第三节 物质的量总结

2 单位：g/mol kg/mol 第三节 化学中常用的物理量

—物质的量

3 数值上与相对原子（分子）质

量相等，但单位不一样，故不能说摩尔质量就是相对原子 ⑴ 物质的量是一个物理量，其单

（分子）质量 位是摩尔（mol）

m

一 物质的量及其单位——摩尔

⑵“物质的量”四个字是一个整

体不可分割或插入其他字

⑶ 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 1 使用摩尔时的注意事项 ⑴ 摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质 例：1mol小米（×） ⑵ 要用元素符号或名称点明具体微粒 例 1mol氢 （×）1molH （√）1molH2（√）1mol氢原子（√）1mol氢分子（√） 2 阿伏加德罗常数 符号 NA ⑴ 1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12

C所含C原子的数=NA=6.02×1023mol-1 ⑵ 1mol任何物质所含原子数目为NA （×） ⑶ 物质的量（n） 微粒数（N）和NA 间的关系 N n = ——— N A

二 摩尔质量

1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量

4公式 n = ———

M

三 气体的摩尔体积 1 影响物质体积的因素 ⑴所含粒子数目

⑵ 所含粒子大小 ⑶ 粒子间的间隔

固体取决于⑴，⑵ 气体取决于⑴，⑶

而⑶取决于T，P 2 概念： 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L

这一数值三个应用条件:

⑴标况 ⑵气体 ⑶1mol

3 推论⑴ 同温同压下,任何气体

的摩尔体积相等 推论⑵同温同压下，

ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/Vm)

推论⑶同温同压下，气体 V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/Vm)

4 计算公式 n=V/Vm（注意应用条件）

四 物质的量浓度

1 容量瓶：

⑴ 构造：瓶口配有磨口玻璃塞

或塑料塞，细颈梨形的平底玻璃瓶。

⑵ 特点：容量瓶上标有温度和

容积，瓶上只有一道刻度线。 ⑶ 使用注意事项：

A 使用前注意是否漏水。

B 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。

C 不能存放溶液或进行化学反应。

D 只能选择与配制溶液的体积与容量瓶容积相同的容量瓶。

⑷ 用途：

用来配制一定体积浓度准确

的溶液。 2.一定体积溶液的配制步骤：

计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀（装瓶帖签） 3．仪器：天平（量筒）.玻璃棒、

烧杯、容量瓶 、胶头滴管（莫忘）

4.误差分析：依据公式CB=nB/V液

⑴ 天平的砝码沾有其他物质或

已生锈蚀 （nB↑ , CB↑） ⑵ 砝码有残缺 （nB↓ , CB↓） ⑶ 试剂和砝码左右位置颠倒并

已使用游码 （nB↓ , CB↓） ⑷ 用于稀释,溶解溶液的烧杯

未用蒸馏水洗涤 （nB↓ , CB↓）

⑸ 转移或搅拌液体时,有部分液体溅出（nB↓ , CB↓）

⑹ 溶解的溶液未冷却至室温就转移至容量瓶（V液↓ , CB↑） ⑺ 定容时仰视容量瓶（V液↑ , CB↓）

定容时俯视容量瓶 （V液↓ ,

CB↑）

⑻ 定容摇匀后,发现瓶颈处液面低于刻度线又向容量瓶中加水至刻度线（V液↑ , CB↓）

5 物质的量浓度

⑴ 定义:单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量

⑵ 表达式：CB=nB/V液

⑶ 单位：mol/l 或 mol/m3

6 有关物质的量浓度的计算： ⑴ 溶液中溶质的质量分数与物

质的量浓度的换算

物质的量浓度=(1000ρ.a%)/M ρ表示溶液的密度、a%表示溶质

的质量分数、M表示溶质的摩尔质量

⑵ 有关溶液的稀释和浓缩的计

算

C1V1 = C2V2（溶质的物质的量不

变）

⑶ 有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3 = C1V1 + C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）

⑷ 有关溶质的计算

写出方程式，根据上下一致列比例、计算（化学反应中各物质的物质的量的比等于化学计量系数之比）

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