化学知识竞赛试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

3.化药学院某同学的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水，从均衡营养的角度看，该同学还需增加摄入（ ）

A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 5.化学与社会密切相关，下列说法正确的是 ( ) A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( ) A．合成光纤，让通讯更快捷 B．风力发电，让能源更清洁 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，错误的是 ( ) A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 9.下列一些化学与生活说法不正确的是 ( ) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 B．柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物 C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3

D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

10.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是( ) A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料

11.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是( ) A.分子一定比原子大

B.分子、原子都是保持物质性质的粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化 12.下列化学方程式的书写，完全正确的是( ) A.CaCO3

=CaO+CO2↑ B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

13.下列图中，“ ”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )

14.固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )

A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

B.t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出

D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小

15.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是( )

A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

16.某种干燥粉末混合物由Na2O2、 Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a,当气体a缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余。另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了。则原混合物的判断正确的是（ ） A.一定含有Na2O、N2O2和NaHCO4 B.一定含有Na2O和NaCl C.不会有Na2CO3和NaCl D.不会有NaHCO3和Na2CO3

17.液化石油气不慎汇漏起火，干粉灭火剂是极有效的灭火刘。着火时，用手抓一把干粉灭火剂朝火焰方向抛洒，它遇火势后迅速产生大量的二氧化碳，起到隔绝空气的作用，则该灭火的主要成分可能是 （ ）

A.NaHCO3 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.NH4HCO3

18．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是( )

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

19.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

20.已知?Θ(Ti＋/Ti)＝－0.34 v，?Θ(Ti3＋/Ti)＝0.72 v，则?Θ(Ti3＋/Ti＋)为 ( )

A.（ 0.72×3 + 0.34 ）/ 2 v B.（ 0.72 － 0.34 ）/ 2 v C.（ 0.72 + 0.34 ）/ 2 v D.（0.72×3+ 0.34）/v

二、填空题（每个化学方程式2分，第5小题2分其余每空1分） 1. (2分)写出符合下列要求的符号的意义：

（1）5P2O5 ；（2）3Hg 。 2.(10分)比较大小，用<或>填空。

（1）氧化性：a)H2SO3_______ I2；b) O3 ______ H2O2 （2）稳定性：a) O3_______ O2； b) SO2________ SO3； c)Na2SO3_________ Na2SO4； d) K2S2O8 ________ K2SO4 （3）热稳定性：a) ClO2 _____ I2O5； b) HClO2 _______ HClO4 c) IF7 ________ BrF7； d) NaICl4 ________ CsICl4 3.向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为__________.（灰黑色） 4.硫酸表现出沸点高和不挥发性是因为_____________(硫酸分子中氢键多而强) 5.一小块钠置于空气中，有下列现象①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体 上述现象出现的先后顺序是_________________ 三、推断题

1、（10分）无色晶体A受热得到无色气体B，将B在更高的温度下加热后再恢复到原来的温度，发现气体体积增加了50%。晶体A与等物质的量NaOH固体共热得无色气体C和白色固体D。将C通入AgNO3溶液先有棕黑色沉淀E生成，C过量时则E消失得到无色溶液。将A溶于水后加热没有变化，加入酸性FeSO4和KSCN混合溶液，则溶液立即变红。请给出A,B,C,D,E的化学式。

2.可降解聚合物P的恒诚路线如下

请回答下列问题：

（1）A的含氧官能团名称是___________ (1分) （2）羧酸a的电离方程是________________ （2分） （3）B→C的化学方程式是_____________ （2分） （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________ (1分) （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ （1分） （6）F的结构简式是_____________ （1分） （7）聚合物P的结构简式是____________ (2分)

四、计算题

1、（10分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4

沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO2?4转化Cr2O2?7,再加

入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗

Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

2?□ Cr2O7+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O

2?2? □I2+□S2Ｏ3——□S4O6+□I－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度

2、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g

的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

0.

1 0.05

0 20

40

60

80

100

120

V(NaOH)/mL n(沉淀)/mol 3、（10分）已知 H3PO4 的 pKa1 、pKa2 、pKa3 分别是 2.12 、7.20 、12.3 。若用 H3PO4 和NaOH 来配制 pH＝7.20 的缓冲溶液 ，H3PO4 和 NaOH 的物质的量之比是多少 ？

4、取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:

(1)碱石灰吸收后所 剩气体的体积(标准状况下)? (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.

参考答案

一、选择题：1-5 CDCBC 6-10 BDABD 7-15 CBCCB 16-20 AADDA 二、填空题：

1、(1)5个五氧化二磷分子 （2） 3个汞原子

2、（1）< , > (2)< , > , < , < （3）< , < , > , < 3、灰黑色

4、硫酸分子中氢键多而强 5、②③④① 三、推断题

1、A：NH4NO3 B：N2O C:NH3 D:NaNO3 E：Ag2O 2、

四、计算题

1、（1）1 6 14——2 3 7（1分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分） （3）解：n(K2Cr2O7)= Cr2O72－～３I2～6S2O32－

n(S2O3２－)=6n(Cr2O72－)=6×0.0004500mol=0.002700mol

c(S2O32－)=（2分）

2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－

11 n(Ba2+)=n(S2O32?)=×0.1000mol·Ｌ－１×0.02400L=0.0008000mol

33（2分）

0.0008000mol c(Ba2+)==0.01600mlo/L（1分）

0.05000L 2、

⑴NH4＋ Al3＋ SO42－ （3分）

⑵n(SO42—)=

46.6g233g/mol)＝2.24L＝0.1 mol

22.4L/mol =0.0004500moL ?????（1分）

0.002700mol=0.1000mol/L????????

0.02700L ＝0.2mol

n(NH4

＋

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4)＋3n(Al)＝2n(SO4

—

+3＋2

)可得：

n(Al3＋)＝1(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol n(H2O)＝

18g/mol3?0.1mol?27g/mol?0.1mol?18g/mol?0.2mol?96g/mol45.3g＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]

（5分）

⑶

3、【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x

44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol

根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mL CH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:4

4、因为pH＝7.20 的缓冲溶液应由H2PO4－－HPO42－共轭酸碱对组成 ，而缓冲溶

0 24681012V(NaOH)/mL 0.00.

n沉淀)/mol 液

[H2PO4－]＝[HPO42－]时 ，缓冲溶液pH＝pKaΘ2 ＝7.20 。若用 H3PO4 和NaOH 来配制该缓冲溶液 ，则H3PO4 的第一个H+将完全中和 ，第二个H+需中和一半 。 pH?pKa?lgc酸c盐即 n (H3PO4)

n (NaOH) 1∶1.5

∶＝

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