09-12北京高考理综-化学试题及答案（world版可编辑） - 图文

2009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理

2009年高考试题——北京理综化学部分

5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 6．下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

一一

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一2e=C12↑

7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 8．下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

10．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

一

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分

1

化学老师：牟必涛

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子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若

D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 25．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2C）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R”OH

催化剂 加热 RCOOR”+R'OH（R、R’、R”

代表烃基）

（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成A的反应类型是 。

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。

（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

。

（6）

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

2

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Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是

。

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2

高温 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg

的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量 是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。

3

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（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 28．（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2

高温 2Fe2O3+8SO2

（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加

4

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的质量为 。（计算结果保留两位小数）

09年高考化学答案

答案：5-12 C A B C CDBA

25. （16分）（1）①CH2=CHCH2Cl 碳碳双键 氯原子 ②取代反应（2）CH2=CHCH2Cl

CH2=CHCH2OH＋HCl（3）CH3COOCH2CH=CH2（4）acd（5）蒸馏 ＋H2ONaOH △

26. （15分）（1）Fe＋2Fe3=3Fe2（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋2H2OFe(OH)2

＋－2＋

＋2H得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe＋2HCO3=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0

27.（14分）（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）将NO2 转化为NO 3NO3＋H2O=2HNO3＋NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色（6）acd

＋

＋

＋

28.（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O2

催化剂 加热 2SO3

－

（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol1

＋－－

（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋2Br＋SO42 ②14.56 2.31g

5

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2010高考真题精品解析—理综（北京卷）

【名师简评】化学部分以中档试题为主，考查内容全面，第Ⅰ卷侧重考查化学基本概念和原理，如第6、10、11、12题，第Ⅱ卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验安全，第9题考查物质的制备和实验，第10题考查化学实验现象的分析，第27题考查化学实验探究。

第I卷（选择题 共120分）

本卷共7小题，第题6分，共42分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe

－3+

－3e=Fe

7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 8.下列说法正确的是

A. 的结构中含有酯基

B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．．．A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量

B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 ．．．

???A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH???CH3COO+H

－

+

???B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) ???N2O4(g) ?H＜0

?C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O

+

2+

2?????D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2O???HCO3+OH

－

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，

遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

2+2－

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）==H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝

6

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9。该温度下在甲、42009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理

乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 ．．．

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

第Ⅱ卷（非选择题，共180分）

25.（14分）由短周期元素组成的化合物甲同学欲探究X的组成。 ．．．X是某抗酸药的有效成分。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸

镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 3+2+

②Al在pH=5.0时沉淀完全； Mg在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。 ．．．

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。

（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是 。

26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH?4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

?（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH?经过两步反应被氧化成NO43。两步反应的能量变化示意图如下：

7

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①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。

?②1 mol NH?(aq)全部氧化成NO43(aq)的热化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.?? （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂如下：

的合成路线

8

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（1）A的含氧官能团的名称是 。

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是 。 （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。 （4）A发生银镜反应的化学方程式是 。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 10年高考北京化学答案

6．B 7． B 8. A 9．D 10．C 11.D

12．答案C 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝

90.006x?x＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×100%＝

0.01（0.01－x）?（0.01－x）460%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2

的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝

y?y90.012＝，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为

0.02（0.02－y）?（0.02－y）4×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO2)＝0.02

－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。

?25．答案（14分）（1）CO2 (2) 钠 硅（3）Al3??3NH3?H2O Al(OH)3??3NH4

?（4）Al(OH)3?OH? AlO2?2H2O

(5)Mg(OH)2

(6)Mg3Al(OH)7CO3

【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐

9

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酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B

－－

完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH＝AlO2＋H2O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、

2－3

MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO3、Al＋2＋2－3＋2＋

、Mg的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO3、Al、Mg、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。

【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为： 种类 化学方程式 离子方程式 NaHC－＋NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝H2O＋CO2↑ O3 CaCO＋2＋CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 3 MgCO＋2＋MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋2H＝Mg＋H2O＋CO2↑ 3 Mg(O＋2＋Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2H＝Mg＋2H2O H)2 Al(O＋3＋Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O H)3 ??26.答案（1）①NH4 NH3?H2O②废水中的NH3被空气带走，?OH???NH3?H2O???NH3?H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

（2）①放热?H??273kJ/mol?0 (反应物的总能量大于生成物的总能量)

??②NH4(aq)?2O2(g) 2H?(aq)?NO3(aq)?H2O(l) ?H??346kJ/mol (3)5:6

【解析】本题考查化学工艺流程的分析。（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4与OH发生

＋－

反应：NH4＋OH＝NH3·H2O。②通空气将NH3带走，NH3·H2O? NH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯

＋－＋

定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH4(aq)＋2O2(g)＝NO3(aq)＋2H(aq)＋H2O(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为转移6mol电子时，根据HNO3

＋

－

32g＝1mol，

32g?mol1N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的2（2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2?2Br? Br2?2Cl?

量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。 27.答案（13分） （1）

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大

28．答案（17分）

（1） 醛基 （2）加成反应 （3）（

4

）

10

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（5）13

（

6 （写出任意一种均给分）

）

（

7

）

【解析】本题考查有机合成和推断。（1）根据A

扁桃酸的反应，结合提供的信息，可

以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。（2）与氢气的

反应属于醛基的加成反应。（3）C为和发生酯化反

应的产物，其结构简式为知，A发生银镜反应生成

。（4）由醛的银镜反应可

、Ag、NH3和H2O，化学方程式为：

。（5）扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：①含有HCOOCH2－和－OH，二者在苯环上共用三种位置关系；②含有HCOO－、－OH、-CH3，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为

等。（6）

11

为甲醛和的缩

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聚反应。（7）根据转化关系，E为

，

，F为，二者发生取代反应生成

与NaOH溶液发生水解反应：

。

11年北京高考化学试题

6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 B ．．．

7．下列说法不正确的是 C ．．．

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

—

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e=Fe2+

——

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

12

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9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 B ．．． A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO????C+NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+(x?催化剂yy催化剂)O2???xCO+H2O ?2高温4210．25℃、101kPa 下：

下列说法正确的是 D A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） ?H=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 C A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

??12．已知反应：2CH3COCH3（l）?（CH3）（l）。取等量CH3COCH3，???????CH3COCH2COH2

分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列

说法正确的是 D

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的

催化剂

v(0?C)?1

v(20?C)C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

?n(0?C)?1

?n(20?C)25．（12分）

在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K （t1 ） 361.8 ?10 K （t2） F2?H2= 2HF Cl2?H2=2HCl Br2?H2=2HBr 1.9?1032 4.2?1011 9.3?106 9.7?1012 5.6?107 13

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I2?H2=2IH 43 34 （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的

顺序是 。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

26．（14分）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液A的溶质是 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡

移动原理解释盐酸的作用

2+2++2-2- （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca、Mg、NH3、SO2，[c（SO2）]＞

c?Ca2??]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中

NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液

kg（溶液体积变化忽略不计）。

27．（15分）

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

14

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实验操作和现象：

操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 ___________________ 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是_________________。 （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白

雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象： 甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由

此得出的结论是_______________。

28．（17分）

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；

15

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已知：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。

a．①的化学试剂和条件是 。 b．②的反应类型是 。 c．③的化学方程式是 。

（5）PVAC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。 （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。

11年参考答案

6—10 BCABD 11—12 CD 25．（12分）（1）发热 （2）

（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d

?H2↑+Cl2↑+2OH 26．（14分）（1）N a OH （2）2Cl+2H2O???—

—

通电16

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??? （3）Cl2与反应：Cl2+H2O???HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少

Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 （4）①Mg（OH）2 ②2NH+4+3Cl2+8OH=N2

