高三过氧化氢 练习题
更新时间:2023-05-30 05:02:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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过氧化氢
一.过氧化氢的结构
1.化学式:,电子式:,
2.在过氧化氢分子中既存在 性分子。
例题1.研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展
开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的
夹缝上,O-H键与O-O健之间的空间夹角约为97°。下列
说法不正确的是
A H2O2分子中既有极性健又有非极性健
B H2O2分子是极性分子
C H2O2与H2O互为同素异形体
D H2O2既有氧化性又有还原性
二.过氧化氢的物理性质
过氧化氢是一种 色 的液体,密度比水 重, 溶于水。过氧化氢的水溶液俗称 。沸点比水 。
例题2.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是
A 常温蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏
三.过氧化氢的化学性质
1.不稳定性
把过氧化氢滴入到二氧化锰中
2.弱酸性
过氧化钠和水的反应
例题3.已知:经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它不稳定,易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2不反应。
(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。
(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。
(3)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。
3.氧化性
把H2S通入H2O2把FeSO4和H2O2相互混合 例题4.过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长,
尤其是生态环
境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:在0℃~5℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得到过碳酸钠晶体。
(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式 。
(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是:
(3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:
(4)加入异丙醇的作用是 。
(5)剂厂先获得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液,浓缩时可采用的适宜方法是 。
(6)油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物(PbCO3),置于空气中,天长日久会生成黑色的PbS,从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗,可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”,上述“清洗 ”反应的化学方程式为:
4.还原性
将KMnO4和H2O2混合 例题5.(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
++++++H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3=2Fe2+O2↑+2H
+在以上反应中Fe2实际上起着 作用,总反应式为 ;
+(2)I2也与Fe2一样发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程
式:
H2O2+I2=2HIO
总反应式为
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并
-+可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I=I2+O2↑+2H,这个方
程式正确吗? ;
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答) ;
若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答) ,并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式): 。
四.过氧化氢的用途
例题6.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
(1)生成物A的化学式为 。
(2)在标准状况下有0.448L氢气生成,则转移的电子数为 。
(3)反应中被氧化的元素为 。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
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