分析化学试卷(9)

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装镇江高等专科学校

20 —20 学年第学期期末考试试卷（1）

级专业分析化学试卷（卷）命题审核批准人

班级学号姓名

题号得分一二三四总得分阅卷人摩尔质量

NaOH 40.00 Na2CO3 105.99 NaHCO3 84.01 MgCO3 84.32 CaCO3 100.09 MnO2 86.94 Na2C2O4 134.00 Si 28.09 SiO2 60.09

平衡常数（磷酸）

Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×108 Ka3=4.4×10

－

－13

订一、选择题（10×3ˊ=30ˊ）

得分阅卷人 1．下面分析过程的误差属于系统误差的有。 A 读取滴定管读数中，末一位数读不准 B 试剂中有干扰组分 C 试样未经充分混合 D 称量时天平零点有变动

2．标定盐酸最好选用下面哪个基准物质。 A Na2CO3 B 硼砂 C NaOH D Zn

3．如果显色剂或其它辅助试剂对入射光有吸收，应选用作为参比溶液。 A 蒸馏水 B 不加显色剂的试样溶液

线 C 纯试剂 D 显色剂和试剂溶液

4．已知色谱图中，色谱半峰宽Y1/2=2.0cm，则峰底宽Wb= 。

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A 4.0cm B 1.0cm C 3.4cm D 18.76cm

5. 在气相色谱分析中，当分子扩散项是引起塔板高度增加的主要因素时，应选用载气。

A 扩散系数大的，分子质量大的气体。 B 扩散系数大的，分子质量小的气体。 C 扩散系数小的，分子质量大的气体。 D 扩散系数小的，分子质量小的气体。

6．电位法测定水中F-含量时，加入TISAB主要目的是为了。 A 控制溶液的酸度 B 控制离子强度 C 增加测量速度 D 络合干扰离子 7．下面几种情况引起的误差中，哪个不属于系统误差

A 容量瓶和移液管不配套 B 试剂里含有微量的被测组分 C 天平的零点突然有变动 D 砝码被腐蚀

8．间接碘法测定氯化物时，当用Na2S2O3滴定析出的碘时，应将溶液调到。 A 中性或弱酸性 B 强酸性 C 强碱性 D 都可以 9．电位法测定水的pH值，使用的盐桥目的是减少。 A 扩散电位 B 液接电位 C 不对称电位 D 膜电位 10．用HCl滴定NH3·H2O时，应选用作为指示剂。 A 酚酞 B 甲基橙 C 中性红 D 铬黑T

二、填空题（20%，除标明外，每一空2分）

得分阅卷人 1．0.5 mol/L NaH2PO4溶液的pH＝。 2．滴定反应的条件为① 、② 、

③ 。（3分）

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装 1.276?(14.17?5.07)? 。（1分） 3．

2.34564．银量法按指示终点不同可分为摩尔法、佛尔哈德法及法扬司法，他们的指示剂分别为、、。（3分） 5．影响沉淀溶解度的因素有同离子效应、、、。（3分） 6．硫酸铜溶液为蓝色，只因它吸收了颜色的光。 7．常见的参比电极有和电极。

8．某一有色溶液的浓为 0.0010 mol/L，在10mm比色皿中，测得吸光度为0.40，则这种有色物质的摩尔吸光系数为。

三、综合分析题（1×10ˊ=10ˊ）

得分阅卷人下面是由四个不同组分的试液，经色谱分离后，得到的色谱图。

订已知：(1)OA=1.0 OB=19.0 OC=21.0 OD=23.0 OE=49.0 OF=50.0 OG=51.0 ?单位为分钟。 (2)柱长为2米,纸走速为1.0mm/min 求：(1)当以X1为探测样时，

tm= tR= H理论= N理论= Y1/2=

(2)X1和X2是否能完全分离？

线

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四、计算题（5×8ˊ=40ˊ）

得分阅卷人 1.称取混合碱试样0.5830g；以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl标准溶液滴

至终点，用去酸溶液22.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶 20.20mL，问：混合碱含有何种成份？各组份的百分含量为多少？

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装

2. 在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.00mL含Ca2＋、Mg2＋离子的水样，消耗 0.01000 mol/L 的EDTA标准溶液15.00 mL；另取100.00 mL水样，用NaOH 处理，使镁离子生成Mg(OH)2沉淀，消耗EDTA标准溶液10.00mL，试计算水样中MgCO3和CaCO3的含量

订

3.称取MnO2的试样1.000ｇ，在酸性溶液中加入Na2C2O4 0.4020ｇ其反应为：

?2?MnO + CO + 4H?Mn + 2CO2 + 2H2O 224

2?过量的用Na2C2O4 0.02000 mol/LKMnO4 标准溶液进行滴定，到达终点时，消耗20.00 mL。计算试样中MnO2的含量。

?2? 2MnO4 + 5 C2O4 + 16H?2Mn + 10 CO2 + 8H2O

--2?

线

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4.在25℃时，用标准加入法测定铜离子浓度，于是100mLCu2+溶液中添加 0.10mol/LCuSO4溶液1.0mL，电池电动势增加4.0mV，求：Cu2+ 的浓度。

5．称取岩石试样0.4280g，处理后得硅胶沉淀，灼烧成SiO2重0.2508g，计算试样中硅的百分含量。

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4.在25℃时，用标准加入法测定铜离子浓度，于是100mLCu2+溶液中添加 0.10mol/LCuSO4溶液1.0mL，电池电动势增加4.0mV，求：Cu2+ 的浓度。