—

↑+6Cl+8H2O

③SO2-4、Ca2+ ④1.76

—

27．（15分）（1）2H2SO4(浓)＋Cu

△ CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）BaSO4 还原

（3）2NO+O2=2NO2； （4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液

－＋＋＋

②甲：SO42＋Ba2=BaSO4↓；乙：2Ba2＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H；白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 28．（17分） （1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠 加热 b．加成（还原）反应 c．

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

2012年高考试题(北京卷)-化学

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

17

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7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀-2+

2HCO3+Ca+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 8.下列试验中，所选装置不合理的是

A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CC14提取碘水中的碘，选③ C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D.粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

11．下列说法正确的是

A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

18

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D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH

第二部分 非选择题 （共18分）

本部分共4小题.共68分。

一

25.(13)直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,. (1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:

(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2:制得，该反应的

离子方程式是

(3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n SO?2﹣):，n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣) 91：9 1：1 1：91 PH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断Na ?SO ?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 26. (12分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:

(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

19

中

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（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中的物质的量分数是_______________. 27.（15分）

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 有气泡产生: 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 一段时间后，溶液 滴较浓NaOH溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 实验Ⅱ 2mL银氮溶液和 一段时间后，溶液 数滴浓氨水 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

(I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.

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由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:

① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 ③ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式

是 。

28. (17分)

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:

己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

（1） B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是

②(CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 ③A的同系物中相对分子质量最小的物展是

(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.

①F的官能团是 ②C的结构简式是 ⑧反应I的化学方程式是

(3)下列说法正确的是(选填字母) a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c． D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷

(4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是

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2012北京高考化学答案 选择题:6-12BBACADC

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2012年高考北京卷理综化学试题评析

拿到2012年的题，第一感觉是，与2010年和2011年相比，创新性变得不足，更多的注意力倾向了知识的细节考察、新的化学模型和繁琐的小计算。在难度上，2011的难和2012的难完全是两回事，前者是思想方法方面的，后者是解题细致方面的，实际导致的区分度也是不同的。下面学而思高考（微博）研（微博）究中心依次作以分析。 一、 稳定性的体现各模块分值分布：

从卷面来看，有这样几个特点：

1、 化学与生活、氧化还原和电化学、有机等分值分布相当稳定。

2、 化学计算的增加，主要体现在26题的繁琐小计算中，实际上并非真的在计算上做专门的考察，这和课改思路是一致的。

3、 实验的分值增加较多，是因为选择题考察了两道实验题，替换了原有的一道反应原理的题目。

4、 选择题考察了一道元素周期表的基础题目。

二、 创新性的体现对于化学学科思想方法的考察，在以下几个题目还有一定的体现。 比如2012年11题的C选项：“若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致”； 这就是2011年7题的变式。第7题D选项：“用甘氨酸和丙氨酸

缩合缩合最多可形成4种二肽”。可以把C的反例描述成：甘氨酸和丙氨酸形成二肽，因为两者形成肽键的位置不同，可以有两种二肽产生。反推，两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸。这两道题其实都在强调，有机反应不能只看有机物种类，而要落实到具体成键和断键的位置。

比如12题，各种新型的电化学装置，无论充电还是放电，抓住氧化还原本质来作答。 25题，用NaOH溶液吸收SO2，考察了SO2由少到多的过程中，离子浓度的变化分析。这体现了从对结果的考察转向对化学变化过程的考察。 三、 命题思路的倒退：

学而思高考研究中心认为众多题目，又回到对化学知识重现的简单考察，思路没有深度，就在细节上做文章。

比如例8对实验的考察，就是简单的实验装置选择，简单、直白、无思路，就是基础知识基础考法。而2011年是以考察实验设计的形式，把实验计算、操作、误差等融为一体，

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最后落在操作中的洗气处理上。既考察了学员对基础知识的掌握，更考察了大家在实际应用中如何综合处理问题的能力。立意高明，教学导向直指素质教育。 比如26题，就是考察化学反应中的能量变化和平衡的简单计算。最后一问结合工业生产条件选择的图像考察较有新意，可落点又落到了计算。算完就完了，没有其他的化学呈现。对比2011年25题，用实验数据照应两套化学理论的对比，既有体现了科研中实验—理论—新实验的基本思路，又考察了同学们对基本理论的理解深度，还提示了科研中遇到新问题的处理方式。高下立判。

比如27题，用信息的形式给出一个个全新的反应，学生完全没学过，在被牵着鼻子走；整个实验过程，又没有学生自己的思考和设计，都是依葫芦画瓢作答。善于接受新信息的同学，做的顺手，但做完不知所谓；接受较慢的同学，就完全无法做题，不知所谓。对比2011年的实验探究题，用的全是大家熟悉的课本上学过的方程，通过这道题的问题，引导我们反思，实验中哪些因素可能影响我们的实验逻辑严密性。主要以逻辑推理的形式来命题，需要同学们思考，同时穿插了一些大学实验思路，使题目血肉丰满并且衔接以后大学的学习。 四、 试题难度和区分度1、2011年主要是思路比较新颖，考察灵活，更注重区分化学学习的深度。

如果理解了化学科学思想方法，做起来如鱼得水，顺畅并且做完的题值得回味。如果是学的比较死的同学，拿到题目就很难入手。27题压轴题的绝对难度很高。

所以2011年的区分度比较特别，区分了学得特别优秀的同学和一般的同学，线偏高。中等的同学和学的差的同学无法区分。

2、2012年在化学思想方法上，亮点较少，大多数题目就是基础题目或者基础知识考察的集合。难点主要集中在简单繁琐计算和细节。更多同学的体会是算的多，做不完，而没有觉得特别难的题目。特别是27压轴难度大幅度降低。有同学觉得28有机推断的信息稍难。总的来说，今年的题区分了中上的同学和学的差的同学，线偏低。个别学得好，但不喜欢细致计算的同学，今年分数可能会偏低。（

转自人民网：2012高考化学深度解析（北京卷）

2012年全国高考已全部落下帷幕，新东方在线网络课堂高考辅导团队特邀请北京新东方优能中学的化学名师李政老师来到演播室，为广大考生和家长对刚刚结束的化学科目真题进行解析和点评。

以下是解析的视频实录：

李政：各位网友大家好，我是北京新东方优能中学的高考化学主讲教师李政，那么在今天我和大家一块分析一下2012年北京高考化学的详解，而且还要给明年参加高考的考生一些建议。

下面我们首先看第一个，今年出题特点，化学难度还是比较大的，也跟生物老师沟通了一下，北京从09年开始，生物和化学一般都是偏难的，只是2010年昙花一现简单了一回，然后2011年、2012年都比较难，称为生化危机，理综难度，物理难度还没有化学难度的高，这样让大家重视生物和化学的学习。

好，试题难度比较大，它和之前考过的西城一模、海淀二模，和高考的联系度不是特别大，我们做的模考题和高考题联系度不大，做起来比较吃力。

第一个，传统题型有些变化，这些题型在新课改以来，这个化学的难度是越来越大，为什么呢？从传统题型角度上来说它有一些变化，具体体现在以下几个方面，第一个，题目思维容量变大，短时间之内处理很多信息，平时如果缺乏练习的话，考场上一定会懵。

第二个，反应原理深度考察，反应原理有电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液。我们电化学一般有一个选择题，化学平衡一般就是给你一个表格，或者给你一个ct图，让你写一个表达式啊，一般是这类问题，今年不是这样。

电化学考察了原电池，今年热化学出得比较有新意，从节能角度上来解释化学机理。然后化学平衡上有点费劲，电解质做了一个探究性题目，以不同溶液混合，反映原理，选修四这一本书是这回考试的一个亮点。 那么可能对于同学来说，出题亮点就是同学们比较悲剧的地方，所以一会儿我会具体分析。 第三个，计算量增大，在热化学方面计算量不小，化学平衡是需要先读题，再处理一些

