酸碱盐公开课教学案

实验过程中部分实验课及验收课教学设计、教学反思 《 酸碱盐的复习》教学设计

（结题课）

南雄市新城王锦辉中学 李荣琼

[教学目标]: 1、知识目标

（1）巩固酸、碱、盐的概念和物质的分类等知识。

（2）巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

2、能力目标

（1）通过对酸、碱、盐等内容的复习，以便提高学生归纳知识的综合能力。 （2）通过小组讨论、学生练习，培养学生分析能力、语言表达能力。 3、情感目标

（1）通过学生的整体复习，培养学生对待科学要有严谨求实的科学态度。 （2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。 [教学重点 ]:

1、酸、碱、盐的概念和物质的分类.

2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 [教学难点]：

1、酸、碱、盐的化学性质

2、金属活动顺序表和酸碱盐溶解性表的知识 3、四大离子的鉴定

[教学方法]：讨论、归纳、讲解。 [课型]：复习课 [课时]：1 [教学过程]:

1. 复习酸、碱、盐的概念 2. 物质的简单分类：

混合物:空气、溶液 金属单质

单质 非金属单质 物质 稀有气体单质

金属氧化物 纯净物 氧化物

酸 非金属氧化物 化合物 碱 盐

3.本册常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

1

酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4

4.学 会 比 较 ： （1）物质颜色：

Cu ： （紫）红色 CuO ： 黑色 Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色 CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色 FeCl2溶液： 浅绿色 FeCl3溶液： 黄色 （2）物质名称

CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱

FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁

FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁

NH3 氨气 NH4+ 铵根离子

（练一练）

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐

氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 5.酸的化学性质：

（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）酸+活泼金属→盐+H2 （3）酸+金属氧化物→盐+水

（4）酸+碱→盐+水 （5）酸+（某些）盐→新酸+新盐 6.碱的化学性质：

（1）碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

2

（2）碱+盐→新盐+新碱 （3）碱+酸→盐+水 （4）碱+非金属氧化物→盐+水 7.盐的化学性质：

（1）盐+金属→新金属+金属 （2）盐+酸→新酸+新盐 （3）盐+碱→新碱+新盐 （4）盐+盐→两种新盐 （练一练）

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ●铁和稀硫酸 ； 银和稀盐酸 ； 铁和硫酸铜溶液 ； 铜和氯化银 ； 镁和硝酸锌溶液 ； ●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ； 碳酸钙和稀盐酸 ； 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ； 碳酸钡和硫酸钠溶液 ； 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 学会归纳 1

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。 8.两个“表”

（1）金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （2 ） 酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为AgCl

硫酸盐不溶为BaSO4 ； 碳酸盐、磷酸盐大多为不溶 溶碱只有K 、Na 、Ca 和Ba 9.八大沉淀.

（1）AgCl （2）BaSO4 （ 3）BaCO3 （4）CaCO3 （5）Mg(OH) 2 （6）Al(OH)3 （7）Fe(OH)3 （8）Cu(OH) 2

10.八大反应

（1）酸+金属 （2）盐+金属 （置换反应）

（3）酸+碱（4）酸+金属氧化物（5）酸+盐（6）碱+盐 （7）盐+盐（复分解反应） （8）碱+非金属氧化物 （什么都不是）

3

11.四大离子的鉴定:

Cl-: AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO42-: Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 CO32-: 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4+: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

（学生练习、师总结）

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸→盐+氢气 例如： (4) 金属+盐→新金属+新盐 例如： (5) 酸+金属氧化物→盐+水 例如： (6) 酸+碱→盐十水 例如： (7) 酸+盐→新盐+新酸 例如： (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 例如： (9) 碱+盐→新碱+新盐 例如： (10) 盐+盐→两种新盐 例如： [小结]：通过本节的复习，我们掌握酸碱盐的概念，物质的分类，酸碱盐的化学性质，金属活动顺序表，复分解反应，四大离子的鉴定等知识，起着总结归纳的作用。 [布置作业]：[学生练习]中习题5、6、7、8 附：[学生练习]

1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 ●铁和稀硫酸 ； 银和稀盐酸 ； 铁和硫酸铜溶液 ； 铜和氯化银 ； 镁和硝酸锌溶液 ； ●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ； 碳酸钙和稀盐酸 ； 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ； 碳酸钡和硫酸钠溶液 ； 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 3、根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸→盐+氢气 例如： (4) 金属+盐→新金属+新盐 例如： (5) 酸+金属氧化物→盐+水 例如： (6) 酸+碱→盐十水 例如： (7) 酸+盐→新盐+新酸 例如： (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 例如： (9) 碱+盐→新碱+新盐 例如：

4

(10) 盐+盐→两种新盐 例如： 4、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、

5、生成盐和水反应类型（共3种）： 、 、 ； 6、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为 ；若将Fe、Cu

投入过量AgNO3溶液中，得到固体为 ，若Fe有剩余，滤液中溶质为_______。 7、 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。 8、写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 [板书设计]：

1.物质的简单分类：

混合物:空气、溶液 金属单质

单质 非金属单质 物质 稀有气体单质

金属氧化物 纯净物 氧化物

酸 非金属氧化物 化合物

碱 盐 2.本册常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4 3.学 会 比 较 ：（1）物质颜色：

Cu ： （紫）红色 CuO ： 黑色

Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色 CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色 Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液： 黄色

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