3题，共30分 题号 30 31 32 分值 10分 10分 10分 预设难度 难 难 难 考查知识点 无机反应原理综合应用 实验化学综合应用 有机综合应用 考试要求 选考 选考 选考 能力要求 a √ √ √ b √ √ √ c √ √ √

高考模拟试卷化学卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意：

l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写

在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作

（化学）选考模拟试卷第15页，总106页

答，在本试题卷上作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，

作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于

A.混合物 B．酸 C.碱 D.氧化物 2. 下列仪器中，构成材质与其它三种明显不同的是

A. B.3. 下列属于弱电解质的是

C.

D. A．液氯 B．冰醋酸 C．硫酸钡 4.2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑，该反应不属于下列反应类型中的 ．．．5. 下列物质投入水中，会促进水的电离的是 A．小苏打 B．烧碱 6．下列说法不正确的 ．．．

C．蔗糖

D．二氧化碳

A.置换反应 B.复分解反应 C. 氧化还原反应 D.放热反应

D．食盐

A.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 B.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 C.氯气可用于自来水的消毒 D.镁可用于制造火箭、飞机的部件7 7.下列说法正确的是

A．氯元素的一种核素：C．H2O2的电子式：H[O

＋·

·

B．硝基苯的结构简式：O]H D．二氧化碳的比例模型：

····

··2－＋······

8. 化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是

A．19世纪以来，道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家先后对原子组成和结构进行深入研究，使得人类对原子结构的认识有了深入的认识

B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C．合成氨、合成尿素、合成抗生素等技术的发明使人类走向丰衣足食、健康长寿 D．西汉《淮南万毕述》有“曾青得铁则化为铜”的 记载，这是现代“湿法炼铜”的先驱，人类对于铁的制备则比铜还要早 9. 下列说法不正确的是

（化学）选考模拟试卷第16页，总106页

A．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂

B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 10．下列说法正确的是

A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出

B．可以用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

C．实验室制备乙酸乙酯时，正确的试剂添加顺序为先加乙醇，再加冰醋酸，最后加入浓硫酸

D．为检验某待测液中的NH+ 4，可取少许待测液于试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，再用湿润的pH试纸检验 11．下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．甘油(CH2—CH—CH2)和乙醇中都含有羟基，因此两者互为同系物

｜｜｜OHOHOHC．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是1,4—二甲基丁烷

D．有机物CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH是同分异构体 12．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O（g）可认定该可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是

A.容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1:1:1 B.混合气体的平均分子量不再发生变化 C.1molH-H键断裂同时生成2molH-O键 D.生成nmolCO的同时生成nmolH2

13．下列离子方程式书写正确的是

A．铜片与热的浓硫酸反应：2H+Cu=H2↑+Cu

B．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca+ OH+ HCO3= CaCO3↓ + H2O D．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca+ClO+Cl+H2O

14． 四种短周期主族元素，X、Y、Z、W的相对位置如表，元素Z最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W四种元素的原子半径依次减小 B.W元素的简单气态氢化物的稳定性比Z的高 C.Z元素可形成含18个电子的气态氢化物 D.X元素的单质可采用电解其盐溶液的方法制备 15．下列说法不正确的是

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其结构中不存在碳碳双键

（化学）选考模拟试卷第17页，总106页

2+

--2+

－

- 2+

-+

2-+

2+

CO(g)+H2(g)，

X Y Z W B．油脂碱性条件下完全水解可以得到高级脂肪酸和甘油的混合物

C．分子式为C2H6O的常见有机物有两种，等质量的两物质与氧气完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 16．下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出 B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用

D．直馏汽油与裂化汽油可以用溴水进行有效鉴别

17．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池放电时，正极的反应式为: O2 + 4e+ 4H =2H2O B．每转移2mol电子，消耗氧气11.2L C．Li不断向电池的正极移动 D. 有机电解液可用LiCl溶液代替

18．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者多

B．物质的量浓度HAD．pH=1、溶液体积相同的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

+

-

＋

19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量 D．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 20．下列说法正确的是

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．氯化氢气体溶于水时，既有共价键的断裂，又有离子键的形成

C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同 21．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：