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信息，接下来有机推断题一些物质推断也需要计算的，这三个计算量增大也是今年高考突出特点。这个特点对于明年的考生来说是比较严峻的趋势。

然后，第二个，今年高考的另一个特征，就是探究性问题有所增加，就这三个字看多同学看到就头疼，探究性，一般我们学习化学和生物在内，我们学得比较死板，有一则一，不会举一反三，现在题目新课改以来，探究性题目比例越来越大，很多同学在提出问题、解决问题，感觉虽然是一句空话，实际上它也是非常重要的。

那么探究性问题，很多同学在提出问题、分析问题和解决问题三个层面上挖得不够深，所以探究性问题或多或少干扰你做题。

探究性实验它的比例增加会或多或少干扰你解题的进度，因为探究性问题你很难猜透出题人是怎么想的，很难思维同步，作为引导性话语可能就是一纸空谈，看这个题目你也不知道如何入手，一会儿我也会详细讲，这就是今年题目总体特征。

至于像得分率、难度分配，这些都没有多大用处，那都是同行之间使用的。 好，下面开始重点来分析一下今年的题目。 首先我们来看第6题，化学选择是从第6题开始，下列成分及用途对应错误的是什么？这个是白送分的问题，第一个食盐没事，第二个是小苏打，这个出问题了，这种俗名不对应的事，在最后我们在进行题目预测的时候，俗名很有可能不再考察化学与生活。 那么像这道题我给大家预测的时候也说过这个问题，选择题第六题未必考我们经常考的化学与生活，煤燃烧、二氧化硫、对大气污染，这些东西未必会考察，化学用语考察可能性大，实际上难度不大，预测不预测也没有什么关系。

这一个是复方氢氧化铝片，这明显是一种抗酸药，没有问题。最后一个漂白粉，作为消毒剂。所以答案应该是2B。

下面看第7题，文字有点多，大家先看一下题，网友可以暂停一下看一下题。

切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，金属Na有两个反应，第一个就是变暗的问题，这个题第一个选项可以排除。

第二个是比较经典的题，沉淀方式转化，这是我们经常见到的填空题，但是这道题是一道选择题，这个选项也没有任何问题。

第三个，过氧化钠在潮湿的空气中，放一段时间之后形成粘稠物，这个反应形成的产物是碳酸钠，因为过氧化钠暴露在潮湿的空气当中，首先会先和水反应，这个反应应该产生的是氢氧化钠，所以顺利排除。

第四个，向氢氧化钠中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢根和氢氧根是不一样的，这个对碳酸氢钠来说有过量和少量问题，如果过量澄清石灰水，其实碳酸氢钠是少量的。

这个是我们平时练得比较多的选项，这个也没有多大问题，这个题选项就是2B，难度不算很大。 第8题，下列装置不合理的是：

第一，分离碳酸钠溶液和溶解质，在除去乙醇和乙酸的时候，我们一般使用的是饱和碳酸钠溶液，如果是通过蒸馏法的话，我们应该知道蒸馏烧瓶是直管，而且一般有个特殊装置叫做温度计，温度计的作用是控制流出组分的单一性，所以这个缺少温度计，所以A选项是错误的。

而且说所选装置不合理的是，如果不用温度计的话，最理想的选择当然是分液，不需要用这复杂的装置，从这个角度来说，A选项都是不对的。

我们先看一下A选项，分离碳酸钠溶液和乙酸乙质，将来应该如何去区分，这有个最简单方法，其实最简单方法，碳酸钠方法是水下的，我们直接采用分液就可以了，这个装置明显是蒸馏的装置，明显不可以，就算使用这个装置，我们在蒸馏过程当中，如果这么画也是有问题的，使用蒸馏烧瓶，使用温度计，控制流出组分的单一性。这道题可以迅速选出是A了。

第三个是用氯化亚铁吸收氯气，没有问题。

第四个，粗盐提纯，如果有杂质，过滤以后到蒸发棉里面，这是我们书本上要求的粗盐提纯实验。

所以第八题难度也不大，前三道题难度都不是很大。

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第9题，这道题同学们看到就懵了，不知道怎么回事，这个是砷，这个是溴，我们先把元素周期画出来，这几个就是我们提到的涉及的元素，其实元素周期律，我们在学校里会讲各种判定结论，很多同学讲就记不住，所以我给同学总结8句话，感兴趣同学可以在网上问，首先第一个原子半径，我写了贪吃蛇三个字，相信大家玩过，A选项，As>Cl>P肯定不对，第二个热稳定性，应该是右上比较强，所涉及的中心元素，一个HCL，一个是ASH3和一个HBr，这个选项也是错误的。

那么还原性，很多同学说还原性还得绕个弯，看到还原两个字就是左下强，左下角比较强，然后是氯，这个选项是正确的。

第四个是酸性，这都是最高价的，最高酸还是右上强。那么可以看一下，深酸最大，这一看就不靠谱，这道题也是很简单，选C。

考完试之后，同学们说有几道题是可以秒杀。

第10题，用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是，情况是这样的，有一个大烧杯把两个小烧杯扣住了，这样就成为一个整体了。

我们看一下这个图，这两个图是两个烧杯并排放置，里面放上溶液，用一个大烧杯扣在一起，这个烧杯内部体系是个整体体系。

2选项里面给出浓硝酸、浓盐酸、浓氨水，这几个浓字，都具有挥发性，那么第四个是饱和氯水。

我们先看A选项，这个实验现象应该是什么呢？应该是变蓝，但是它说的是无明显变化，所以这个就是有明显问题的，所以就是选A。

看看下面这几个选项，浓盐酸跑到酚酞去了，我们说酚酞是酸碱指示剂，酚酞遇到碱才会变色，盐酸跑到酚酞里去，酚酞一看不是碱，它有必要变红吗？因此这是无明显变化，因为我们一般提到酚酞就会想到变红，这是一个思维定式。 C，弱碱和氯盐的反应，这个没有问题。

第四个，湿润的红纸条，如果我们想到氯气的漂白性，我们又看到湿润这两个字了，我们看到湿润的红纸条，结合氯气，将纸条漂白，这个没有什么问题，连着两道题选A，很多同学们心里有些发慌，其实大家要相信自己学到的知识这才是关键。

还有两道题目，我们先看第11题，是我们之前预测的考察有机的选择题。

这道题目明显考察的是有机物的性质，首先先看第一个，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点，这个题有问题的，很多同学盯着“恒定”两个字，什么物质有恒定的熔点、沸点，首先一点它是晶体，另外纯净物才有，这时候天然植物油，像石蜡这种物质，我们知道它是非晶体，它并没有稳定的温度，它是在一定区间之内它会溶解。 我们在初中时候可能我们学过那么一个图，学物理时候学过，一个叫海波的晶体，海波的图象是这样的，中间熔化的时候有一个平台，我们把这个平台叫做晶体的向变温度，这个由固态到液态的叫做熔点。

比如初中时候学过的石蜡，这个石蜡熔化并没有稳定温度，它叫做熔区，因为它是一种非晶体。 第二个，恒定的熔、沸点应该也是纯净物所具有的特征，天然植物油是否是纯净物呢，未知。第二个，天然植物油是不是晶体状的？未知，所以我们经过上述分析得知A选项是错误的。 第三个，麦芽糖与蔗糖，这个麦芽糖是个很经典的物质，是还原性糖，蔗糖是还原性糖？蔗糖水解产物具有还原性，不能说水解产物具有葡萄糖就具有还原型二糖，还原型二糖就一个，麦芽糖。

