苏州大学 无机化学（一） 课程试卷（A卷）

苏州大学 无机化学(一) 课程试卷 (A卷) 共7页

2008年7月

院系______________ 年级________________ 专业_____________ 学号______________ 姓名________________ 成绩_____________

一、选择题 ( 共16题 32分 )

1. 2 分 (4653)

下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（ ） (A) NiSO4 (B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2 (D) K2MnO4

2. 2 分 (7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用

3. 2 分 (3776)

市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 导电 (B) 吸收产生出来的水分 (C) 参加正极反应 (D) 参加负极反应

4. 2 分 (4392)

下列各组物质的性质递变顺序正确者为…………………………………………… （ ） (A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性) (C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)

5. 2 分 (3747)

下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）

? (A) NO3? HNO2

?(B) SO24? H2SO3 2?(D) MnO?4? MnO4

(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2

6. 2 分 (6707)

某氢电极与饱和甘汞电极(??= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

7. 2 分 (1101)

[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3

8. 2 分 (4545)

已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 ? 10-12，Ksp(AgI) = 1.5 ? 10-16，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0 ? 10-11；

1

则上述难溶盐与其金属组成的电对的??值大小顺序为…………………………………（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN

9. 2 分 (0703)

在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol·dm-3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098

10. 2 分 (3797)

在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3·H2O] = 1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）

137?? (Cu(NH3)24的K稳 = 2.1 ? 10，Ag(NH3)2的K稳 = 1.1 ? 10) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断

11. 2 分 (1699)

CrO5中Cr的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10

12. 2 分 (3796)

已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Br2/Br?) = 1.07 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，

??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+

13. 2 分 (0720)

2? 已知 M1+ 2e?3? M1+ e?4? M1+ e?

M1 ??= -2.0 V；

?

M?2+ e

M2 ??= 0.5 V

?2?? M1 ??= -1.0 V； M22+ e?

M?2 ?= 1.0 V

?3???? M1 ??= 0.5 V； M3M22+ e2 ?= 1.9 V

下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M1 投入水中

2? (B) M1离子加到水中

3? (C) 1 mol M1离子加到1 dm3的1 mol·dm-3 M?2离子溶液中 ?? (D) M32离子加到含M2离子的溶液中去

14. 2 分 (1141)

不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）

2++

(A) [PtCl2(NH3)4] (B) [PtCl3(NH3)3]

2+

(C) [PtCl(NO2)(NH3)4] (D) [PtCl(NH3)5]3+

15. 2 分 (1454)

下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na2CO3 > Na2SO4 (B) K2CO3 > Ag2CO3 (C) NaHCO3 > Na2CO3 (D) (NH4)2CO3 > ZnCO3

2

16. 2 分 (1421)

将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH3和ClO? (B) NH3和Cl?

?(C)NO2和Cl?

?(D)NH4和Cl?

二、填空题 ( 共 7题 15分 )

17. 2 分 (1131)

已知铁的原子序数为 26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。

18. 2 分 (2013)

? [Cr(H2O)6]3+离子呈淡蓝绿色是由于 引起的，铬酸根CrO24呈深黄色是由

于 引起的。

19. 2 分 (7604)

酸性介质中能将Mn2+氧 化为MnO?4的物质有______________、______________、_______________、________________。

20. 2 分 (1447)

用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小： (1) PbO____PbS (2) SnS____SnS2

21. 2 分 (1355)

漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。

22. 3 分 (3738)

欲把Fe2+ 氧化到Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 (??(Cl2/Cl) = 1.36 V，??(Br2/Br) = 1.08 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，

2?/Cr3+) = 1.33 V，?(MnO?/Mn2+) = 1.49 V，?(F/F?) = 2.87 V ??(Cr2O7??24??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)

23. 2 分 (1590)

在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_________；_________；________。

3

三、计算题 ( 共 5题 34分 )

24. 8 分 (1584)

已知：??(Cu2+/Cu) = 0.159 V，??(Cu+/Cu) = 0.52 V Ksp (CuS)= 6.3 ? 10-36 Ksp (Cu2S) = 2.5 ? 10-48

求下面电势图中各电对的标准电极电势。

??

?1 ?2

CuS──────── Cu2S ────── Cu

?

?3

───────────────────

25. 6 分 (0795)

已知 Fe3+ + e? Fe2+ ??= 0.77 V I2 + 2e?

?

=

= 2I

??= 0.54 V

4235?4? K稳(Fe(CN)36) =1 ? 10，K稳(Fe(CN)6) =1 ? 10 试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向. 2[Fe(CN)6]4- + I22[Fe(CN)6]3- + 2I?

4

26. 10 分 (1255)

正常人血钙含量为10 mg% (mg%为毫克百分浓度，即每100 cm3溶液中，所含溶质的毫克数)，今检验某病人血液中血钙，取10.00 cm3血液，稀释后加入(NH4)2C2O4溶液，使血钙生成CaC2O4沉淀，过滤该沉淀，再将该沉淀溶解于H2SO4溶液中，然后用0.1000 mol·dm-3 KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液5.00 cm3。写出各步骤的反应式，此病人血钙毫克百分浓度是多少？此病人血钙是否正常？(已知Ca的相对原子质量为40)

27. 5分 (4556)

- 试用计算说明向Cd(CN)24溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？ 18- K稳(Cd(CN)24) = 8 ? 10 Ksp(CdS) = 8 ? 10-27

Ka1 Ka2(H2S) = 9.2 ? 10-22

Ka(HCN) = 6.2 ? 10-10

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