（化学）选考模拟试卷第18页，总106页

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，

—

下列说法正确的是

A．在0～20min内，用O2表示的平均速率为0.001 mol·L

1

物质的量/mol0.20SO2 0.10O2SO3 05 10 15 20 25 30时间/min·min

B．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是加了催化剂 C．反应进行至第20 min时，曲线发生变化的原因可能是容器

—1

体积发生了变化

D．0~30min内，反应先后3次处于平衡状态 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

B．1molN2与3molH2在高温高压催化剂条件下充分反应，可生成2molNH3 C．1molCu和与2mol浓H2SO4在加热的条件下反应，转移的电子数为2NA D．2mol·LAl2(SO4)3与6mol·L H2SO4所含硫酸根的数目相等

23．25℃时有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H)=c(CH3COOH)＋c(OH)

B．pH=5.5溶液中： c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH) C．由图可知CH3COOH的电离平衡常数（Ka）约为10

＋

＋

－

－1

－4.75

－

＋

－

＋

－－

－

－1

—

—1

D．pH=4.75溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COO)=0.1

mol·L

24．已知氧化性：Br2>Fe>I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素）。则下列说法不正确的是

A．离子的还原性I> Fe> Br

B．四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe、Y-I、Z-Br、W-Cl C．当4a = 3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe):c(Fe):c(Br) = 1:2:8 D．当3a ≦ 2b时，发生的离子方程式：2Fe+ 4I+ 3Br2 = 2Fe+ 2I2

+ 6Br

25．某无色溶液只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Fe、CO3、SO4、H,现分别取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 下列说法正确的是

（化学）选考模拟试卷第19页，总106页

+

+

+

-2+

3+

2-2-－

2+

－

3+

2+

3+

-2+

－

－

－

－

2+

－

3+

－

A.溶液中一定存在Cl

B.肯定不存在的离子是Mg、Fe、H、Cl C、溶液中一定存在K,且c（K）≥0.02mol

D.确定Cl的存在，可取原溶液加足量稀HNO3，再加过量BaCl2溶液，过滤，滤液中加AgNO3溶液，若有沉淀生成，则说明存在Cl

--+

+

2+

3+

+

-

-

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m（CO2）：m（H2O）=22:9，A在其同系物中的分子量最小。现有如下图转化关系： 请回答

已知： CH3-CH2X+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O (X-代表卤素原子)。

（1）A中含有的官能团名称是______________。

（2）第②步反应的反应类型是______________。

（3）第①步反应的化学方程式是_________________________________________。 （4）下列说法正确是的__________。

A.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 B. E分子中所有原子在一条直线上 C.④的反应类型为取代反应

D. A与C在一定条件能合成有机物CH3COOCH2CH3

27．（6分）无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）化合物A的组成元素为H、Na和 （用元素符号表示），化学式是 。 （2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。

（3）高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应化学方程式为 。

（化学）选考模拟试卷第20页，总106页

② _________________________________________________________。 (3) ①_________________________。

② 。

(4) ________________________________________________。

31．【加试题】（10分）

（1） 。

。 。 。

（2） 。 （3） 。

32．【加试题】（10分）

（1） 。 （2） 。

（3） 。 （4） 。 （5）

高考模拟试卷化学卷

参考答案

一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

（化学）选考模拟试卷第26页，总106页

题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 10 A 19 D 2 C 11 D 20 C 3 B 12 B 21 B 4 B 13 C 22 A 5 A 14 D 23 A 6 B 15 B 24 B 7 A 16 C 25 C 8 D 17 C 9 B 18 A 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．（6分）

（1）碳碳双键（1分）； （2）氧化反应（1分） （3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O （2分）

（4）B、D（共2分，对一个1分，错一个0分） 27．（6分）

（1）N（1分，错写多写不给分），NaNH2 （1分，元素顺序写错不扣分）

（2）NaH+ NH3== NaNH2 + H2 ↑（2分） （3）2NaH+TiCl 4 28．（4分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（1分） （3）AC （2分） 29．（4分）

（1）110ml (2分)；（2）18.48g （2分）

30．(10分)

（1）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol (2分)

Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4

Ti+4NaCl+2H 2 ↑（2分）

（2）①（2分）

②因为该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔH－TΔS＞0，所以该反应不能实现（2分）

（3）①KP＝(4) 2NO2+O2

-

（1分） ②C （1）

2NO3 （2分）

-

31．（10分）

（1）关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管，打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，

（化学）选考模拟试卷第27页，总106页

说明气密性良好(2分，其他合理答案均可加给分) ； 步骤2：用来吸收SO2，防止污染环境(1分)。

步骤3：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提

供碱性环境，所以要控制溶液的pH大于7(2分)。

步骤4：蒸发浓缩（1分)

-（2）不正确，因为氯水中含有Cl，加入硝酸银生成沉淀，不能证明因Na2S2O3具有还原性。(2分)

-3-1

（3）c=2.4×10mol·L(2分) 32.

（化学）选考模拟试卷第28页，总106页

选考科目化学试题命题比赛

考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 （可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 C-12 Cu-64 Al-27 ）

选择题部分

一、选择题（（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备

选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分）

1、下列属于纯净物的是（ ） A．漂白粉 B．聚乙烯 C．水玻璃 D．胆矾 【命题意图】本题考查学生对物质分类的基本认识，了解常见物质的俗称与成分。 2、下列仪器对应名称错误的是( ) A． 容量瓶 B．蒸发皿 C． 分液漏斗 D．圆底烧瓶 【命题意图】本题考查学生对化学实验仪器的基本认识。 3、下列属于能导电的电解质的是( ) A．铁 B．熔融的NaCl C．KNO3溶液 D．蔗糖 【命题意图】本题考查学生对物质分类的基本认识，了解电解质与非电解质的分类及性质。 4、下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．Cu2S + O2高温2Cu + SO2 B．Na2O+H2O=2NaOH C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．H2O + NaH = NaOH + H2 ↑ 【命题意图】本题考查学生对化学反应分类的基本认识，了解氧化还原反应的判断方

法。 5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( )

A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa

【命题意图】本题考查学生对电解质溶液的基本认识，了解盐类水解引起的溶液酸碱

性判断。

6、下列关于常见物质的用途说法不正确的是( ) A．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

B．碳酸钠用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠用于糕点发酵 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

【命题意图】本题考查学生对中学常见化学无机元素化合物的基本认识，了解重要无

机元素化合

物在生产生活中的 基本应用。

7、下列化学用语表述正确的是( )

（化学）选考模拟试卷第29页，总106页

A．中子数为20

20的氯（Cl）原子：17Cl B．HCl的电子式：

D．四氯化碳分子比例模型

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：C(CH3)4

【命题意图】本题考查学生对中学化学用语的基本表达。

8、下列有关元素及其化合物的说法正确的是( ) A．氯气能使湿润的有色布条褪色,所以氯气具有漂白性

B．二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色,证明它具有酸性和漂白性 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以看到溶液变浑浊

D．碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液可以通过澄清石灰水加以鉴别

【命题意图】本题考查学生对无机元素化合物的性质的判断和理解。 9、下列有关实验的叙述正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素 【命题意图】本题考查学生对化学实验基础知识和基本技能的了解和应用。 10、下列说法正确的是

CH3CHCH3CH2CH3 与 CH3CHCH2CH3CH3A．互为同分异构体 B．红磷与白磷互为同素异形体 C．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 D．35Cl与37Cl为同一种核素 【命题意图】本题考查学生对中学阶段化学中几个重要基本概念的辨析。 11、下列有关物质分散系的说法正确的是( ) A．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来 B．依据氢氧化铁分散质的直径大小的不同，可将氢氧化铁分散系分为溶液、胶体、浊液 C．胶体区别于其他分散质系的本质原因是其具有丁达尔效应 D．分散系中只有溶液中的分散质可以透过滤纸 【命题意图】本题考查学生对物质分散系的定义、本质、分类、性质的认识与理解。 12、过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是 A．降低温度可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高H2O2转化率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，v正(CH3COOH)=v逆(H2O2) 【命题意图】本题考查学生对速率平衡的基本概念判断。 13、下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

C．澄清石灰中加入少量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ D．过量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO2 + SiO32― + 2H2O == 2HCO3―+ H2SiO3↓ 【命题意图】本题考查学生对无机元素化合物反应方程式的书写及正误判断能力。 14、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大

