浙江省2017届高考《化学》第三次联考试题及答案 - 图文

浙江省2017届高考化学第三次联考试题

考生须知：

1. 本试卷共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。

2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是

A．Cu(OH)2·CuCO3 B．Na2O C． HCl D．Ca(OH)2 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A． B． C． D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cl2 B．NH3 C．NaOH D．NaCl 4．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．2Na+2H2O = 2NaOH +H2

C．SO2+H2O = H2SO3

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．H2SO4 B．NaOH 6．下列说法不正确的是 ．．．

B．Cl2+H2OD．C+H2O△

HCl+HClO CO+H2

C．KCl D．NaClO

A．工业上利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠 B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 D．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 7．下列表示正确的是 ．．A．氯化氢的电子式：

B．氮气的结构式：

D．乙烯的比例模型：

C．乙醛的结构简式：CH3COH

8．下列不因化学反应而使溴水褪色的是 A．乙烯 B．SO2 C．NaOH 9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ．．

D．苯

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．由于氢气不易贮存和运输，因此无开发利用价值

C．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 10．下列装置或操作能达到实验目的的是 目的 A．验证HCl气体B．蒸发操作中移C．实验室对石油D．分离水和酒精

的水溶性 开蒸发皿 进行蒸馏 装置或 操作 导管气球 水HCl 11．下列说法不正确的是 ．．．

A．乙酸与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

B．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷 C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体

D．CHFCl2曾用作冰箱制冷剂，其分子结构只有一种

12．一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应3X(g)

△H=-QkJ/mol，下列能说明达到化学平衡状态的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．压强不再发生变化 C．△H的数值不再变化

D．Y的生成速率是Z的消耗速率的2倍 13．下列离子方程式正确的是 ．．

2+

-

2Y(g)+Z(g)

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH= Mg(OH)2↓

2+-- 2-

B．氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢钠溶液混合：Ba+2OH+2HCO3= 2H2O+BaCO3↓+CO3

3+2+2+

C．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe＋Cu = Cu＋Fe

2+－

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH＋CO2 = CaCO3↓+H2O

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层

的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是 ．．A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X

C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 D．X和Y单质晶体类型不可能相同 15．下列说法正确的是 ．．

A．分子中碳碳键键能：乙烷>苯>乙烯

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D．只用水即可鉴别CCl4和己烷 16．下列说法不正确的是 ．．．A．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、

H2、CH4等气体

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解

D．淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加4～6滴新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和

17．现有一种新型的热激活电池，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电

池即可瞬间输出电能，电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，下列说法不．

正确的是 ．．

+

A．电池工作时，Li向钙电极方向移动

-2+

B．钙电极上的电极反应式：Ca﹣2e＝Ca

C．该电池常温下不工作，加热使电解质熔融，电池被激活 D．硫酸铅电极上发生还原反应 18．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 ．．．

A．常温下，pH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

B．常温下，pH=11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍，溶液的pH为前者大于后者

C．常温下，10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的酸HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL （混合溶液体积变化忽略不计）

D．等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多 19．已知：

①S(g)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0 ②S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0 下列能量变化示意图中正确的是 ．．

20．下列说法不正确的是 ．．．

A．金刚石、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为SiO2

C．干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 D．氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键 21．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量

随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 ．．A．该反应的化学方程式为: 2X = 3Y + Z

－1-1

B．10s时Y的速率为0.24 mol·L·minC．反应达到平衡时，X的转化率为33.3%

D．恒温恒容下，通入一定量氦气使压强增大，则该反应的速率加快 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ．．

A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为10NA

B．4℃时，5.4 mL的H2O中有0.3 NA个水分子

C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

－

D．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA 23．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH

溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是 ．．

A．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)= c(H)= c(OH)

－1

B．HA的物质的量浓度为0.01 mol·L

+--+

C．b点时，溶液中存在：c(Na) > c(A)> c(OH)>c(H) D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