第四个，若两种二肽互为同分异构体，我在去年录节目的时候好像就说过这题。那么我们可以看到甘氨酸和丙氨酸，咱就举个例子，如果它形成二肽的话，两者互为同分异构体，两种不同缩合的方式，不管怎么说，它们水解的产物是谁？一个甘氨酸，一个丙氨酸，其实它们水解产物是一致的，因此这个题是把之前北京高考题做了变形，重新呈现给大家。 我们排除了以上三个之后，我们就可以选择第四个，乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。乙醛它也经常可以作为形成聚合物的单体，所以我们去看一看我五一串讲的笔记，所以这道题也算是命中一个考点，这个考点还算是比较偏，所以只要上过新东方课的同学得出D选项不是很难。

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接下来第12题我不读了，各位网友可以看一下，下面我们看到这几个字，人工的光合作用，我们在生物当中才强调光合作用，植物利用太阳能，吸收二氧化碳，合成一些有机物。 看第一个，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，我们看到光合作用这四个字，其实这个很明确了，光合作用不就是植物所干的事情吗？植物所做的事情就是把太阳能转化为化学能，所以A选项没有太大问题，接下来看看其它选项，就是彻底考察电池本身，一直在上新东方课的同学肯定会激动，说这道题肯定选C，为什么？催化剂a附近酸性减弱。我们看看，电子给你了，左边是负极，右面是正极，跟阴阳没有关系，因为这是一种电池原理。 我们下面给大家口诀的就是电池正极负极的口诀，叫做“正增负减，阴盛阳衰”。什么叫PH增加呢？催化剂a附近，PH减小是酸性增强，这个应该是酸性减弱，正增的意思就是酸性减弱，这道题答案就是C，一个口诀就可以将这道题做出来，我们还可以更细地讲出来。

我们看一下第12道题，第12道题是人工光合作用，我们看到光合作用这四个字，很多同学就崩溃了，这不是生物吗？植物的光合作用是什么？就是用太阳能变成化学能，人工光合作用显然是对这个过程的模拟，因此A选项是没错的，不管是人工还是植物做的都是将太阳能转化为化学能。

接下来怎么处理呢？剩下三个选项明显都跟电池有关，首先拿到一个电池之后，我们首先判断正负极，像这个电子给出了，左边是负极，右边是正极，知道这个之后我们应该如何解题？这道题我们应该把总反应方程式写出，反应物有二氧化碳和水，很多人写总反应，写了半天写不全，但是后来一看到B选项可能有一定提示，有氧气生成。

很多同学说对吗？从原子守恒角度来说，猜也能猜出来有氧气，另一个，学生物就知道，植物光合作用就是产生氧气，这样的话就很轻松了，总方程式就得到了，B，催化剂a表面发生氧化反应，有氧气生成，发生氧化反应，这是负2价的，将来出了氧气了，这个选项没有多大问题。很多同学拿不准的，总觉得原电池里面怎么会有氧气生成。

C选项，提到这个选项很多同学非常得意，上过我们课的同学说，就没有看就确定选C，因为我们之前讲过口诀，这个口诀讲过很广了，这个口诀对原电池变化的，就是“正增负减，阴盛阳衰”，那么这个实在太简单了。

我们看催化剂a附近，正增负减，催化剂b附近正增，这道题是错误的，很多同学一看到这个答案明显选C，这种技巧在考试中毕竟不是能用到的机会不是特别多，但是你知道之后百利而无一害，总比我们写方程式好多。

第四个，催化剂b表面的反应是这个，这个反应方程式怎么写？首先我们看得电子这个没有问题，我们怎么知道是二氧化碳的反应？而不是水的反应？首先我们看一下产物的化合价，这个碳的化合价是正2价，应该是二氧化碳变成甲酸这么一个过程，所以这道题已经很明确了，升高化合价应该的是氧气，这个问题已经很明确了。 关键方程式怎么写？首先我拿着手挡着这一块，标化合价正4和正2，一定得到两个电子，我们看这个介质，写得很清楚，就是氢离子，得了两个电子，为了保证电荷守恒，我们用两个氢离子，这个方程式写起来非常轻松。

我们知道第四个选项是正确的话，那么C选项就是错误的。

那么既然我们得出第四个选项是正确的，更加说明C选项是错误的，为什么？因为消耗氢离子，酸性应该减弱，所以这道题无论如何答案不是C就是D，这道题对于上过新东方课的同学来说实在太轻松。

那么这7道题都讲完了，首先这道题可以秒杀，这道题选项我们见过，没有很难。 那么我们把7道选择题都已经讲完了，哪些题是可以选择对的，这个题可以，第二道题是书本上的知识，其实难度也不是很大。

这道题目对于有的同学有点难，但是如果掌握了这种实验其实难度不是很大。 这个元素周期率的选择题，如果掌握元素周期率难度也不是很大。

这道题，如果你认真分析，酚酞这块如果不上当其实还可以，还行，这道题不是特别困难。

那么这道题可能有点难，因为北京同学有一个特征不愿意背，但是就算你不愿意背，这道题也太常见了，这几个选项比较常见，唯一比较难的就是第四个选项，你可以用排除法，

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如果你基础知识过硬还好。

这一个利用我们上课讲过的口诀，直接选C。

那么给大家讲完7道选择题之后，大家可以参考一下，也为自己明年的高考做一个计划。 下面正式进入大题讲解，首先先讲25题，很多同学说这道题是考硫酸工业，我说不可能，后来看到之后说这果然不是考硫酸工业。

排放二氧化硫会形成酸雨，危害环境，利用纳碱循环阀可以脱除烟气中的二氧化硫，很多同学不知道该怎么写，我不知道大家还记不记得我们化学平衡讲这么一个题，二氧化硫加一氧化硫加三氧化硫，实际上二氧化硫形成酸雨是怎么形成呢？首先它要接触水，先得变成亚硫酸，这个反应是可逆的。

但是又由于空气中存在氧气，在氧气作用之下，当然有催化剂。其实这个考题我们上课的时候也曾经讲过，你把二氧化硫通到氯化钡里面能否有沉淀？不可能。那么二氧化硫通氯化钡，有氧气了有没有沉淀？

刚才这两个反应我就给大家讲完了，但实际上有人说这个考点我们没有复习到了，但其实我们复习到，我问你这样一个问题，二氧化硫通到氯化钡里面有没有可能出现白色沉淀？不可能出沉淀，这个体系不是碱性。但是通过了氧之后会不会出沉淀？首先二氧化硫先会和水反应变成亚硫酸，那么亚硫酸在和氧气反应可以变成硫酸，那如果变成硫酸之后，硫酸再和钡反应变成什么？当然是白色沉淀，所以这个选项可以出沉淀的。

那么这两道题有什么关系呢？你不觉得这两道题有点像吗？其实还是有点联系的，所以这个考点如果你平时好好听课的话应该问题也不大。

第二个，在纳碱循环法中，什么叫纳碱循环？这个题其实也是白送分的，这个题很简单，二氧化硫和氢氧根反应，我们先这么写，首先它告诉你产物是变成亚硫酸根，那么首先第一个，守恒，这是2，最后是查氢补水，这就写完了，这还是比较简单的，所以答案是这个，问题不大。

我们看第二个，在纳碱循环法中，亚硫酸钠作为吸收液，它可以作为氢氧化钠吸收成氢氧化硫，这个题就是送分。

接下来第三问，吸收液吸收二氧化硫的过程中，PH的关系表如下表所示：91比9，如果这两个1比1的时候，PH值下来一点，如果亚硫酸氢根再下来之后，这三个数挺有规律。 我们看一下，随着亚硫酸氢根越来越多，这个溶液的PH越来越小，那你说它显什么性，很明显，显酸性，这不是经典体系吗？直接就能填酸性，关节下面一句话，利用化学平衡原理解释，这就是所谓的深究原理问题，很多人知道它叫酸性。

