高考化学一轮总复习 热点回头专练3 有限定条件的离子共存及离子方程式的书写（含解析）苏教版

热点回头专练3 有限定条件的离子共存及离子方程式的书写

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

＋

＋

－

－

( )。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3、Mg2、SO42、NO3 B．KNO3的酸性溶液：Fe2、Ca2、Al3、Cl

＋

＋

＋

－

C．常温下，由水电离出的c(H)＝1.0×10 SiO32、CO32

－

－

＋－10

mol·L

－1

的溶液：NH4、Na、

＋＋

D．透明的溶液：Cu2、Fe3、NO3、MnO4

＋

＋

－

－

解析 使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3、Mg2不能大量存在，A错误；

＋

＋

B项，溶液中有H和NO3，可将Fe2氧化为Fe3，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，

＋

－

＋

＋

也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32、CO32不能大量存在，在碱性溶液中，NH4不能

－

－

＋

大量存在，C错误。 答案 D

2．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是

＋

＋

－

－

( )。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCN B．含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、I

－

＋

＋

＋

－

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3

＋

＋

－

－

D．含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO42

－

＋

＋

－

－

解析 Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶

＋

－

液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2与

＋

NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2、NH4不能大量共存，C错

－

＋

＋

误；ClO在酸性条件下可以氧化I，D错误。 答案 B

3．某溶液中存在XO，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

＋

－

－－

＋

－

－

＋

＋

－

( )。

＋

A．Na、H、SO42、I C．Na、K、Fe2、H

＋

＋

＋

＋

B．Na、Ca2、CO32、Al3 D．K、SO42、Cl、CO32

＋

－

－

－

－

－

－

－

解析 由题意可得出X为Cl，即XO为ClO。ClO具有强氧化性，而A项中的I和C项中的Fe2均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32与Ca2

＋

－

＋

、Al3都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。

＋

答案 D

4．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，且能大量共存的离子组是

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

( )。

＋

－

－

①K、Al3、NO3、AlO2 ②K、Fe2、I、SO42 ③K、I、NO3、 Na ④Na、Ca2、Al3、Cl

＋

＋

＋

＋

－

A．①② B．①③

－

C．②④

＋

D．②③

＋

解析 由题意知加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al3

－

＋

＋

和AlO2不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe2水解，④中Al3水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。 答案 C

5．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是

＋

＋

－

－

( )。

A．Ba2、Mg2、NO3、CO32 B．H、Ba2、Al3、Cl

＋

＋

＋

－

C．K、Ba2、Cl、HCO3

＋

＋

－

－

D．NH4、Ba2、Fe3、Cl

＋

＋

＋

－

解析 Ba2、Mg2与CO32不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉

＋

＋

－

淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。 答案 C

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4、Ba2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

( )。

B．K、AlO2、Cl、SO42

＋

－

－

－

C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3

＋

＋

－

－

D．Na、Cl、CO32、SO32

＋

－

－

－

解析 在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH4和OH因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2、

－

＋

＋

Mg2、HCO3和OH都不能大量共存；D中SO32具有还原性，和Na2O2、O2都会发生

＋

－

－

－

氧化还原反应，因此答案为B。 答案 B

7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

( )。

A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

＋

＋

＋

－

－

B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32

＋

＋

－

－

C．在c(H)＝10

＋－13

mol·L

－1

的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3

＋

＋

－

－

－

－

－

D．在pH＝1的溶液中：K、I、Cl、NO3

解析 A项，Fe3和SCN能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以

＋

－

＋

NH4和Al3都不能大量存在；D项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，可以将I氧化。

＋

＋

－

－

答案 B

8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

＋

＋

－

－

( )。

A．无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnO4 B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、H

－

＋

＋

－

＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO32、Br

＋

＋

－

－

D．强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na

－

－

－

＋

解析 A项，MnO4有颜色；B项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2不能

－

－

＋

大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3不能大量存在，且ClO和S2、HSO3因发生氧

－

－

－

－

化还原反应也不可以大量共存；C项正确。 答案 C

9．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2、Na、ClO、NO3

＋

＋

－

－

( )。

B．Al3、NH4、Br、Cl

＋

＋

－

－

C．K、Cr2O72、CH3CHO、SO42

＋

－

－

D．Na、K、SiO32、Cl

＋

＋

－

－

解析 酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中Cr2O72能氧化CH3CHO，D中生成

－

硅酸沉淀。 答案 B

10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )。 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、ClO、SO42、Na

＋

－

－

＋

B．在pH＝3的溶液中：Na、NO3、Cl、Al3

＋

－

－

＋

C．由水电离出的c(H)＝10

＋－13

mol·L

－1

的溶液中：CO32、SO42、Cl、 Na

－

－

－

＋

＋

＋

－

－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42

解析 使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H与ClO不能大量共存且Fe2、ClO、H能

＋

－

＋

－

＋

发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H)＝10

－

＋

＋－13

mol·L

－1

的溶液可能呈酸性

或碱性，呈酸性时，CO32与H能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H、NO3反应不会生成H2)，故D错。 答案 B

11．下列离子反应方程式表示正确的是

＋

＋

＋

－

－

－

( )。

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋ CO32＋2H2O

－

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

＋

－

＋

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋OH＋H＋SO42

＋

－

＋

－

解析 A项，此反应的离子方程式为：Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O；C项，

＋

－

－

Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2＋2OH＋2H＋SO42===BaSO4↓＋2H2O。

－

＋

－

＋

答案 B

12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是

－

－

( )。

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋H＋SO42＋OH

＋

＋

－

－

===BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH＋3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO42＋3Cl＋5H2O

－

－

－

－

＋

－

解析 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋2ClO＋CO2＋

＋

H2O===CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋2H＋SO42＋2OH===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的

＋

＋

－

－

离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑。 答案 D

13．下列离子方程式表示正确的是

( )。

＋－

A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3

＋

－

＋

B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋3H2O

＋＋

＋

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ CO32

－

－

解析 A项I的还原性大于Fe2，过量Cl2可将Fe2和I均氧化；C项醋酸为弱酸，应

－

＋

＋

－

写成化学式；D项CO2过量应生成HCO3。 答案 B

14．能正确表示下列反应的离子方程式是

＋

－

＋

＋

( )。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH===

－

＋

－

BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2===HCO3 D．将0.2 mol·L

＋－1

－

－

的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L

－

＋

－

－1

的Ba(OH)2溶液等体积

混合：2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析 A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O；B项

＋

－

＋

中NH4也参与反应：NH4＋HCO3＋Ba2＋2OH===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C

＋

＋

－

＋

－

项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

＋

－

答案 D

15．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )。

A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O

＋

－

＋

B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋OH===NH3↑＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

＋

－

＋

＋－

D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋2MnO4===10CO2↑＋ 2Mn2＋8H2O

＋

＋－

解析 稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH

＋

溶液，OH先与H发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。 答案 D

－＋

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ok7t.html