湖南2010到2015年高考理综题化学部分（无答案）

2010年湖南理综卷化学部分

7．下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．氯离子的结构示意图：+17 2 8 7 8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种D．6种

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10．把500 mL有BaCl2和KCL的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b?2a)molgL?1 B．10(2a?b)molgL?1 C．10(b?a)molgL?1 D．10(b?2a)molgL?1

11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的VH??12.1kJgmol?1；HCL(aq)与

NaOH(aq)反应的VH??55.6kJgmol?1。则HCN在水溶液中电离的VH等于

A．?67.7kJgmol?1 B．?43.5kJgmol?1 C．?43.5kJ?mol?1 D． ?67.7kJgmol?1

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)?Cd2?(aq)?2Ag?(aq)?Cd(S) B．Co2?(aq)?Cd(s)?Co(s)?Cd2?(aq) C．2Ag?(aq)?Cd(S)?2Ag(s)?Cd2?(aq)

D．2Ag?(aq)?Co(s)?2Ag(s)?Co2?(aq)

13．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H＋=6Fe3＋+H2↑+8H2O B C D 评价 正确 错误，碳酸镁不向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32―+2H＋=CO2↑+H2O 应写成离子形式 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓ 正确 错误，Fe2＋与Br―FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 的化学计量数之2Fe2＋+2Br―+2Cl2=2Fe3＋+4Cl―+Br2 比应为1：2 26．（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；

（3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com]

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 27．（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。 28．（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4mol·L-1 H2SO4 /ml A 30 B V1 C V2 D V3 E V4 F V5 饱和CuSO4 溶液/ml H2O /ml 0 V7 0.5 V8 2.5 V9 5 V10 V6 10 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 38．[化学——选修有机化学基础[(15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： A

nE + nCO2C3H6+H+催化剂+ BH　　 C9H121)O22)H+/H2O C D+C6H6OC3H6O2C + D EC15H16O2+H2OH[CH3OCCH3PCOOC]nOH+ (n-1)H2O已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为 ； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

2011年湖南理综卷化学部分

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

c（F-）c（H?）A. c（H） B. K？（HF） C. D. ?c（HF）c（H）+

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 ．．． A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

-- D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？ 26.（14分）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）

-1-1

的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol、-283.0kJ·mol和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； （3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=

nAmol·L-1·min-1 lA②该反应在T时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

n(H2)增大

n(CH3OH)（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 28.（15分）

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ②该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 36．【化学——选修2：化学与技术】

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 。

为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 ②喷洒Zn（C2H5）2·Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分FeTiO3，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

37．[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________； （2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是

_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，

BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4―的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化

学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

CHO

OOOH催化剂

+

OOO

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去） CHCl2 A乙酸酐Cl2 CNaOH/H2O D NaOH/H2O B香豆素CHClCHOCl高温、高压CHOCHOFeCl77762光照催化剂787623

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢 ② B可与FeCl3溶液发生显色反应

③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

3请回答下列问题：

（1） 香豆素的分子式为_______；

（2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________ （3） 由B生成C的化学反应方程式为 ； （4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现

四组峰的有_______种；

（5） D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式） ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

2012年湖南理综卷化学部分

7.下列叙述中正确的是（ ）

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是（ ） A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） ．．．A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

10.分子式C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

11.已知温度T时的水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol? L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H+)=

mol? L-1

D.混合溶液中，c (H+)+ c (B+)= c (OH—)+ c (A—)

12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 10 C4H10 A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ） A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

26.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取

0.54g的FeClx样品，溶解后先进行离子交换预处理，再通过含有饱和OH—的阴离子交换柱，

使Cl—和OH—发生交换。交换完成后，流出溶液的OH—用0.40 mol? L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程） （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，

则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

27.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol 和－283.0 kJ/mol ，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方

程式为 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H =+108kJ/mol，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下变化状况如下图所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K＝

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)= mol?L ④比较产物CO在2－3min、5－6min和12－13min时平均反应速率[平均反应速率分别以?(2-3)、? (5-6)、 ? (12-13)表示]的大小 ；

⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小 ： ? (5-6) ? (15-16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 28.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g/cm3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是

； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水，8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母） A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母） A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 36．[化学—选修2化学与技术]

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

铜矿石 选矿电解槽反射炉(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气

铜精矿砂焙烧和除渣还原冰铜转炉粗铜精炼电解铜反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。 37．[化学—选修3物质结构与性质](15分)

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表

现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;

(3)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为 ； (4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32－离子的立体构型为______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释；

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______； ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm(列式表示)。 a

b

38．[化学—选修5有机化学基础](15分)

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很

强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁酯在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

ACl2（C7H8）FeBCl2（C7H7Cl）CDNaOH（C7H5Cl3）HO（C7H5OCl）2hυ 氧化剂稀NaOH高温、高压对羟基苯甲酸丁酯G丁醇（CH浓硫酸76O3）H+FE（C7H5O2Cl）已知以下信