那么首先这道题目解释，我们看一下亚硫酸氢根在水中有两种解释，看这个方程式，什么叫电离，什么叫水解？就是电解质和水拼命去，如果电解质找水打架去了，水少了一个东西，电解质赢了，水赢了，电解质死了叫电离，电离始终显什么性？酸性，那谁赢了呢？把这两个方程式写上，就是电离程度大于水解程度，其实这个难度也不大，平时也经常训练，但是你要明白什么叫电离，什么叫水解。

第二个问题，当吸收液呈现中性的时候，溶液中离子浓度关系正确的是？

我们看到电荷守恒，这个2标得特别大，我经常跟同学说，电荷守恒的时候，这是2，这一般就是2，这份离子包含两个负电荷，这个难度应该不是很大，我们对比一下，C选项明显是错误的。

另外选中性这个怎么使用？就是这个和这个没了，那么把这两个划掉以后，等式还剩下什么东西？Na等于两倍的它加它，没有什么问题。

关键难在第二个选项上面，我们看看后面的两个相等应该没有问题，另外不管是亚硫酸钠或者亚硫酸钠，我们关键比亚硫酸氢根，我们借助上面的数据，1比1这个数据是参照物，当这两个恰好是相等的时候，溶液显什么性？7.2，7.2略微有一点碱性，如果是你的话，你想调至中性，你是多加它还是它？

当1比1的时候PH7.2，因此显中性的时候，亚硫酸氢根较多，亚硫酸氢根较多，Na是什么概念？它们应该是最少的，正好B选项是最少的。

我可以告诉同学们，这种叫做填空题当中的不定项选择，比单选题要难，如果评分标准如果选出错误的答案就没有分，很多同学说我就选了A，那还是能拿到一定分数的，如果再

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多思考一点点，B选项还是可以涵盖的。

那么这是一个探究性实验，但实际上这道题考察的就是选修四中的电离和水解。

第四题，我们看到图大家就崩溃了，这是什么呀？这是一个陌生的反应，我们看到这是原电池还是电解池？那这两个字就白给了，很明显就是电解池。

其实我们没必要关心这些，我们在写电解式的时候没必要涉及这些，像这种反应非常简单，电荷守恒，查氧补水，首先第一个在阳极反应，它给你是亚硫酸氢根，它往这个方向跑，出去的是硫酸根，这不是反应物吗？这是产物。大家还记不记得我们刚刚学过一个方式，把这两个列出来，电荷守恒，接下来丢了两个电子，丢了两个负电，相当于加了两个正电。 我们再来看一下这个式子，亚硫酸氢根变成硫酸根，其实这个式子不能写，反应物、生成写完了，接下来就是电荷守恒了，这里面有一个负1电荷，这边丢两个电子，相当于加两个正的，所以电荷总数是负1，差三个电荷，你看这儿出来的，浓硫酸，这块应该就是氢，加的是稀硫酸，最后一步是查氧补水。

另外还记得告诉你们的口诀吗？看到了吗？所以这个还是很不错的。

看这个位置，为什么当阴极室中溶液PH升至8以上时，这个问题是怎么回事？

谁是吸收液？是不是亚硫酸钠？我们还是审一审题，吸收液再生，其实很简单，把谁生出来？就是亚硫酸钠。写这种题目，解释原理，解释再生的原理，肯定是和一些化学平衡移动有关的，化学平衡移动问题是有答题模板的。这个答题怎么答？至于这个模板没有时间展开讲。

首先看第一个，亚硫酸氢根，写出来一个方程式之后，我们只能描绘出来怎么移动就可以。

看阴极，生成氢气了，氢气怎么生成？是不是氢离子得电子变成氢气，浓度就会降低，生成物浓度降低，平衡物会怎么移动？是不是亚硫酸根变多？我们看有一个离子穿过来了，刚才亚硫酸根积累下来了，Na又过来了，Na又结合成亚硫酸钠。

所以我告诉大家答题模板大概怎么写，先写一个方程式，谁发生了什么反应，平衡怎么移动的，故怎么样，就可以得分了，我相信这道题对于上我们课的同学一点都不难。

25题就全部结束了，它考察的是二氧化硫、吸收、处理，包括亚硫酸氢根和亚硫酸钠的问题，其实还是深究化学原理的问题，就是原理综合题，而且2013年、2014年这一块原理题也不会太低。

看这道题，用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL，利用反应A可实现氯的循环利用，反应A。我们看一下，这个断键的吸热。接下来第一问，水的电子式是什么？这个略了不讲了。

它问一下热化学方程式，一定要注意这个，但是这道题给得比较人性化。放出115.6KJ的热量，所以第一个题就写完了，这个难度不是很大。

我其实给大家强调过一些问题，就是热化学方程式写不写条件？写放热、放电、雷劈是不用写，其实热化学方程式，我不关心它怎么来的，具体条件是什么。这个以后大家一定要记住，这个难度也不大，是白送分的，就这第三问有点难。

第三问很多人一看就懵了，这两个键断裂了，相差是多少？谁强谁弱？后面有人是蒙的。蒙，在高考当中这个是下策，所以这种问题还是有一定解法的。大家如果正在看我的视频，先拿笔记8句话。

如果各位考生在看视频的话，请拿笔记4句话，“断键吸热，长键放热，自左向右，代数加合。”这句话什么意思？如果是长键的就放热，断键就吸热。我们照着这个反应，我们写一下这个，我们不知道的是氢氯键不知道，这道题考得比较新意，热化学这块北京首次做得不按套路出题。

首先不知道的，设H—O键能为xkJ，H—CL为y，利用刚才的口诀，所以加4y，其实一般我们上大学的时候给的数据是496，不是这个498，其实用什么都可以，这个成了氯氯键，变成143，到这儿很关键，水，水可能有的同学不知道有几条键，水有几条氢氧键，这有两个水，是有四条氢氧键，如果不是4的话，这个题也没法算。 这个成了4条氢氧键，这儿有一个4y，这儿有一个4x，我们也知道y减去x等于多少了，y减x是什么？大家知道是题目妈一问吗？断开这个能量相差，所以这就是我们所追寻的目

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标，所以你通过可以解得，x-y=31.9了。

那么这是你具体计算出来的数目，怎么算不用我讲了，但是下面这个问题，这两个谁强谁弱，如果我设氢氧为x，氢氯为y，哪个大？所以x比y大，所以氢氧比较稳定，这道题就解决了。记住我的口诀，这道题就解决了，举的例题是氢气和氧气变成水的。

第二个，对于反应A，下列四种投料比分别1：1、2：1、4：1、6：1，这道题是干什么呢？它引入一个参数，叫投料比，2010年四川卷可以看看题目，有一个Z的参数，Z的参数就是投料比，这道题比较新颖，至少在北京很少见到。

其实对于化学平衡的影响我们一般学的都是什么温度、压强，但是其实对于一个特定的反应物，我们因为有带动效应，所以经常有反应物、投料比等关系，这个也是化学平衡要求的内容，但是这个考点并不是我们平常训练的时候要注意的问题，很多同学看到题就崩溃了，但实际上在我们课上投料比我们把它命名为带动效应。

我打个比方，大家都吃过驴肉火烧，驴肉和火烧相互带动，这叫相互带动。我问大家这四个投料比，你怎么理解这四个投料比才是关键，怎么理解？有哪个东西最多？有一个物质最多，氯化氢应该是越来越多的。那么氯化氢的平衡转化率影响的曲线，我们可以看到，横坐标是温度，OK，纵坐标是转化率，而这有几条平行线，这个线是不同的比率之下，这个可以接受吗？氧气越多，氯化氢转化得越充分，打个比方是火烧越多，驴肉卖得越多，这就是传说中的带动效应。

