第六届全国技能大赛-化学分析计算题

化学分析工理论试题

五、计算题：

A 1 若百分透光度为22.0%，问相应的吸光度是多少？ 解：已知T = 22.0% A = －lgT = －lg

22.0100= 2－1.342 = 0.658

答：相应的吸光度是0.658 。

A 2 用0.2369 g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？ 解：Na2CO3的相对分子质量为106.0

0.2369106.022.35?2则C（HCl）== 0.2000mol/L

1000答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。

A 3 求0.1mol/L HAc溶液的PH值（Ka = 1.8310-5）。 解：[H] =

＋

＋

Ka?C(酸)?1.8?10-3

?5?0.1?1.34?10?3mol/L

pH = －lg[H] = －lg（1.34310）= 3－lg1.34 = 2.87 答：0.1mol/L HAc溶液的pH值为2.87。

B 4 称取1.000g样品溶解后，移入100mL容量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲线测得该溶液浓度为0.2μg/ mL，计算样品中镁含量为多少？ 答:Mg%=0.0020%

B 5 溶解0.7500gBaCO3需要10%（w）的盐酸（ρ=1.049g/mol）多少毫升？ (BaCO3的摩尔质量为197.34,HCL的摩尔质量为36.46)

解：BaCO3的摩尔质量为197.34g/mol；HCl的摩尔质量为36.46g/mol。

BaCO3+2HCl=BaCl3+CO2↑+H2O

197.34 0.7500

2336.46 x

x=(0.75000336.4632)/197.34=0.2771g

即0.7500gBaCO3完全溶解需纯HCl0.2771g，该量相当于10%的（w）的HCl的体积为：0.27713100/（1.049310）mL=2.64mL

答：溶解0.7500gBaCO3需10%（w）的HCl2.64mL.

B 6 天平梁右臂长75.94mm，左臂长76.00mm，将坩埚放在左盘称量时，质量为8.3124g，求坩埚的真实质量？

解：坩埚放在左盘称量时，反映出的质量实际上是右盘中砝码的质量，故坩埚的真实质量应为：8.3124375.94/76.00=8.3058g 答：坩埚的真实质量为8.3058g。

C 7 标定NaOH溶液浓度时，得到4个数据，0.1014，0.1012，0.1016，0.1019，试用Q检验法确定0.1019数据是否应舍去？（已知置信度为90%， n=4 时Q0.90=0.76） 解：将数据由小到大排列为：0.1012，0.1014，0.1016，0.1019 计算Q值：Q计算=（0.1019-0.1016）/（0.1019-0.1012）=0.43 与查表所得值比较：0.43 〈0.76 答：数据0.1019应保留。

C 8 计算0.2 mol/L的HAc及0.02mol/L Na Ac溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。

-5

（KHAc = 1.8310）（难） 解：pH = －lg Ka－lg

C(酸)C(盐) = －lg（1.8310）－lg

-5

0.20.02 = 3.74

答：混合后配成的缓冲溶液的pH值为3.74。

C 9 已知Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe+3Cl2====2FeCl3，若有3mol电子转移，则参加反应的铁的质量是多少克？(分子量Fe=56, Cl=35.45) 解：Fe与Cl2反应的化学方程式为

2Fe+3Cl2====2FeCl3 转移e-

112g 6mol m(Fe) 3mol 112g/m(Fe)=6mol/3moL

解得m(Fe)=56g

D 10 称NaAc23H2O（MB = 136.1g/mol）100g溶解于水中，加入13mL HAc（C = 6mol/L）用水稀至500mL摇匀，其pH值是多少？（Ka = 1.8310-5） 解：此缓冲溶液是NaAc—HAc体系 C(HAc)?13?6500?0.156mol/L

mMb?V?100136.1?0.5?1.47mol/L

C(NaAc?3H2O)?pH?pKa?lgC（酸）C（盐）?4.74?lg0.1561.47?4.74?0.97?5.71

答：此缓冲溶液PH值是5.71 。

D 11.移取20.00 mL KHC2O42H2C2O4试液两份，其中一份酸化后用C（KMnO4）= 0.0400mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液滴定至化学计量点时，消耗20.00 mL，另一份以C（NaOH）= 0.1000mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，滴定至化学计量点时需消耗氢氧化钠标准滴定溶液多少毫升？

解：C（KMnO4）= 0.0400mol/L换算为C（1/5 KMnO4）= 0.2000mol/L V(KMnO)?0.2000?4M(KHC2O4?H2C2O4)4?1000

=V(NaOH)?0.1000?则20.0030.20003

34M(KHC2O4?H2C2O4)3?1000

= 0.10003V（NaOH）

解得V（NaOH）= 30.0 mL

答：至化学计量点时需消耗30.0毫升。

D 12称取混合碱试样0.6839 g，以酚酞为指示剂，用C（HCl）= 0.2000mol/L的盐酸标准滴定溶液滴至终点，用去酸溶液23.10 mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液56.81 mL，求混合碱的组成及各组分含量。（Na2CO3的分子量为106.0，NaHCO3的分子量为84.01）

解：因为V酚酞＜V甲基橙，所以混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成

106.0?C(HCl)?V(酚)2000?100%

W(Na2CO3)?23.10m1000?0.2000?106.00.6839 ??100%?71.61%

84.011000?100%

[V(甲基橙）?2V(酚酞)]?C(HCl)? W(NaHCO

3)?m =

(56.81?2?23.10)?0.2000?84.010.6839?1000?100%?26.07%

答：混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，Na2CO3 含量为71.61%，NaHCO3含量为26.07% 。

A 1.欲配制（1+4）HCl溶液500ml，问应取浓HCl和水各多少毫升？ 解： VHCl? VH2O1545?500?100ml ?500?400ml

?

A 2.欲配制0.01 mol/L的EDTA溶液1000ml，需要称取固体EDTA多少克？（EDTA分子量：372.24 g/mol）(10分)

解：m=c3V3M=0.01313372.24=3.7224≈3.7克

A 3.配制0.36mol/L稀H2SO4溶液2000mL,需要多少毫升18mol/L的浓H2SO4稀释得到？ 解：V?

B 1.欲配制浓度为1ml=1mgCaO氧化钙标准溶液500ml，需称取多少克高纯碳酸钙?（CaO和CaCO3的分子量分别为56.08 g/mol、100.09 g/mol）

0.36?200018?40ml

解：m?1?5001000?100.0956.08?0.8924g

B 2. 将0.2gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，则此溶液的pH值为多少？（NaOH的分子量为40 g/mol） 解：cOH??0.240?0.50.01?0.01mol/L

pOH?-lg?2

pH?14?2?10

B 3.已知25℃时某物质在水中的溶解度是20克，现要配制25℃时该物质的饱和溶液300克，需将多少克该物质溶于多少克水中？ 解：设有x克该物质，则水为300-x克

20100?x300?x

x=50 mH20=250克

C 1.测定铁矿石中的全铁含量时，称取试样0.2000g，将其溶解并使铁转变为Fe2+后，用K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定消耗c(1/6 K2Cr2O7 )为0.05000mol/L的标准溶液30.10mL，求此试样中全铁含量？（Fe原子量：55.85 g/mol）。

cV?MFem0.05000?30.10??100?0.200055.851000?100?42.03%

解：TFe%?

C 2.为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7﹒10H2O)0.4709g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL，求HCl溶液的摩尔浓度。(硼砂的分子量为381.37g/mol) 解：2HCl+Na2B4O7+5H2O=4H3BO3+2NaCl

12cHClVHCl?mNa2B4o7M?10H2O

Na2B4O7?10H2OcHCl?0.4709?1000?2381.37?25.20?0.09800mol/L

C 3.分析铁矿中铁的含量得到如下数据（％）：57.45、57.20、57.50、57.30、57.25，计算此结果的算术平均值、极差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。 解：算术平均值X?57.45?57.20?57.50?57.30?57.255?57.34（%）

极差R＝57.50-57.20=0.30（%） 平均偏差d平均??nd?0.11?-0.14?0.16?-0.04?-0.095?0.11（%）

标准偏差s??d2n-1?0.13（%）

相对标准偏差CV?