（化学）选考模拟试卷第30页，总106页

的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C．离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

D．WX与ZX中的化学键类型相同

【命题意图】本题考查学生对物质结构，元素周期律的分析与应用。

15、下列有关有机物的结构与性质说法不正确的是 A．乙烯乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯的二氯取代只有一种结构可以证明其存在着介于单双键之间的特殊化学键 C．苯、四氯化碳、己烯可以用溴水加以鉴别

D．等质量的乙炔和苯燃烧消耗的氧气，生成的产物的量都相同

【命题意图】本题考查学生对有机物烃的结构与性质的基本认识与理解。 16、下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

C．煤的干馏,汽化,液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．所有糖类,油脂,蛋白质在一定条件下都能发生水解

【命题意图】本题考查学生对常见有机化合物性质的理解，重要有机概念的辨析。 17、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ） A．H+从正极区通过交换膜移向负极区

B．正极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+ C．a导出的是CO2

D．图中b、c分别是O2、甲醇

【命题意图】本题考查学生对电化学基本工作原理的理解和应用。

18、反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( ) A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol

－－

B．A的平均反应速率是0.010 mol·L1·s1

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 【命题意图】本题考查学生速率计算的基本掌握。

19、H2与N2发生反应的过程用模型图示如下,下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程II一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式主要以热能的形式进行

【命题意图】本题考查学生对化学反应热效应的基本认识，了解化学反应能量变化的

内因。

20、下列说法正确的是( )

（化学）选考模拟试卷第31页，总106页

A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 B．碘单质的升华过程中只需克服分子间作用力

C．HCl比HI稳定，因为HCl比HI的分子间作用力大

D．CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

【命题意图】本题考查学生对物质结构的基本认识，理解微粒间作用力及物质结构多

样性。

21、关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

－

A．c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝0.01mol?L-1

－

B．c(H+)＝c(CH3COO)

C．加水稀释后，溶液溶液中导电粒子的数目减少

D．相同PH的盐酸与醋酸中分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的体积盐酸比醋酸少

【命题意图】本题考查学生对电解质溶液的基本认识，了解弱电解质的电离平衡特点。 22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

【命题意图】本题考查学生阿弗加德罗常数的判断与计算能力。

－1－1

23、25 ℃时，在20 mL 0.05 mol·L硫酸中逐滴加入0.2 mol·L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示。下列有关粒子浓度的关系不正确的是( )

A．在a点，硫酸与氨水恰好完全中和

＋－＋2－

B．在b点：c(H)＝c(OH)，c(NH4)＝2c(SO4)

＋2－＋－

C．在a点：c(NH4) > c(SO4) > c(H)>c(OH)

＋2－

D．在c点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO4)

【命题意图】本题考查学生对电解质溶液的理解和应用，对酸碱中和滴定的过程做出

分析判断。

24、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式

是（ ）

A．Fe2++ SO42-+ Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O C．NH4++Fe3++ SO42- + Ba2++4OH-==BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ NH3?H2O D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+3NH3?H2O

【命题意图】本题考查学生对复杂元素化合物方程式的掌握，对离子反应的顺序与用

量做出判断。

＋＋＋－－－－

25、某强酸性溶液X中仅含有NH4、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SiO32、SO42、Cl中

的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2＋

（化学）选考模拟试卷第32页，总106页

B．沉淀C为BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物 C．溶液中一定含有H+、NH4＋、Fe2＋、SO42－

2+

D．L-1 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe)=0.05 mol·【命题意图】本题考查学生对元素化合物知识的综合运用能力，对中学阶段所学重要

离子依据性质进行分析推理。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

—

26.（6分） 烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：

A E O2 O2 KOH H2O F:( C4H8O2) O2 盐酸 B C D

（1）有机物D中含有的官能团名称是________。

（2）有机物C可由淀粉经两步反应完成，写出第一步的化学反应方程式 （3）有机物A与D在可在一定条件下反应生成C4H8O2 判断该反应类型为 （4）下列说法正确的是______。