接下来请大家看好，这四个投料比哪个氧气多？哪个氧气少？我们看一下，是不是越靠后氧气越少。我们看一下，咱就看这条，规定某一个温度之下，我们看到这儿有四个不同转化率，转化率最低的，其实意味着这个比值越怎么样呢？肯定是越大，所以这四个肯定是这样的。

我们检查一下，是不是1比1的时候氧气是最多的，氧气越多氯化氢转化成分，我问你曲线b对应的投料比是多少？4：1。

第二个，当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCL平衡的转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是什么？我们看看这儿，我给大家做了一条红线，在这条红线上面看纵坐标是不是都一样？就是氯化氢的转化率是相同的。咱就拿这两个点做对比，这个圆圈对应的是2比1，而这个方块对应的是1比1的时候，那么达到相同的转化率的时候，哪个更靠前？是不是这个圆圈？所以是2比1的时候，如果这么切其实得出什么结论？就是投料比越大，对应的温度就越低，这是完全读图可以读出的信心。

但关键这两个空，一般是缺失的，所以这个现学现卖，在考场上现学现写，很多同学答起来比较有点难度，为什么难？因为我们平时训练不到位，我们没有练过这个问题。

接下来投料比为2比1，温度为400度的时候，平衡混合气中CL2的物质的量分数是多少？这个题计算量不少，其实也不大，我们北京一般说弱化计算，慢慢计算能力就下降，我们一下，我圈的红圈是什么意思？我们看横坐标，大概约为多少？20%，大家自己对一下，拿尺比一下，差不多80%，这道题我使用的思路肯定是三段式，这个我相信每个学校老师都会注意的。

起始的是4、2、0、0，刚才读图是80%，这儿减了3.2，根据系数关系列出，可以得出答案应该是30.8%，所以这道题目难度不大，但是为什么很多同学没有做？第一它是计算，有的同学一见计算就折。所以明年参加高考的同学请你们务必记住，北京从来没有提到过弱化计算的词，计算是必须的，这种计算量大吗？其实不大，这种基础计算在考试中占分还是不少的。

这是三段式几个经典应用，所以大家一定要增强对三段式的熟练应用。那么刚才这道题目难在哪儿？其实难在对陌生信息的读题处理程度。

第27题，是探究性实验，这个是源于课本，高于课本，首先给出这么一个装置，热水浴，这边，题就读完了，氢氧化钠有至关重要的作用，氢氧化钠能导致它变黑，该同学分析实验1和实验2的关系。

好，我们来看第一问，该同学欲分析实验1和实验2的差异，差异在哪儿？就是实验1变黑了，实验2没有明显变化，看a，这个离子我们还认识吧，生物当中提出得比较多的。它能够发生这样的反应，本来是个弱离子，这个反应可逆的，行了，看到黑色两个字了吧，

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我们知道实验1会变黑了吧。

那么怎么生成氧化银呢？是不是先生成氢氧化银，为什么第一个实验中有氢化银，第二个实验中有氢氧化银，这道题可以重新解读。 我们看第一问，这个题我们经常讲，我们可以得到银氨溶液，我们看实验1，有气泡生成，黑色当中有氧化银，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是什么？这个我们大家平时没少练这个问题，前两分白送。

下面这个比较难，产生氧化银的原因是？大家还记得结论吗？那么关键是银氨溶液加氢氧化钠，我刚才给的两个方程式有什么用？哪里有银离子？是不是这儿，银离子怎么出现？是不是银氨弱离子在水里发生了解离，如果你有过量的氢氧化钠，是不是产生固体？如果加了氨水之后，发生平衡移动，是保护了该银氨溶液，这道题关键要把答题模板弄出来，它希望从哪几个方面答题，我们还是需要通过A式子进行来分析，所以第一个，在强碱性条件之下，氨水容易受热分解，浓度减小。

有人说老师不对，弱碱性条件，受热也能分解，但是后面是浓度减小，它是不是从某种意义上来讲是氨水浓度增大，这两个哪个占主导我们不去深究，但是在强碱性条件之下，氨水容易受热分解，浓度减小。

看这个，这个我也没有看标答，我觉得我的答案应该能够拿到高分，这个应该就是这道题的标准答案了。

接下来，该同学，对产生银镜的原因提出假设，做探究性实验，如果你知识够丰富的话你可以做个预判，人家探究的是你如何操作，这个该怎么办。很多同学不知道该怎么做了，很多同学说我就填氢氧化钠不就够了？但是这道题目比较要命地方在这儿，你加氢氧化钠，关键是我们需要探究的是什么？氢氧化钠还原了氧化银，换句话说我要先得到氧化银，我需要更多氢氧化钠还原氧化银，所以加氢氧化钠没有这个量，如果加了几滴的话是不是只出现一点氧化银，所以你加氢氧化钠应该加什么样的？过量的氢氧化钠。

第二个，重新假设，那么氢氧化钠存在的条件，就是氨气存在，我们学过，氨气是常见的还原剂，以前我们经常讲氨气和氯气，用右图装置进行实验。氨气还原氧化银，如果我要有氧化银，我们下面需要的不就是氨气了？一般来讲按照北京的习惯，它都问你瓶子作用是什么？现在问是让你画出制氨器的装置图，这个我们彻底命中，经常练的，因为它是高中几乎所有的气体的建议装置。

这个我拿手写画了一下，正好考生画成这样应该是可以得分的，这个反应为什么能制氨气？是不是因为浓氨水，本身就有很强挥发性。如果这个地方出现银镜，就是氨气还原氧化银。

该同学由此又提出假设，在氢氧化钠存在下，可能就是这个离子，就是银氨溶液也在此提出了过程，大家看到这儿是否就崩溃了？实际这个也特别简单，有部分氧化银溶解在氨水中，该反应化学方程式是什么？你们觉得会生成什么？氨水当中，它要再反应，无非就变成氢氧化钠和二氧化银。

第二个，检验结果证实了假设是成立的，这个假设是什么？它也参与了反应，氨气还原氧化银，如果真还原，你觉得什么结果会出现？我们看这儿，明显试管这儿会出现什么？出现银镜？所以就是管底出现银镜。

那么接下来用硝酸清洗壁上的银，这是陌生的方程式，是浓硝酸还是银硝酸呢？我们给一个浓硝酸，一般我们比较常用的是浓硝酸。

那么大家看一下，该同学提出假设比较难，但是答题答的都是陌生方程式，其实探究性题，除了要摸清思路，我们要迅速准确拿到一些分数，如果这道题跟方程式有关的话，原理就不要再纠结了，即便你看得似懂非懂的，有一些方程式写出来就可以了。

最后一道，押轴的就是这个28题，这也是同学反映说是最难的，因为信息太少，这个对孟烷，是大学就知道是什么东西，接下来给了一个图，推不动？怎么办呢？

其实大家要注意，如果你电脑能慢放就慢放，我们看一下这个题目叫PMnMA，北京高考题就那几个模板，那么这个PMnMA，可能有些不是学材料专业老师肯定不知道这是东西，我们管它叫PMnMA模板，如果要讲出这个东西来，你看这个G物质是什么东西？就是甲基丙烯酸嘛。

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那么我们可以看到这个PMnMA，我告诉你，只要见到MA这两个字母就是甲基丙烯酸，当然有人说这都是旁门左道吗？不，有的时候旁门左道，你记忆起来没有什么太大障碍，考试时候万一见到的话会事半功倍，所以甲基丙烯酸这个物质就出来了，甚至它的结构都能写出来。

下面我们继续分析这个反应，大家知道为什么叫PMnMA吗？大家知道有一种东西叫甲基丙烯酸甲质吗？下面这个东西英文怎么念？大家看到这个骨架之后，大概对这个有机物长成什么样应该有认识？

