湖南省岳阳市2015届高三质量检测（二）理综化学试题

湖南省岳阳市2015届高三质量检测（二）理综化学试题

7．化学与军事密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA

－

－

9．分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异

构，其反应生成的酯共有

A．15种 B．16种 C．17种 D．18种 10．下列解释实验事实的方程式正确的是

A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3

＋

B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2Br-COOH+OH

－

CH2Br-COO+ H2O

－

－

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O

－

H2CO3 + 2OH

－

11．右图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装

置。下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

12．常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×108，下列叙述正确的是

－

－

＋

－

A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×103 mol·L1

＋

－

－

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中

c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则

c(A)＞c(HA)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D．0.1mol·L

＋

－1－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

的HA溶液与0.05mol·L

－

－

－1

的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中

2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

13．完成下列实验，所选装置正确的是

实验 目的 实验源学§科§网]A 检查装置 B 实验室用纯碱和稀硫酸制备C 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 D 从碘的CCl4溶液中分离出碘 气密性 二氧化碳 水 止水夹 [来 装置 26. （12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，

还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已 知有关物质的性质如下：

正丁醇 1—溴丁烷 丁醚 1—丁烯 熔点/℃ －89.53 －112.4 95.3 －185.3 沸点/℃ 117.25 101.6 142 －6.5 密度/g·cm3 －0.81 1.28 0.76 0.59 → → → → A B C （1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时温度t1

应控制在 100℃。

（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为 。

[来源学#科#网]

（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后

顺序） 。

（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是 ，该操作应

控制温度t2的范围是 。

（5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，进一步

除去的方法是 。

（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层

液体是“水层”，其简便的判断方法是 。

27. （15分）蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇文石制取碱式碳酸

镁的实验步骤如下：

盐酸 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Mg(HCO3)2 热解 沉淀物B CO2 蛇文石 溶解 pH＜1 SiO2 Ⅰ Ⅱ 沉淀物A 碱式碳酸镁 （1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）

氢氧化物 开始沉淀pH Fe(OH)3 2.7 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.6 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量会导致 溶解、生成 沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入 （填

物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。 （4）物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写

物质的名称）。

（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3·b Mg(OH)2·cH2O中的a、b、c的值。将32.8g产

品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO。由此可知，产品的化学式中a∶b∶c = 。（填最简整数比）

28. （16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北

京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放， 为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和 利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)

NH2CO2NH4(s) △H1 = a kJ·mol

－1

来源:Zxxk.Com]

－1

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2 =＋72.49kJ·mol

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3 =－86.98kJ·mol

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)请回答下列问题：

－1

（1）反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol1(用具体数据表示)。

－

（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比 n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________ (填“提高”或“降低”)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是 __________________________________________________________。

（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1 =____________________。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2

放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋 势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2) 随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 （5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O

性质的是______。 A．NH2COONH4

B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生

的反应为 、 。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。 （5） 称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/

LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-

=2I十S4O52-）

一

①判断达到滴定终点的依据是 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设 整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4离子和氩

＋

原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。 （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN

＋

溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F 的基态原子价电子排布式为________________。CN与___________（一种分子）互 为等电子体，则1个CN中π键数目为___________。 （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的

晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 _____________在该晶体中，E4的氧配为数为

＋

－

－

___________。若该晶胞边长为a nm可计算该 晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C16H14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

[来源学_科_网Z_X_X_K]

L （分子式为C16H14） 已知：

Ⅰ．RCl Mg/乙醚(i) R'CHO(ii) H2O/H+OHRCHR' （R、R`表示烃基）

ORMgClOH(CH3CO)2OOⅡ．

CCH3

。

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是 （2）B的名称是 ；②中的反应条件是

是 。 （3）①的化学方程式是

；G生成J的反应类型

。 。 。

[来源:Z#xx#k.Com]（4）F的结构简式是 （5）③的化学方程式是

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/obm5.html