Sx?100%?0.23（%）

D 1.测得如下一组数据，30.18、30.56、30.23、30.35、30.32，其中最大值是否舍去？ 解：首先不计可疑值30.56，求得其余数据的平均值x和平均偏差d。 x＝30.27，d平均＝0.065

因30.56-30.27＝0.29＞4d（0.26） 故30.56应舍去。

D 2.分析煤中含硫含量时，称量3.5g，甲乙二人各作两次平行测定，报告结果为：甲 S1%=0.042%；S2=0.041%，乙 S1%=0.04201%；S2=0.04109%，问谁的报告结果是合理、可取的？为什么？

解：甲的报告结果是可取的，而乙的报告结果不合理。

（RE）?因为 ：称量相对误差

?0.13.5?100%??3%

?100%??2%

（RE）?甲的报告相对误差

?0.0010.042可见甲的报告的相对误差与称量的相对误差相符。

（RE）?乙的报告相对误差

?0.000010.04201?100%??0.02%

乙的报告相对误差比称量的相对误差小了100倍，显然是不可能的，是不合理的。

2-D 3.称取2.0000g含S约4%的试样，经处理，使S转变成SO4，若用c（BaCl2）=1.000mol/L的BaCl2溶液作沉淀剂，需用多少毫升？（S原子量：32.06g/mol） 解： BaCl2

S SO42- BaSO4↓

试样中含S量=2.000034%=0.0800g 沉淀剂的用量：（1）理论用量

10.080032.06?11.000?V理论?10?3

V理论?2.50ml

（2）因BaCl2不挥发，过量30% V过量=2.50?30%?0.75ml

（3）沉淀剂用量

V= V理论+ V过量=2.50?0.75?3.2ml

33

A 1、37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm,每升(1L=1000cm)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？ 解：盐酸溶液含纯盐酸的质量为: 33

1.19g/cm31000cm337.23%=443.0g 求纯盐酸的物质的量为:

n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol

D 2、称取工业原料氟化钙0.5000g,于250ml烧杯中,加水使试样湿润,用盐酸及硼酸溶解以后移动入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中,加入三乙醇胺掩蔽杂质铁,铝,在PH＝12时,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定,问约消耗EDTA溶液多少毫升？提示:工业原料CaF2一般含量为98%左右,CaF2的摩尔质量为78.08g/mol 解:已知工业原料CaF2含量为98%

W=0.5000g,ｃEDTA=0.02000mol/L CaF2的摩尔质量为78.08g/mol; CaF2与EDTA的物质的量比(摩尔比)为1:1反应中CaF2的物质的量等于 EDTA标准溶液的物质的量则:

CEDTAXVEDTA=W398%325/250/78.08g/mol

VEDTA=（W398%325/25031000ml）/(78.083ｃEDTA)

=（0.530.98325/25031000ml）/(78.0830.02000)=31.38ml

B 3、用氧化还原滴定法测得纯FeSO427H2O中铁的质量百分数为:20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值,平均偏差和标准偏差？ 解;计算结果如下:

测定号数 测得值 算术平均值 个别测得值的偏差 n Fe% M d 1 20.01 -0.02 2 20.03 20.03 +0.00 3 20.04 +0.01 4 20.05 +0.02 平均偏差=0.05/4＝0.013% 标准偏差=

[(-0.02)2＋(0.01)2＋(0.02)2]/3

=0.017%

A 4、用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀H2SO4百分比浓度?

解:设所得稀H2SO4的百分比浓度为W.

W=〔（1.84398%）/(1.8431＋135)〕3100=26% 答:所得稀H2SO4的百分比浓度为26%。

A 5、配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克？(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16) 解: m=C2V2M =0.10003250310 =2.65g

B 6、称取某铁矿样0.2000克，用K2Cr2O7法则定全铁，消耗C（1/6K2Cr2O7）=0.05000mol/L标液溶液42.35mL，求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。

解：TFe(%)=

3100=59.13

-33106

B 7、分析钢中碳的含量，测得的数值为0.49%，若其真实值为0.50%，求其绝对误差和相对误差。

解：绝对误差=测定值－真实值=0.49%－0.50%=—0.01%

测定值—真实值 0.49%—0.50%

相对误差=———————3100%=———————3100%= —2.0% 真实值 0.50% 答：绝对误差为—0.01%，相对误差为—2.0%。

C 8、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ml，如何配制？ MB V 100

解：ρB=——31000， mB=ρB3——=（203——）g=2g V 1000 1000

配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀至1000ml，混匀。

C 9、称取待测钼铁试样0.2500g经酸溶、沉淀、灼烧后最后得称量式PbMoO4 0.5000g,求钼的百分含量。（M（Mo）=95.94g/mol, M(PbMoO4)=367.14g/mol）

解： m(PbMoO4)3[M（Mo）/M(PbMoO4)3100%]

Mo%= 3100 ms 0.5000395.94/367.14

= 3100

0.2500

=52.26

D 10、测定铝盐中铝的含量,称取样品0.2500g,经溶解、调酸度后，加入过量的EDTA标准溶液,煮沸滴定过量的EDTA 不计毫升数,加入NaF再煮,趁热用C(Cu2+)=0.015mol/l的标准溶液进行滴定,消耗铜标准溶液5.00ml,求铝的百分含量.（M（Al）=26.98g/mol）

解： m(Al) C(Cu)3V(Cu)3M(Al)/1000 Al%= 3100= 3100

ms 0.2500 0.015035.00326.98/1000

= 3100=0.809

0.2500

D 11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.0200mol/l求其TK2Cr2O7/Fe、TK2Cr2O7/Fe2O3,如果称取试样重0.2801g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60ml,求试样中含铁量,分别以Fe%和Fe2O3%表示.(M(Fe)=55.85g/mol, M(Fe2O3)=159.7g/mol)

解 Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C(K2Cr2O7)363M(Fe) 0.020036355.85

TK2Cr2O7/Fe= = = 0.006702g/mol 1000 1000

C(K2Cr2O7)333M(Fe2O3) 0.0200333159.7

TK2Cr2O7/Fe2O3= = = 0.009582g/mol 1000 1000

TK2Cr2O7/Fe3VK2Cr2O7 0.006702325.60

Fe%= 3100 = 3100 =61.25

m s 0.2801

TK2Cr2O7/Fe2O3 3V(K2Cr2O7) 0.009582325.60

Fe2O3%= 3100= 3100=87.58 ms 0.2801

C 12.称取0.2000g铬铁矿,用Na2O2熔融后酸化,加入5.00mmol硫酸亚铁,过量FeSO4用C(1/6K2Cr2O7)=0.0500 mol/l的重铬酸钾标准溶液19.99ml滴定,求铬铁中Cr的百分含量。(Cr的相对原子质量为51.996)

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

[5.00/1000－C(1/6K2Cr2O7)3V(1/6K2Cr2O7)/1000]31/33M(Cr)

Cr%= 3100

ms

2-2+

+

3+

3+

2+2+3+

(5.00/1000－0.0500319.99/1000)31/3351.996

= 3100

0.2000

= 34.67

A 1、浓度为16mol/LHNO3溶液，它的密度为1.42g/cm3,求溶液中硝酸的质量分数？ 解：HNO3的分子量为63

设总量为1L，则总质量m=1.42g/cm3х1000cm3=1420g

其中硝酸的质量m1=16mol/Lх1Lх63g/mol=1008g

则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99% 答:约为71% A 2、求质量分数为37.23%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度？[M(HCl)=36.5g/mol] 解：设总量为1L，

则其中HCl的质量为m=37.23%х1.19g/cm3х1000cm3=443.04g 然后，HCl的物质的量为443.04g÷36.5g/mol=12.14mol 则其物质的量浓度c=12.14mol/1L=12.14mol/L 答:12.14mol/L

