四川省望子成龙学校2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题

望子成龙学校水滴石穿，不是水的力量，而是水的坚持高二期末模拟

望子成龙学校

高二化学第一学期期末模拟测试卷

时间：100分钟

满分：100分

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A．PM2.5B．NO2C．SO2D．CO22．下列有机物的命名正确的是

3

2CH3

A．1,6-二甲基-4-乙苯CH3CH2—

3

CH32CH3

B．3-乙基-1-丁烯H2C=CH——CH3

3CH3

3

C．2,4-二甲基己烷H3C——CH2——CH3D．2,2,3-三甲基戊烷H3C——CH2——CH33．下列有机物①CH2＝CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④CH3OH

；⑤CCl4；

⑥CH3——CH3；⑦H——OH；⑧H——OCH2CH3据官能团的不同可分为

A．5类B．6类C．7类D．8类

+

4．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－他4离子的颜色，而不是K离子的颜色。设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静默后未见明显变化，表明锌与K+不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4离子为紫红色5．下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是

CH3CH2—A．

OH与

CH2OH互为同系物

C4H9有四种同分异构体BC．式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体

D．碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

－－－

A．Na+、Ba2+、Cl、SO2－B．K+、AlO－42、NO3、OH

－－2－3+

C．H+、NH＋D．H+、Cl、CH3COO、NO－4、Al、SO43

7．工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的FeCl3溶液，需要用下列试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硝酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2中的

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑤⑦

8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+，用硝酸酸化

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D．鉴别溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰条件下，所加BaCl2溶液用盐酸酸化9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．钠与W可能形成Na2W2化合物XYB．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电ZWQC．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

＋3++

10．有Fe2+、NO－3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2不宜加酸酸化

－－3+

C．若有1molNO3发生氧化反应，则转移8moleD．该过程说明氧化性：NO－3＞Fe11．（2013-上海16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2+＋bBr－＋cCl2→dFe3+＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2、4、3、2、2、6B．0、2、1、0、1、2C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、412．从淡化海水中提取溴的流程如下：

淡化海水

通入Cl2

Ⅰ

低浓度Br2

通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ

含Br等的溶液

－

通入Cl2

Ⅲ

Br2的浓溶液

Ⅳ

液溴

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br一＋C12＝2Cl—＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗C1244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

13．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3(aq)＋3H2O22Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A．实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

－－2－2－

14．一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl、Br、HCO－3、SO3、SO4离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：

实验步骤

①②③④

实验操作

将固体溶于水，用pH试纸检验

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

实验现象

无色溶液pH＝9

产生气泡，CCl4层呈橙色有白色沉淀产生有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是

－2－

A．肯定含有HCO－B．至少含有SO2－3和Br3、SO4中的一种离子

－

C．肯定不含Ba2+，一定含有ClD．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+15．在下列化学反应中所指物质的作用与其他三个不同的是A．苯和液溴反应所用到的溴化铁B．苯燃烧时所需要的氧气C．苯和硝酸反应时的浓硫酸D．苯在一定条件下和氢气反应时的镍

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16．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）ABCD

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

相应实验

硫酸铜溶液的浓缩结晶

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡用固体氯化钠配制0.5mol·L－1的溶液用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

17．气态烷烃和气态烯烃组成的混合烃10mL，在50mL足量氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气，该混合气通过足量烧碱溶液，剩余气体5mL(气体体积均在同温同压下测定)，则该混和烃不可能是下列的

A．C2H6、C3H6B．C3H8、C3H6C．CH4、C4H8D．C3H8、C2H4

18．诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式如下图。由

CCl3

于DDT是难降解化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和Cl——Cl—CH—使用。下列关于DDT的说法正确的是

A．DDT分子中两苯环不可能共平面B．DDT属于芳香烃C．DDT分子可以发生消去反应D．DDT难以降解的原因是不能发生水解反应19．C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种

20．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构

－

C．Cl和NH3分子均与Pt4+配位

－

D．配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位

Ⅱ卷

21.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是。（2）Y基态原子的核外电子排布式是；R基态原子的核外价层电子排布图是。（3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是，G分子空间构型为。（4）R的一种含氧酸根RO2－4具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

（5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞。设图Ⅰ晶胞边长为acm，图Ⅱ晶胞边长为bcm，则两种晶体配位数之比为，密度之比为。（6）配合物K3[R(CN)6]晶体中各种微粒间的作用力不涉及．．．序号）。

（填

Ⅰ

Ⅱ

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a．离子键b．共价键c．氢键d．金属键e．配位键f．范德华力

22．Ⅰ．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

滤渣

铝土矿

NaOH溶液反应1△

滤液Ⅰ

气体A

滤液Ⅱ

反应2沉淀

滤液ⅢB

煅烧

Al2O3

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

CaF2

△

E气体D

Na2CO3,Al(OH)3

Na3AlF6

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式

;

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是

，反应2的离子方程式为

，写出由D制备冰晶石的化学方程

式Ⅱ．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：假设2方案：。（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。

23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式：

。

（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：。

（3）pH为5～9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH＜4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：。

（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的（填物质的性质）。（5）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。请依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

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（i）加入以上药品的顺序是(写序号)（ii）③→④反应的化学方程式为

24．芳香烃A有如下的转化关系（无机产物略去）：

E

Br2/FeBr3

⑤

A

Cl2,hv

①

B

NaOH溶液/△

②

C

NaOH,乙醇/△

③

D

。

。

一定条件

④

F(高分子)

已知：

a．芳香烃A的蒸气密度是相同状况下NO的4倍；

b．A分子苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰；c．B分子中有两个甲基。回答下列问题：

（1）上述转化关系中，属于取代反应的有（填序号），属于消去反应的是（2）C、D分子中官能团的名称分别是（填官能团名称）。（3）在A中滴入酸性KMnO4溶液，现象是。（4）反应①的副产物且与B互为同分异构体的结构简式为，该副产物对合成F有无影响？（填“有”或“无”）。

（5）A的芳香族同分异构体（包括A）共有种，其中，一氯代物只有二种的结构简式为

（6）写出下列化学方程式：反应③

。

反应④。

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【参考答案】

1．D．2．C．3．C．4．A．5．D．6．B．7．A．8．D．9．A．10．C．11．B．12．C．13．D．14．C．15．B．16．D1．7．B．18．C．19．B．20．C．21．（1）离子晶体；

↑；↑↑↑↑↑↓（2）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4、↓

（3）sp3杂化、三角锥形；

+3+

（4）4FeO2－4＋20H＝4Fe＋3O2↑＋10H2O；（5）3∶2、2b3∶a3；22．Ⅰ．（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O；2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；

2－

（2）CaSiO3；2AlO－2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3；

（3）浓H2SO4；12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O；Ⅱ．（1）

【提出假设】Br2、Fe3+；

【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

－

（2）假设2、不可行、因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论。

－－3－3－++

23．（1）AsO3－或AsO3－3＋H2O＋I2→AsO4＋I＋H4＋I＋H→AsO3＋H2O＋I2；

－

3－+

（2）AsO3－4＋2I＋2H→AsO3＋H2O＋I2；（3）Na3AsO3→Na3AsO4；（4）氧化性、还原性；（5）（i）A→E→B→C→D；（ii）I2＋2NaOH→NaI＋NaIO＋H2O24．（1）①②⑤、③；

（2）羟基、碳碳双键；（3）溶液褪色、氧化反应；

－

3

（42Cl

、无；3

CH33—CH33

（5）8、H3C（6）反应③

3

＋NaOH

乙醇△3

n

＝CH2＋NaCl＋H2O

－CH2一定条件

反应④n

＝CH2

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