高二化学竞赛试题

2016-2017年度高二化学竞赛试题

说明：

1．本试卷共21小题，满分为100分。考试时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56

第一部分 选择题 （共44分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。）

1. 下列哪一项符合“绿色化学”的原则（ ）

A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理

B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质 D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂 2．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量相等 B．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有0.2NA个Cl-

C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO离子 D．标准状况下，1molH2O的质量是18克

—

3．下列各组混合物的分离或提纯方法中不正确的是（ ）

A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

B．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

D．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全

沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L

＋

－1

－

为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

2

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3＋OH = CO3＋H2O

－

－

－

B．澄清石灰水与过量的CO2混合：OH＋CO2 = HCO 3

＋

－

－－

C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋2OH＋H2↑

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2

D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：H＋SO24＋Ba＋OH = BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

6．下列说法中错误的是（ ）

A．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

放电 7．某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正

充电

确的是（ ）

A．放电时Fe为正极，NiO2为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OHC．充电时铁为阳极

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 8．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容

—

—

器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( ) A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的消耗速率为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

HOHOCOOCOOH9．对有机物HO的叙述不正确的是 ( )

A．常温下能与Na2CO3反应放出CO2

B．0.5mol该有机物与NaOH溶液完全反应,消耗NaOH 3mol C．与稀H2SO4共热生成两种有机物

D．该物质的化学式为C14H10O7 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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二、双项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题均有1～2个选项符合题．．．．．．

意。只选一个且正确的得2分；错选、多选时，该小题得0分)

11．只用一种试剂鉴别下列物质（括号中为所选试剂），所选试剂正确的是（ ）

①NaHSO4、KNO3、Na2CO3（石蕊试液）

②NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、MgCl2 [Ba(OH)2溶液] ③NaHCO3、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3（盐酸） ④NaNO3、BaCl2、Na2S、KI（AgNO3溶液） ⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、H2SO4（Na2CO3溶液） ⑥乙醇、乙醛、乙酸 [新制的Cu(OH)2]

A．①②③⑥ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

12．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、AlO2、Cl-

－

B．Na+、Cl-、SO42、HCO3

－

－

C．NH4+、Fe2+、NO3、SO42

－

－

D．Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3

－

13．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是( ) ．．．

A．在A、B间任一点（含A、B），溶液中一定都有：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

+

--+

4321054321123

B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(OH-)＝c(H+) C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) 14．下列实验能成功的是（ ）

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O和Na2O2 ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④

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)4CHO ②15．有机物①CH2OH(CHOHCH3CH2CH2OH ③CH2?CHCH2OH

23 ⑤CH2?CHCOOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又④

能发生氧化反应的是（ ）

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

CH?CHCOOCH16．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

第二部分 非选择题 （共56分）

三、填空题（本题包括6小题，共56分）

17．（6分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；

（2）乙分子中也没有甲基，且1 mol乙与足量金属Na反应生成1mol H2，若乙还能发生银镜反应，则乙结构简式为： 。

（3）丙分子中有甲基，且自身能发生酯化反应，生成一个含有六元环的酯，则丙结构简式为 。

18．(12分)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入物质的量浓度相同，体积也相同的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题： ⑴a、b两支试管中的现象：相同点是 ； 不同点是 。原因是 。 ⑵a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b(填大于、等于或小于)，原因是 。 ⑶25℃时，在0.5L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子，则该温度下CH3COOH的电离常数K= 。

19．(10分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

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A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。

4321054321123

(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。 A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘 B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定 D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

20．(10分)下图为某同学设计的验证质量为25g的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图，并测定银元中银的质量分数。已知：常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃ 时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 ; （2）若装置中缺B，其后果是 。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K。，并通人氧气，银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成 的NO2气体中含有NO的现象为： ，化学反应方程式为： 。

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