鲁科版高中化学选修四1-3-1原电池工作原理(课时练)(学生版)

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高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

1-3-1 原电池工作原理

1．关于右图装置的叙述，正确的是()

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2

2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

3．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

选项M N P

A 锌铜稀硫酸溶液

B 铜锌稀盐酸

C 银锌硝酸银溶液

D 锌铁硝酸铁溶液

4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()

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①[Ag＋]②[NO－3]③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A．①③B．③④C．①②④D．②

5．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

6．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流流出的一极为正极

7．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

()

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

8．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是()

A．Fe比Pb活泼，始终作负极

B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是() A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为

Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为

Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－

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C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为

Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为

Cu－2e－===Cu2＋

10．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()

A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2

D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

12．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是_____________________________________，

正极反应是________________________________________________。

(2)电流的方向是_____________________________________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，

共消耗________ g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。13．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

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(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的

电极反应为______________________________________________；

(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

14．已知可逆反应：AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O。

(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。

(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？

________________________________________________________________________。

(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。

(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。

15．现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________________________。

(2)如果不能，说明其原因________________________________________________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

负极：________，____________________，________；

正极：________，____________________，________；

若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液是________。

16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_____________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：________________________________________；

负极反应式：______________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、

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Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，

用离子方程式表示其反应原理：______________________________________________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/of1i.html