这叫做付—克烷基化反应，第一类也是付—克烷基化反应。接下来我们看这一段，这个是有减税的，脱水的，脱水一般会出现不饱和键，所以这一步我们命名叫消去后饱和化。 再接下来，这个过程叫什么呢？这肯定是苯环的饱和化过程，这个饱和化是干什么使的？最后得到这个结果，肯定中间原先是一个苯环。

这个过程叫做苯环的饱和化，这道题我给大家基本就分析完了，这是我的笔记，MA系列，什么叫MA系列？我给大家讲了几个材料，这叫PMnMA，这个叫是隐形眼镜，如果化学老师没有学过材料的话这块不一定能了解，如果这个知道的话，这个是阿司匹林，这不是乙二醇吗？大家知道什么叫骨架吗？有机倒推题是有规律的，你要一个一个倒推的话，你得推死。

看这个已知信息，这个东西叫付—克烷基化，这个题是给分的，加成氢气，你要说还原也可以。

我们再看第二问，二氯丙烷，我们看看这个，与A反应形成B，我们一看B就知道，B之后干什么了？加了个氢气，那B这儿是不是带个苯环，我们再看付—克烷基化，这个付—克烷基化是（鲁素）去掉。 A的通气物当中，相对分子质量最小的是，那么甲苯的通气物，苯和苯的朋友们，这么讲，同气物有相同的质量，把甲基扣掉，剩下的就是苯环。这个是我手写的，模拟同学们答题的过程，这个得出长得跟一条鱼一样的结构，这样写也可以，但是我写甲基方便大家看。好的这个反应就结束了，这个反应就是付—克烷基化，这两个式子对比一下是不是很一致？所以上面那个得到了B物质。

接下来，这一问是相当有难度的，1.08克的C与饱和溴水完全反应生成3.45g的白色沉淀，关键看第一个，形成白色沉淀。

我们看，这一问稍微有点难，我教大家一些小技巧，我们很讨厌倒推法，我们怎么快速解题就教给学生怎么解题，比如1.08克，首先就是猜，它为什么给你1.08这个数，你先猜测108，这样的数比较方便，然后又看C物质，很有苯环的结构，你怎么知道C有苯环结构？我问你，这个东西和C反应完，是不是又跑到对锰烷那儿了？所以C有苯环结构。 那么分子式，你先拿108去猜，分子式首先有氧，有碳，有氢。然后有苯环，至少有6个碳，你稍微分析一下，刚好对应。其实这也是比较常见的结构，第一步先这么猜着。那为什么不猜得更大呢？你猜216，你猜216，将来能变成对锰烷吗？ 我们看这个条件，345，为什么我猜345呢？我们认为白色沉淀量是345，345-108=237。我问大家这个237大概是几个溴，是不是3个溴原子，所以这肯定是上了三个溴的，但是这三溴苯酚，这三个溴上在什么位置？我现在问你，这甲基和酚羟基位置只能位于什么位置？位于间位，刚才语速比较快，我再说一下，如果临对位只有两个位置占住，取代的只有不到3个溴，因此可以推出来。

第一问，那么可以看一下C的结构推出来了，是个间位结构，接下来F也可以推出，好，我们看一下，这个东西长得差不多，有点像对孟烷，还有点区别，这个东西如果消去之后，中间出现了双接，咱们差不多明白了。

这个如果你要能暂停，你就按一下空格看一下，这就是我画出今年北京推断题完成的流程，两个付—克烷基化反应，然后生成对孟烷，我把酚羟基加进去，加上氢气，最后变成一个F结构，再填满，又得到对孟烷。

关键这道题信息这么少，我们怎么做出来？第一个猜，第二个，根据计算来推测到底是什么结构，所以其实多少这道题还是有点难度的。接下来是经典模板MA，MA模板将来变成这样物质，你不觉得跟我刚才画的隐形眼镜很像吗。

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接下来，下列说法正确的是，我把这几个物质都写下来，大家看，这个长得跟鱼一样的结构，高锰酸钾，变成苯甲酸，所以a选项是对的。

我们看b选项，它说C不存在醛类同分异构体，这除了苯环以外，这两个都是饱和的，醛基有一个不饱和度。刚才对孟烷那种环状结构，里面添个双键，可不可以变成同分异构体？这个考点命得比较奇怪，一般我们考同分异构体，就是给一个共振，我估计2011年没有出现同分异构体考点，今年就加了这个选项意思一下，实际上这道题多少出得有点奇怪。 我们看C，D的酸性比E弱，我们经常说酚羟有弱酸性，特别弱的一种酸，但是醇一点酸性没有，所以它的酸性比它强还是弱？

第四个，E的沸点高于对孟烷，对孟烷是什么大家还记得吗？没有这个羟基，加了羟基分子量也会变大，总而言之分子量大了，它的溶沸点就会变高。

第四个，E的沸点，大家还记得对孟烷是什么？我们加个羟基，分子量变大，沸点就应该高，答案应该是这个a和d，我们再看一下解析，大家可以暂停看一眼，好吧。

下面最后一问，G的核磁共振有三种峰，它告诉你是个酸了，根据核磁共振，只有三种峰，这个话可以去推，当然你要知道的话，我们想过这个骨架吗？只不过把这部分给划了，但实际上无非是对孟烷这块有个羟基，有个纯类物质。其实这道题也不是很难。

那么讲完了，大家看到这套试题有难的部分，也有容易部分，这套题出得跟往年还是有区别的。

针对参加2013年的考生给一些建议：

一，知其然，知其所以然，什么意思？你要知道为什么是这样，这才是核心，结合我刚才讲的考题趋势，在结合的化学当中，极有可能考深究原理，比如氨气、氮气点燃，像这种越来越多，所以大家一定要知道这个结论得出的原因。 接下来具体来讲有三句话，1，必须把核心考点结论化，能够总结成口诀的就总结成口诀； 2，必须掌握常见结论的推导过程，比如说水的电离程度谁是最小的？不就是亚硫酸氢钠吗？所以说你要掌握结论的推导过程，而不能仅仅停留在表面，到底是酸性还是碱性的，当然这属于简单的，还有更复杂的。

3，必须训练标准化化学用语答题，很到人答完之后都是半对半错的，很简单，答题不规范。其实很多很多题目难道不就是这个问题吗？取、加、弱、则，像这种标准的化学用语都不会写的话，怎么会得分。

接下来第二个，加强探究性实验思维的训练，一般来讲都是学生需要提高这能力，需要提高那能力，怎么提高？探究性实验如果做不了几百道题的话，很难找到背后规律。同学们把这个记下来，这是总结了之后的探究性实验规律，比如说甲同学做一个实验，乙同学提出不同，然后反思。

OK，并存反应，什么叫并存反应？甲同学和乙同学谁说得对？去验证去吧，一般来说是黑白分明，现在可能出现两个人都对的。

接下来性质探究，为了探究一个物质什么性质，对比实验，生物也有。

接下来未知产物，得到一种黑色东西你也不知道什么，得到白色沉淀你也不知道什么，你从来没有见过，你怎么检验出来的。

最后一个是方案对比，甲同学提出一个方案，乙同学提出一个方案，哪个能考？是误差大了？还是产物不纯？

我们应该怎么处理？四句话，请记下来。

1，题目类型标签化。你在题目上面打标签，慢慢的几十道题下来，你慢慢知道探究性实验的道路，其实没有那么难，思路也都差不多。

2，基础知识模板化。包括装置的连接顺序，谁接谁，有的装置不能使用多次，有的不能使用多次。

3，探究思路模式化，这到底是哪种？ 4，答题用语规范化。

所以说这四个是我们以后课程训练的目标，如果你没有来到我们课堂，你自己在底下也一定要自己训练，一定这部分内容才是区分度最大的题目，而且是能够帮助你拿到高分的题目，也是决定你能够上一本、二本的题目，所以这是兵家必争之地，所以大家一定要做好训

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练，从今年暑假就开始训练，因为高三压力非常大，越到后面越紧张。（李政） 那么我讲的就到这里，好，谢谢大家。

来源： 新东方在线 北京新东方优能中学

今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考是另外一回事。 具体来说：

1、平时不考的，这回考到了。

热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。

平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。(这个还好，我们训练过)

化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。) ??