A．F与KOH的反应可称之为皂化反应

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D C．除去F的D可先加入饱和NaOH溶液，然后分液 D．F与油脂可能互为同系物 【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官

能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同系物、化学方程式等基础知识。

27（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水M（X）

﹣

＜908g?mol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到46.6 g白色沉淀E、57.6 g红色固体G和25.6 g红色固体H．已知

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

（化学）选考模拟试卷第33页，总106页

③G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体 请回答如下问题：

（1）写出盐X中的相对原子量比较大的两种元素 （用元素符号表示） X的化学式是

（2）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 【命题意图】考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基

础上，结合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒推断物质。在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。

28.（4分）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·Lˉ1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图： 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。 （1）仪器X的名称是 （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量是 g （3）关于配制过程，下列说法正确的是 A．仪器X上标注有温度、刻度线、规格 B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中 C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切 【命题意图】对化学实验的基本操作，进行综合考察，包括仪器的使用，实验过程中

有关操作引起的误差分析等

29、（4分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液100ml，每次实验均充分应．实验记录见下表： 实验次数 1 2 3 4 称取样品的质量/g 1.716 2.574 3.432 4.290 测得生成沉淀质量/g 2.758 4.137 5.516 5.516 回答下列问题： （1）Ba（OH）2溶液物质的量浓度是____ _ _； （2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是___ ___．

【命题意图】本题主要是考查钠及其化合物的性质、与酸反应的过程和顺序等知识点，

熟悉元素化合物的性质以及明确知道流程图中每一步的反应及现象是解题关键，侧重考查学生对元素化合物知识的了解和应用。

30. 【加试题】（10分） 工业上可用甲烷消除氮氧化物的污染，

（1）已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和

T2时，分别将0．50 mol CH4和x mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)

（化学）选考模拟试卷第34页，总106页

随时间变化数据如下表, 一定条件下反应时间t与α（NO2）的转化关系如下图(1)： 温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0．50 0．50 10 0．35 0．30 20 0．25 0．18 40 0．10 …… 50 0．10 0．15 ① 该反应什么温度（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可以自发，判断并说明理由_ ②请在时间t与α（NO2）的转化关系图中标示T2，P2（假设P2>P1）条件下的变化曲线（要求有必要标注） ③已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=bkJ/mol CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= a kJ/mol 试写出甲烷消除NO污染的热化学方程式（△H用字母a,b表示）

④试说明表中T2温度时,40 min反应是否到达平衡并 阐述理由

图(1) 图(2)

（2）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由

通过.其工作原理如图(2)所示.现以甲烷为燃料气，写出电极a的电极反应方程式：

【命题意图】 本题以甲烷为题材，考查化学反应中的吉普斯自由能、盖斯定律、化

学平衡移动原

理，及对图像的分析，并利用形成燃料电池考查电化学知识，旨在考查考生对信

息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。

31. 【加试题】（10分） 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表： 20℃ s（g/100g水） 实验流程如下： K2CO3 111 KHCO3 33．7 K2SO4 11．1 KMnO4 6．34 （化学）选考模拟试卷第35页，总106页

请回答：

（1）实验步骤中熔融应在 中熔化，并不断搅拌，以防结块。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （2）操作III从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次

是 、抽滤、洗涤、

干燥。其中抽滤装置如图，请指出图中错误指出并加以改正

（3）实验中不能否用盐酸代替CO2酸化溶液，用离子方程式解释 原因 （4）干燥操作时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

（5）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的

KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为 【命题意图】借助于高锰酸钾对的化工试验流程图的分析，考查学生各种思维能力和

化学学科能力，考查化合物的性质、实验方案的设计与评价，实验条件的选择、产率计算等内容。

32. 【加试题】（10分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药，它的合成路线如下：

Cu

已知①R-X+ CH3ONa---→ROCH3 + Na X

②

（1）有机物B中含有官能团的名称有羧基、 （2）有机物C的结构简式为 D到E的反应类型为 （3）有机物C生成D的反应方程式: （4） 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： ①属于α-氨基酸； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； （化学）选考模拟试卷第36页，总106页

