39上海市2005届高三联合化学试卷

上海市2005届高三联合化学试卷

注意事项：

（1）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。

（2）第II卷中的28、29题为分叉题，各分A、B两题。A题供二期课改学校使用，B题供非二期课改学校使用。 可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Fe—56

第I卷（选择题，共66分）

一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ） A. Fe3C B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO

2. 为了减少大气污染，许多城市都在推广汽车专用清洁燃料。目前上海机动车正逐步采用压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）两类燃料。这两类燃料的主要成分都属于（ ） A. 碳氢化合物 B. 碳水化合物 C. 氢气 D. 醇类 3. 欧洲科学家小组将Ni和Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是（ ） A. 161 B. 160 C. 159 D. 158

4. 2004年10月8日瑞典皇家科学院宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·西查诺瓦、阿弗拉姆·赫尔什科和美国科学家伊尔温·罗斯，以表彰他们在蛋白质控制系统方面的重大发现。以下有关蛋白质的叙述中错误的是（ ） A. 没有蛋白质就没有生命

B. 人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

C. 有生命的地方一定有蛋白质，有蛋白质的地方不一定有生命 D. 生命起源的第一层次是产生了蛋白质

5. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素是（ ） A. 金属元素 B. IIA族元素 C. 稀有气体元素 D. 无法确定

二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意） 6. 下列各组物质中，两者互为同分异构的是（ ） A. H2O与D2O（重水）

B. CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O

C. Cr?H2O?4Cl2Cl·2H2O与Cr?H2O?5ClCl2·H2O

D. O2与O3

7. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A. m?n B. m?n C. m?n D. 无法判断 8. 下列实验操作中错误的是（ ）

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

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62208???? D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量 9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为8NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2NA

10. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程为：2H2?O2???2H2O，该电池的正极反应可表示为（ ） A. 4H??4e???2H2? B. O2?2H2O?4e???4OH? C. 4OH??4e???O2??2H2O D. 2H2?4e???4H?

11. 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向Ca?HCO3?2溶液中滴入少量NaOH溶液

? Ca2??HCO3?OH????CaCO3??H2O

B. 等体积、等物质的量浓度的Ba?OH?2和NH4HCO3溶液混合

?? Ba2??2OH??NH4?HCO3???BaCO3??NH3·H2O?H2O

C. 向Ca?ClO?2溶液中通入过量CO2

?? ClO?H2O?CO2???HCO3?HClO

D. 向100 mL 1 mol·L?1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（标况下）

2Fe2??2Br??2Cl2???2Fe3??Br2?4Cl?

12. 喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是（ ） A. 127 B. 129 C. 130 D. 131

13. 青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又??在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）＋Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若其它条件相同，a比b的温度高 B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n?2，其它条件相同，a比b的压强大 D. 反应由逆反应开始

15. 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐

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水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ） A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 C. 人体血液可能带有原始海水的某些印痕

D. 人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合

16. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H?CB11H6Cl6?和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60 A. Zn?2HCl???ZnCl2?H2? B. NH3?HCl???NH4Cl C. NaOH?HCl???NaCl?H2O

????CB11H6Cl6?。该反应看起来很陌生，但反

?应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）

H3O??CH3COO? 17. 为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校

D. H2O?CH3COOH学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（ ）

A. Ca?OH?2 B. NaOH C. 稀HClNaOH Ca?OH?2

BaCl2 Ca?OH?2

D. NaOH

三、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分） 18. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）

?2??? A. 在pH?7的溶液中，Na、S、K、AlO2 2?2??? B. 在pH?1的溶液中，SO3、S、K、NH4 3?2??? C. 在pH?7的溶液中，Fe、Cu、Cl、NO3

D. 在pH?0的溶液中，Fe、ClO、Na、SO4

19. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） A. C3H8，C4H6 B. C3H6，C4H6O2 C. C2H2，C6H6

D. CH4O，C3H4O5

20. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4?Na2CO3 主要：Cu 次要：Cu2?2?2???2?2??CO3?H2O?Cu?OH?2??CO2? 2??CO3?CuCO3?

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（2）CuSO4?Na2S 主要：Cu2? 次要：Cu2? 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ） A. Cu?OH?2?CuCO3?CuS B. Cu?OH?2?CuCO3?CuS C. CuS?Cu?OH?2?CuCO3 D. CuS?Cu?OH?2?CuCO3

?S2??CuS?

?S2??2H2O?Cu(OH)2??H2S?

21. 已知反应BeCl2?Na2BeO2?2H2O?2NaCl?2Be?OH?2?能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ）

A. BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. Be?OH?2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

22. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ） A. 2.2 mol/L B. 2.8 mol/L C. 4.3 mol/L D. 4.9 mol/L

第II卷（非选择题，共84分）

四、（本题包括3小题，共28分） 23. （8分）

2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：

（1）O4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”） （2）O4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。 （3）O4具有强氧化性，能将Fe

2?氧化为Fe3?，试配平：

O4?Fe2??□???Fe3??H2O?O2

在该反应中，当生成1 mol O2，转移电子的物质的量为________ mol。 24. （11分）

现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

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元素编号 元素性质 X 常见 化合价 最高价 最低价 ① 3.44 -2 ② 2.55 +4 ③ 0.98 +1 ④ 2.04 +3 ⑤ 2.19 -3 ⑥ 3.16 -1 ⑦ 0.93 +1 ⑧ 3.04 -3 ⑨ 1.61 +3 （1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 O 1 2 3 （2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。

（3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为______________。 25. （9分）

2NH3(g)，已 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2(g)?3H2(g)知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物

中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号） A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快 （3）a与b的关系是：a （4）填写下表： 状态 编号 条件 b（填＞、＜、＝）

平衡时NH3的物质的量 (mol) b b b

起始时物质的物质的量（mol） X(N2) 1 0 Y(H2) 3 0 2.25 Z(NH3) 0 ① 恒容 ② ③ 五、（本题包括2小题，共22分） 26. （10分）

下表是某种常见金属的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 32.70g/cm 银白色固体 较软 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：

（1）试推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）

（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 猜想 验证方法 实验现象 中学综合学科网 第 5 页 共 11 页 http://zhxk.net

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