2018届江西省赣州市高三3月摸底考试理综化学试题（解析版）

江西省赣州市2018届高三3月摸底考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 C1-35.5 Cu-64 Zn-65

I-127

第1卷(选择题，共126分)

一、单项选择题(本题共13小题，每小题6分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意)

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾

C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡 D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 【答案】A

【解析】明矾水解，溶液呈酸性，可以溶解铜锈，故A正确；减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故B错误；“钡餐”的成分是硫酸钡，故C错误；抗氧化剂具有还原性，故D错误。 2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 23gC2H6O 含C-H键数目一定为3NA

B. 标准状况下，22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA C. 1mol/L 'NH4Fe(SO4)2溶液中NH4数目小于NA

D. 电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA 【答案】B

【解析】A. C2H6O有两种结构，可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种分子中C-H键数目是不同的， 所以A不正确；B. 标准状况下CH3Cl是气体，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，所以其含氢原子数目为3NA，B正确；C. NH4Fe(SO4)2溶液的体积未知，所以无法计算其中NH4+数目，C不正确；D. 电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，D不正确。本题选B。

3. 我清代《本草纲目拾遗) 中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是 A. 氨水 B. 氢氟酸 C. 醋 D. 稀硫酸 【答案】A

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4. 近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B. 反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100% C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应 【答案】B

【解析】青蒿素分子中含有“

”结构，所以不可能所有碳原子在同一平面内，故A错误；反应①为青

蒿素中碳氧双键转化为醇羟基，是加氢反应，所以反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%，故B正确；双氢青蒿素不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；青蒿琥酯含有酯基可以发生水解反应、含有羧基可以发生酯化反应、没有碳碳双键不能发生加聚反应，故D错误。 5. 下列实验中，所选装置合理的是

A. 分离苯和溴苯的混合物，选① B. MgCl2溶液得到无水MgCl2，选② C. 实验室用电石制乙炔气体，选③ D. 除去氧气中少量的氯化氢气体，选④ 【答案】D

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【解析】苯与溴苯互溶，不能用分液法分离苯和溴苯的混合物，故A错误；加热蒸干MgCl2溶液得到氢氧化镁固体，故B错误；实验室用电石制乙炔气体时，为控制反应进行，把长颈漏斗改为分液漏斗，故C错误；图④中盛适量水，可以除去氧气中少量的氯化氢气体，故D正确。

6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性: X

【解析】W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，W是O元素；W和X能组成两种离子化合物，则X是Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Z是Cl元素；向盐酸中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀，则Y是Al元素。简单离子半径: Cl->O2->Na+>Al3+，故A错误；最高价氧化物对应水化物的碱性: Na(OH)>Al(OH)3，故B错误；工业电解饱和氯化钠溶液可得到氯气，故C正确；向Na2O2中加入过量AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D错误。

7. T℃下，三种硫酸盐MSO4 (M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

A. 溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于1×10-10 D. BaSO4不 可能转化成PbSO4 【答案】B

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点睛：根据浓度熵Q与Ksp的关系判断是否有沉淀生成；若Q=Ksp，溶液恰好饱和；若Q>K，有沉淀生成；若Q

8. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下:

外观与性状

白色结晶，无臭无味，

过氧化钙(CaO2)

有潮解性

回答下列问题: I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷却得到产品无水过氧化钙。 (1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。 (2) 写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。

(3) 抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。 (4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。

(5) 反应温度以0～5℃为宜的原因__________________________________________________。 II.产品中CaO2含量的测定

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溶解性

难溶于水，且不溶于 乙醇、乙醚

稳定性

常温下稳定，加热至 315℃时开始分解

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