③苯环上有两种不同化学环境的氢，分子中有6种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路

线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下

【命题意图】本题主要是考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型、有机

方程式书写、合成路线设计等，是有机化学知识的综合考查，该题所涉及的有机物比较复杂，实则难度不大。难度要求“综合应用”。

（化学）选考模拟试卷第37页，总106页

（化学）选考模拟试卷第38页，总106页

高考模拟卷化学卷答案及评分标准

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案

二、非选择题（本题包括4小题，共20分） 26.（6分） （1）羧基（1分） （2）

(2分)

C B C C A D B A A D B C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B B B D B C C C B B D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （3）加成反应(1分) （4）BD（2分） 27.（6分）

（化学）选考模拟试卷第39页，总106页

（1）Cu、S （2分） Cu4(OH)6SO4 （2分） （2）3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O（一定条件下） 或6CuO+2NH3==3Cu2O+N2+3H2O（一定条件下）（2分） 28.（4分）

（1） 100ml容量瓶 （1分） （2） 2.5g (1分) （3） AC (2分) 29.（4分）

(1) 0.280 mol·Lˉ1(2分) （2）2:5（2分） 三、选考题（本题包括3小题，共30分） 30. （10分）

（1）① 任意温度。由图（1）可知温度升高α（NO2）变小，说明△H＜0， 由方程式可知△S＞0 ，则反应任意条件下自发。（2分） ② ③CH4（g）+4NO（g）(2分，要求标注温度压强)

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=(2a-b)kJ/mol (2分)

④已经平衡，因为T2＞T1 所以速率快，T2先与T1 到达平衡状态，40 min T1处于平衡状态（2分）（2）CH4-8e+4O=CO2+2H2O （2分） 2--31.（10分） （1） C （1分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 布氏漏斗颈口斜口面应该与吸滤瓶的支管口相对，（1分） 安全瓶中的导气管应是短进长出 （1分） （3）2MnO4+16H + 10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2O（2分） （4）温度过高高锰酸钾易分解，温度过低，烘干时间长（2分） （5）96℅ （2分） 32.（10分）

（1）溴原子、肽键（或酰胺键）（2分） - +-2+（2）（3） （1分） 取代反应 （1分） + （化学）选考模拟试卷第40页，总106页

+(2

分)

（4）(5)

（2分）

(2分)

（化学）选考模拟试卷第41页，总106页

高考模拟试卷--化学卷

双向明细表

第一部分选择题：共25题，每小题2分共50分。 题号 1 分值 预期难度 易 内容知识点 测量目标 记忆 ◆ 了解 ★ 分析 理解 综合 2 物质分类-纯净物与混合物 2 3 2 2 易 易 化学实验基本仪器 物质分类-电解质概念 ◆ ◆ ★ ★ ● ▲ 4 5 2 2 易 反应分类-氧化还原反应判断 ◆ ★ ● ▲ 易 易 电解质溶液-盐类水解 无机元素化合物-物质用途 ◆ ◆ ★ ★ ● ● ▲ ▲ 6 2 7 2 易 化学用语表达 ◆ ★ 8 2 易 无机元素化合物-物质性质 ◆ ★ ● ▲ 9 10 2 2 易 易 化学实验-物质检验与分离 基本概念辨析-四同 ◆ ◆ ★ ★ ● ● ▲ ▲ 11 2 易 分散系概念辨析与性质判断 ◆ ★ ● ▲ 12 13 2 2 中 中 速率与平衡基础 无机元素化合物-方程式判断 ◆ ◆ ★ ★ ● ● ▲ ▲ ■ ■ 14 2 中 元素周期律与周期表 ◆ ★ ● ▲ ■ 15 2 易 有机物-烃的结构与性质 ◆ ★ ● ▲ 16 17 2 2 易 有机物-烃的衍生物结构与性质 ◆ ★ ● ▲ 中 电化学基础-燃料电池 ◆ ★ ● ▲ ■ （化学）选考模拟试卷第42页，总106页

18 19 2 2 中 中 速率计算 化学反应中的热效应 ◆ ◆ ★ ★ ● ● ▲ ▲ 20 21 22 23 24 25 2 2 2 2 2 2 中 中 中 较难 较难 较难 物质结构-微粒间的作用力 电解质溶液-弱电解质的电离 阿弗加德罗常数的判断 水溶液中的电离平衡和水解平衡 元素化合物-复杂离方书写 离子推断 ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ● ● ● ● ● ● ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ■ ■