A 3、欲配制500mL的0.1mol/LHCl溶液，应量取c(HCl)=11.8mol/L的浓HCl多少mL? 解： 设应取xmL，则500mLх0.1mol/L=11.8mol/LхxmL 解方程，得x=4.24mL 答：4.24mL

B 1、欲配制质量分数为20%的NaOH溶液500g，需要NaOH固体和水各多少克？ 解：NaOH固体的质量为m=20%х500g=100g 水的质量为m水=500g-100g=400g 答: 需NaOH固体100g；需水400g。

B 2、分析稀硫酸，取样10.00 mL,以酚酞为指示剂用c(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定，消耗15.20 mL,求c(H2SO4)为多少？

解：根据反应式1mol硫酸要消耗2mol氢氧化钠，列出方程： 2х10.00mLхc(H2SO4)=0.1000mol/Lх15.20mL 解方程，得c(H2SO4)=0.07600mol/L 答：0.07600mol/L

B 3、计算c(NH32H2O)=0.10mol/L氨水溶液pH值？（Kb=1.8310-5） 解：Kb=[NH4+][OH-]/c(NH32H2O),且[OH-]=[NH4+]， 则代入数据，得[OH]=1.3416310

根据水的离子积常数[OH-][H+]=1.0310-14， 计算得[H+]=1.0310-14/1.3416310-3=7.4538310-12 PH=-log[H+]=11.13 答:pH=11.13

C 1、现有10℃的氯化钾不饱和溶液385g，其中溶有85g的氯化钾，设温度不变，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好饱和?（10℃时氯化钾的溶解度是31g） 解：含85gKCl的饱和溶液中，含水量应该为85g/31gх100g=274.19g 而现在的不饱和溶液中含水量为385g-85g=300g 则应该蒸出去的水量为300-274.19=25.81g

答：25.81g C 2、醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.8310-5,求浓度为0.10mol/L时醋酸溶液的pH值？

--3

解：Ka=[H][Ac]/c(HAc),且[H]=[Ac]， 则代入数据，得[H]=1.3416310 PH=-log[H+]=2.87 答：pH值=2.87

C 3、某有色溶液，当b1=1.0cm时，测得T=60%,若想调整A接近0.440应选用多厚的比色皿?(取整数)

解：当使用1cm比色皿时，A1=-logT=-log0.6=0.222

从公式A=εbc可以看出，在ε和c固定的情况下，A与b成正比， 因此，A2/A1=b2/b1，代入数据得，b2≈2.0cm 答：2.0cm

D 1、用原子吸收光谱法测定铜的灵敏度为0.04μg/ mL (1%),当某试样含铜的质量分数约为0.1%时，加配制成25.00mL溶液，使试液的浓度在灵敏度25～100倍的范围内，至少称取试样多少克？

解：试液浓度最少是灵敏度的25倍，则试液中铜的浓度为 c=0.04μg/ mL325=1μg/ mL，

溶液总量为25.00mL，因此溶液中含有的铜的质量为 m=c3V=1μg/ mL325.00mL=25μg

试样含铜量为0.1%，故应至少称取试样M=25μg/0.1%=0.025g 答:0.025g

D 2、某实验室在进行内部质量检查时，用分光光度法测定标准物质锰铁合金中的硅含量，去证书标识的硅的质量分数为1.39%，绝对不确定度为0.06%。实际上六次测量值分别为1.47%、1.52%、1.48%、1.46%、1.44%、1.44%，结果说明什么问题？ 解：答:已知μ=1.39%，U=0.06%

计算得平均值w为1.47%，标准偏差s为0.03%。

（U2+s2）1/2=0.07%,︱w-μ︱=0.08%>0.07%,该测定方法存在系统偏差，需要查找原因，否则测定锰铁中硅含量会出现错误结果。

D 3、准确量取35.00mL碳酸钠溶液，用c(HCl)=0.1010mol/L(不确定度为0.0002mol/L)盐酸标准滴定溶液滴定四次，分别消耗35.20mL、35.24 mL、35.22 mL、35.22 mL，计算碳酸钠的浓度?

解：1.计算消耗的盐酸体积，平均值V1=35.22mL，标准偏差s1=0.0938 根据反应方程关系，列出c(HCl)3V(HCl)=c(1/2 Na2CO3) 3V(Na2CO3) 即0.1010mol/L335.22mL= c(1/2 Na2CO3)335.00mL 解方程，得c(1/2 Na2CO3)=0.1016mol/L 2.不确定度按照随机误差的传递公式计算： sR2/R2=sA2/A2+sB2/B2

代入数据，sR/0.1016=0.0938/35.22+0.0002/0.1010 解方程，得sR=0.0003.

综上，c(1/2Na2CO3)=(0.1016±0.0003)mol/L 答：c(1/2Na2CO3)=(0.1016±0.0003)mol/L

2

2

2

2

2

2

+

-3

+-+-

A 66已知KMnO4的相对分子质量为158.03，其摩尔吸光系数ε＝2.2310，在545nm波长下，用浓度为0.02g/L的KMnO4溶液，以3.00cm比色皿测得的透过率应为多少？ 解： ∵ A=εbc b=3.00 ε=2.23103

C=0.02÷158.03=1.27310－4mol/L 代入上式得： A＝2.231031.27310－433.00=0.838 透过率T与吸光度A的关系式：lgT=2-A ∴ lgT=2-0.838=1.161 T=14.52% 答：透过率应为14.52%。

A 67 下列电池：玻璃电极︱H+(α＝χ)‖饱和甘汞电极， 当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V,测量未知液时，电池电动势为0.312V,求未知液的PH值。 解：∵ PHx-PHs=（Ex-Es）/0.059

∴ PHx= （Ex-Es）/0.059＋PHs＝（0.312-0.209）/0.059+4.00=5.75 答：未知液的PH值为5.75。

A 68 中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mL=0.1000mol/L的酸溶液，试求NaOH溶液的物质的量浓度。

解：根据c1V1=c2V2公式

30.00c1=38.4030.1000

c1=(38.4030.1000)÷30.00mol/L = 0.1280mol/L

答：NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= 0.1280mol/L。

B 69 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度（在酸性溶液中反应）（K2Cr2O7的相对分子质量为294.18）。 解：在酸性溶液中反应时，K2Cr2O7中2Cr6+→2Cr3+得到6个电子，故K2Cr2O7溶液的基本单元为（1/6K2Cr2O7），基本单元的摩尔质量Mt=294.18÷6=49.03(mol/L)。配制的该K2Cr2O7溶液1L中含K2Cr2O7=(24.52÷500)31000g=49.04g

因此，该溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）=49.04÷49.03mol/L=1.0002mol/L 答：该K2Cr2O7溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）为1.0002mol/L。

B 70 称取生铁试样5.0000g，王水溶解后，经色层分离，BaCl2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后，得0.0356gBaSO4沉淀，试问生铁试样中S%为多少？

解：S在BaSO4中的质量分数为S/ BaSO4=32.065/233.39=0.1374 S%=0.137430.03563100/5.0000=0.09802%

B 71 1L溶液中含纯的H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度c(1/2 H2SO4)为多少？(已知M(H2SO4)=98.08)

解 c(1/2 H2SO4 )=m/(M(1/2 H2SO4) 2VH2SO4)=4.904/(49.0431)= 0.1mol/L

C 72 称取含磷矿石0.4530g溶解后，以MgNH4PO4的形式沉淀，经灼烧后得到0.2825g Mg2P2O7。试问该方法中沉淀式是什么？称量式是什么？计算P%和P2O5% 解：沉淀式是MgNH4PO4，称量式是Mg2P2O7。

P在Mg2P2O7 中的质量分数为2P/ Mg2P2O7=2330.97/222.55=0.2783

3

P%=0.282530.27833100/0.4530=17.36%

P在P2O5中的质量分数为2P/ P2O5=2330.97/141.94=0.4364 所得P2O5的质量为0.282530.2783/0.4364=0.1802 P2O5%=0.18023100/0.4530=39.77%

