江西省分宜中学、玉山一中、临川一中等九校2018届高三联考理科综
更新时间:2024-04-16 03:23:01 阅读量: 综合文库 文档下载
2018年江西省 南城一中 南康中学 高安中学 高三联合考试 彭泽一中 泰和中学 樟树中学 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 W:184 7.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿 8.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca+2OH+2HCO3= CaCO3↓+CO3+2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:NH4+H2O
2-
+
2--3++
2+
-
-
2-
分宜中学 玉山一中 临川一中 NH3·H2O+H3O
+
C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7+14H+3C2O4=2Cr+6CO2↑+7H2O
D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+Cl+2H2O 9.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )
+
-
A. 吲哚的分子式为C8H6N B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D. 1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应
10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列
说法不正确的是( )
A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的FeC. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
11.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,
其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
-1
3+
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲烧杯中的电极反应式:MnO4+5e+8H===Mn+4H2O
--
+
2+
C.电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡 D.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol 12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得 B. 简单离子的半径关系是:R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒
D. 工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
13. 室温下,用0.10 mol·L盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶
-1
-1
液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4)=c(Cl) C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl)>c(H)>c(K)>c(OH) D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一
图一 图二
已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充 分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm),搅拌; ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢
慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min; ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
3
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
接液封装置
棉花 b
a
N2
带孔滤纸 漏斗
蒸发皿 粗二茂铁
c
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液; ⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。 回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________. (2)
步
骤
①
中
通
入
氮
气
的
目
的
是
____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):_________ ①100mL ②250mL ③500mL (4)
步
骤
⑤
用
盐
酸
洗
涤
的
目
的
是
__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________; 该
操
作
中
棉
花
的
作
用
是
______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;
若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。 27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨
铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________ (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________ (3)写出
FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原
理为:W(s)+2I2(g)
WI4(g)下列说法正确的有
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长 (6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10
-10
,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10 mol/L
-4
的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
高温(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O2=====2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
28.(14分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g)
2CO(g)+O2(g)
(1)2NO(g)+2CO(g)进行
(填写:高温或低温或任意温度)
(2) T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时
体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol
-1
2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol
-1
2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,该反应在_______下能自发
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10
-2
Ka2=6.0×10
-7
(3) 请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:
_______________________________________________________ (4) 如右上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫
酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为: ____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下), 则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
35.[化学选修3-物质结构与性质](15分)
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:
(1)Al原子的价电子排布图为_________________________________,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________。
(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:
①该制备反应的化学方程式为___________________________________.
②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为a pm,则该晶胞的密度为____________g·cm。
(4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183 ℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构
如图所示,图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的
区别:__________________________________________。 (5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇:
-3
CH3COOH CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
36.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)写出C中的官能团的名称为_________________. (2)美托洛尔的分子式________________.
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________;反应②的反应类型是 .
(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl,X的结构简式为____________________. (5)满足下列条件的B的同分异构体有有 种,其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢,且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)
①能发生银镜反应而且能发生水解 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③只有一个甲基
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息,写出以料
为原
制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
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