2、大量陌生方程式。

3、探究性问题比例增加。

HSO3-和 SO32-混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 ??

解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。

有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？

初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。我们的课上，会为大家做一个筛选，对题目的精练，才是短时高效提分的关键。

具体建议：经过了3年，新课标的高考化学已经逐渐实现了一个比较平稳的过渡，考试题型和考查方式已经大体有了一些方向和规律性。比如模拟考中经常见到阿伏伽德罗常数的考察，其实北京高考已经很久不出现了，今年也没有一道选择题单独考察NA，这就属于我们在复习中可以略看的环节。如果你是2013年参加高考的同学，不妨看一看下面的一些具体建议，一定对你有很大的帮助。 1、“知其所以然”

从北京的模考题和近几年新课改高考真题来看，经常会出现深挖本质原因的问题。下面几个问题请同学们思考。

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(1)例如元素周期律，以前经常问比较HX的稳定性强弱排序，而现在一般流行加一问，请从原子结构角度加以解释。____________。

(2)例如给出化学平衡的图像，以前经常问：该反应是吸热还是放热。而现在可能在后面加一个空：判断的依据是：____________。

(3)例如电化学法合成氨，以前经常给装置，问正负极方程式。而现在可能会问，该反应能否设计成原电池，为什么？____________。

(4)例如电解NaCl水溶液，以前可能会要求写电极方程式，总反应方程式，现在的问法可能变成，请从水的电离平衡解释阴极pH变化原因____________。

(5)已知Fe2+和Fe3+都可以催化H2O2分解，请写出催化的机理____________。（向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应： H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+ ，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 你把两个方程式相加，就会发现是这样的：2H2O2==2H2O+O2

就是H2O2分解反应，Fe2+在反应前后化学性质、质量都没变，符合催化剂的定义，所以说此处Fe2+可作催化剂。有很多物质都可以催化同一个反应，比如Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO2都可以催化H2O2分解。MnO2、KMnO4、CuO都可以催化KClO3分解。）

大家可以自行测试一下，能不能保证自己这样的空拿到满分。这样的题目还有很多很多，篇幅所限，不一一列举了。 复习策略：“三个必须”

必须把无法变化的核心考点结论化

我们课上经常会讲一些秒杀题目的技巧，比如电化学，化学平衡，电解质溶液中各种快速解题的结论。根据学生反馈，今年电化学的选择题完全可以秒杀。

必须把每一条结论的推出过程详细掌握

有的同学可能会觉得一下子工作量大了很多，其实不然，新课改的进行目标就是让学生从单一的死记硬背转化为对知识综合性的理解掌握。因此考题中经常杀出一个或几个2-3分的填空考查原理性内容。各位考生请切记！理解在先，记忆将会无比轻松，否则将会事倍功半。 必须训练使用标准化学语言答题。

有的同学说：“我知道XXX是为什么，但每次我写的答案老师都不给分，或者每次都莫名其妙的半对半错丢个几分，都不知道因为什么扣了分。”

其实因为什么非常明显：答题不规范，缺少得分点。主观题往往是学生们的短板，就连学校里成绩顶尖的同学也不能保证自己在主观题中可以写出完美契合出题者的意图的答案。因此同学们需要总结主观题答题模板。比如离子检验，“取、加、若、则”这样的书写模板。因此我们也会在课上给大家讲解答题的模板和踩分技巧，对问答题进行严格训练。 2、加强探究性实验的思维的训练。

这块内容是绝大多数北京考生的短板。其实很多同学都有这样的疑问：探究性实验这么难，总是很难猜透出题人的意图。就连老师自己做都费劲，只是照着答案反过来看才能想明白，有的干脆连给出答案了都看不明白，那要遇到新的题目我们怎么做啊？我可以告诉大家，无论老师和同学，面对这样新兴的题型，大家都有些不适应。有的不负责任的老师干脆就叫学生看运气算了，我们完全有能力攻克这一题型，为什么要交付于命运？而且今年高考中探究性题目的比例加大，这也是今后命题趋势的信号。而想获得高分，探究性实验必为拉开分数的制胜关键！

其实探究性实验基本模式就一句话：源于课本而高于课本。请注意这不是一句空话！

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纵观新课改这几年出现过的上百道真题和模拟题，总结下来具体来说有几大模式：

(1)常见现象&反常现象 (2)陌生原理&并存反应 (3)性质探究&对比实验 (4)未知产物&预测检验 (5)方案对比&改进设计

建议各位新高三的同学做如下几件事情：

(1)题目类型标签化：我们一般在学校没有时间对探究性试验做专题性的练习，基本就是做套题中见到就讲讲。没有完整的体系。于是同学们需要自己将见到的探究性实验按照上述标签进行归类，如果出现模式重叠，打上两个或更多的标签。几十道题目下来，基本就初步具有了对探究性实验套路的识别能力。这个事情一定要尽早做！后面时间会越来越紧张。可能就没有机会进行大强度实验专题复习了。

(2)基础知识模板化：如气体实验室+简易制备，如定性或定量试验基本仪器连接顺序、操作。陌生方程式产物预测及配平等等，总结一些常见模板，才能识别题目微妙的变化，从容应对。

(3)探究思路模式化：我们经常说某道题很好的考查了学生“提出问题——分析问题——解决问题”的能力。学生说我怎么去复习呢？于是给出建议，一定要训练自己“提出问题——分析问题——解决问题”的能力。这样的话有什么意义呢？能帮助到考生么？ 关键在于：

怎么提出问题的？是基本原理推论法，还是资料卡片陌生原理？ 怎么分析问题的？怎么设计的实验？是套管实验，还是另外设计对照实验？是定性分析，还是定量测定？怎么排除的干扰？

怎么解决问题的？怎么确认某种原理的正确性？是离子检验，还是根据什么现象，得出了什么结论？甲乙同学谁说的对？还是干脆两个人说的都对？又该怎么解释？

实验方案是否存在问题？存在什么问题？是误差大，还是有干扰？怎么解决？又一个循环。

这才是我们要具体去掌握的，否则变成为一纸空谈。

关注题目中隐含的思维引导模式。说到底就是关注提出问题——分析问题——解决问题的具体案例。

(4)答题用语规范化：这个不赘述了。参考上面提到的方法。

由于篇幅所限，我没有办法继续展开叙述了，而且讲解要结合题目才有效，否则都是对大家一点帮助都没有的空谈。欢迎来到优能的课堂，分享我们研究高考化学多年的宝贵经验。新高三的同学们，2013年的北京高考还在等着大家，同志们仍需努力。祝各位好运。(北京新东方优能中学教育(微博)李政)

因为麦芽糖,乳糖两者都含有醛基，具有还原性，而蔗糖只有酮基，没有醛基，所以不具有还原性。还原性糖种类：还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等。还原性糖概念：还原糖是指具有还原性的糖类。在糖类中，分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。 葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基，故它们都是还原糖

油脂无固定熔沸点植物油是软脂酸甘油酯，是碳链含16~18个碳的羧酸与甘油酯化反应得到的物质，是混合物，所以没有固定熔沸点

—+

2H2O-4e==O2+4H（水失去电子生成氧气和氢离子）

-2H2O+2e-=2H2+2OH(水得电子生成氢气和氢氧根)

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