2013年黄埔区初中毕业班综合测试化学试题和答案

2013年黄埔区初中毕业班综合测试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。第一部分1至3页，第二部分4至6页，共6页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生务必在答卷上用黑色钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名，同时填写考生号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．全卷共29小题，请考生检查题数。

6．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40

第一部分 选择题 (共40分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）

1．下列物质属于纯净物的是

A．茶饮料 B．矿泉水 C ．纯牛奶 D．蒸馏水 2．空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是

A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品防腐保护气 B．空气中的各组成成分是固定不变的，不同地区不会有什么差别 C．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 D．空气中的稀有气体含量少，不能直接从空气中分离获得稀有气体

3．在我们的日常生活及自然界中涉及到许多变化。下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．食盐水蒸干后得到食盐晶体 C．用活性炭清除电冰箱中的异味

D．用石灰浆抹墙壁后，表面有水珠生成

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4．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用铁做成铁锅 B．干冰用作人工降雨

C．用小苏打做糕点的发酵粉

D．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃

5．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 A．钢是纯净物，生铁是混合物

B．生铁和钢在潮湿的空气中都会生锈

C．严重锈蚀的铁制品再利用的成本太高，不值得回收利用

D．地壳中含量最高的金属元素是铁，把自然界中的铁矿石炼成铁是一个复杂的过程 6．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展。下列做法不合理的是 ．．． A．开发和利用太阳能、水能、风能等能源 B．开采出来的石油应该经过加工后再综合利用

C．为保护环境，严禁开采煤、石油和天然气等化石燃料 D．在汽油中加入适量乙醇制成汽车使用的燃料乙醇汽油

7．下列各物质中，锰元素化合价最高的是

A．KMnO4 B．CaMnO4 C．MnSO4 D．MnO2 8．下述关于分子和原子的说法，正确的是 A．分子是化学变化中的最小粒子

B．在化学反应中，分子种类一定发生变化

C．混合物与纯净物不同，是由于组成物质的原子不同 D．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子

9．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是 ．．．A．霉变的花生清洗后也不能食用 B．少用塑料袋有利于防止“白色污染” C．禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺

D．在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量

10．右图是元素X的原子结构示意图 ，下列说法不正确的是 ．．．A．X元素属于非金属元素 B．X元素原子核内质子数为17 C．X元素在化学反应中易得电子 D．X元素与Mg形成化合物的化学式为MgX 11．下列图示实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．测定溶液pH D．闻气体气味

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12．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A．硬水和软水:滴加肥皂水或滴加食盐水

B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清的石灰水或观察颜色 C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 13．下列物质中不属于氮肥的是 ．．．

A．碳酸钾 B．尿素 C．硝酸铵 D．氨水 14．下列有关实验现象描述正确的是

A．铜放到氢氧化钠溶液中生成蓝色沉淀 B．白磷在氧气中燃烧产生了大量的白雾

C. 向稀盐酸、稀硫酸中加入氢氧化钠溶液都生成水

D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生了刺激性气味的气体

15．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是 ．．．

A．乙酸乙酯的相对分子质量为88 B．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物 C．乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比为3︰4 D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数是36.4%（精确到0.1%）

16．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，不符合操作规范的是 ．．． A．实验室制取气体前要先检查装置的气密性 B．实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽

C．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度

D．硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3﹪-5﹪碳酸氢钠溶液 17．只用一种试剂就能区别HCl、BaCl2、KNO3三种溶液，这种试剂是

A．碳酸钾溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 18．稀盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述不正确的是 ．．．

A．稀盐酸和稀硫酸都可用于制取氢气

B．稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液反应产生气体

C．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液都能使石蕊溶液变红 19．学习化学时会遇到许多“相等”，下列“相等”的说法中错误的是 ．．

A．物质发生化学变化前后，各物质的质量总和一定相等 B．物质发生化学变化前后，各物质的分子总数一定相等 C．用水稀释溶液时，稀释前后溶液中溶质的质量一定相等 D．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值一定相等 20．利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是

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①

②

③

④ ⑤

A．用②③制取二氧化碳 B．用②⑤制取氧气

C．用①④制取二氧化碳 D．用①③制取氧气

第二部分 非选择题 (共60分)

二．本题包括5小题，共29分。 21．（5分）用化学符号填空

⑴ 2个氧分子 ⑵ 空气中含量最多的单质 ⑶ 含有+3铁元素的碱

⑷ 把足量铝片放到硫酸铜溶液中，充分反应后溶液中存在的离子 22．（6分）下列物质①石墨、②天然气、③氯化钠、④氢氧化钙、⑤稀盐酸、⑥二氧化碳

在生活和生产中有广泛的用途。请按照要求选择相应的物质完成下列化学方程式。 ⑴ 用作燃料 ； ⑵ 除去铁制品表面的铁锈 ； ⑶ 吸收火力发电厂废气中的二氧化硫 。 23．（5分）右图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 ⑴ t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。

⑵ t2℃时，将B、C两物质的饱和溶液各100g，分别降温 到t1℃，所得B物质溶液的质量 C物质溶液的质 量（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑶ t2℃时，A物质的溶解度为50g。在该温度下将30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是__________g，该溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1％）。 24．（6分）碳和碳的化合物转化关系如图所示。 ⑴ 物质X的化学式为 ；

