江西省玉山县第一中学高三化学大一轮单元复习监测题十三元素周期律化学键（含答案）

玉山一中高三化学单元复习监测题

（ 十三．

）

注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。

班级：高三（ ）姓名： 题号 得分 1～10 11 12 13 登分表序号 14 总 分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。 一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。

1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数

2.已知氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl 为3：1， 则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5∶2∶3 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2

3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是 A．原子半径 Z > Y > X B．Z的非金属性最强

C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号 原子半径(nm) 主要化合价 则X可能的数值为

A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184

A 0.160 +2 B 0.080 +2 C X -2,+4,+6 D 0.143 +3 E 0.074 -2 5.关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是

A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B．元素周期表是元素性质相似性的具体表现形式

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性 D．难失电子的元素一定难得电子

6.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为： ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是 A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 7.关于化学键的叙述，正确的是

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

8.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N（N为 该非金属元素的族序数）个，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结 构如右图所示，构成该单质的元素位于

A．ⅢA族 B. ⅣA族 C．VA族 D．ⅥA族 9.据报道，1996年科学家发现宇宙存在H3 。下列有关说法中，正确的是

A．H2和H3是同素异形体 B．H2和H3属于同种物质 C．H3违背了传统的共价键理论，H3分子不可能存在 D．H2和H3是同位素 10.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

① ② ③ ④ ⑤ He －268.8 F2 －187.0 (c) 19.4 H2O 100.0 CH4 －161.0 (a) －249.5 Cl2 －33.6 HCl －84.0 H2S －60.0 SiH4 －112.0 Ar －185.8 (b) 58.7 HBr －67.0 (d) －42.0 GeH4 －90.0 Kr 151.7 I2 184.0 HI －35.3 H2Te －1.8 (e) －52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于分子间形成氢键的影响，其沸点出现“反常”现象

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/of92.html