2008-2009-1-物化B卷(final)

石家庄学院2006—2007学年第 一 学期

《物理化学》 期末考试试卷B卷

系（院）____专业_____班级_____姓名_____学号_____

题号 一 二 三 总分 装

得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）

1. 系统经过一个不可逆循环后，其（ ）。

a.?S系统?0,?S环?0；

b.?S系统?0,?S环?0;

c.?S系统?0,?S环?0；订

d.?S系统?0,?S环?0

2. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压

力升高而( ) a. 升高； b. 降低； c.不变；d.不能确定其变化。

3. 1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为( )。 a. W１< W２，Q１> Q２ ； b. W１> W２，Q１< Q２ ； c. W１＝W２，Q１＝Q２ ； d. W１< W２，Q１< Q２ 。 4. 对于2H2 +O2 ==2H2O反应，反应进度??=1mol 表示( )。

线

a. 有1mol 水生成； b. 完成了一个单位的化学反应； c. 完成了两个单位的化学反应； d. 指单位时间内生成了1mol 水。 5. 已知298K时液体A的饱和蒸汽压为100 kPa，液体B的饱和蒸汽压为50 kPa。设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为（ ）：

a. 1/3 b. 1/2 c. 2/3 d. 1

《物理化学》A卷第 1页（共6页）

6. 下列关于化学势的表达式中，哪一个属于偏摩尔量（ ）

a.

(?U b.

c.

A d.

?n)S,V,n(?HC(?G

B?n)S,p,n C(?B?n)T,V,nCB?n)T,p,nCB7. 在α,β相中有A，B两种物质，当达到相平衡时，下列关系式正确的是（ ）。

a.

???????A??B b.

?A??A c.

?A??B d. 不能确定

8. A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若p*B>

p*A，则当此二组分构成

的混合液处于气液平衡时（ ）。

a. yB＞xB ； b. yB＜xB ； c. yB=xB ； d. 均可能

9. 碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O,在101325Pa下能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有几种？（ ）

a. 1 b. 2 c. 3 d.4

10. 质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为??，则FeCl3的

活度a为（ ）。 a.?4b44?(b?) b. 4(?b?b?) c. 4(?b?b?) d. 27(?b?b?)

11. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。

a. ????m(CaCl?2???2)??m(Ca)??m(Cl) b. ?m(CaCl2)??m(Ca2?)?2???m(Cl)

c.

??????2?m(CaCl2)?12m(Ca2?)???m(Cl)

d.

??m(CaCl2)?2??m(Ca)????m(Cl)?

12. 298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式， 在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 ( ) Pa 。 a. 400 b. 760 c. 1000 d. 200

《物理化学》A卷第 2页（共6页）

13. 溶液表面层对溶质发生吸附，当cB (表面浓度) > cB,0 (本体浓度)，则 ( )。 a. 称为正吸附，溶液表面张力降低； b. 称为正吸附，溶液表面张力不变；

c. 称为负吸附，溶液表面张力增加； d. 称为负吸附，溶液表面张力降低

14. 溶胶基本特征之一是 ( )。

a. 热力学上和动力学上皆属稳定系统； b. 热力学上和动力学上皆属不稳定系统；

c. 热力学上稳定而动力学上不稳定系统； d. 热力学上不稳定而动力学上稳定系统

15. 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( )。 a. 胶粒带正电 b. 胶团的扩散层带负电 c. 胶团的扩散层带正电 d. ζ电位相对与溶液本体为正值

16. 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是 ( ) 。

a. 总表面吉布斯函数 b. 比表面 c. 液面下附加压力 d. 表面张力 17. 反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm为负值， 当此反应达平衡时，若要使

平衡向产物方向移动，则（ ）。

a. 升温加压 b. 升温降压 c. 降温升压 d. 降温降压 18. 化学反应等温式ΔθrGm?ΔrGm?RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔθrGm将改变，