息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基 ②D可与银氨溶液反应生成银镜

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ；

（2）由B生成C的化学反应方程式为 ， 该反应的类型为 ；

（3）D的结构简式为 ； （4）F的分子式为 ； （5）G的结构简式为 ；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是 （写结构简式）

2013年湖南卷理科综合能力测试（化学部分）

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

OH

下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2―、X+ B．X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2― D．X+、 Z2―

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11．己知Ksp(AgCl)=1.56×10―10, Ksp(AgBr)=7.7×10―13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10―12

L?1，向该溶液中逐滴加入某溶液中含有Cl―，Br―和CrO42―，浓度均为0.010mol·

L?1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 0.010mol·

A．Cl― 、Br―、CrO42― B．CrO42―、Br―、Cl―

C．Br―、Cl―、CrO42― D．Br―、CrO42―、Cl― 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A． B． 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 分离方法 乙醇萃取 分液 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不

同 C． D． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 重结晶 蒸馏 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26.（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

OH 浓H2SO4+ H2O

可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度（/ g· 沸点/℃ cm?3）溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确．．．答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．.接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是______________（填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70%

27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应

+

为6C + xLi+ xe—=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源

（部分条件未给出）。

NaOH溶液滤液 滤液调pH过滤废旧Al(OH)3固体过滤正极碱浸 锂离子电池放电拆解滤渣处理滤渣酸浸过滤调pH 滤液 H2SO4、H2O2水相(Li2SO4溶液)再生回用有机相 萃取滤液有机相反萃取水相(CoSO4溶液)沉钴过滤 CoCO3固体 NH4HCO3溶液回答下列问题：

（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。

（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学

方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。 28.（15分）

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

(i) CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=?90.1KJ·mol?1 （ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=?49.0KJ·mol?1 水煤气变换反应:

(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=?41.1KJ·mol?1 二甲醚合成反应：

（iv）2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=?24.5KJ·mol?1 回答下列问题：

（1） Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿

制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________（以化学方程式表示）

（2） 分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响___________________。 （3） 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为

________________________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________。

（4） 有研究者在催化剂（含Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条

件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。

100 CO转化率 90 80

70

60

50CH3OCH3产率

40

30 260270280310290300320t/°C

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=_____________________________

(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6x106J)。 36.【化学—选修2:化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

Ca(OH)2

200℃，2MPa CO加热浓缩甲酸钠草酸钠钙化NaOH 脱氢

③ 浓缩过滤① H2SO4酸化

④ 干燥过滤②分离结晶

草酸成品滤渣

回答下列问题

(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 ；

（3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不

转化率或产率/% 纯，其中含有的杂质主要是 。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol ·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(KJ·356 413 336 226 318 452 mol?1) ① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

? (6)在硅酸盐中，SiO4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、4链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

OSiSi-O4-SiO4图(a)图(b)

38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下: O2 / CuH2O/H+CBA

一定条件 G 稀NaOHCH3IDFE (C7H6O2)

已知以下信息:

① 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢 ONa + RCH2I OCH2R④ 一定条件⑤RCOCH + R'CHORCOCHCHR'3

回答下列问题：

（1） A的化学名称为____________。

（2） 由B生成C的化学方程式为____________________。

（3） E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。 （4） G的结构简式为____________________。

（5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催

化作用下发生水解反应的化学方程式为

（6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的

共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。

2014年高考湖南理综卷化学部分

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 Mg～24 Al～27 Si～28

P～31 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Br～80 Ag～108 I～127 Ba～137

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选现象或事实 解释 项 A． 用热的烧碱溶液洗去油污 B． 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会C． K2CO3)不能与NH4Cl混合使降低肥效 用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置D． 路板制作 换出铜 9． 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋IO－ 慢 H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．??(H2O2)=??(H2O)=??(O2)

10．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为

X2－和Z－ ，Y＋和Z―离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

1.411．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所

1.2示，下列说法错误的是( ) ．．

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶 方法提纯

s/(g/100gH2O) 1.00.80.60.40.2204060801000.0

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

t

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 AgNO3与 ①A． 稀硫酸 Na2S Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgCl的浊液 浓硫酸具有脱水性、氧化B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 性 ③Ba(NO3)2溶SO2与可溶性钡盐均可C． 稀盐酸 Na2SO3 ②液 生成白色沉淀 Na2SiO3溶D． 浓硝酸 Na2CO3 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 液 26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： OO浓硫酸 ++H2OOH OOH

相对分子质密度水中溶解 沸点/℃ 量 /(g·cm-3) 性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙 酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊130 0.8670 142 难溶 酯