第二部分解答题：共4题，共20分。

题号 26 分值 预期难度 中 内容知识点 测量目标 记忆 ◆ 了解 ★ 分析 ● 理解 ▲ 综合 ■ 6 必修二-简单有机推断 27 6 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■ 28 4 易 实验基础-溶液配制 ◆ ★ ● ▲ ■ 29 4 较难 计算 ◆ ★ ● ▲ ■

第三部分加试题：共3题，共30分。

题号 30 分值 预期难度 较难 内容知识点 测量目标 记忆 ◆ 了解 ★ 分析 ● 理解 ▲ 综合 ■ 10 无机及反应原理综合应用 31 10 较难 实验化学综合应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 32 10 较难 有机综合应用 ◆ ★ ● ▲ ■

（化学）选考模拟试卷第43页，总106页

高考模拟试卷化学卷

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.我国化工专家侯德榜（1890-1974）发明了侯氏制碱（纯碱）法，纯碱是一种（ ） A. 碱 B. 盐 C. 碱性氧化物 D. 混合物 2.下列四种仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 试管 D. 烧瓶

3.下列物质中，属于非电解质，但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是（ ） A. 金属钠 B. 三氧化硫 C. 硝酸钾 D. 乙醇

4.NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在该反应中H2O （ ） A. 是氧化剂 B. 是还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂也不是还原剂

5.下列物质的水溶液不发生水解的是（ ）

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CuSO4 D. NaOH 6.下列说法或实验操作不正确的是（ ）

A. 氯水应存放在棕色细口瓶中，并放于阴暗处 B. 观察钠元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃 C. 用平行光束照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D. 用分液漏斗分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出 7.化学科学要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）

A. 过氧化氢的电子式：

B. Cl-的结构示意图：

C. 乙烯的结构式：CH2=CH2 D. CH4分子的比例模型：

8.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A. BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害 B. “海水淡化”可以解决 “淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

9.下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ） A. 在接触室中用浓硫酸来吸收SO3

B. 用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

（化学）选考模拟试卷第44页，总106页

C. 高炉炼铁过程中用CO还原铁矿石 D. 电解饱和氯化钠溶液制金属钠

10. 下列各组物质中，关系不正确的是（ ） A. H2和D2互为同素异形体 B.

和

互为同位素

C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D. 水和冰是同一种物质

11. 下列说法不正确的是（ ） A. 脂肪是人体的后备能源 B. 维生素C是无机营养素 C. 糖类物质不一定具有甜味

D. 蛋白质不只由C、H、O、N四种元素组成

12. 关于能源的开发与利用，下列说法不正确的是（ ）

A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源 B. 化石燃料燃烧时放出的能量本质上均来源于远古时期生物体所吸收利用的太阳能 C. 将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构想 D. 以玉米、高粱为原料发酵制乙醇属于生物质能的热化学转换

13.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应，下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等

B. 单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol B C. 气体的密度不再改编

D. 混合气体的压强是反应开始前的4/5 14.下列离子方程式不正确的是（ ）

-+

A. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+2H=I2+2H2O

+2+

B. Cu与浓硫酸反应：Cu+2H=Cu+H2↑

+-C. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应：H+OH=H2O +2+

D. Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A. 热稳定性：NH3>H2S B. 元素最高化合价：Cl>S C. 酸性：H2SO3>H2CO3 D. 金属性：Mg>Be

16.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ） A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中有6个原子一定在同一平面上 C. 与氯化氢加成只生成一种产物 D. 不能使高锰酸钾溶液褪色

17.有关如图所示装置的说法正确的是（ ）

A. 构成原电池时，Cu极反应为Cu-2e-=Cu2+

（化学）选考模拟试卷第45页，总106页

B. 构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极

C. 要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D. 形成电解池时，Cu电极不可能溶解

18. 25℃时，实验测得某浓度KCNO溶液pH=10，则下列有关说法中不正确的是（ ） A. HCNO的电离方程式：HCNOH++CNO-

B. KCNO是一种弱电解质

C. KCNO溶液中一定存在：c(K+)>c(CNO-)

-1--1

D. 0.1mol·LKCNO溶液中：c(CNO)+c(HCNO)= 0.1mol·L

19.已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH=-Q1kJ/mol，D(g)+B(g)=E(g) ΔH=-Q2kJ/mol，且Q1>Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3kJ，则A和B的物质的量之比为（ ）