C 73 预使0.3克AgNO3试样中的Ag+完全沉淀需要c(HCL)=0.5mol/L的HCL溶液多少毫升？(M(AgNO3)=169.88)

解：1mol AgNO3→1molAgCl

169.88 1000 mL(c(HCL)=1mol/L) 但由于 169.88 2000 mL(c(HCL)=0.5mol/L)

0.3

x

则x/ mL=0.332000/169.88≈4

因为HCL易挥发，应加过量100%的HCL，所以应加c(HCL)=0.5mol/L的HCL8 mL。

D 75 PH=12.00时，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.01000mol/L的Ca2+溶液，计算等当点时的钙离子浓度[Ca2+]。已知lgKCaY=10.96,pH=12.00时，lgαY(H)=0.00 解：等当点时，Ca与EDTA几乎全部配位

[CaY2-]=0.01000320.00/(20.00+20.00)=5310-3mol/L

此时由于配合物离解产生的Ca2+与Y4-浓度相等，即[Ca2+]=[Y4-] K’=[CaY]/[Ca][Y]=5310/[Ca][Ca2+]=2.3310-7mol/L

2-2+

4--3

2+2

2+

答：等当点时的钙离子浓度[Ca]为2.3310mol/L。

D 76 称取FeSO427H2O试样1.012克，溶解后用已标定的KMnO4标准溶液滴定到终点，用去35.90 mL；标定KMnO4时称取Na2C2O40.2000g,溶解后用KMnO4溶液滴定到反应终点时用去29.50 mL。求FeSO427H2O的百分含量。(已知M(1/2Na2C2O4)=67.00，M( FeSO427H2O)=278.0)。

解：首先计算KMnO4溶液的物质的量浓度：

c(1/5 KMnO4)=m Na2C2O4/ (V (1/5 KMnO4) 3M(1/2Na2C2O4) /1000)=0.2000/(29.50

30.0670)mol/L=0.1012mol/L。 再计算FeSO427H2O的质量：

由m( FeSO427H2O)/ (M( FeSO427H2O)/1000)= c(1/5 KMnO4) 2v(1/5 KMnO4)

m( FeSO427H2O)= c(1/5 KMnO4) 2v(1/5 KMnO4) 3M( FeSO427H2O)/1000 =0.1012335.9030.2780g=1.009g

FeSO427H2O的含量= m( FeSO427H2O)/G 3100%=1.009/1.0123100%=99.70%

D 77称取硅酸盐试样0.2242g,用KOH熔融后，转化为可溶性硅酸钾：SiO2+2KOH= K2SiO3+H2O,而后在强酸介质中加入过量的KCl和KF，使生成难溶的K2SiF6沉淀。 K2SiO3+HF= K2SiF6↓+ 3H2O，将沉淀过滤，并用KCl-乙醇溶液洗涤后加入沸水，使K2SiF6水解，释放出HF，K2SiF6+ 3H2O=2KF+ H2SiO3+4HF，用0.5000 mol/LNaOH标准溶液滴定HF，NaOH+HF=NaF+ H2O,消耗16.08 mL，求SiO2的含量。(已知M(1/4 SiO2)=15.02)。 解 由反应关系式知，n(1/4 SiO2)= n(1/4 K2SiF6)= n(1/4 HF)= n(1/4 NaOH) m( SiO2)= cNaOH 2VNaOH3M(1/4 SiO2)/1000

所以 SiO2的含量= m( SiO2)/G3100%=(0.5000316.08315.02/1000)/0.22423

2+-7

100%=53.86%。

1. 欲配制C(H3PO4)=0.4mol/L溶液500mL，如何配制？（浓H3PO4密度ρ=1.69，ω=85%）

m(H3PO4)= C(H3PO4) V(H3PO4)3M(H3PO4)/1000=0.43500398.00/1000=19.6g V0= m/ρω=19.6/(1.69385%)mL≈14mL

配制方法：量取14mL浓H3PO4，缓慢加入预先置有400mL水的烧杯中，搅拌。加水至500 mL，混匀。

2. 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度? 答：1L溶液含K2Cr2O7的质量为：

24.52500?1000＝ 49.04g 49.04294.181L溶液含K2Cr2O7的物质的量为： = 0.1667mol

此溶液的物质的量的浓度为0.1667mol/L。

3. 用三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿石全铁含量，称取试样0.2000g，，将还原后Fe，用C（

2+

16 K2Cr2O7） = 0.05000mol/L 的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，消耗了42.65m L，

计算试样中T.Fe的百分含量？(Fe的相对原子质量为55.85)

0.05000?55.8510000.2000?42.65?100

答： T.Fe% = = 59.55

试样中T.Fe 含量为59.55%。

4. 计算以Al2O3为称量式，重量法测定Al含量的换算因素 答：换算因素=（2732）/（2732+1633）=0.5294

5. 称取1.0000克含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准溶液的浓度应为多少？（K2Cr2O7的相对分子质量294.18，Fe的相对原子质量为55.85） 答：Fe％＝

C?K2Cr2O7??V?6?55.85?101.0000?3?3?100

V＝

C?K2Cr2O7??V?6?55.85?101.0000?100

C（K2Cr2O7）＝0.02984mol/L

重铬酸钾标准溶液的浓度应为0.02984mol/L

6. 用重量法分析锰铁中硅的含量，称取试样1.0000g，经过溶解、脱水、洗涤、灼烧后得其沉淀SiO2，称量SiO2沉淀，其质量为0.0423克，问试样中硅的含量是多少？（Si、O的相对原子质量按 28.0855、16计） 答：Si/ SiO2＝

Si% ＝

0.4674?0.04231.0000?100 ＝1.98

28.085528.0855?16?2= 0.4674

试样中硅含量为1.98%

7. 用基准碳酸钙标定EDTA溶液，称取2.0000克碳酸钙溶于盐酸并稀释至1升。取此溶液10.00mL，需要消耗22.50mlEDTA溶液，计算EDTA溶液物质的量浓度？EDTA溶液对钙离子的滴定度？（Ca、C、O的相对原子质量按：40、12 、16计）

1000

(40?12?16?3)?22.501000= 0.008889 mol/L

1升溶液中含钙离子含量为：2.0000340÷（40+12+1633）=0.8g

2.0000?10答：C(EDTA) =

10ml溶液中含钙离子含量为：0.008000g T EDTA/Ca2+ = 0.008/22.50 = 0.0003556 g/ml

EDTA溶液物质的量浓度为0.008889 mol/L。

EDTA溶液对钙离子的滴定度为0.0003556 g/ml。

3+

8. 0.088毫克Fe ，以硫氰酸盐显色后，用水稀释至50mL，用1cm比色皿，在波长480nm处，测得吸光度A=0.740，求Fe 3+的摩尔吸光系数？（Fe的相对原子质量按 55.85计）

答：[Fe] 物质的量浓度为：[Fe] =

A=ε3L3C ε=

al?c3+

3+

0.088?10?3?100055.85?50=3.15310-5mol/L

=

0.7402?3.25?10?5 = 2.353104

Fe 3+的摩尔吸光系数为2.353104。

9. 把80mlNaOH溶液，加到120ml盐酸中，所得溶液pH＝2，如果混合前NaOH溶液和HCl溶液的浓度相同，他们的浓度应是多少？ 答：从题意可知，HCl是过量的

∵pH＝2 ∴[H]＝0.01mol/L ∵[H]＝

+

+

C??120?80?120?80＝0.01

∴C＝0.05mol/l

∴混合前NaOH和HCl的浓度为0.05mol/l

10. 用含有90％CaCO3的石灰石1000t煅烧制取生石灰，已知石灰石的分解率为94.5％，问

可制取生石灰多少吨？（已知CaCO3的相对分子质量为100.09，CaO的相对分子质量为56.08） 答： CaCO3 = CaO + CO2↑

100.09 56.08 100030.930.945 x x=

1000?0.9?0.945?56.08100.09 = 476.5t

11. 计算一组测定值的平均值和标准偏差，测定值为：50.22、50.02、49.89、49.72、50.15、50.28、50.25、49.90、49.86 答：平均值X均=∑Xi/n