2--2-+2-2+--24．已知：I2+SO3+H2O =2I+SO4+2H。向含SO3、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标

准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ．．

-++-

25．某溶液可能含有Na、NH4、Fe、Fe、SO4、CO3、SiO3、Cl、I中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。 下列说法不正确的是 ．．．A．该溶液中肯定不存在CO3、SiO3、Fe

B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不

-含Cl

C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

+2+2-D．该溶液中肯定存在NH4、Fe、SO4

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）有机物A可作为植物生长调节剂，B具有环状结构，D可发生银镜反应。它们之

间的转化关系如图：

2-2-3+

+

+

2+

3+

2-2-2---

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是 。

（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为

____________。

（3）请写出F和C反应的化学方程式____________。 （4）下列说法正确的是

A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液，褪色原理相同 B．由A直接生成E的反应类型属于加成反应 C．C与甘油互为同系物

D．B的一种同分异构体能够发生银镜反应

27．（6分）某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了

如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应：

请回答下列问题： （1）甲的组成元素为C、H、O和 （用元素符号表示），化学式为 。 （2）写出甲隔绝空气加热的化学方程式 。 28．（4分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物）

为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中中，Mg2SiO4发生的化学方程式为 （2）加入H2O2的作用为__________________________

（3）下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是__________

A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气 C．分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发

3+

D．本实验中，含Fe的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的

-1

该样品分别与40.00 mL 1.00 mol?L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号 m1（粉末样品）/g m2(反应后剩余固体)/g 2＋

① 0.900 0 ② 1.800 0.640 ③ 3.600 2.480 ④ 7.200 6.080 （1）实验④的滤液中c (Fe)＝ 。 （2）原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝ 。 30．【加试题】(10分)异丁烷脱氢制异丁烯反应为：

CH3CH(CH3)CH3(g)→CH2=C(CH3)CH3(g)+H2(g) △H1

-1

副反应为裂解反应：CH3CH(CH3)CH3(g)→CH2=CHCH3(g)+CH4(g) △H2＝+84kJ?mol （1）已知：

化学键 键能（kJ?mol） -1C-H 412 C-C 348 -1C=C 612 H-H 436 试计算异丁烷脱氢反应的△H1＝ kJ?mol

（2）不同压强条件下异丁烷脱氢反应的

转化率如图1所示。

下列说法不正确的是 。 A．主反应和副反应均在低温条件下自发

B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性 C．由图1可知，600~1000K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低

D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率 （3）平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平

衡时各气体的分压代替（分压=物质的量分数×总压强）。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数KP= （ 保留两位有效数字）。 （4）常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁

烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因： 。

（5）请在图2中画出温度为T（T<833K），其他条件不变时，异丁烷转化率图像。 31．【加试题】(10分) 工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产

2+2+2+

的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为Ni、Mn和Co,下图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：

请回答下列问题：

（1）反应1中控制反应温度为85~90℃的常用加

热方法是 ；请写出反应1的离子反应方程式： 。 （2）反应2中除产生棕色Co(OH)3沉淀外，还产

生无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，写出该反应的离子方程式： 。

（2）不同压强条件下异丁烷脱氢反应的

转化率如图1所示。

下列说法不正确的是 。 A．主反应和副反应均在低温条件下自发

B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性 C．由图1可知，600~1000K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低

D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率 （3）平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平

衡时各气体的分压代替（分压=物质的量分数×总压强）。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数KP= （ 保留两位有效数字）。 （4）常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁

烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因： 。

（5）请在图2中画出温度为T（T<833K），其他条件不变时，异丁烷转化率图像。 31．【加试题】(10分) 工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产

2+2+2+

的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为Ni、Mn和Co,下图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：

请回答下列问题：

（1）反应1中控制反应温度为85~90℃的常用加

热方法是 ；请写出反应1的离子反应方程式： 。 （2）反应2中除产生棕色Co(OH)3沉淀外，还产

生无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，写出该反应的离子方程式： 。

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