2022年淮安市中考化学试卷

（ （

2017 年江苏省淮安市中考化学试卷

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符

合题意）

1．

（2 分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A ．粉笔折断

B ．棉纱织布

C ．木材燃烧

D ．汽油挥发

2．

（2 分）下列实验操作错误的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

3．

（2 分）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ） A ．牙膏

B ．蔗糖

C ．面粉

D ．豆油

4．

（2 分）下列做法会危害人体健康的是（ ） A ．饮用低温灭菌牛奶 B ．食用新鲜蔬菜水果

C ．用小苏打做发酵粉

D ．用甲醛浸泡水产品

5．

2 分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）

A ．定期用清水冲洗，除去灰尘

B ．放于体验区，让观众触摸

C ．用盐水除去铁剑上的锈斑

D ．放在充满氮气的展览柜中

6．

（2 分）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸 钠（Na 2S 2O 5）中硫元素的化合价为（

）

A ．﹣2

B ．+3

C ．+4

D ．+5

7．

（2 分）下列有关水的说法正确的是（ ）

A ．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度

B ．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C ．为保护水资源，禁止使用化肥和农药

D ．无色透明的深层地下水属于纯净物

8． 2 分）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。

x

下列做法与该图体现的理念不符的是（

）

A ．将秸秆加工转化为酒精燃料

B ．二氧化碳作为原料生产尿素

C ．过度开采煤、石油作为燃料

D ．将石油精炼，制备合成材料

9．

（2 分）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）

选项

A

B

实验目的

区别聚乙烯与聚氯乙烯

比较铜与银的金属活动性强

弱

实验方案

分别将两种塑料灼烧，闻气味

将铜和银分别放入盐酸中，观察现象

C

D

区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物

判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快

慢

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．

（2 分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A 、用 CuFe 2O 4

﹣

B 、向氯化钠的饱和溶

C 、向混有少量硫

D 、向一定质量的

做催化剂，光分解

水制氢气与氧气

液中加入硝酸钾 酸的硫酸铜溶液

中加入氢氧化钠

溶液

碳酸钠溶液中加

水

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）

11．（3分）用符合要求的物质的序号填空．

①生石灰②盐酸③石墨④碘酒

（1）可用于伤口消毒的是．

（2）可用于制作铅笔芯的是．

（3）可用作食品干燥剂的是．

12．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装

置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是．

（2）某反应的微观示意图如图2所示．

①X的化学式是．

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是．

13．（4分）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是．

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有（举1例）．

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为（精确到0.1%）．

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶

体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH

4HCO

3

=NaHCO

3

↓+NH

4

Cl，请根据以上信

息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：．

14．（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为（用化学方程式表示）．

（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）．

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是．

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）．

①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀．

15．（3分）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X 为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列

问题：

（1）M属于（填“无机物”或“有机物”）．

（2）Q的化学式为．

（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是（举1例）．

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）

16．（4分）根据如图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是．

（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的，然后再添加药品．（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是（填序号）．（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是．17．（6分）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件

是．

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃

管，再打开活塞．

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是．

②实验时，A处可以观察到的现象是．

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是，该装置的优点有（答1点）．

18．（6分）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．

课题1：选择制取氯化镁的原料

【查阅资料】

①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

离子Na+Mg2+K+其他

Cl﹣Ca2+

30.61% 3.69%

含量55.06% 1.15% 1.10%…

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．

【交流讨论】

同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由

是．

课题2：由卤水制取氯化镁

同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化

镁．

（1）溶液X的名称是．

（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．

课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．

【实验步骤】

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

③充分反应后，过滤；

④…

⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g?mL﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停

止加入稀硫酸；

⑥计算氯化镁样品的纯度．

【问题讨论】

（ 1 ）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据

是

．

（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是

．

四、计算题（本题共 1 小题，共 6 分）

19．（6 分）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次 氯酸钠（NaClO ）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO +2Fe （NO 3）

3

+10NaOH=2Na 2FeO 4↓+3NaCl +6NaNO 3+5H 2O （1）在 Fe （NO 3）3 中，铁元素和氮元素的质量比为

（填最简比）． （2）现称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）

温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na 2FeO 4 的相对分子质量为 166．

2017 年江苏省淮安市中考化学试卷

参考答案

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符

合题意）

1．C ；2．A ；3．B ；4．D ；5．D ；6．C ；7．A ；8．C ；9．B ；10．D ；

二、填充与简答题（本题共 5 小题，共 18 分）

11．④；③；①；12．天平平衡；装置没有密闭，气体逸出； SO 2；化学反应前 后，原子不变或原子数目和种类不变；13．硫酸铵；加溶质氯化钾至不再溶解为

止（或恒温蒸发至晶体析出）；28.6%；向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，

有大量固体析出，趁热过滤；14．Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu ；镁；2H 2+O 2 2H 2O ；

①②④；15．有机物；O 2；CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ；

三、实验与探究题（本题共 3 小题，共 16 分）

16．分液漏斗；气密性； D ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑；17．可燃物的温度

必须达到着火点；冷却至室温；HCOOH

H 2O +CO↑；

；红棕色粉末变成黑

色粉末；浓氨水；装置简单；18．卤水中氯化镁含量高；稀盐酸；氯化钠、氯化

钾和氯化钙等；利用玻璃棒搅拌；溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现时加入的硫

酸体积；用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并；

四、计算题（本题共 1 小题，共 6 分）

19．4：3；

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