⑵ 从图中任选一种物质，写出它的一种用途 ； COC X CaCO3 ⑶ 写出图中转化关系中属于置换反应一个化学方程式 。 ⑷ 实验室常用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，如果要制取2.2g二氧化碳，需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸 g。

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25.（7分）在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质

的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

⑴ 根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应的是（写化学式） ；

⑵ 右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图， 该化学反应的实质可以表示为：H+ + OH ＝ H2O

－

上述四种溶液两两之间也能发生这种反应的是（写反应的 化学方程式） ； ⑶ 用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中 慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，观察到的反 应现象有 。 ⑷ 用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再 滴入乙溶液，沉淀溶解，则甲和乙分别是上述四种溶液中 的 和 。

三．本题包括4小题，共31分。

26．（3分）右图是对试管里的液体进行加热的示意图，据此回答： ⑴指出右图操作中的2处明显错误

； 。

⑵ 根据制造仪器的主要材料分类，三种仪器中与另两种不同的一种仪器是 。 27．（9分）某同学要配制80g质量分数为16%氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：

⑴ 用托盘天平称取氯化钠 g，准确量取所需水的仪器是 。 ⑵ 实验中用到玻璃棒的目的是 。 ⑶ 某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是 。 A．量取水时仰视读数

B．称量氯化钠固体时把砝码放在左盘 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D．把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出

⑷ 某同学要将50g质量分数为16%氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量 为 g。

28．（11分）海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：

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A 试剂 海水 溶液D 操作1 试剂B 沉淀C 溶液E 操作2 MgCl2 电解 Mg 氯化镁的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 请回答：

⑴ 分析上表数据，可以得出2个结论。

结论1： ； 结论2： 。 ⑵ 写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式 、 ；

在海水中加入试剂A的作用是 。 ⑶ 若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有 。⑷ 试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是 。 ⑸ 溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的 ，过滤后，再向滤液中加入适量的 。

0 52.8 20 54.5 40 57.5 60 61.0 80 66.0 100 73.0 29．（8分）有4瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请你选用无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中的一．

种溶液，设计一个最佳实验方案把这4瓶溶液区分开来，并将实验操作、预期现象和．．．

结论填写在下表中。 实验操作 预期现象和结论

2013年黄埔区初中毕业班综合测试化学答案

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第一部分 选择题 (共40分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C B C A B D D B C A D C B A C B B 第二部分 非选择题 (共60分)

二．本题包括5小题，共29分。 21．（5分）用化学符号填空

⑴ 2O2 (1分) ⑵ N2 (1分) ⑶ Fe (OH)3 (1分) ⑷ Al3+和SO4 2- (2分) 22．（6分）

点燃

⑴ CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O (2分) ⑵ Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O(2分) ⑶ Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 + H2O(2分) 23．（5分）。

⑴ A＞B＞C (1分) ⑵ B＜C(1分)

⑶ 75g(1分)， 33.3％ （精确到0.1％）(2分)

24．（6分）

⑴ CO2 (1分) ⑵ CO ：冶炼金属（炼铁）；(1分)

⑶ 高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑(2分) ⑷ 25g(2分) 25.（7分）

⑴ BaCl2、KOH (2分) ⑵ KOH+ HNO3= KNO3+H2O(1分)

⑶ 刚开始滴入氢氧化钾溶液时有白色沉淀出现，随即消失；

继续滴入氢氧化钾溶液又有白色沉淀，沉淀不消失。(2分)

或开始滴入氢氧化钾溶液时没有明显现象，滴入氢氧化钾溶液一定量后才出现白色沉淀。 ⑷ KOH和HNO3(2分)

三．本题包括4小题，共31分。

26．（3分）

⑴ 给试管内加热的液体超过试管容积的三分之一；(1分)

加热时不能用酒精灯的内焰加热（或加热拇指不能按在试管夹的短柄上）。(1分) ⑵ 试管夹 (1分) 27．（9分）

⑴ 12.8g(1分)，量筒 滴管(2分)。 ⑵ 搅拌，加快溶质氯化钠的溶解。(1分) ⑶ A、B、C (3分) ⑷ 350 g(2分) 28．（11分）

⑴ 结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大；(1分) 结论2：氯化镁属于易溶物质。(1分)

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高温

⑵ CaCO3====CaO+CO2↑(1分)、CaO + H2O == Ca(OH)2；(1分)

与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。(1分) ⑶ 烧杯、玻璃棒(2分)

⑷ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O (2分) ⑸ Na2CO3，HCl(2分)

29．（8分） 实验操作 1、取样，编号A、B、C、D。分别取少量溶液于试管中，再分别滴入几滴稀盐酸。 预期现象和结论 观察到有气泡放出的是碳酸钠溶液，无明显现象的分别是稀硫酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液。 2、取三种无显现象的溶液数滴于三支试管中，分别滴入几滴碳酸钠溶液。 观察到有气泡放出的是稀硫酸，有白色沉淀的是氢氧化钙溶液，剩下的一种为氢氧化钾溶液。 没有“取样，编号A、B、C、D。”不扣分。

选用酚酞溶液先鉴别出稀硫酸，再用稀硫酸鉴别出碳酸钠溶液，最后鉴别出另2种的给6分；其他答案合理可行部分酌情给分；选用氢氧化钠溶液或氯化钡溶液的不给分；不按要求选用其他物质或不止1种物质的不给分。

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