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

⑴仪器B的名称是 。

⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ， 第二次水洗的主要目的是 。

⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ⑷本实验中加入过量乙酸的目的是 。

⑸实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。 ⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。

a. b. c. d. ⑺本实验的产率是 （填标号）

a．30℅ b．40℅ c． 60℅ d．90℅ ⑻在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验产率偏 (填“高”或“低”) 其原因是 。 27．(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ⑴ H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

⑵ H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，P元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则 氧化产物为 (填化学式)。

③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

⑶H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和

Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ⑷H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

石墨 阳膜 阴膜 阳膜 石墨

H3PO2 NaH2PO2 NaOH

稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液

阳极室 产品室 原料室 阴极室

① 写出阳极的电极反应式

② 分析产品室可得到H3PO2的原因 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫

酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是 产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是 28．(15分)

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。

(2)已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

nH2O:nC2H4=1:1)。

乙烯平衡转化率/% 30P2

P47.85MPa P1P320A

10 350t/℃200250300①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为： ，理由是 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化压强6.9MPa，nH2O:nC2H4=0.率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

、 。 36、[化学—选修2：化学与技术](15分)

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

炉料尾气 ～80%磷肥～85% 湿法磷酸冷冷电～20%电 磷酸凝～96%凝沉磷矿石 塔塔降炉～80%～4% 2 1槽磷酸白磷 ～15%炉渣单质磷磷矿粉肥～20% 18℃70℃300℃其他磷化合物图(b)图(a)

部分物质的相关性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 －90 －86 易水解

回答下列问题：

(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式

为 。现有1吨折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 t。

(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。

(4)尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 37、[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。

可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成配合物的颜色为 。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

38．[化学—选修5：有机化学基础](15分)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 1)O3NaOH/乙醇A(CHCl)CB613 2)Zn/H2O一定条件下 GFe/稀HCl 浓HNO3DEF(C8H11N)浓H2SO4 还原

已知以下信息： R2R2 H1)O3CR1CHO+OCC① 2)Zn/H2OR3R3 R1②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

R'(H)R'(H) 一定条件下RNH2 + OCRNC+ H2OR\R\

⑤

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。

(2)D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 (4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N－异丙基苯胺： 反应条件 2 反应条件 1 C还原NJIH 一定条件下 H N－异丙基苯胺 反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 I的结构简式为 。

2015年高考湖南理综卷化学部分

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案，） 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金??其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲

醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则

N甲醛与氨的物质的量之比应为（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1

NNN10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入D. NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液 －1现象 结论 有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Fe3＋ 金属铁比铜活泼 B. C. 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理

如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） ．．A．正极反应中有CO2生成

A B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

微生物 ·· ·· · · · ·· · · · ·· ··· · ·· · · · ·· ·O2 · · · · · · · · ·C6H12O6+H2O 质子交换膜 厌氧反应 有氧反应 12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电

子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

13．浓度均为0.10mol·L-1 、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至

V体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 ．．V0pH13A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH―)相等 D．当lg大

1211109aMOHbROHVV0c(M)V=2时，若两溶液同时升高温度，则增?V0c(R)?81234lg26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草 酸的钠盐和钾盐易于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

草酸晶体

冰水 澄清石灰水

A B C （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装

置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实

验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

无水氯化钙 排水集气装置 G H I ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置

澄清石灰水 水 浓氢氧化钠溶液

D E F

H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和

Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣净化除杂 过滤 滤渣蒸发浓缩冷却结晶过滤含镁盐母液粗硼酸回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸

出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH

约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，可向浓缩液中加MnO2和

H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中主要含有I―、Cl―等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加

c(I?)AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知

c(Cl?)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g) H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的 关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.733 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为v

正

=k

正

x2(HI)，逆反应速率为v

逆

=k

逆

x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=____min-1。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

2.82.4V正v/(min-1) 2.0D 1.61.2EFV逆CAB

0.80.40.0

0.20.4x0.60.81.036．【化学—选修2:化学与技术】(15分)

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1) 步骤①中得到的氧化产物是________________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是________________。

(2) 写出步骤③中主要反应的离子方程式________________。

(3) 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________ (写名称)。

(4) 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________。

(5) 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_______（填字母）

A. 分馏塔 B. 离心机 C. 反应釜 D. 框式压滤机 (6) 准确称取所制备的氯化亚铜阳平m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol?L?1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2? 7被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。

37．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。

(3) CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_________晶体。

(5) 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示： 3COOHCH催化剂B催化剂[CH2CH]nH/H2OOCCH3③O+DC④[CH2CHOCH2CH]OCHCH2CH2CH3聚乙烯醇缩丁醛m ①(C4H6O2)②A OOHOH HAl2O3催化剂2CH3CCH3 顺式聚HCCCHCHH3CCCCH32Pd/PbO异戊二烯 KOH异戊二烯CHCH33CaCO3 ⑤回答下列问题：

⑥⑦⑧（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯

的结构简式为 。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线

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