=(50.22+50.02+49.89+49.72+50.15+50.28+50.25+49.90+49.86)/9=50.03

20.522标准偏差=（∑（Xi- X均）/（n-1））=（（50.22-50.03）+（50.02-50.03）+（49.89-50.03）22

+（49.72-50.03）2+（50.15-50.03）2+（50.28-50.03）2+（49.90-50.03）2+（49.86-50.03）

0.5

）/8）=0.19

12. 称取50g NH4Cl，溶于水中，加入浓度为15mol/L的氨水300mL，用水稀释至1L，求此溶液的pH值。（M （NH4Cl）=53.19 g/ mol；Kb=1.8310） C(NH4+)=50/53.49mol/L=0.94 mol/L C(NH3)=153300/1000mol/L=4.50 mol/L

[OH]= Kb C(NH3) / C(NH4+)=1.831034.50/0.94=8.62310 [H+]= 1.0310-14/ （8.62310-5）=1.16310-10

pH值=-lg[H+]=-lg1.16310-10=9.94

A 1欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？ 解：25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为：

25% 3 200 = 50（克） 200 －50 = 150 （克水）

答：需要固体NaOH为50克，水为150克。

A 3在60℃时配制420g饱和硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60℃时硝酸钾的溶解度。 解：设60℃时硝酸钾的溶解度为Xg

= =

X = 112 g

答：60℃时硝酸钾的溶解度为112g。

B 4 中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的1M H2SO4溶液？ 解： 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O

+

-5

-5

-5

5解：5?95?100?5%

5. 如何配制C(1/6K2Cr2O7)=0.06959mol/L的标准溶液1升？(已知K2Cr2O7的化学式量为294.18)

评分标准：共5分，(1)3分，(2)(3)各1分

解：m=0.06959313(294.18/6)=3.4120(g) (1)

称取3.4120克预先在150℃烘干1h的K2Cr2O7溶于水(2)，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀(3)

6. 已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？ 解：氯化钠的相对分子质量为58.44

80/58.44=1.3689mol/L

答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1.3689mol/L。

7. 要配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：150千克16%的食盐溶液里含食盐的质量为： 150316%=24千克

需水的质量为：150-24=126千克

答：配制150千克16%的食盐溶液需水126千克，食盐24千克。

9.求10.6克Na2CO3中CO32-的个数。

解：Na2CO3的分子量为106，其摩尔质量为106g/mol 10.6克Na2CO3为0.1mol，

2-2322

则CO3的个数=0.136.02310=6.02310

答：10.6克Na2CO3中CO32-的个数为6.0231022个。

10. 食盐在20℃时的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的质量百分比浓度。 解：食盐在20℃时的溶解度是36克，用100克水配制成的饱和溶液的总质量是： 100+36=136克

食盐溶液的质量百分比浓度为3100%=26.5% 答：20℃时食盐饱和溶液的百分比浓度为26.5%。

11.完全中和20克氢氧化钠溶液，用去25%的稀硫酸16克。求氢氧化钠溶液的百分比浓度。 解：设反应消耗的氢氧化钠为X克 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98

X (16325%)

80X?9816?25%

3.27X＝3.27克

则溶液的百分比浓度为203100%=16.4% 答：氢氧化钠溶液的百分比浓度为16.4%。

12.铜电极插在Cu2+溶液中，与氢标准电极作比较，当反应达到平衡时，测得铜电极的电位是0.224V，求此时溶液中Cu2+的浓度是多少？已知E0(Cu2+/Cu)=0.34V。 答案：评分标准：共5分，(1)2分，(2)0.5分，(3)2分，(4)0.5分 02+

解：E=E+(0.059/n)lg[Cu] (1) 0.224=0.34+(0.059/2)lg[Cu

2+

] (2)

由计算可得[Cu2+]=1.17310-4mol/L (3) 答：此时溶液中Cu

2+

的浓度是1.17310

-4

mol/L。 (4)

A 1.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 答案：4.2ml

A 2.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol2L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？ 答案：0.6702g

A 3．一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0ml于50ml容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400，计算吸光系数a，摩尔吸光系数κ。 答案：a=3102L2g-12cm-1 ,k=03104 L2mol-12cm-1

B 1．测定黄铁矿中硫的含量（用BaSO4）。称取试样0.1819g，最后测得BaSO4沉淀0.4821g,计算试样中硫的百分含量。（BaSO4：233.4g/mol，S:32.07 g/mol） 解：BaSO4--S 233.4--32.07

S的质量=0.4821332.07/233.4 =0.0662g

已知BaSO4沉淀中硫的含量，所以试样中硫的含量为 S含量/%=10030.0662/0.1819=36.39%

B 2．用硼砂(Na2B4O7210H2O)标定盐酸溶液时,其反应式是: Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl

称取0.4767g纯硼砂标定某盐酸溶液,共用了25.00ml该盐酸(Na2B407.10H2O的摩尔质量为381.4g/mol)，求该盐酸浓度。 解: ｎNa2B407210H2O:ｎHCL=1:2 ｎNa2B407210H2O=1/2ｎHCL

即0.4767=1/2C325.00310-33381.4

C=0.4767323103 /(25.003381.4)=0.09999mol/L

B 3.称取1.1000g工业Na2CO3溶于水，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=0.5000mol/L的标准溶液滴定倒终点时，用去V(H2SO4)置=20.00mL。求Na2CO3的含量（%）？(Na2CO3:106.0g/moL)

解：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2

n(H2SO4):n(Na2CO3)=1:1 n(H2SO4)=n(Na2CO3)

M(Na2CO3)=106.0g/moL

m(Na2CO3)= c(H2SO4)V(H2SO4)M(Na2CO3)/1000 Na2CO3含量%=1003m(Na2CO3)/G

=0.5000320.003100/（1.10031000）

=96.36%

C 1.50ml含Cd2+ 5.0ug 的溶液，用平啉显色剂后于428nm波长 用0.5cm比色皿测得A=0.46.求摩尔吸收系数。

解：根据伯朗-比尔定律知： A=Kbc

C= 5.0ug/.50ml=50mg/50l=0.005/112.41/50 =8.9*10-7 K=A/bc=0.46/0.5*8.9*10-7=1.03*10+6 C 2.称取某可溶性盐0.1616g,用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g.计算试样中SO3质量分数。

解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39

SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165 C 3.用二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬，校准曲线回归方程为y=0.1252x+0.002（y:吸光度; x: 六价铬的质量,ug）。若取5mL水样进行测定，测定吸光度为0.088, 空白测定吸光度为0.008。求水中六价铬的含量?

