江西省分宜中学、玉山一中、临川一中等九校2018届高三联考理科综

2018年江西省 南城一中 南康中学 高安中学 高三联合考试 彭泽一中 泰和中学 樟树中学 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 W:184 7．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是( )

A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿 8．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca＋2OH+2HCO3= CaCO3↓+CO3+2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4＋H2O

2－

＋

2－-3＋+

2＋

－

－

2－

分宜中学 玉山一中 临川一中 NH3·H2O＋H3O

＋

C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O7＋14H＋3C2O4=2Cr＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+Cl＋2H2O 9．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )

＋

－

A. 吲哚的分子式为C8H6N B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列

说法不正确的是( )

A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的FeC. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

11．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，

其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

－1

3+

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O

-－

＋

2＋

C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol 12．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得 B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

13. 室温下，用0.10 mol·L盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶

－1

－1

液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4)＝c(Cl) C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl)＞c(H)＞c(K)＞c(OH) D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

图一 图二

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充 分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm），搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢

慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

3

+

－

－

+

－

＋

＋

－

+

－

接液封装置

棉花 b

a

N2

带孔滤纸 漏斗

蒸发皿 粗二茂铁

c

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________________. (2)

步

骤

①

中

通

入

氮

气

的

目

的

是

____________________________________________________.

(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________ ①100mL ②250mL ③500mL (4)

步

骤

⑤

用

盐

酸

洗

涤

的

目

的

是

__________________________________________________

(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________； 该

操

作

中

棉

花

的

作

用

是

______________________________________________________.

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；

若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。 27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨

铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________ (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________ (3)写出

FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：

_________________________________

(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原

理为：W（s）+2I2（g）

WI4（g）下列说法正确的有

A. 灯管内的I2可以循环使用

B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长 (6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10

－10

，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10 mol/L

－4

的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

高温(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2=====2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

28.(14分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)

2CO(g)＋O2(g)

(1)2NO(g)＋2CO(g)进行

(填写：高温或低温或任意温度)

(2) T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时

体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol

－1

2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol

－1

2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，该反应在_______下能自发

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10

-2

Ka2=6.0×10

-7

(3) 请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

_______________________________________________________ (4) 如右上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫

酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为： ____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)， 则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

35.[化学选修3-物质结构与性质](15分)

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：

(1)Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm。

(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构

如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的

区别：__________________________________________。 (5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

－3

CH3COOH CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

36.【化学-选修5有机化学基础】（15分）

美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)写出C中的官能团的名称为_________________. (2)美托洛尔的分子式________________.

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是 .

(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________. (5)满足下列条件的B的同分异构体有有 种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)

①能发生银镜反应而且能发生水解 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③只有一个甲基

(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以料

为原

制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：

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