A. (Q2-Q1):(Q1-Q3) B. (Q3-Q2):(Q1-Q3) C. (Q3-Q2):(Q3-Q1) D. (Q1-Q2):(Q3-Q1) 20.下列说法正确的是（ ） A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键

B. 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量的大小 C. 某元素的一个原子形成离子可表示为X

，X原子的质量数为a+b+n

D. 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

21.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75 NA 22.一定温度下，往容积为2L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min时，测得C的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（ ）

-1-1

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L·min

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1

-1-1

C. 在2min末的反应速率，用D表示是0.1 mol·L·min

D. 在这2min内，用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

-1-1

23.在室温下，在0.1mol·L NH4Cl溶液中，逐滴加入1.0mol·L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）

A. a点时，溶液呈酸性的原因是NH4+水解，其离子方程式为NH4++OH-NH3·H2O

（化学）选考模拟试卷第46页，总106页

B. ab段，溶液的pH增大，NH4+浓度不变 C. bc段，加入的OH-主要用于生成NH3·H2O

D. ad段，溶液中的离子关系有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na)>c(OH)>c(H)

+

-+

24.有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均含x mol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）

A. x

B. x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多 C. n

D. x≥2n时，生成的氢气：钠<镁<铝

25. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、

3+2+2+

不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe、Cu、Fe、－

Cl)生产CuCl的流程：

A. 物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水 B. 废液①中主要阳离子为Fe2+ C. CuCl晶体微溶于水，溶于稀硫酸

D. 该生产流程可以实现硫酸的循环再利用

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不能燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y、Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。

1. 写出C的分子式________________，D的结构简式_________________，E中含有的官能团是________________ 2. 完成化学方程式。

① C燃烧的化学方程式：_______________________________________；

② D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式____________________________；

③ D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式：___________________________________；

（化学）选考模拟试卷第47页，总106页

27.（6分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

（1） 组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________； （2） A与H2O反应的离子反应方程式为___________________________； （3） B的电子式为_________________ （4） X可能为__________（填代号）。

a．NaOH b．NaCl c．Na2CO3

-1

28.（4分）某实验需要480mL 0.10mol·L的硫酸亚铁溶液。 请回答：

（1） 实验室配置该溶液时，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器

有________。

（2） 若用绿矾晶体配制该溶液，则所用绿矾晶体的质量为_______g。 （3） 下列操作或判断不正确的是_________。

A. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

B. 为防止亚铁离子被氧化，配制完成后应该在溶液中加入少量铁屑 C. 配制溶液时所用的玻璃仪器均只需用蒸馏水洗净而不用干燥

D. 进行摇匀操作后，若发现液面低于刻度线，需要再继续滴加蒸馏水至刻度

线 29.（4分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %（保留一位小数）。 （2）当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH3的质量为 。

30.【加试题】（10分）

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol ，某小组研究在相同温度

（化学）选考模拟试卷第48页，总106页

下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。请画出该反应在有催化剂和无催化剂时的反应过程与能量变化图： 能量

0

反应过程

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。 （4）下列叙述正确的是____________。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式：_______________。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。

（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所

（化学）选考模拟试卷第49页，总106页

发生反应的电极反应式：________________________________________。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是

__________________________（请结合反应式解释）。

31.【加试题】（10分）

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破——用硫酸渣炼

3+

铁。Fe开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

(1)写出固体E的化学式：_______________。 试剂①是_________。 A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_____ A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计 (3)写出溶液H中溶质的化学式：________________

(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_______________________。 方案二：

请回答：

(5)此方案制得的氧化铝中含有的主要杂质的化学名称是___________

(6)写出由溶液M→固体乙这个过程中，与氧化铝有关的（不考虑杂质）化学反应的离子方程式：_______________________________。

32.【加试题】（10分）

有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

（化学）选考模拟试卷第50页，总106页

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