ΔrGm和Jp（ ）。

a.都随之改变 b.都不变 c.Jp变，ΔrGm不变 d.ΔrGm变Jp不变

19. 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（ ）级反应。

a. 0； b. 1； c. 2； d. 3；

《物理化学》A卷第 3页（共8页）

20. 催化剂的作用是（ ）。

a.加快正反应速率； b. 提高反应物平衡转化率； c. 缩短反应达到平衡时间； d. 降低反应压力 21、关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 ( ) a.该方程仅适用于液-气平衡；

b.该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡； c.该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积； d.该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体。 22、关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 ( ) a.热不能自动从低温流向高温；

b.不可能从单一热源吸热作功而无其它变化； c.第二类永动机是造不成的； d.热不可能全部转化为功;

23、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 ( )

a.单纯状态变化；b.相变化；c.化学变化；d. 封闭物系的任何变化。

24、在α，β两种相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：( )

a. μAα = μBα； b. μAα = μAβ； c. μAα =μBβ； c. μAβ = μBβ。

25、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函

数的变化值哪个为零？（ ）

a. ΔrHm； b. ΔrUm； c.ΔrSm； d. ΔrGm。

26、电解一个含多种电解质的溶液时，阴极最先还原的正离子应是 。 a. 平衡电极电势最高的正离子； b. 平衡电极电势最低的正离子；

c. 极化电极电势最高的正离子； d. 极化电极电势最低的正离子。 27. 反应2A+B?E+2F 的反应速率为 。

dcA?dcA1dcAcA a.

dt； b. dt ； c.

2dt； d.

?1d2dt。

《物理化学》A卷第 4页（共8页）

28. 某反应在一定条件下的转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当 25.3%。

a. 大于； b. 小于； c. 等于； d. 不一定。

29. 已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.24kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为 。

a.1/3； b. 1/2； c.2/3； d.1。

30. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将 。

a. 增加 ； b. 减小； c. 不变； d. 不能确定。

得分 评卷人 二、填空题（本大题共15个题，每题2分，共30分）

1．???AT???? 。

??T??V2. A和B能生成一种不稳定化合物，则A和B的T - x图中有 个低共熔点。 3. NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）达成平衡，其组分数C= 。 4. 在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝

固点降低系数KK?mol?1f?5.10?kg，则此溶液的质量摩尔浓度为 。

5. 多组分单相系统热力学基本方程 dG＝ 。

6. 电池Zn(s)ZnCl2(0.555mol?kg?1)AgCl(s),Ag(s)在298K 时，E=1.015V，当电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变?z=2????

mol。 7. 当发生极化现象时，阴极的电极电势将 。（ 填“变大”、“变小”或“不变 ” ）

8. 用同一电导池分别测定浓度b?11?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg的两个电解

质溶液，其电阻分别为R1?1000?，R2?500?，则它们的摩尔电导率之比

《物理化学》A卷第 5页（共8页）

?m(1):?m(2)为 。

9. 空气中肥皂泡的附加压力△p=__ ? / r。

10. 将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。 11. 丁铎尔效应是光的 作用所引起的

12. 某双分子反应速率??kcabAcB，则a+b=

13. 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为

2k?2k??k1?12?，则其表观活化能Ea与基元反应活化能Ea及Ea2k?1,Ea24之间的关系

??4?为 。 14. 已知Tl3?,Tl?Pt的标准电极电势E?1?1.250V，Tl?Tl的标准电极电势

E?2??0.336V，则电极Tl3?Tl的标准电极电势E?3= 。

15. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热

120kJ?mol?1，则正反应的活化能是

kJ?mol?1。

得分 评卷人 三、计算题（本大题共4小题，每题10分，共40分）

1、1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求 Q, W, △U, △H, ΔS，ΔA，ΔG。

已知水的质量气化焓为2258J/g, 水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。

2、1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 恒温压缩到终态。计算

过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS(体)、ΔS(环)、ΔS(孤)、ΔA、ΔG。

《物理化学》A卷第6页（共8页）

3、已知电池 Pt│H2(100kPa)│HCl(a＝?)│Cl2(100kPa)│Pt(已知E°（(Cl- /Cl2 )＝

1.3583V)

①写出电极及电池反应；②已知E=1.417V计算298K时aHCl和a?；③计算电池反应的△G和K0。 装

4、某一级反应，速率常数等于2.06×10-3min-1,求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要多少时间？

订

线

《数据结构》《物理化学》A卷第 A5卷第页（共 75页6（共页） 68

页）

《物理化学》A卷第 A6卷第页（共 86页6（共页） 68

页） 《数据结构》

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