无机及分析化学A模拟试卷答案

无机及分析化学（A）模拟试卷

一． 选择题（20分，每题2分）：

1． 已知氨水的K= 1.8×10，其共轭酸的K为（ ）：

b

a

Θ

-5

Θ

A．1.8×10； B. 5.6×10； C. 5.6×10; D. 1.8×10.

2． 滴定分析中，一般在指示剂刚好发生颜色变化的转变点停止滴定，这一点称为（ ）： A．滴定分析； B. 化学计量点; C. 滴定终点; D. 滴定误差. 3． 下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。

A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数

4． 在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。

A、吸留沉淀 B、混晶沉淀 C、包藏沉淀 D、后沉淀

5． 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。 A、反应不定量 B、I2易挥发

C、终点不明显 D、I-被氧，Na2S2O3 会分解 6． 下列电子构型中,属于原子基态的是( ): A. 1s2s2p; B. 1s2s; C. 1s2s2p3s4s; D. 1s2s2p3s3p3d.

7． 等性sp杂化轨道的空间构型是( )：

A．正四面体型 B．三角锥型 C. 平面三角型 D. 直线型 8． 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）： A． K= K

a

Θ

Θ

-9-10-8-10

2112222611

226261

3

HIn

；

B． 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

C． 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内； D． 指示剂应在pH=7.00时变色。 9. NH3的共轭酸为（ ）。

－

A. NH4+ B. NH2 C. NH2OH D. N2H4

2+

2+

2+

2+

10． 在Ca、Mg的混合溶液中，EDTA法测定Ca，要消除Mg的干扰，宜用（ ）： A． 控制酸度法； C. 氧化还原掩蔽法; B． 络合掩蔽法; D. 沉淀掩蔽法.

二． 是非题（正确的用“√”，错误的用“×” ）（ 10分）：

1．两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠，形成π键。 （√ ） 2、根据酸碱质子理论，推断H3O+的共轭碱是OH- 。 （√） 3． 所有分子的极性都由键的极性决定。 （× ）

4． 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。 （× ） 5． H2O2、NaNO2、Na2SO3、MnO2均既有氧化性又有还原性。 （√）

1

6． 洗涤BaSO沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。 （√）

4

7． 同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H浓度相同。 （√）

8． 用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。 （× ）

9． 一定条件下，化学反应的K越大，反应的速率就越大。 （× ） 10. 选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。(√ ） 三． 填空题（22分）：

1． 反应C (s)+ HO(g) = CO (g) +H(g)，该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单

2

2

Θ

+

一条件变化，（1）增加1 mol HO(g)，平衡将向__右__移动，CO(g)的含量将_一样__；（2）

2

增大容器体积，平衡将向______移动；（3）降低反应温度，平衡将向______移动,平衡常数K

Θ

将________，反应速率常数k将_________；（4）保持温度和体积不变，加入Ar(g),平衡将______

移动。

2． 当主量子数n = 2时，其角量子数可取__1__.

3. 确定NaCO水溶液的质子条件式时，应选用_ NaCO_、__HO _为零水准，该水溶液的

2

2

4

2

2

4

2

质子条件式为__[Na+] + [H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-]_。

4．一碱液可能是NaOH或NaCO或NaHCO，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞退色耗

2

3

3

酸VmL；继以甲基橙为指示剂又耗酸VmL。根据V、V的关系判断该碱液的组成：当V＞

1

2

1

2

1

V时，组成是____________________；当V=V时，组成是_________________。

2

1

2

5. 配位化合物[Co(NH)(HO)]C l的名称是_氯化二氯.而乙而胺钴（III）_， 其配离子是_N_，

35

2

3

配位体是NH_，配位原子是_，中心离子是 Co ，配位数是5_。

36. KMnO作为氧化剂，在酸性、中性和碱性介质中的还原产物分别为__Mn2＋__、_ MnO2 _、

4

_ K2MnO4 _。

四． 完成（或写出）下列反应方程式：（10分）

1． NaSO+ I== 2． CuS + HNO→ 3． NaBiO+ Mn+ H== 4．漂白粉加盐酸

22

3

2

3

3

2+

+

5．HgCl溶液中加适量SnCl溶液后，再加过量的SnCl溶液。

2

2

2

2

五． 计算题（24分）： 1．称 取 粗 NaCl ( M = 58.44g?mol?1 )试 样 1.300 g 加 水 溶 解 后， 放 入 250mL 容 量 瓶 中， 加 水 稀 释 至 刻 度。 吸 取 25.00mL 该 溶 液， 加 25.00mL 0.1000mol?L?1 AgNO3 标 准 溶 液 ， 过 量 的 AgNO3 用 VVNHSCN/AgNO3 =1.009 的 NH4SCN 溶 液 进 行 回 滴， 需 3.10mL 。 计 算 试 样 中 以 NaCl 表 示 的 含 量。 2． 已知CaF的溶度积为1.5×10 , 求CaF的溶解度。 (1) 在纯水中； (2) 在1.0×10mol.

2

2

-10

-2

LNaF溶液中

-1

3．计算pH = 4.0 时 金属离子M与EDTA 配合物的条件稳定常数K??MY （只考虑酸效应，已知 lg K?MY＝18.44，pH=4.0时α

'Y(H)=10

8.44

）

8.44

lgKMY = lgKMY - lgαY（H）得:pH=4.0时, lgK'ZnY =18.44-10六．鉴定题（14分）

2+

(1)向含有Fe的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B； (2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO,则红

2

色消失; (4)向红色消失溶液中,滴加KMnO溶液，其紫色退去； (5)最后加入黄血盐溶液时，

4

生成兰色沉淀E。 用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？并写出反应方程式。

1、Fe2+ +2OH- =Fe(OH)3 A 白色 4 Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B 红棕色 2、Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ C 黄色+3H2O 3、Fe3+ +6NCS- ={Fe(NCS)6}3- D 血红色 4、{Fe(NCS)6}3- +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO4 2- +4H+ +12 NCS- 2MnO4- +5 Fe2+ +2Mn2+ 无色+8 H2O

5、Fe3+ +K+ +{Fe(cs)6}4- =Kfe{Fe(cs)6} E蓝色

3

4

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