解：水样的校正吸光度为0.088-0.008=0.08

代入校准曲线回归方程，x=（0.08-0.002）/0.1252=0.623 ug 六价铬的含量（mg/L）=0.623/5=0.125

D 1．将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？

解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN

n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025

mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g

D 2.测定含镍矿渣中镍的含量。称取试样0.6261g.分解后转移入100ml容量瓶，吸取2.0ml试液置于100ml容量瓶中，在与工作曲线相同条件下显色，测得溶液的吸光度A=0.300,求矿渣中的镍的质量分数。 解： 镍浓度g/l 吸光度A 0.0 0.0 0.2 0.120 0.4 0.234 0.6 0.350 0.8 0.460 1.0 0.59 ∑XiYi=0.0*0.0+0.2*0.120+0.4*0.234+0.6*0.350+0.8*0.460+1.0*0.59=1.286 ∑Xi=3.0 ∑Yi=1.754 ∑Xi2=0.0+0.04+0.16+0.64+1=2.2 n=6

a=n∑XiYi-∑Xi*∑Yi/n∑Xi2-(∑Xi)2=6*1.286-3.0*1.754/6*2.2-9=0.584 b=y-ax=1.754/6-0.584*3.0/6=0.0003 得 y=0.584x+0.0003

吸光度A=0.300时，镍浓度 X=0.300-0.0003/0.584=0.513ug/ml 镍的质量分数=0.513ug/ml*100ml/0.628*2.0ml/100ml=4.1*10ˉ3

D 3.称取硅酸盐试样0.5000g.经分析后得到NaCL和KCL混合物质量为0.1803g.将混合物沉淀质量为0.3904g.计算试样中NaCL和KCL质量分数。 解：KCL质量分数为X NaCL质量分数为Y

则：样品中KCL质量=0.5000*X 样品中 NaCL质量=0.5000*Y 0.5000*X+0.5000*Y=0.1803 KCL→AgCL NaCL→AgCL

0.5000*X/MKCL*M AgCL+0.5000*Y/M AgCL=0.3904

0.5000*X/74.56*143.32+0.5000*Y/58.44*143.32=0.3904 联立方程组解得：X=0.1953 Y=0.1653

A 1 用无水乙醇溶液，配制浓度为70%的乙醇溶液1000 ml,如何配制? 解：V=1000 ml370%=700 ml

配法：量取无水乙醇700 ml，加水稀释至1000 ml,混匀。

C 2、测定硅铝钡钙中钡的含量，称取试样0.2000克，试样分解处理后经沉淀、过滤、灼烧后称得硫酸钡沉淀质量0.0462克，计算钡的百分含量？（Ba的相对原子量为137，BaSO4的相对分子量为233）

解： 由题意得：钡的换算因数为：Ba/BaSO4=137/233=0.5880 则Ba（%）=0.046230.58803100/0.2000=13.58 答：钡的百分含量为13.58。

B 3、用基准物Na2CO3标定0.1 mol/L的 HCL溶液，若消耗HCL溶液30 ml，则应该取Na2CO3多少克？（粗略计算）（Na2CO3的相对分子量为106） 解：反应式Na2CO3 +2HCL=2NaCL+CO2 +H2O m（Na2CO3）=C（HCL）V （HCL）3M （1/2Na2CO3）÷1000

=0.1330353.00÷1000 =0.16g

答：应该取Na2CO30.16克。

B 4、滴定25.00 mlNaOH溶液需C（HCL）=0.2000 mol/L盐酸溶液20.00 ml，求NaOH溶液的

浓度。

解：反应式NaOH +HCL=NaCL +H2O

C（NaOH）3V（NaOH） =C（HCL）V （HCL） C（NaOH）= C（HCL）V （HCL）÷V（NaOH）

=0.2000320.00÷25.00 mol/L =0.1600mol/L

答：NaOH溶液的浓度为0.1600mol/L。

3

C 5、欲配制C（HCL）≈0.1mol/L的盐酸500 ml，需取37%，密度为1.19g/cm的盐酸多少毫升？(HCl的相对分子量为36.5)

解：根据溶液在稀释前后，其中溶质的物质的量不变，得：C（HCL）V （HCL）= m（HCL）÷M（HCL），则需取37%，密度为1.19 g/cm的盐酸：

V（HCL）=0.13500336.5÷（100031.19337%）

=4.1 ml

答：需取37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸4.1毫升。

A 6、某有色溶液浓度为1.0310mol/L，在2cm比色皿中测得吸光度A=0.40，求该溶液的摩尔吸光系数？ 解：A=KCL

K=0.40÷（2cm31.0310mol/L） =23104 L/ mol.cm

答：该溶液的摩尔吸光系数为2310 L/ mol.cm。

B 7、甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果报告分别为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201%。请问哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

C 8、有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：C13V1+ C23V2=C（V1+ V2）

0.0982mol/L30.480L+0.5000 mol/L3V2 =0.10003（0.480L+ V2） 解得：V2=2.16mL

答：加入0.5000mol/L H2SO4的溶液2.16毫升。

A 9、求0.01mol/L的NaOH溶液的PH值? 解:〔OH-〕=0.01mol/L POH=-lg0.01=2 PH=14-2=12

答:此溶液的PH值为12。

D 10、将0.2500克铁矿样品用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，然后用C(1/5KMnO4)=0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液25.50ml，求该矿石中铁的含量？(Fe的相对原子量为55.85)

解：由题意有反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

4

-5

-5

3

则有C(1/5KMnO4) 3V=m(Fe)/M(Fe)

C(1/5KMnO4) 3V3 M(Fe)

得Fe（%）=---------------------------3100 W

0.1000325.5030.05585

=---------------------------3100=56.97 0.2500 答：该矿石中铁的含量为56.97。

D 11、称取1.000g含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准滴定溶液的浓度应为多少？该溶液中每升应含K2Cr2O7多少克？（K2Cr2O7的相对分子量为294.18，Fe的相对原子质量为55.85） 解：铁含量的质量分数应按下式计算：

55.85

ψFe=C（1 6 K2Cr2O7）3V K2Cr2O73 1000 / m3100%

如欲使ψFe =V，则C（1 6 K2Cr2O7）30.055853100 / m =1 C（1 6 K2Cr2O7）= 1 3m/0.055853100

∵ m=1.000g ∴C（1 6 K2Cr2O7）= 1 31.000/0.055853100mol/L=0.1791 mol/L

1

因为1L C（6 K2Cr2O7）=1.000 mol/L的溶液中含有K2Cr2O7的量为 294.18/6g=49.03g 则每升C（6 K2Cr2O7）=0.1791 mol/L的重铬酸钾标准滴定溶液中含有K2Cr2O7的质量为：0.1791349.03g=8.781g

1

答： K2Cr2O7标准滴定溶液的浓度应为C（6 K2Cr2O7）=0.1791 mol/L；该溶液中每每升应含K2Cr2O7为8.781克。

D 12、某试样经分析测得含铁质量分数（%）为：60.00，60.03，60.11，60.07,60.04。求分析结果的平均偏差、标准偏差。

解：根据有关公式代入数据，得算术平均值

x = (60.00＋60.03＋60.11＋60.07＋60.04)÷5=60.05(%) 平均偏差 ：d =∑∣d∣/n=0.16÷5=0.032

标准偏差 ：S=√∑（Xi- x ）/n-1 以上数据代入上式得S=0.042

答：分析结果的平均偏差、标准偏差分别为0.032、0.042。

1、 欲配（2＋3）乙酸溶液1L，如何配制？

V1＝100032/5=400ML

V2=100033/5=600ML

配法：量取冰乙酸400毫升，加水600毫升，混匀。

2、欲配制C（H3PO4）=0.5MOL/L溶液500ML，如何配制？(浓磷酸密度1.69,百分含量85%，摩尔浓度15MOL/L)

解：溶液稀释前后，其中溶质的物质的量不会改变，因而可用下式计算： C1V1=C2V2 0.53500＝153V2 V2=17ML

2

1

配法：量取浓磷酸17毫升，加水稀释至500毫升，混匀。

3、已知KCl的化学式量为74.55,欲配制c（KCl）＝0.1000mol/L标准溶液10000mL，如何配制？

解：设需要基准KCl xg，则根据已知条件可得出下式

（x÷74.55）：10000=0.1000：1000

x=74.55

配制方法：准确称取基准物质KCl74.55克，溶于水，转入1L的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，再转入10L试剂瓶中，加入9000mL水，摇匀。

4、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ML,如何配制？

解：ρB＝mB/V31000

mB＝ρB3V/1000=203100/1000=2g

配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀释至100ML，混匀。

5、若测定三次结果为：0.1201g/L,0.1193g/L,和0.1185g/L,标准含量为：0.1234g/L,求绝对误差和相对误差？

解：平均值x=（0.1201＋0.1193＋0.1185）/3=0.1193（g/l） 绝对误差（E）＝x—T=0.1193-0.1234=—0.0041(g/L)

相对误差（RE）＝E/T3100%＝—0.0041/0.12343100%＝—3.3%

6、欲配制9N硫酸2升，应取密度为ρ＝1.84,含量为95.98%的浓硫酸多少毫升？ 解：1升浓硫酸含硫酸为：100031.84395.98%＝1766克 其当量数为：1766÷49=36N

根据N1V1=N2V2得到36V1＝932000 V1＝500毫升

7、测定生铁中硅，其中标样含硅量为0.20%，测定其吸光度为0。20,当其一试样测得硅的吸光度为0.25,求试样硅的百分含量？

解：硅%＝（0.25/0.20）30.20＝0.25

8、将36N硫酸50毫升稀释至2N的硫酸溶液，问稀释后的体积为多少？ 解：根据N1V1=N2V2得到36350＝23V2 V2＝900毫升

9、把50毫升0.3N盐酸与25毫升0.3NNaOH溶液混合，求该溶液的PH值？ （假定两种溶液混合后其体积为两者之和）

解：首先考虑酸碱中和问题，25毫升0.3NNaOH恰好与25毫升0.3N的盐 酸反应，所以余下的盐酸为25毫升，考虑到体积有25毫升增加到75毫升，

所以剩余酸的浓度为0.1N,PH值等于1。

10、 把100克重的铁片浸在硫酸铜溶液里，过一会儿取出附有铜的铁片，经洗涤、干燥后，重新称量发现增加了1.3克，计算铁片上有多少铜？（铜的分子量64，铁的分子量56）

解：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu Cu-Fe

64 64-56

X 1.3

X=64*1.3/8=10.4g

11、含有杂质的粗烧碱样品0.5克，完全中和时，用去24毫升0.5M的盐酸溶液，求粗烧碱中含NaOH（分子量40）的百分率（假定粗烧碱中的杂质不与酸作用）？ 解：NaOH+HCL=NaCL+H2O

NV=G/E G=NVE=0.5*24*40/1000=0.48g NaOH%=0.48/0.53100%=96%

12、130克金属锌（分子量65）与2N500毫升盐酸反应，能生成多少克氢气？ 解：Zn＋2HCl=Zncl2+H2↑ 130÷65=2moL 23500/1000=1moL

因为锌与盐酸反应为1：2，所以锌过量，应以盐酸的量为准。盐酸生成氢气的比为2：1,固1摩尔盐酸生成0.5摩尔氢气 0.532=1克

5.1 欲配制浓度0.5g/L的乙酸溶液500ml,需要称取质量分数96%的乙酸多少克? 解：设需要称取乙酸的质量m m =

0.5?5001000?96%?0.26(g)

答:需0.26g

5.2 原子吸收分析中需用200ml王水(盐酸：硝酸：水=6：2：2)试计算应取浓盐酸、浓硝酸和蒸馏水的毫升数。

解：浓盐酸用量=20036/(6＋2＋2)=120(ml) 浓硝酸用量20032/(6＋2＋2)=40(ml) 水的用量=20032/(6＋2＋2)=40(ml)

答：应取浓盐酸、浓硝酸和蒸馏水各为120ml、40ml、40ml。

5.3 用重量法测定钢中硅的质量分数。称取试样1.0000g得到SiO2 0.0408g，试计算硅的百分含量。(Si=28.09)

M?SiSiO20.0408??100?28.09解：Si(%)=

W0.0408?0.467560.09?100??100

1.0001.000=1.9074

答：硅的质量分数为 1.9074 %

5.4 某样品中镍含量约为0.12%，用吸光光度法测定，若样品溶解后转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在波长470nm处用1cm吸收池测量，希望此时测量误差最小，应称取试样多少？(Ni相对原子质量为58.69，k=1.33104，测量误差最小时的A值为0.43) 解：根据：A=kbc；c=A/(b2k)

4-5

Ni的摩尔浓度：c=0.43/(1.3310)=3.3310(mol/L) 100mL溶液中Ni的质量=(3.3310-6/1000)3100358.69

=1.94310-4(g)

需称取试样的质量=1.94310-4/0.12%=0.16(g) 答：需称取试样0.16g。

5.5 测定硅酸盐中SiO2含量，称样0.5000克，得到不纯SiO20.2835克，将不纯的SiO2用HF-H2SO4处理，使SiO2以SiF4形式逸出，残渣经灼烧后质量为0.0015克，计算试样中SiO2的质量分数，若不经HF-H2SO4处理，杂质造成的分析误差有多大？ 解：SiO2(%)=绝对误差=

3100=56.40

3100%=+0.30%

相对误差=3100%=+0.53%

答：试样中SiO2的质量分数56.04%，杂质造成的绝对误差为+0.30%，相对误差为+0.53%。

5.6 称取0.5000克煤试样，灼烧并使其中硫完全氧化成SO4，处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.0500mol/L BaCl2溶液20.00毫升，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+,用0.0250 mol/L EDTA溶液滴定，用去EDTA 20.00毫升。计算煤中含硫百分数？（S的原子量为32.07） 解:

S(％)=

答: 煤中含硫3.21% 。

5.7 称取0.4206克纯CaCO3，溶于盐酸后，移入500毫升容量瓶，稀至刻度，吸取50.00

毫升，在PH=12时，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84毫升。（1）计算EDTA的浓度。 （2）求此EDTA溶液对CaO的滴定度。（CaO分子量为56.08，CaCO3分子量为100.1） 解: (1) 、

CEDTA=

(2) 、

TCaO=

0.4206/100.1 350

= 0.01082 (mol/l) 500338.84/1000 0.01082356.08

= 0.0006068 (g/ml) 100030.5000

(0.0500320.00－0.0250320.00)332.07

3100=3.21

2-

1000

5.8 求将98%(密度为1.84g/ml)的硫酸，配成体积比浓度1+4的硫酸的百分比浓度?摩尔浓度?

解:(1)百分比浓度:

(2)摩尔浓度:

设1+4硫酸的摩尔浓度为X: 先求98%硫酸的摩尔浓度:

再求1+4硫酸的摩尔浓度 (1+4)X=1318.4

答:百分比浓度30.88%;摩尔浓度为3.68moL/L. 注:（2）摩尔浓度也可直接计算：

摩尔浓度＝（13100031.84398％÷98）/(1+4)=3.68(mol/l)

5.9 现有C0(1/6K2Cr2O7)=0.0924 mol/L标准溶液2000ml要将它的浓度调整为C = 0.100

mol/L,需要补加C1(1/6K2Cr2O7)=0.15 mol/L标准溶液多少ml? 解; V1=

C?C0C1?C?V0=

0.1?0.09240.15?0.1?2000?304ml

答;需加入0.15mol/L标准溶液304ml.

5.10 甲乙两人同时测定一个铁矿石试样中全铁的含量，真实值是50.30%，每人各分析4次，其中甲的分析值是50.12%、50.10%、50.09%、50.09%，乙的分析值是50.33%、50.32%、50.29%、50.30%。试通过计算说明各人的精密度和准确度。 解：根据平均值公式： X= (∑Xi)/n

可得甲的平均值：X=50.10% 甲值与真实值之差为0.20%。 乙的平均值：X=50.31% 乙值与真实值之差为0.01%。

所以甲的分析值准确度不如乙。

根据 标准偏差公式

可得甲的标准偏差：S=0.01414 乙的标准偏差：S=0.01826

所以甲的精密度比乙高。

答：甲的精密度比乙高。甲的分析值准确度不如乙

5.11 测量某碱石灰的总碱度(Na2O%)结果下:40.08, 40.12, 40.16, 40.18,4 0.20,

40.28, 试问40.28这数值应否保留? (置信度95%,Grubbs检验法T值表中 n=5,置信度95%,T=1.82 )

解; Xn=40.28 , X平=40.17 , 标准偏差S=0.069 代人公式

T= (Xn－X平) /S =(40.28－40.17)/0.069 = 1.59 1.59 < 1.82 故40.28不能舍去,应保留.

5.12 在石墨炉原子吸收仪上测定0.050?g/mL铜标准溶液10次,每次0.010ml ,测得吸光

度如下:0.165,0.166,0.166,0.167,0.168,0.168,0.168,0.169,

0.170,0.170 .求Cu 的检出限?

解: A平 =(0.165+0.167+0.169+0.16632+0.16833+0.17032)/10 = 0.168 S =

0.0032?4?0.0022?2?0.001210?1= 1.73310?3

C=0.050?g/mL ,V = 0.010mL

D = CV33S/ A =0.05030.0103331.73310?3/0.168 = 1.54310?5?g 答:该仪器对铜的检出限为1.54310?5?g

1.精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？(93.33%)

2.测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。(99.70%)

3.用2310-2mol/L的EDTA滴定2310-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围?(PH=1.2-2.1)

4.在PH=10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算滴定的终点误差。（-0.02%） 5.用分光光度法测定试样中锰含量，称取0．5000g试样，溶于酸后，使其中的锰氧化成MnO4-在容量瓶中将溶液稀释至100mL，用2．00cm的比色皿，在波长520nrn处测得吸光度为0．620，MnO4-在520nm处的摩尔吸光系数为2235，请计算试样中锰含量的质量分数。 （Mn的相对原子质量为54．94）

答：试样中锰含量的质量分数为0.15％。

6.某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L的HCl滴定耗去20.10mL，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去47.70mL，求该试样中NaHCO3和Na2CO3各含百分之多少（已知NaHCO3分子量84.01，Na2CO3分子量106.0）？ 答：NaHCO322.19％，Na2CO375.03％

7.为鉴定一种新的分析方法，取基准物（含量100.0％）进行了十次平行测定，结果（％）为100.3、99.2、99.4、100.0、99.4、99.9、99.4、100.1、99.4、99.6，请问该方法是否正确（t0.05,9＝2.26）？(不正确)

8.设有两种组分X和Y的混合物，组分X在n1和n2波长处的摩尔吸光系数分别是1.983103和2.80310，组分Y在这两个波长处的摩尔吸光系数分别是2.04310和3.13310，液层厚度相同均为1cm，在n1波长处测定的总吸光度为0.301，在n2处为0.398，求这两种组份的浓度？（X组份的浓度1.41310-5mol/L，Y组份的浓度1.34310-5mol/L。）

9.计算0.100mol/LNaAC溶液的PH值？（HAC的Kα=1.8310-5）（PH=8.87）

4

4

2

10.将0.02mol/L的AgNO3溶液与2mol/L的NH3溶液等体积混合，再将此混合液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？（KSPAgCl=1.8310-10，β1[Ag（NH3）]=1.74

37

310，β1[Ag（NH3）]=1.12310）（无AgCl沉淀生成）

11.有一批样品仪器分析值和化学分析值如下，请验证两种分析方法有无显著性差异。 仪器值％：0.165 0.156 0.143 0.118 0.140 0.128 0.145 0.199 0.166 化学值％：0.168 0.162 0.128 0.114 0.148 0.136 0.142 0.212 0.199 （已知t（0.05 8）＝2.31）

解：极差：-0.003 –0.006 0.015 0.004 －0.008 －0.008 0.003 –0.013 –0.033

d＝（-0.003-0.006+0.015+0.004-0.008-0.008+0.003-0.013-0.033）/9＝-0.00544 ?n-1＝0.0133

t＝?d/?n-133?＝1.227< t（0.05 8）＝2.31 说明没有显著性差异。 答：两种分析方法不存在显著性差异。

12.有一测量值，四次测量结果的平均值是20.74％，标准偏差0.10％，问置信水平为95％时真值所在的范围。

解：置信水平95％，f=3，t=3.18 范围：20.74％±3.1830.10/

4％＝（20.74±0.16）％

3+

2+

1、称取含Fe(M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe还原为Fe，然后用浓度为0.02000mol2L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00ml。求：Fe2O3(M=159.7)的质量分数。 解：

2、铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后增重0.0825g，求铸铁中含碳的质量分数。

解：铸铁中含碳的质量分数为

3、Na2CO3液(0.1mol/L)20ml两份，用HCL液(0.2mol/L)滴定，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，问变色时所用的盐酸的体积各为多少？ 解:

4、取钢试样1.0g，溶解于酸中，将其中的锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00310-3mol2L-1KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。 解： C=1.531.00310 mol2L

Mn％=（1.5310-33250310-3354.94）3100/1=2.06％

5、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，称取5.00mL到50mL容量瓶中，在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后(?=1.23104L/mol2cm)，在r=510nm处用1.0cm比色皿滴定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度高，应称取试样多少克？

解：设应称取试样m克，根据

-3

-1

得：m=0.017g

6、测定某合金中铝含量，五次平行测定的结果是：27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：

(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；

(2)若已知铝的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。 解：

x??xni?27.21%(1) 平均值为：

中位数为：27.22%

d?

?x)0.15%?(xdi平均偏差为：相对平均偏差为：xn=

50.03%?0.03%

?100%?0.12%?100%=27.21%

S??xSr?2i?(?x)/nn?12?0.04%标准偏差为：

Sx

0.04%?100%?0.15%=27.21%S0.04%Sx???0.02%n5平均值的标准偏差为： 相对标准偏差为：

(2) 绝对误差?x???27.21%?27.20%?0.01%

?x???100%

相对误差

??100%?27.21%?27.20'.20?100%?0.04%

7、某样品中铁含量用重量法六次测定得均值46.20%，滴定分析四次测定得均值46.02%，标准偏差为0.08%，这两种方法测得的结果是否有显著差异(显著性水平??0.05)？ 解：

由于重量法与滴定法的标准偏差均为0.08%，即S=0.08%，故不必用F检验精密度，而是直接用t检验两个平均值。

重量法n1?6，

x1??xn1?46.20%，S1?0.08%

x2??46.02%nn?42滴定法2，，S2?0.08%

两个平均值的比较，首先要计算合并方差

S2?x?(n?1)S1?(n2?1)S2n1?n2?222?(6?1)?0.08?(4?1)?0.086?4?222?(0.08)2

S?0.08(%) H0:?1??2，H1:?1??2

t?Sx?x1n1?1n2?46.20?46.020.0816?14?3.49统计量：

t选择显著水平a?0.05，f1=5，f2=3，查t分布表得0.05,8=2.31 t?t0.05,8拒绝H0，接受H1，说明重量法与滴定法测铁的两个方法的结果有显著差异。

8、取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.3。计算⑴HA的摩尔质量⑵HA的Ka值⑶化学计量点的pH。 解:

9、某分析人员标定NaOH溶液，得如下结果(mol2L-1)： 0.2012，0.2025，0.2015，0.2013，试用Q-检验法判别0.2025值是否应保留(置信度95%)。 解：将数据从小到大排列：

0.012，0.2013，0.2015，0.2025 0.2025为异常值

Q?xn?xn?1xn?x1Qp,n?0.2025?0.20150.2025?0.2012?0.77统计量 。

取置信度95%，查

Q?Q0.96,4表，得

Q0.86,4?0.85，故0.2025应予保留。

10、用原子吸收分光光度法测定某试样中的Pb2+浓度，取5.00mL未知Pb2+试液，置于50mL容量瓶中，稀释至刻度，测得吸光度为0.275。另取5.00 mL未知液和2.00mL50.0310-6mol.L-1的Pb2+标准溶液，也放入50mL容量瓶中稀释至刻度，测得吸光度为0.65。试问未知液中Pb2+浓度是多少?

解：设未知液中铅离子浓度为Cx, 则:

Ax= K Cx35.00/50.00=0.1KCx = 0.275

同理: A0 = KC’x = K (5.003Cx + 50.0310-632.00)/50.00= 0.1KCx + 2310-6K = 0.650

Ao-Ax=0.650-0.275=0.375=2310-6K K = 1.8753105

Cx=1.47310-5mol.L-1

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